REDUCCIÓN DIRECTA E INDIRECTA EN EL ALTO HORNO

REDUCCIÓN DIRECTA E INDIRECTA EN EL ALTO HORNO A la temperatura superior a 570 ºC, se cumple que: Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe No es, desde luego, un esquema preciso, ya que en la realidad se forman las soluciones sólidas de Fe3O4 en FeO (Wustita) y Fe2O3 en Fe3O4. En calidad de reductores de los óxidos de hierro en el alto horno sirven el carbono y el hidrógeno. La reducción por carbono se llama reducción directa y la reducción por gases, reducción indirecta. Sin embargo, la interacción directa del carbono con los óxidos sólidos está limitada por el contacto imperfecto entre los pedazos del material. La reducción directa: reacción del carbono del coque con los óxidos. 2FeO + C = 2Fe + CO2 El proceso de dos etapas: la reducción indirecta (CO) y la reducción entre CO2 y el carbono, formando el CO. MeO + CO = Me + CO2 CO2 + C = 2CO La reducción de los óxidos de hierro por el óxido de carbono transcurre por las reacciones siguientes: A una temperatura superior a 570 ºC: 1. 3Fe2O3

+ CO

=2 Fe3O4 + CO2 + 12,835 cal

2. Fe3O4

+

CO

= 3FeO + CO2 - 8.760 cal

3. FeO

+

CO

= 3Fe + CO2 + 3,835 cal

A una temperatura inferior a 570º C: 4.

3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 + 12,835 cal

5. 1/4Fe3O4 + CO = 3/4 Fe + CO2 + 685 cal.