UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
PRACTICA Nº5 VOLUMEN MOLAL PARCIAL
1. OBJETIVOS 1.1
Objetivo Gener!
1."
Determinar los volúmenes molares parciales de soluciones de cloruro de sodio en función de sus concentraciones molales y sus densidades d ensidades Objetivo# E#$e%&'i%o#
Determinar las densidades de las soluciones del 2, 4, 8, 12, 16% en peso de cloruro de sodio, por el método de empuje y la relación masa-volumen Determinar los valores de molaridad y molalidad de las soluciones alcular para cada solución! "eali#ar la $rafica vs m y con las tan$entes tra#adas determinar 1 y 2, para los dos métodos utili#ados Determinar 1 y 2, para los dos métodos utili#ados por re$resión lineal omparar los valores de 1 y 2 determinados por tan$entes y re$resión lineal &sta'lecer si las curvas del $r(fico 1 vs! m y 2 vs m tienen un comportamiento de acuerdo a la ecuación de )i''s ) i''s Du*em!
". APARATOS ( REACTIVOS +os aparatos a utili#ar en la'oratorio son
vasos de precipitados de 1.. ml! matraces matraces aforados de . ml! 1 'alan#a de 'ra#os 1 jue$o de pesas 1 vidrio reloj 1 esp(tula 1 'alan#a anal/tica di$ital 1 pro'eta de 1.. ml 1 varilla 1 pi#eta
+os reactivos a utili#ar son
loruro de 0odio 0odio al al 33!% de pure#a
). Pro%e*i+iento E,$eri+ent! &l procedimiento a reali#ar en el la'oratorio es el si$uiente
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).1
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
M-to*o *e E+$je INICIO
P!"aa #$%&'i$n!# (&! '$n)!ngan 2* +* , - 1./ !n "!#$ 0! NaC%
D)!ina %a# 0!n#i0a0!# 0! $a !3a')a !"%!an0$ !% !)$0$ 0! !"&4!5
SOL
mSA
m
SL
mSA
*
S
FIN
)."
Re!%i/n +#0vo!+en INICIO
La# #$%&'i$n!# "!"aa0a# '$%$'a%a# !n %$# a)a'!# a$a0$# 0! 67 %
D!)!ina %a a#a 0! 'a0a #$%&'i$n
D!)!ina %a# 0!n#i0a0!# !0ian)!5
m V
FIN
. Re2i#tro *e 3to# 5asa del sólido en el aire
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).1
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
M-to*o *e E+$je INICIO
P!"aa #$%&'i$n!# (&! '$n)!ngan 2* +* , - 1./ !n "!#$ 0! NaC%
D)!ina %a# 0!n#i0a0!# 0! $a !3a')a !"%!an0$ !% !)$0$ 0! !"&4!5
SOL
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m
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D!)!ina %a a#a 0! 'a0a #$%&'i$n
D!)!ina %a# 0!n#i0a0!# !0ian)!5
m V
FIN
. Re2i#tro *e 3to# 5asa del sólido en el aire
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m0 7 43! $ olumen del sólido sólido s 7 6ml Densidad del sólido 7 8,23 $9cc
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.1
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
M-to*o *e e+$je Tb! I Meto*o 3e E+$je
."
4 en Pe#o *e NC!
+SL 26
2%
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4%
4:!.
8%
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12%
4:!2
16%
4:!..
44!1. $ua destilada ;uente &la'oración
=a'la >> Re!%i/n +#0 vo!.+en 4 en Pe#o *e NC! M# 26 2% .!16 4% 1!. 8% 2!4 12% :!3 16% !4 $ua destilada 43!8 ;uente &la'oración
V +!6 . . . . . .
5. C7!%!o# 8 Gr7'i%o# 5.1 C!%!o *e !# #o!%ione#
Página +
Pr e! "49 Pr e! 49
8. $ solución ?
2 g C lN a
*
10 0 g N aC l
1.608 gN aC
l 100 gs oluc ion 99.5 gN aC l
Pr e! :49 4 gC lN a
8. $ solución ?
l 3.216 gN aC * l 100 gs oluc ion 99.5 gN aC l 8 g C lN a
8. $ solución ?
100 gN aC
l *
10 0 g N a C
6.432 gN aC l
100 gs oluc ion 99.5 gN aC l
Pr e! 1"49 1 2 g C lN a
10 0 g N a C l * 9.648 gN aC l 8. $ solución ? 100 gs oluc ion 99.5 gN aC l
Pr e! 1;49 1 6 g C lN a
10 0 g N a C l * 12.864 gN aC l 8. $ solución ? 10 0 gs oluc ion 99.5 gN aC l
5."
3eter+in%i/n *e !# *en#i**e#
5.".1 3eter+in%i/n *e ! *en#i** *e! #/!i*o 0ustituir los datos en la formula
S
mSA V
S
S
49.75 g
S 8.290( g / cc )
6ml 5."." 3eter+in%i/n *e !# *en#i**e# *e !# #o!%ione# $or e! +-to*o *e E+$je 0ea la ecuación la si$uiente formula para determinar la densidad m mSL * S 1 SOL SA mSA "eempla#ando datos em 1 o'tenemos la si$uiente ta'la de resultados Tb! III 3en#i**e# Por M-to*o 3e E+$.je +SL26 So!%i/n SOL2<%%6 0ol 1! 2% 4:,. .,336 0ol 2! 4% 4:,.. 1,.1. 0ol :! 8% 4:,.. 1,.41 0ol 4! 12% 4:,2. 1,.8: 0ol ! 16% 4:,... 1,124 @ 7.,341 $ua destilada 44,1.. ;uente &la'oración
0ea la ecuación la si$uiente formula para determinar la densidad m
SOL
V
2
"eempla#ando datos en 2 o'tenemos la si$uiente ta'la de resultados =a'la > 3en#i**e# Por ! Re!%i/n M#0Vo!.+en M# 26 V +!6 SOL2<%%6 So!%ion 0ol 1! 2% .,16 . 1,..: 0ol 2! 4% 1,. . 1,.21 0ol :! 8% 2,4 . 1,.1 0ol 4! 12% . :,3 1,.3 0ol ! 16% ,4 . 1,11. a$ua destilada 43,8 . @ 7.,3316 ;uente &la'oración
@ 7.,3316$9cc 5.) C!%!o *e !o# v!ore# *e +o!!i** *e !# #o!%ione# &l peso molecular del al es <5 7 8! $9mol 0ea la molalidad dada por m o le s( s m o lu to )
:
kg de dis olv e nte m DI S mSOLUCI
mSOLUTO
O N
Donde masa de solución es 8.$
5.).1 V!ore# *e +o!!i** *e !# #o!%ione# M-to*o *e E+$je6 So!.%i/n 1 Pr e! "4 en $e#o *e NC!69 1.608 gN aC l *
1m o l N a C l
0.0275(m ol N
aC )l 58.5 gN aC l
m DIS
80 g
0ustituir los valores en la fórmula :
1.608 g
0.0784 Kg
78.392 g
m
0.0 2 7 5( m o l )
0.351m
0.0784( K gd is )
So!.%i/n " Pr e! 4 en $e#o *e NC!69 1m o l N a C l 3.216 gN aC l * 0.0550(m o l N aC )l 58.5 gN aC l m DIS
80 g 3.216 g
76.784 g
0.0768 Kg
0ustituir los valores en la fórmula : 0.0 5 5 0(m o l )
m
0.716
m 0.0768( K gd is)
So!.%i/n ) Pr e! :4 en $e#o *e NC!69 6.432 gN aC l *
1m o l N a C l
0.1099(m ol N aC
)l 58.5 gN aC l m DI S
80 g 6.432 g 73.568 g 0.0736 Kg
0ustituir los valores en la fórmula : m
0.109 9 (m o l ) 0.0736( K gd is)
1.493 m
So!.%i/n Pr e! 1"4 en $e#o *e NC!69 9.648 gN aC l *
1m o l N a C l
0.1649(m o l N aC
)l 58.5 gN aC l m DI S
80 g 9.648 g 70.352 g 0.0703 Kg
0ustituir los valores en la fórmula : m
0.1 6 4 9(m o l )
2.344
m 0.0703( K gd is)
So!.%i/n 5 Pr e! 1;4 en $e#o *e NC!69 12.864 gN aC l *
1m ol N a C l
0.2199(m ol N
aC )l 58.5 gN aC l m DI S
80 g 12.864 g 67.136 g 0.0671 Kg
0ustituir los valores en la fórmula : m
0.219 9 (m o l ) 0.0671( K gd is)
3.275 m
@'tenemos la si$uiente ta'la de resultados Tb! V Mo!!i**e# M-to*o *e E+$.je6 So!%i/n ++o!<=2*i#6 0ol! 1 2% .,:1 0ol! 2 4% .,16 0ol! : 8% 1,43: 0ol! 4 12% 2,:44 0ol! 16% :,2 ;uente &la'oración
5..1 V!ore# *e +o!ri** *e !# #o!%ione# M-to*o *e E+$je6 So!.%i/n 1 Pr e! "4 en $e#o *e NC!69 1.608 gN aC l *
1m o l N a C l
0.0275(m ol N
aC )l 58.5 gN aC l 80 gs oluc ion *
1c cs ol
*
1l s o l
ol ) 0.982 g s ol 1000cc s ol
0.0815(l s
0ustituir los valores en la fórmula 4
M
0.0 2 7 5m o l
0.337 M
0.08151l s ol
So!.%i/n " Pr e! 4 en $e#o *e NC!69 3.216 gN aC l *
1m o l N a C l
0.0550(m o l N aC
)l 58.5 gN aC l 1c cs o l
80 gs oluc ion *
1l s o l
*
0.0791(l s
o l ) 1.012 g s ol 1000cc s ol
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.055 0 (m o l )
0.696 M
0.0791(l s ol )
So!.%i/n ) Pr e! :4 en $e#o *e NC!69 6.432 gN aC l *
1m o l N a C l
0.1099(m ol N aC
)l 58.5 gN aC l 1c cs o l
80 gs oluc ion *
1l s o l
*
0.0767(l s
o l ) 1.043 g s ol 1000cc s ol
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.109 9 (m o l ) 0.0767(l s o l )
1.433 M
So!.%i/n Pr e! 1"4 en $e#o *e NC!69 9.648 gN aC l *
1m o l N a C l
0.1649(m o l N aC
)l 58.5 gN aC l 80 gs oluc ion *
1c cs o l
*
1l s o l
0.0742(l s
o l ) 1.078 g s ol 1000cc s ol
0ustituir los valores en la fórmula 4
M
0.1 6 4 9(m o l ) 0.0742(l s ol )
2.222 M
So!.%i/n 5 Pr e! 1;4 en $e#o *e NC!69 12.864 gN aC l *
1m ol N a C l
0.2199(m ol N
aC )l 58.5 gN aC l 1c cs o l
80 gs oluc ion *
*
1l s o l
0.0721(l s
o l ) 1.110 g s ol 1000cc s ol
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.219 9 ( m o l ) 0.0721(l s o l )
3.051 M
0.0791(l s o l )
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.027 5(m o l ) 0.0791(l s ol )
So!.%i/n " Pr e! 4 en $e#o *e NC!69
0.348 M
1m o lN a C l 3.216 gN aC l * 0.0550(m olN a C )l 58.5 gN aC l 1c cs o l 1l s o l 80 gs oluc ion* * 1.025 g s ol 1000cc s ol
0.0780(l s o l )
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.055 0 (m o l )
0.0780(l s ol )
0.705 M
So!.%i/n ) Pr e! :4 en $e#o *e NC!69 1m o lN a C l 6.432 gN aC l * 0.1099(m olN a C )l 58.5 gN aC l 1c cs o l 1l s o l 80 gs oluc ion* * 1.052 g s ol 1000cc s ol
0.0760(l s ol )
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.109 9 ( m o l )
1.445 M
0.0760(l s o l )
So!.%i/n Pr e! 1"4 en $e#o *e NC!69 9.648 gN aC l *
l
1m o lN a C
0.1649(m olN a C )l
58.5 gN aC l 1c cs o l 1l s o l 80 gs oluc ion* * 1.085 g s ol 1000cc s ol
0.0737(l s ol )
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.1 6 4 9(m o l ) 0.0737(l s ol )
2.236 M
So!.%i/n 5 Pr e! 1;4 en $e#o *e NC!69 1m o lN a C l 12.864 gN aC l * 0.2199(m olN aC )l 58.5 gN aC l
1c cs o l 1l s o l 80 gs oluc ion* * 1.110 g s ol 1000cc s ol
0.0721(l s o l )
0ustituir los valores en la fórmula 4 M
0.219 9 ( m o l ) 0.0721(l s o l )
3.051 M
@'tenemos la si$uiente ta'la de resultados Tb! VIII Mo!ri**e# Re!%i/n +#0vo!.+en6 So!%i/n M+o!
1
SOL
* M 2
1000 SOL
m
o O
1
1 0.941
* 58.5
0.941 0.9916 1000 0.351 0.9916
1 7 8!341 mol9cc So!.%i/n "
0ustituyendo datos en
1
2
* 58.5
1.010
0.9916 0.9916
1000 1.010
0.716
2 7 2!14. mol9cc So!.%i/n ) 0ustituyendo datos en
3
1
* 58.5
1.041 0.9916 1.493 0.9916
1.041
1000
: 7 2.!1 mol9cc
So!.%i/n 0ustituyendo datos en
4
1 1.083
* 58.5
1.083 0.9916 0.9916 2.344 1000
4 7 18!43 mol9cc So!.%i/n 5 0ustituyendo datos en
5
1 1.124
* 58.5
1.124 0.9916 3.275 0.9916 1000
7 18!322 mol9cc @'tenemos la si$uiente ta'la de resultados Tb! I> V!ore# *e $r %* +o!!i** Meto*o e+$.je6 0@+C>@ mmol9$dis mol9cc 1
.,:1
8!341
2
.,16
2!14.
:
1,43:
2.!1
4
2,:44
18!43
:,2
18!332
;uente &la'oración
para cada solución relación masa-volumen
So!.%i/n 1
0ustituyendo datos en
1 7 -8!823 mol9cc So!.%i/n " 0ustituyendo datos en
2
1 1.021
1.021 0.9916 1000 0.716 0.9916
* 58.5
2 7 6!3.: mol9cc So!.%i/n ) 0ustituyendo datos en
3
1
* 58.5
1.051 0.9916 1.493 0.9916
1.051
1000
: 7 14! mol9cc So!.%i/n 0ustituyendo datos en
4
1 1.079
* 58.5
1.079 0.9916 2.344 0.9916 1000
4 7 1!6 mol9cc So!.%i/n 5 0ustituyendo datos en
5
1 1.110
* 58.5
1.110 0.9916 3.275 0.9916 1000
7 18!322 mol9cc @'tenemos la si$uiente ta'la de resultados Tb! > V!ore# *e $r %* +o!!i** Re!%ion +#0vo!.+en6
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SOLUCION 1 2 : 4
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
++o!<=2*i#6 .,:1 .,16 1,43: 2,:44 :,2
+o!<%%6 -8!823 6!3.: 14! 1!6 18!332
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
;uente &la'oración
vs m
,2 99 e t 92 n e .9 r a .2 p a ) l l o 69 a l m62 o / +9 m c c +2 ( n e 89 m 82 u l o 29 V 22 19 7
7*6
1
1*6
2
Molalidad m (mol/Kg dis)
P)$# !3"!i!n)a%!# ;uente &la'oración
donde
o 1
1 V
m
n1 n1 7 ! moles de a$ua º
V1
*
6 m
*
m
2
18 ( g / mo l ) V 2
m 2
2*6
8
8 *6
&n am'os casos
son las pendientes de cada punto m
0olucion 1
m
7
m
69 130 0.4 0.3 82
2
0.3 5 1 *130 V 1 18 17.71(ml 55.55
V2 78.941
0.35 1 2
/ mol )
*130 117.45(m l / m ol )
"eali#ando las mismas operaciones para cada solución o'tenemos l a si$uiente ta'la
0olucion 1 2 : 4
Tb! >I V!ore# *e V1 8 V" obteni*o# +e*inte tn2ente# &5E&D &5E&D &5E&D &Auation!: &Auation!: &Auation!: m ml9mol ml9mol ml9mol .,:1 8,341 1:. 1,1 11,4 .,16 2,14 :. 1,2 :,8: 1,43: 2.,1 4 1,84 2:,13 2,:44 18,43 1,:6 1,86 13,2 :,2 18,332 .,66 1,8 13,6. ;uente &la'oración
;.;." v#. + obteni* $or ! re!%i/n +#0vo!+en6
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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
vs. m 27
) c 1, c / l 1. o m 1+ ( 12 17 , . + l a l 2 o m 7 e:2 n t e n 7 :+ m e r u a l :. o p V a:,
7*6
1
1*6
2
2*6
:17
Molalidad m (mol/Kg dis)
P)$#; !3"!i!n)a%!# ;uente &la'oración II V!ore# *e V1 8 V" obteni*o# $or tn2ente# V 1 +!<+o!6 V 2 +!<+o!6 m So!%ion + +!<+o!6 1 2 : 4
.,:1 .,16 1,43: 2,:44 :,2
-8,823 6,3.: 14, 1,6 18,332
1.. 1, :,:: 1,2 .,
1,8 1,84 1,8 1,88 1,3
2.,3 14,:1 16,81 16,: 13,44
8
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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
;uente &la'oración
Gr'i% v#.
m
;.?.1 v#. m obteni* $or e! +-to*o *e e+$je6 III V!ore# *e $r %* m M-to*o e+$.je6
m SOLUCION +o!<%%6 1 .,3 8!341 2 .,8 2!14. : 1,22 2.!1 4 1,: 18!43 1,81 18!332 ;uente &la'oración
vs m
2<
e t n 29 e r a 26 p a l a 28 l o m21 e m u 1< l o V
- = :.*.,193 > 2<*,99
19 16
7*9
7*<
1*1
1*8
1*6
m
P)$# !3"!i!n)a%!#
C&va a4)a0a
1*9
1*<
;uente &la'oración
V1 º
m 2n1
3
*
m
8
donde n1 7 ! moles de a$ua V1
º
18 ( g / mo l )
V 2
º
m 2
*
m
3
donde
º
m
m 1.
1
0.716 V 186.817 2*55.55
*
V 1 18.04ml9mol V 2 29.887
0.71 6 2
* 6.817
V 2 27.00ml9mol So!.%i/n )9 0ustituyendo datos en 8 y 3 3
1
1.493 V 186.817 2*55.55
*
V 1 18.11ml9mol
V 2 29.887
1.49 3 2
* 6.817
V 2 25.72ml9mol So!.%i/n 9 0ustituyendo datos en 8 y 3 3
1
2.344 V 186.817 2*55.55
*
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
V 1 18.22 ml9mol
V2 29.887
So!.%i/n 59 0ustituyendo datos en 8 y 3
2.34 4 2
V 2 24.67 ml9mol
* 6.817
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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
3
1
3.275 V 186.817 2*55.55 V 1 18.36
*
ml9mol V 2 29.887
3.27 5 2
* 6.817
V 2 23.72ml9mol IV V!ore# *e V1 8 V" So!%ion V1 +!<+o!6 V" +!<+o!6 1 18,.4 2!.. 2 18,11 2!2 : 18!22 24!6 4 18!:6 2:!2 ;uente &la'oración V V!ore# *e $r %* m Re!%i/n +#0vo!.+en6 m +o!<%%6 SOLUCION 1 .,3 -8!823 2 .,8 6!3.: : 1,22 14! 4 1,: 1!6 1,81 18!332 ;uente &la'oración
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vs m 27 1, 1.
- = 11*99+3 : 1*,6,9
l 1+ a l o m12 e n t e n e m 17 u r l a o p V a,
. 7*9
7*<
1*1
1*8
1*6
m
P)$# E3"!i!n)a%!#
;uente &la'oración
C&va A4)a0a
1*9
1 *<
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;.?.".1 C!%!o *e V1 8 V" De 8
º
m
m
V1
18
0.716
3
*11.774 2 *55.55 V 1
17.94ml9mol
V2
1.8587
0.71 6 2
*11.774
V 2 3.12ml9mol So!.%i/n )9 0ustituyendo datos en 6 y
V1
18
1.493
3
*11.774 2 *55.55
V 1 17.81ml9mol
V2
1.8587
1.4 9 3 2
*11.774
V 2 5.33ml9mol So!.%i/n 9 0ustituyendo datos en 6 y
V1
18
2.344
3
*11.774 2 *55.55
V 1 17.62 ml9mol
V2
1.8587
2.34 4 2
*11.774
V 2 7.15ml9mol So!.%i/n 59 0ustituyendo datos en 6 y
V1
18
3.275
3
*11.774 2 *55.55
V 1 17.37 ml9mol
V
1.8587
3.27 5
*11.774
2
2
V 2
8.79ml9mol
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VI V!ore# *e V1 8 V" So!%ion V1 +!<+o!6 V" 1 1,34 2 1,81 : 1,62 4 1!:
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA VOLUMEN MOLAL PARCIAL v
+!<+o!6 :!12 !:: !1 8!3
;uente &la'oración
Grafica de V1 y V2 en función de m Grafica V1 vs. m (Método de empue) !a"la #V$$ Valores de V1 para cada molalidad
S$%&'i?n V1 @%$% 1 7*91. 1,;7+ 2 1*+<8 1,;11 8 2*8++ 1,;22 + 8*296 1,;8. F&!n)!5 E%a$a'i?n P$"ia
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V vs m
1,*82
1,*26
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS V FACULTAD DE INGENIERÍA )
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e t n e v l o s 1,*1, i % ( r a l o m1,*11 n ) e l o m m u l / l 1,*7+ o m V (
P)$# a4)a0$#
7
7*6
1
1*6
2
2*6
8
Molalidad m
;uente &la'oración
&olución
m
V2 (ml/mol)
1 7*91. 29*77 2 1*+<8 26*92 8 2*8++ 2+*.9 + 8*296 28*92 F&!n)!5 E%a$a'i?n P$"ia
8*6
V vs m
2.*92
V ) o 26*92 t u l o & ( r a l o m n ) e l 2+*92 o m m u / l l o m V (
P)$# A4)a0$#
28*92
7
7*6
1
1*6
2
2*6
8
Molalidad m
;uente &la'oración
;.:.1
Gr'i% V1 v#. + Re!%i/n +# 0vo!+en6 Tb! >I> V!ore# *e V1 $r %* +o!!i** So!%i/n V1 +!<+o!6 + 1 .,16 1,34 2 1,43: 1,81 : 2,:44 1,62 4 :,2 1!: ;uente &la'oración
8*6
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V vs m
19*< V ) e t n e v l o 19*9 s i % ( r a l o M n 19*6 e m u / l l o m V (
P)$# A4)a0$#
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19*8
7
7*6
1
1*6
2
2*6
8
Molalidad m
;uente &la'oración
Gr'i% V" v#. + Re!%i/n +# vo!+en6 Tb! >> V!ore# *e V" $r %* +o!!i** So!%i/n + V" +!<+o!6 1
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2
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8*6
V vs.
m
<
V ) o 9 t u l o & ( r a l o M6 n ) e l m o m u / l l o m V (
8
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1
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2 Molalidad
2*6
8
8*6
m
P)$#; A 4)a0$# ;uente &la'oración
0e determinó las densidades de las soluciones del 2, 4, 8, 12, 16% en peso de cloruro de sodio, por el método de empuje y la relación masa-volumen 0e determinó los valores de molaridad y molalidad de las soluciones 0e calculo para cada solución! l reali#ar la $rafica vs m y con las tan$entes tra#adas se pudo determinar 1 y 2, para los dos métodos utili#ados 0e determino 1 y 2, por re$resión lineal, para los dos métodos utili#ados l o'tener los valores 1 y 2 por los dos métodos podemos o'servar Aue eGiste una variación Aue no se puede despreciar ya Aue los valores no son los mismos los cuales de'er/an ser pero esto ocurre ya Aue el método de las tan$entes es un método el cual puede variar ya Aue uno puede tra#ar la tan$ente del punto en un punto Aue no le corresponde lo cual ocasiona Aue los valores de 1 y 2 no sean los mismos Aue los calculados por re$resión lineal! +as curvas del punto 6!8 tienen un comportamiento de acuerdo a la ecuación de )i''s Du*em ya Aue relativamente son parecidas!