UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO – GUAYANA Escuela de Ingeniera Ci!il Del "# de $uni% de &'"( La)%ra*%ri% I de +u,ica -r.c*ica N/ 0
INTEGRANTES Da 1a*a2 Gre,ar Urdane*a2 1arg%*3 Ciudad Gua4ana2 &5 de $uni% del &'"( RESUMEN
El ,6*%d% a7licad% a es*a e87eri,en*aci9n2 d%nde se 7re*ende de*er,inar el :; de
2446,7 −1281,8 cal 13
°C
=89,61
cal g ° C
&= :; de
ΔH =
1873,4 + 1702,59 + 77,1035 cal 30,8414
g
=118,45
cal g
E|¿| × 100 =48,06 ΔH teorico Erel=¿
INTRODUCCIÓN
La cal%ri,e*ra es la ciencia encargada de la ,edici9n del cal%r en una reacci9n ?u,ica % ca,)i% de es*ad%2 es*% se lle!a a ca)% usand% un cal%r,e*r% el cual es un dis7%si*i!% e87eri,en*al ?ue n% 7er,i*e la *rans
2 4 *a,)ien es*. el is%).ric%2 ?ue es en el ?ue se lle!a a ca)% una reacci9n ?u,ica a 7resi9n c%ns*an*e 4 ?ue %)edece a la relaci9n ,a*e,.*ica q absorbido+ qliberado= 0 q absorbido= ΔH reaccion 2 d%nde 4 qliberado = ΔH agua + ΔH calorimetro
= Es*%s cal%r,e*r%s se di
OBJETIVO GENERAL De*er,inar ,edian*e el us% de un cal%r,e*r%2 el :; de
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LA
CAPACIDAD
CALÓRICA
DEL
-esar el cal%r,e*r% !ac%2 inclu4end% el *er,9,e*r%= Agregar "'' ,l de agua des*ilada a *e,7era*ura a,)ien*e= -esar el cal%r,e*r% 4 de*er,inar el 7es% del agua= 1%!iend% c%n ,uc3% cuidad% el agi*ad%r2 se lee la *e,7era*ura inicial2 4 des7u6s de cada ,inu*% se !an e
2. DETERMIACIÓ DEL !" DE #U$IÓ DEL "IELO:
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-esar el cal%r,e*r% !ac%2 inclu4end% el *er,9,e*r%= Agregar a7r%8i,ada,en*e "'',l de agua des*ilada a *e,7era*ura a,)ien*e @an%*ar la *e,7era*ura -esar el cal%r,e*r% 4 de*er,inar el 7es% de agua agregada= Agregar al cal%r,e*r% a7r%8i,ada,en*e 'g de 3iel%2 el cual se seca 7re!ia,en*e c%n una ser!ille*a= Agi*e sua!e,en*e 4 *%,e la *e,7era*ura inicial2 4 lueg% cada ' seg= ;as*a %)*ener *res !al%res c%ns*an*es= -esar el cal%r,e*r% 4 de*er,inar el 7es% del 3il% 7%r di
1. CALCULO DE LA CAPACIDAD CALORÍMETRO. )= c= mcalorimetro =287,0 g mcal+ H o=385,6 g
CALÓRICA
DEL
2
d=
m H O= 91,6 g T ambiente =24 ° C 2
H
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<= g= Tie,7% @s i= ' H= "' ,= &' %= ' ?= (' s= ' u= 5' K= J' 4= 0' aa= a)= ac= ad= ae= a<= ag= a3= ai= a= aH=
T Final=37 ° C
•
al=
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E
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2
#'
"= Ca7acidad cal9rica del cal%r,e*r%= )?= )r= m H O= m =mcal+ H o−mcalorimetro= (385,6 −287,0 ) g= 98,6 g 3
2
2
H
)s= (¿¿ 2 O)
=( 385,6 + 56,9 ) g =442,5 g m 4= mcal + H o + m¿
80 °C
2
)*= )u= )!=
H (¿¿ 2 O)80 °C =m4 −m3=( 442,5 −385,6 ) g m¿ =56,9 g q( H O ) T 2
+ qcalorimetro + q ( H O ) 80 ° C =0 2
( m ¿ Cs
)K= )8=
ambiente
∗ ΔT
H 2 O
[
98,6 g∗1
)
T ambiente
(
+ Cs∗ ΔT
)
calorimetro
]
(
+ m∗Cs∗ ΔT
)
80 °C
=0
[
]
cal cal ∗13 ° C + [ Cs calorimetro∗13 °C ] + 56,9 g∗1 ∗−43 °C =0 g ° C g ° C
)4= 1281,8 cal +13∗Cs calorimetro −2446,7 cal =0 )=
ca=
Cscalorimetro =
2446,7 −1281,8 cal
°C
13
=89,61
cal g ° C
c)= &= :; de cc= cd= (m∗ ΔH )hielo+( m∗Cs∗ ΔT ) H O( ambiente ) +( Cs∗ ΔT )calorimetro +( m∗Cs∗ ΔT )hielo =0 2
ce=
(
( 30,8414 g∗ ΔH hielo ) +
98,6 g∗1
)(
)(
cal cal ∗−19 ° C + 89,61 ∗−19 °C g ° C g ° C
c<=
cg=
ΔH =
1873,4 + 1702,59 + 77,1035 cal 30,8414
c3=
ci=Si
ΔH teorico=80
cal g
c= cH=El err%r ser.>
g
=118,45
cal g
+
30,8414 g∗0,5
)
cal ∗−5 ° C = g ° C
|¿|= ΔH
experimental
cl=
− ΔH teorico=( 118,45−80 )
cal cal =38,45 g g
E¿
c,= cn= c%= c7= c?=
E|¿| × 100 =48,06 ΔH teorico Erel=¿
*r. A(+lisis de los resultados *s. c*= Des7u6s de realiar l%s 7as%s c%rres7%ndien*es de la e87eriencia ?ue
%,. %-. %. %/. %n. %o. %p. %0. %1. CONCLUSIÓN
%2.
dt. du= La e87eriencia realiada2 d%nde se 7re*enda de*er,inar el :; de
d4=
Cscalorimetro =
2446,7 −1281,8 cal
°C
13
=89,61
cal g ° C
d= (= :; de ea=
e)=
ΔH =
1873,4 + 1702,59 + 77,1035 cal 30,8414
g
=118,45
cal g
ec=
ed=
E|¿| × 100 =48,06 ΔH teorico Erel=¿
ee= e<= e-.
'*. '+. BIBLIOGRAF3A e= eH= C3ang2 R 4 C%llege @&''&= Química @J ed== C%l%,)ia> 1c GraK ;ill
el= e,=
Villa!icenci%2 B=2 Seias2 A= 4 Bas*ard%2 A= @&''= CINÉTICA. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA. UCAB Gua4ana> Veneuela=
