TUGAS ANALISIS KIMIA KUANTITATIF KUANTITATIF MENJAWAB SOAL-SOAL
DHITA TIARA SARI 03111403033
JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULT FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS SRIWIJAYA KAMPUS PALEMBANG 2015
BAB. 3 M!"# A$%&'('( T'!)'*!)'+ 3.11.
Pengenceran larutan. (a) 20,0 ml larutan 0,240 M diencerkan menjadi 600
ml dengan air. Berapakah molaritas larutan akhir? () erapakah harus ditamahkan !olume air kepada 2"0 ml larutan 0,400 M agar molaritasn#a menjadi 0,$00? %ndaikan !olume&!olume itu ersi'at aditi'. P$,&(%'%$ %/ D'+! M$ 0,240 M
$ 20,0 ml 2 600 ml D'!%$,%
M2 ?
J%%
M$ * $ M2 * 2
0,240 M * 20,0 ml M2 * 600 ml 4,+ M2 * 600 M2 +*$0& / D'+! M$ 0,400 M
$ 2"0 ml M2 0,$00 M 2 $ -air D'!%$,%
air ? M 1 X V 1
J%%
2
M 2
M 1 X V 1
$ -air
M 2
M 1 X V 1
air
M 2
$
0,400 M X 250 ml
air
0,1 M
−250 ml
air /"0 ml 3.12.
Pengenceran larutan. euah alikuot $0,0 ml dari larutan 0,$20 M
diencerkan menjadi 2"0 ml dalam seuah lau !olumetri (larutan %). euah alikuot 2",0 ml larutan % diencerkan menjadi $,00 liter dalam seuah lau !olumetri lain (larutan B). 1itunglah molaritas larutan B. Berapa kalikah pengenceran dialami oleh larutan asli? P$,&(%'%$ D'+!
$ $0,0 ml M$ 0,$20 M 2 2"0 ml
D'!%$,% 1itunglah molaritas larutan B ? J%% larutan %
M$ * $ M2 * 2 0,$20 M * $0,0 ml M2 * 2"0 ml $,2 M2 * 2"0 M2 4,+ * $0 & M arutan B $ 2",0 ml M$ 4,+ * $0 &
2 $,00 $000 ml M$ * $ M2 * 2 (4,+ * $0&) * 2",0 M2 * $000 ml 0,$2 M2 * $000 M2 $,2 * $0 &4 3.14.
Mencampur larutan. Berapa mililiter larutan 3a1 0,60 M harus
ditamahkan pada $00 ml larutan 3a1 0,$2 M agar molaritasn#a menjadi 0,20? %ndaikan !olume ersi'at aditi'. P$,&(%'%$ D'+! M$ 0,6 M
$ M2 0,$2 M 2 $00 ml M campuran 0,2 D'!%$,% ? V 1 x M 1
¿
V 2 x M 2
J%%
M campuran
+(¿) ¿ ¿ V 1 x 0,6
¿
100 x 0,12
0,2
+(¿) ¿ ¿
+¿ 20 (0,6 * ) +¿ $2
(0,2 * )
20 $2 (0,6 * )
–
(0,2 * )
20 ml 3.15.
Mencampur larutan. "0 ml larutan 3a1 0,$0 M dicampur dengan "0 ml
larutan 124 0,060 M. %pakah larutan #ang diperoleh ersi'at asam, asa, atau netral? 1itunglah molaritas reagensia #ang erleih. %ndaikan !olume&!olume ersi'at aditi'. P$,&(%'%$ D'+! 3a1
"0 ml M 0,$0 M
124 "0 ml M 0,060 M D'!%$,% i'at larutan ? M reagensia #ang erleih ? J%% i'at larutan netral, karena asam kuat dan asa kuat ereaksi.
2 3a1 " mol " mol & M n!
+¿ 124 mol
3a24 &
5 * " 2," mol 0," mol
" mol " mol
+¿ 212
& 2 * " $0 mol $0 mol
124
M 0," mol$00 ml 0,00" molml
3a24
M " mol$00 ml 0,0" molml
12
M $0 mol$00 ml 0,$ molml
3.1.
Berat eki!alen. eimangkanlah tiap persamaan dan hitunglah erat
eki!alen dari 7at&7at ila digunakan dalam reaksi terseut di atas 8 (a) 9a: () 19l: (c) ;Mn4: (d) ;93: (e) %g3: (') ;93: (g) 1g (3)2: (h) ;9l P$,&(%'%$
%/ 9a
9a
BM "6,0+ gmol
+¿ 12
9a2-
+¿ 21&
B< BM2 "6,0+2 2+,04 ge= / 19l
BM 6,4" gmol 1-
19l
+¿ 9l&
B< 6,4"$ 6,4" ge= / ;Mn4
Mn4&
BM $"+ gmol
+¿ 4 1- +¿ e
Mn2
+¿ 2 12
B< $"+ "2,6/ ge=
#/ ;93
BM 6" gmol
;93&
+¿ 93&
; -
93&
+¿ e
93
B< 6"$ 6" ge=
/ %g3
BM $6>,> gmol %g-
%g3
+¿ 3&
B< $6>,>$ $6>,> ge= / ;93
BM >/ gmol ; -
;93 93&
93
+¿ 93& +¿ e
B< >/$ >/ ge= / 1g (32)2
1g (32)2 1g2-
+¿ 2 e
B< 24,6 2
BM 24,6 gmol 1g21g
+¿ 2 3&
$62, ge= 6/ ;9l
BM /4," gmol
;9l
; -
+¿ 9l&
B< /4,"$ /4," ge= BAB. 5 T'$7%8%$ U&%$ M$$%' K(!'*%$%$ K'*'% 5.9. p1 dan p1. ahlah konsentrasi ion hidrogen erikut ini menjadi p1, dan
konsentrasi ion hidroksida menjadi p1. P$,&(%'%$ %/ @ 1-A 0,0+0
p1 & log @0,0+0A $,0>6>$ / @1&A
0,40
p1 & log @0,40A 0,>/>4 / @ 1-A ",0
p1 & log @",0A & 0,6>+>/ #/ @1&A
4,0 * $0&$0
p1 & log @4,0 * $0 &$0A >,>/>4
5.:.
p1 dan p1. ahlah konsentrasi ion hidrogen erikut ini menjadi p1, dan
konsentrasi ion hidroksida menjadi p1. P$,&(%'%$ %/ @ 1-A ,6 * $0 &+
p1 & log @1-A /,446> / @1&A
2
p1 & log @2A & 0,0$02> / @1-A ,0 * $0&$"
p1 & log @1-A $4,"22+/ #/ @1&A
",0 * $0&"
p1 & log @1&A 4,0$02> 5.15. Perhitungan p1. 1itunglah p1 larutan erikut 8 P$,&(%'%$ %/ D'+!
Ba (1)2
m 0,2" g ! $,2" D'!%$,% p1
asa kuat
Ba2- - 2 1 &
Ba (1)2
J%%
Mr Ba (1)2 $/$, gmol Mol Ba (1)2 MMr 0,2" $/$, $,4"> * $0 & mol M Mol! $,4"> * $0 & mol$,2" $,$6/2 * $0 & mol @1&A 2 * ($,$6/2 * $0 &) 2,44 * $0 & p1 & log @1&A & log @ 2,44 * $0 &A 2,6$+ p1 - p1 $4 p1 $4 p1 p1 $4 2,6$+ p1 $$,6+2 1- - 9l4
/ 19l4
Mr $00," gmol Mol MMr 2,00 $00," 0,0$>> mol M Mol! 0,0$>> mol ,"0 ",6+"/ * $0 & mol
asam kuat
@1-A $ * @",6+"/ * $0A ",6+"/ * $0 & p1 & log @1 -A & log @",6+"/ * $0 &A 2,24"2$ 91& - 1-
/ 191
;a @91&A @1-A @0,0$0+6A @0,0$0+6A @0,0$0+6A 0,0$0+6 @1-A (2"0 ml $000 ml) *0,0$0+6 2,/$" * $0 & +¿
H
Ka
@1&A
K w x ¿
¿ √ ¿
−3
¿
2,715 x 10
¿
10
14
¿
√ ¿ " * $0+ p1 & log @1&A & log @"*$0+A + log "
¿
x
+ 0,6>+>/ /,0$0 p1 $4 /,0$0 6,6>+>/ #/ D'+! m 31 0,60 g
! 00 ml 0, D'!%$,% p1 J%% 31 - 12
314- - 1&
Mr 31 $/ gmol Mol 31 mMr 0,60 $/ ,"2>4$ mol M ,"2>4$ 0, $$,/64/ mol ;a @314-A @1&A @31A @$$,/64/A @$$,/64/A $$,/64/ $$,/64/ @31A 00 ml * $$,/64/ "2>,4$ M @314A 00 ml * $$,/64/ "2>,4$ M @1&A ; * 31314 $$,/64/ * "2>,4$"2>,4$
$$,/64/ p1 & log @1&A & log @$,$/64/ * $0 &$A
$ log @$,$/64/A
0,>2>42 p1 $4 0,>2>42 $,0/0"+
5.23.
etapan disosiasi. p1 dari larutan garam 3aC 0,$0 M (1C merupakan
asam lemah) adalah +,0. 1itunglah tetapan disosiasi 1C itu. P$,&(%'%$ D'+!
M 0,$0 M p1 +,0
D'!%$,% ;a J%% p1 $4 poh
+,0 $4 poh &p1 $4&+,0 p1 ",/ p1 &log @1&A &",/ & log @1 &A @1&A $0&",/ 1& $,>>"26 * $0 6 +¿
H
Ka &
1
Kwx ¿
¿ √ ¿
$,>>"26 * $0 &6
√
14
10 x ( 0,10 ) Ka
($,>>"26 * $0 &6)2 ($0&$4 * $0&$);a ;a $0&$"($,0>>"6*$0&6)2 2,"$$+> * $0
&4
5.3. ;esetimangan oksidasi&reduksi. etapan kesetimangan reaksi. 1itunglah
konsentrasi %g- setelah kesetimangan dicapai. P$,&(%'%$ D'+! 2%g- - 9u (s)
2%g (s) - 9u 2-
etapan kesetimangan 2,$ * $0$" D'!%$,% ;onsentrasi %gJ%%
2%g- - 9u
2%g (s) - 9u 2-
(s)
@%gA2 @9u2-A @%g-A2 @9uA ; @%g-A2 @9uA
@%gA2 @9u2-A 0,$0 & @%g -A2 @%gA2 @9u2-A 0,$0 @%gA2 @9u2-A @%g-A2 @9uA 2,$ * $0 $" (0,$0)2 (0,$0) (2,$ * $0 $") @%g-A
-
%g
√
0,10
2
x
( 0,10 )
2,1 x 10
%g- /,+0+>/ * $0 &/
15
BAB. : TITRASI PEMBENTUKAN KOMPLEKS :.14. etapan kestailan. <'ekti'. 1itunglah nilai ;a.
Pen#elesaian 8 p1 & +,4$ (anti log @1 -A ,+> * $0 &>)
D'+!
M 0,$ M D'!%$,% ;a
@1-A
√ Ka x Ma
,+> * $0 &>
√ Ka x Ma
J%%
(,+> * $0&>)2 ;a * Ma ;a (,+> * $0&>)2 0,$ $,"$2$ * $0 &$6
