Vanadium 1.
Pengertian
Vanadium merupakan logam transisi yang langka dengan nomor atom 23. Secara fisik, Vanadium berwarna abu-abu cerah, agak ringan, dan dalam keadaan murni dapat renggang. Selain itu Vanadium enggan larut dalam H 2SO4 dan HCl, tetapi larut dalam HF dan HNO 3. Vanadium ditemukan pertama kali oleh del Rio pada tahun 1801. Sayangnya, seorang ahli kimia Perancis dengan salah menyatakan bahwa unsur baru del Rio hanyalah krom yang tidak murni. Del Rio pun menyangka dirinya salah dan menerima pernyataan ahli kimia Perancis itu. Unsur ini akhirnya ditemukan ulang pada tahun 1830 oleh Sefstrom, yang menamakan unsur itu untuk memuliakan dewi Skandinavia, Vanadis, karena aneka warna senyawa yang dimilikinya. Vanadium berhasil diisolasi hingga nyaris murni oleh Roscoe, pada tahun 1867 dengan mereduksi garam kloridanya dengan hidrogen.
Vanadium ditemukan dalam 65 mineral yang berbeda, di antaranya karnotit, roskolit, vanadinit, dan patronit, yang merupakan sumber logam yang sangat penting.Vanadium juga ditemukan dalam batuan fosfat dan beberapa bijih besi, juga terdapat dalam minyak mentah sebagai senayawa kompleks organik.Vanadium juga ditemukan dalam sedikit dalam batu meteor. Produksi komersial berasal dari abu minyak bumi dan merupakan sumber Vanadium yang sangat penting.Kemurnian yang sangat tinggi diperoleh dengan mereduksi vanadium triklorida dengan magnesium atau dengan campuran magnesium-natrium. Sekarang, kebanyakan logam vanadium dihasilkan dengan mereduksi V 2O5 dengan kalsium dalam sebuah tabung bertekanan, proses yang dikembangkan oleh McKenie dan Seybair.( Seybair.(http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/ http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/))
Berikut tabel spesifikasi dari Vanadium : Karakteristik
23V
Kelimpahan/ppm
136
Densitas/g cm-3
6,11
Titik leleh / 0C
1915
Titik Didih/0C
3350
Jari-jari atomic/pm
134
Jari-jari ionik / pm M5+;M4+;M3+;M2+
54; 58; 64; 79
Konfigurasi elektronik
[18Ar] 3d3 4s2
Elektronegatifitas
1,6
(Kristian H., 2003) 2.
Kegunaan
Vanadium digunakan dalam memproduksi logam tahan karat dan peralatan yang digunakan dalam kecepatan tinggi. Vanadium karbida sangat penting dalam pembuatan baja. Sekitar 80% Vanadium yang sekarang dihasilkan, digunakan sebagai ferro vanadium atau sebagai bahan tambahan baja. Foil vanadium digunakan sebagai zat pengikat dalam melapisi titanium pada baja. Vanadium petoksida digunakan dalam pembuatan keramik dan sebagai katalis. Vanadium juga digunakan untuk menghasilkan magnet superkonduktif dengan medan magnet sebesar 175000 Gauss.
a.
Kegunaan Vanadium dalam tubuh manusia
Sebuah senyawa yang ditemukan dalam bawang putih merupakan dasar untuk alternatif obat potensial yang dapat diberikan lewat mulut untuk diabates tipe 1 dan 2. Kejadian diabetes terus meningkat di seluruh dunia, dan semakin diperlukan untuk menemukan perawatan yang efektif. Perawatan yang ada sekarang ini melibatkan
suntikan dengan insulin (utamanya untuk penderita diabetes tipe 1), atau perawatan dengan obat (untuk diabetes tipe 2). Akan tetapi, kata Hiromu Sakurai, dari Suzuka University of Medical Science, Jepang, tidak ada dari metode-metode ini yang ideal, karena metode-metode ini sering melibatkan suntikan, dan obat-obat yang digunakan memiliki efek samping yang tidak diinginkan. Dalam penelitian terdahulu, kelompok Sakurai telah menunjukkan bahwa sebuah kompleks vanadium dan allixin, senyawa yang ditemukan dalam bawang putih, menurunkan kadar glukosa darah untuk model diabetes tipe 1 dan 2 pada hewan mencit dan juga ditemukan bahwa efek ini tetap ada untuk mencit model diabetes tipe 2 yang diberikan senyawa kompleks ini lewat mulut. Dalam studinya yang terbaru, tim ini menemukan bahwa kompleks yang yang diberikan lewat mulut juga menurunkan kadar glukosa pada mencit model diabetes tipe 1, sehingga memberikan harapan untuk pengobatan pasien diabetes tipe 1 tanpa suntikan. Berikut gambar senyawa kompleks Vanadium yang terdapat pada bawang putih
Gambar senyawa kompleks Vanadil
Kompleks vanadil dari allixin yang terdapat dalam bawang putih menurunkan glukosa darah pada model diabetes. Penelitian baru ini berfokus pada bagaimana kompleks allixin bekerja. Dengan menguji efek kompleks ini terhadap gen yang terkena diabetes, mereka menemukan bahwa kompleks ini mengaktivasi bukan hanya mekanisme pensinyalan insulin, yang meregulasi metabolisme glukosa, tetapi juga sebuah enzim yang membantu sel menyerap glukosa.
John McNeill merupakan seorang profesor besar di divisi farmakologi dan toksikologi University of British Columbia, Vancouver, Canada. Dia mengatakan bahwa walaupun senyawa-senyawa vanadium lain menjanjikan untuk pengobatan diabetes, namun penelitian ini cukup ekstensif dan "memberikan tambahan informasi yang signifikan kepada kita tentang bagaimana senyawa-senyawa vanadium bisa mempengaruhi karbohidrat dan metabolisme lipid." Para peneliti tersebut mengatakan bahwa allixin dan kompleks-kompleks yang serupa bisa menjadi kandidat yang baik untuk mengobati diabetes tipe 1 dan 2. Penelitian selanjutnya, kata Sakurai, akan difokuskan pada trial-trial klinis tentang komplekskompleks ini pada pasien diabetes manusia. (http://www.rsc.org/chemistryworld/)
C. 1.
Kromium Pengertian
Kromium merupakan logam transisi dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24. Kromium merupakan logam masiv, berwarna putih perak, dan lembek jika murni dengan titik leleh kira-kira 1900 0C dan titik didih kira-kira 2690 0C. logam ini sangat tahan terhadap korosi, karena reaksi dengan udara menghasilkan lapisan Cr 2O3yang bersifat nonpori sehingga mampu melindungi logam yang terlapisi dari reaktan lebih lanjut. Berikut tabel beberapa spesifikasi dari Kromium : Karakteristik
24Cr
Kelimpahan/ppm
122
Densitas/g cm-3
7,14
Titik leleh / 0C
1900
Titik Didih/0C
2690
Jari-jari atomik/pm
128
Jari-jari
ionik
/
pm
M6+;M5+;M4+;M3+;M2 +
Konfigurasi elektronik Elektronegatifitas
44; 49; 55; 61,5; 73 (l.s); 80 (h.s) [18Ar] 3d3 4s1 1,6
(Kristian H., 2003) Kromium adalah 21 paling banyak unsur dalam kerak bumi dengan konsentrasi rata-rata 100 ppm. Senyawa Kromium terdapat di dalam lingkungan, karena erosi dari batuan yang mengandung kromium dan dapat didistribusikan oleh letusan gunung berapi. Rentang konsentrasi dalam tanah adalah antara 1 dan 3000 mg / kg, dalam air laut 5-800
μg / liter, dan di sungai dan danau 26 μg / liter dengan 5,2 mg / liter. Hubungan antara Cr (III) dan Cr (VI) sangat tergantung pada pH dan oksidatif sifat lokasi, tetapi dalam banyak kasus, Cr (III) adalah spesies dominan, meskipun di beberapa daerah di tanah air dapat mengandung sampai 39 μg dari total kromium dari 30 μg yang hadir sebagai Cr (VI) (Krisbiyanyoro, 2008). 2.
Kegunaan Kromium biasanya digunakan sebagai pelapis logam atau baja.Lapisan kromium menghasilkan warna mengkilap, sehingga menambahkan kesan dekoratif.Selain itu manfaat dalam bentuk senyawaan juga cukup banyak.Kromium dioksida CrO 2 yang berwarna coklat gelap, bersifak konduktor listrik yang tinggi dan bersifat magnetik, digunakan sebagai bahan pita rekaman.Oksida Cr 2O3 dan kromat PbCrO 4, dapat dipakai sebagai bahan pewarna cat, dan gelas. Dikromat, Na 2Cr 2O7, dipakai sebagai oksidan dalam industri kimia. Dalam proses penyamakan, kulit yang akan disamak dibasai dengan larutan dikromat, kemudian direduksi dengan gas SO 2 hingga diperoleh kromi sulfat basah; Cr(OH)SO4. Kolagen, yaitu jenis protein utama dalam kulit, akan bereaksi membentuk senyawa kompleks kromi, dan senyawa ini mengakibatkan kulit menjadi bersifat liat, lentur dan tahan terhadap keerusakan biologis.
a.
Kegunaan Kromium pada tubuh manusia Chromium
sebagai
pencegah
diabetes. Sebuah
studi
dari Dartmouth
Collegemenemukan,chromium picolinate bisa merusak materi genetik pada sel-sel hewan hamster. Studi lain yang dilakukan oleh Dr. John Vincent dari University of Alabama di Tuscaloosa menemukan, chromium picolinate akan masuk ke dalam sel-sel secara
langsung
dan
tinggal
di
sana,
dan
menimbulkan
gangguan. Chroium
picolinate berinteraksi dengan vitamin C serta antioksidan lain di dalam sel untuk memproduksi bentuk turunan dari chromium yang bisa menyebabkan mutasi DNA, materi genetik. Kombinasi chromium dan picolinate (khsusnya bentuk turunannya) bisa meproduksi komponen berbahaya. Selain itu, picolinate akhirnya akan pecah dan menimbulkan efek yang merugikan. Chromium Picolinate merupakan chromium generasi baru yang telah dipatenkan dan lebih mudah diserap oleh tubuh. Chromium berperan penting pada metabolisme dan penggunaan karbohidrat, sintesa asam lemak, kolesterol dan protein. Makanan ala
modern yang banyak dikonsumsi masyarakat saat ini sangat sedikit kandungan Chromiumnya. Kekurangan Cromium dapat menyebabkan kelelahan, kegelisahan, diabetes, gangguan metabolisme asam amino dan meningkatkan resiko aterosklerosis. Mekanisme kerja chromium picolinate dalam meningkatkan efisiensi insulin masih belum bisa dijelaskan dari hasil penelitian ini. Akan tetapi, ada beberapa yang mengklaim peningkatan efisiensi insulin menyebabkan peningkatan produksi serotonin, yang secara perlahan akan mengurangi selera makan. Ada juga yang menemukan kalau chromium berfungsi mengatur proses produksi lemak dalam tubuh, sehingga mencegah pembentukan lemak berlebih. Satu hipotesis menyatakan kalau chromium picolinate
meningkatkan sintesis
protein,
yang selanjutnya
akan
menstimulasi
pertumbuhan otot. Suplementasi membantu untuk membantu metabolisme tubuh. Bagi para penderita diabetes, suplementasi ditujukan untuk membantu metabolisme karbohidrat dan lemak dengan lebih baik. Suplementasi dengan Chromium Picolinate mampu meningkatkan sensitifitas insulin tubuh sehingga membantu mencerna gula atau karbohidrat dengan lebih baik yang mutlak diperlukan bagi penderita diabetes. Selain itu Chromium Picolinate berguna untuk mengurangi rasa lapar dan nafsu makan.
Gambar struktur chromium picolinate
A.
Pengertian Nikel
Nikel ditemukan oleh Cronstedt pada tahun 1751 dalam mineral yang disebutnya kupfernickel
(nikolit). Nikel adalah unsur
kimia metalik
dalam tabel
periodik yang
memiliki simbol Ni dan nomor atom 28. Nikel mempunyai sifat tahan karat. Dalam keadaan murni, nikel bersifat lembek, tetapi jika dipadukan dengan besi, krom, dan logam lainnya, dapat membentuk baja tahan karat yang keras. Perpaduan nikel, krom dan besi menghasilkan baja tahan karat ( stainless steel ) yang banyak diaplikasikan pada peralatan dapur (sendok dan peralatan memasak), ornamen-ornamen rumah dan gedung, serta komponen industri. Nikel merupakan komponen yang ditemukan banyak dalam meteorit dan menjadi ciri komponen yang membedakan meteorit dari mineral lainnya. Meteorit besi atau siderit, dapat mengandung alloy besi dan nikel berkadar 5-25%. Nikel diperoleh secara komersial dari pentlandit dan pirotit di kawasan Sudbury Ontario, sebuah daerah yang menghasilkan 30% kebutuhan dunia akan nikel. Deposit nikel lainnya ditemukan di Kaledonia Baru, Australia, Cuba, dan Indonesia. B. Sifat-sifat Nikel
Nikel berwarna putih keperak-perakan dengan pemolesan tingkat tinggi. Bersifat keras, mudah ditempa, sedikit ferromagnetis, dan merupakan konduktor yang agak baik terhadap panas dan listrik. Nikel tergolong dalam grup logam besi -kobal, yang dapat menghasilkan alloy yang sangat berharga. Kegunaan
Nikel digunakan secara besar-besaran untuk pembuatan baja tahan karat dan alloy lain yang bersifat tahan korosi, seperti Invar, Monel, Inconel, dan Hastelloys. Alloy tembaganikel
berbentuk
tabung
banyak
digunakan
untuk
pembuatan
instalasi
proses
penghilangan garam untuk mengubah air laut menjadi air segar. Nikel, digunakan untuk membuat uang koin, dan baja nikel untuk melapisi senjata dan ruangan besi (deposit di bank), dan nikel yang sangat halus, digunakan sebagai katalis untuk menghidrogenasi minyak sayur (menjadikannya padat). Nikel juga digunakan dalam keramik, pembuatan magnet Alnico dan baterai penyimpanan Edison.
Isotop
Nikel sulfat dan nikel oksida adalah senyawa yang penting. Nikel alam adalah camuran dari lima isotop stabil, ada pula sembilan isotop lainnya yang tidak stabil. Penanganan
Terpapar dengan logam nikel dan senyawa nikel yang mudah larut tidak boleh melebih 0,05 mg/cm3 (selama 8 jam kerja per hari = 40 jam seminggu). Uap dan debu nikel sulfida beresiko karsinogenik (Khopkar, 1990). Titrasi kompleksometri merupakan titrasi yang berdasarkan atas pembentukan persenyawaan kompleks (ion kompleks atau garam yang sukar mengion), misalnya Ag+ + 2CN- Ag(CN)2Disamping titrasi kompleks biasa seperti di atas, dikenal pula kompleksometri yang dikenal sebagai titrasi kelatometri, seperti yang menyangkut penggunaan EDTA. Rumus struktur dari EDTA adalah sebagai berikut: HOOC - CH2 CH3COOH N – CH2 – CH2 – N HOOC - CH2 CH2COOH Terlihat dari strukturnya bahwa molekul tersebut mengandung baik donor elektron dari atom oksigen maupun donor dari atom nitrogen sehingga dapat menghasilkan khelat bercincin sampai dengan enam secara serempak (Shevla, 1990). Sebagian besar logam dalam larutan dapat ditentukan secara titrasi dengan larutan baku pereaksi pengompleks seperti misalnya etilen diamin tetra asetat atau EDTA. Reaksi dengan nikel secara stoikiometri adalah 1:1 dan berlangsung secara kuantitatif pada pH 7. Pereaksi EDTA umum dipakai dalam bentuk garamnya yang mudah larut dalam air. Indikator yang digunakan adalah EBT atau murexide, mampu menghasilkan kompleks berwarna dengan ion logam tetapi berubah warna apabila logam-logam terkomplekskan sempurna oleh EDTA pada titik akhir titrasi, karena indikator-indikator ini juga peka terhadap perubahan pH, larutan yang akan dititrasi harus dibuffer (Harjadi, 1993).
Keracunan oleh nikel juga terdapat dalam tiga bentuk pertama, kontak dengan larutan, larutan agram nikel, yang terjadi ditempat pengolahan bijih atau galvanisasi, yang megakibatkan dermatitis. Kedua, oleh karena menghirup persenyawaan Ni carbonyl semacam gas yang sangat beracun dan dapat mengakibatkan kematian oleh karena bronchopneumonia hemmoragik. Ketiga penghirupan debu nikel yang menyebeabkan tumor ganas paru-paru. NAB untuk Ni carbonyl adalah 0,001 ppm atau 0,007 mg/m 3. Perlu diterangkan bahwa BDS bagian dari sejuta kesehatan dan keselamatan kerja dan pencegahannya (Suma’mur, 1999). B.
Keracunan Nikel
Di sekitar kita banyak penyakit yang tak terduga mengancam kesehatan kita. Beberapa lama ini dokter di Inggris dibingungkan dengan berbagai penderitaan di telinga dan pipi para penduduk, yang ditandai dengan adanya peradangan pada kulit, dan merupakan tanda adanya alergi. Nikel adalah logam yang banyak ditemukan di berbagai produk, baik dari HP sampai ke perhiasan dan bahkan ditemukan juga di kepala ikat pinggang, dan logam ini sangat sering menimbulkan radang pada kulit akibat kontak, demikian penelitian yang dilakukan oleh Mayo Clinic di Amerika (Artisita, 2009). C.
Penggunaan dalam Bidang Industri
Nikel (Ni) sebagai bahan paduan logam banyak digunakan di berbagai industri logam, berbagai macam baja, serta electroplating. Untuk mandayagunakan karakteristik logam yang kuat, tahan tempa, anti-karat, tahan temperature rendah maupun tinggi, nikel banyak digunakan sebagai campuran baja nirkarat, campuran baja berbasis logam Ni, untuk memproduksi baterai dan katalis, sebagai bahan campuran kawat las cast iron (besi tuang) karena Ni memiliki karakteristik low solubility pada karbon (C), nickel screen, yaitu screen pada mesin rotary print dalam industri printing tekstil, berbagai jenisalloy nikel, koin, industri plumbing , peralatan listrik, dan stainless stell . Berbagi macam industri menggunakan bahan baku Ni atau garam nikel, antara lain industri kimia, industri elektronik, serta industri logam. Berbagai macam jenis produk yang dihasilkan oleh industri logam berbahan baku Ni, antara lain compact disc (CD),
baterai kering (Ni-MH), pigmen (pewarna) cat, pelapisan permukaan ( plating ) logam/nonlogam, serta bahan magnetik. Baterai nikel dalam keadaan padat tahan terhadap udara dan air pada suhu kamar sehingga Ni sering disepuh sebagai lapisan pelindung. Baterai Edison atau baterai nikel besi menggunakan KOH sebagai elektrolit berdasarkan pada reaksi : Fe + 2 NiO(OH) + 2H 2O D.
Fe(OH)2 + 2 Ni(OH)2
→
(~1,3 V)
Efek Toksik
Pada umumnya, orang bisa terpapar Ni di tempat kerja dalam produksi atau proses yang menggunakan bahan Ni atau bisa juga melalui kontak dengan perhiasan yang mengandung Ni, stainless steel , serta peralatan masak yang mengandung Ni atau berbahan asam tembakau. Paparan nikel (Ni) bisa terjadi melalui inhalasi, oral, dan kontak kulit. Reaksi Ni dan karbonmonoksida (CO) menghasilkan nikel karbonil (Ni[CO] 4) yang bisa terurai menjadi Ni dan CO pada pemanasan 200o C. Proses tersebut merupakan metode yang mudah untuk pemurnian Ni. Nikel karbonil bersifat lebih toksik dan bisa mengganggu kesehatan masyarakat dibandingkan senyawa nikel lainnya dikarenakan nikel karbonil berbentuk cairan yang mudah menguap (volatile liquid ) dan banyak digunakan dalam berbagai industri sehingga risiko manusia terkontaminasi nikel karbonil sangat tinggi. Gejala awal dari paparan Ni(CO)4 berupa sakit kepala, mual, muntah, epigastrik, sakit dada, yang disertai gejala batuk-batuk, hiperpne, sianosis, sakit lambung dan usus, serta keadaan lemah. Gejala-gejala tersebut bisa disertai berbagai gejala demam, leukosistosis, dan pneumonia yang parah, kegagalan pernafasan, kadang-kadang edema serebral, yang kemudian dapat mengakibatkan kematian. Berdasarkan hasil autopsi terhadap korban yang meninggal akibat paparan Ni(CO) 4, diketahui bahwa kadar Ni tertinggi adalah di paru-paru selanjutnya dalam jumlah rendah terdapat di ginjal, hati, dan otak. Paparan Ni dalam jangka panjang seringkali tidak jelas. Paparan akut Ni berakibat fatal, terutama terjadinya paparan nikel karbonil. Senyawa Ni paling berbahaya adalah nikeltetrakarbonil yang mudah menguap bila terinhalasi sehingga menimbulkan edema paru-paru. Orang yang minum air terkontaminasi nikel sulfat atau nikel klorida akan
mengalami gangguan neurologis. Paparan akut nikel karbonil bisa mengakibatkan fibrosis pulmo atau edema ginjal. Paparan akut Ni dosis tinggi melalui inhalasi bisa mengakibatkan kerusakan berat pada paru-paru dan ginjal serta gangguan gastrointestinal berupa mual, muntah, dan diare. Berdasarkan uji toksisitas akut pada hewan, diketahui bahwa tingkat toksisitas bervariasi dipengaruhi oleh tingkat kelarutan senyawa Ni. Senyawa larut seperti nikel asetat lebih toksik dibandingkan senyawa Ni yang tidak larut, seperti nickel powder . Paparan Ni lewat kulit secara kronis bisa menimbulkan gejala, antara lain dermatitis nikel berupa eksema (kulit kemerahan, gatal) pada jari-jari, tangan, pergelangan tangan, serta lengan. Paparan kronis Ni secara inhalasi bisa mengakibatkan gangguan pada alat pernafasan, berupa asma, penurunan fungsi paru-paru, serta bronkitis. Paparan inhalasi nikel oksida, nikel subsulfida, nikel sulfat heptahidrat pada hewan uji bisa mengakibatkan munculnya gangguan paru-paru dan gangguan sistem imunitas. Tingginya kadar Ni dalam jaringan tubuh manusia bisa mengakibatkan munculnya berbagai efek samping, yaitu akumulasi Ni pada kelenjar pituitari yang bisa mengakibatkan depresi sehingga mengurangi sekresi hormon prolaktin di bawah normal. Akumulasi Ni pada pankreas bisa menghambat sekresi hormon insulin. Konsumsi makanan mengandung Ni 600 mg/hari sudah menunjukkan toksisitas pada manusia (MD’S Choice Inc, 2000). E.
Karsinogenitas
Logam nikel dan senyawa nikel merupakan bahan karsinogenik. Inhalasi debu mengandung Ni-sulfida. Ni-subsulfida dapat mengakibatkan kanker paru-paru, kanker rongga hidung, kanker pita suara, bahkan dapat mengakibatkan kematian. Nikel merupakan bahan karsinogenik alat respirasi, terutama bagi pekerja di industri pemurnian nikel. Pekerja yang terpapar Ni ditempat kerja selama 40 tahun bisa mengalami kanker paru-paru dan kanker nasal. Para pekerja permurnian Ni di Britain menunjukkan risiko terkena kanker paru-paru sebesar 5 kali lipat dan risiko 150 kali lipat terkena kanker nasal dibandingkan penduduk lainnya. Demikian pula di Norwegia, terjadi peningkatan risiko terkena kanker larink bagi pekerja di pemurnian nikel (Ni),
meningkatnya risiko kanker lambung, sarkoma jaringan lunak bagi pekerja tambang Ni di Uni Soviet, serta meningkatnya kasus kanker ginjal di antara para pekerja pemurnian Ni di Kanada dan Norwegia. Para pekerja di lingkungan industri yang menggunakan bahan Ni pada awalnya menunjukkan perubahan sitologi pada sputa, yang selanjutnya berubah menjadi kanker pernafasan. Pemurnian Ni menghasilkan nikel karbonil yang bersifat karsinogenik. Selain Ni karbonil yang bersifat karsinogen adalah campuran nikel sulfid yang terdapat pada batuan. Berdasarkan hasil penelitian, Ni subsulfit (Ni3S2) yang diberikan melalui suntikan dapat menimbulkan tumor lokal di tempat bekas suntikan pada hewan uji tikus, demikian pula inhalasi Ni 3S2 pada hewan uji tikus yang bisa mengakibatkan kanker alat pernafasan. Hasil penelitian secara in vitro menunjukkan bahwa Ni 3S2 dan NiSO4 pada sel mamalia mampu meningkatkan terjadinya transformasi sel. The Environtmental Protection Agency (EPA) menetapkan debu nikel murni dan nikel subsulfida sebagai bahan karsinogen klas A, nikel karbonil sebagai karsinogen klas B pada manusia, dan garam nikel larut yang tidak bersifat karsinogen. Nikel sulfat bisa terpapar melalui inhalasi. Sementara itu, Nikel asetat dalam air minum tidak bersifat karsinogenik pada hewan uji tikus maupun mencit. EPA menghitung inhalation unit risk pemicu kanker sebesar 2,4 x 10 -4 (mg/m3)-1 untuk debu nikel murni di udara. Hitungan itu berdasarkan pada kemampuan bernafas seseorang setiap hari dengan kadar debu Ni di udara sebesar 0,004 mg/m 3 atau kadar debu Ni mencapai 4 x 10 -6mg/m3 sepanjang hidup manusia sehingga tidak seorang pun dari satu juta orang yang terserang kanker. Apabila kadar debu nikel udara sebesar 0,04 mg/m 3, maka tak seorang pun dari seratus ribu orang yang terserang. Apabila kadar debu nikel di udara sebesar 0,4 mg/m 3, maka tidak seorang pun dari sepuluh ribu orang yang akan terserang kanker (US Environmental Pr otection Agency, 2000). EPA menghitung inhalation unit risk pemicu kanker sebesar 4,8 x 10 -4 (mg/m3)-1 untuk nikel subsulfida di udara. Hitungan tersebut terjadi berdasarkan kemampuan bernafas seseorang setiap hari dengan kadar debu Ni-sulfida di udara sebesar 0,002 mg/m 3 atau kadar debu Ni mencapai 2 x 10 -6 mg/m3 sepanjang hidup manusia sehingga tidak seorang
pun dari satu juta orang yang terserang kanker. Jika kadar niklel subsulfida udara sebesar 0,02 mg/m 3, maka tidak seorang pun dari seratus ribu orang yang terserang kanker. Jika kadar debu nikel di udara sebesar 0,2 mg/m 3, maka tak seorang pun dari sepuluh ribu orang terserang kanker (US Environmental Protection Agency, 2000). F.
Efek Defisiensi
Defisiensi Ni bisa mengakibatkan perubahan metabolisme glukosa dan bisa menurunkan toleransi terhadap glukosa. Pada hewan uji tikus, diketahui bahwa Ni adalah golongan trace metal yang esensial. Urease dari jackbean dimanfatkan sebagai nickel metalloenzyme, sedangkan Ni dibutuhkan untuk metabolisme urea di dalam sel kultur kacang kedelai. Defisiensi Ni pada hewan uji tikus mampu menghambat pertumbuhan dan anemia., serta mengakibatkan penurunan kadar glukosa serum dan mengganggu absorpsi Fe melalui alat percernaan makanan. Defisiensi Ni pada ayam menunjukkan gejala, antara lain : 1. Perubahan pigmentasi dan dermatitis pada bagian bawah kaki ayam 2. Terjadi abnormalitas kaki meliputi pengurangan perbandingan panjang dan lebar tibia atau penebalan pada tulang panjang. Defisiensi Ni pada babi menunjukkan gejala, antara lain penurunan laju pertumbuhan, terjadi kelambatan estrus, peningkatan mortalitas pasca kelahiran, kulit bersisik, dan terjadi parakeratosis. Defisiensi Ni pada ruminansia menunjukkan gejala, antara lain terjadinya penurunan aktivitas ruminal urease, penurunan laju pertumbuhan, serta peningkatan mortalitas. G.
Penanggulangan Toksisitas
Sodium
dietil
ditio
karbamat, chelating
agent seperti d-penicillamine,
dan triethylenetetraamine mampu mengurangi toksisitas Ni. British Anti Lewisite (BAL) atau 2.3-dimerkaptopropanol sebagai chelating agent bisa mengurangi toksisitas nikel, sedangkandithicarb (dietilditiocarbanat) atau DDC bermanfaat sebagai obat untuk keracunan nikel karbonil. M. Pengendalian Nikel
1. Secara teknis
a. Subtitusi Pengendalian subtitusi ini dengan menggunakan earphone b. Eliminasi Pengendalian secara eliminasi ini dengan penarikan Hp berbahan nikel di pasaran 2. Secara Administrasi a. Melarang masuknya Handphone berbahan nikel di pasar b. Meningkatkan pengawasan terhadap beredarnya hand phone berbahan nikel 3. Penggunaan APD a. Menggunakan penutup kepala (jilbab bagi wanita muslim) b. Menggunakan earphone c. Menggunakan sarung Handphone
