Jawaban soal UH penyangga kelas XI.
1. Larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL l arutan CH 3COOH 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 -5
(K a CH3COOH = 1 × 10 ) Reaksi yang terjadi : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) Awal
: 10 mmol
x mmol
Reaksi
: −x mmol
−x mmol
Akhir
: 10-x mmol
+
[H ]= K a 1 10
a g
+ x mmol
-
x mmol
a g
= 1 × 10−5 ×
5
NaCH3COO(aq)
a g
1 -
Mol CH3COOH = mol CH3COO 10 − x
=x
x
=5
volume NaOH yang harus ditambahkan = 2.
5 mmol 0,1 M
50 mL
400 mL larutan CH 3COOH 0,1 M ditambahkan larutan NaCH 3COO 0,2 M sehingga +
konsentrasi ion Na = 0,1 M pH campuran : -5
(K a CH3COOH = 1× 10 ) +
-
[Na ] = [CH3COO ] Volum larutan NaCH3COO yang ditambahkan : V1× M1
= V2 x M2
V1 × 0,2
= V2 × 0,1 dimana V2 = 400 + V 1
0,2 V1
= 0,1 (400 + V 1)
V1(0,2-0,1) = 40 V1
= 400 mL +
-
Mol Na = mol CH3COO = 80 mmol Mol CH3COOH
= 40 mmol
+
[H ]
= K a
a g -6
pH = −log 5 × 10
= 1 10
5
40
= 5 × 10
80
−6
= 5,30
pH campuran adalah 5,30. 3. Volum larutan NaOH 0,1 M dan volum larutan CH 3COOH 0,1 M yang diperlukan -5
untuk membuat 120 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH3COOH = 1x 10 ) pH
=5
+
-5
[H ] = 1 × 10 = 1× 10
K a +
[H ]= K a
a g
-5
a g
1
a=g Mol CH3COOH = mol NaOH CH3COOH (aq) + NaOH (aq) Awal
:
2a mmol
Reaksi
: −a
mmol
Akhir
:
mmol
a
a mmol −a mmol -
Mol CH3COOH awal = 2a Mol NaOH awal = a Ma × Va
= 2a
0,1Va
= 2a
Va
= 20a
Mg × Vg
=a
0,1Vg Vg Va + Vg 20a + 10a 30a a
=a = 10a = 120 = 120 = 120 =4
Mol CH3COOH awal = 4 × 2 = 8 mmol V CH3COOH
=
8 mmol 0,1 M
80 mL
Volum CH3COOH yang diperlukan adalah 80 mL Mol NaOH awal
= 4 mmol
NaCH3COO(aq)
+ammol a mmol
V NaOH
=
4 mmol
0,1 M
40 mL
Volum NaOH yang diperlukan adalah 40 mL 4. Larutan penyangga dari 50mL CH 3COOH 1 M dan 50 mL NaCH 3COO 1 M (K a = 1x -5
10 ) a. pH larutan Mol CH3COOH = 50 mmol -
Mol CH3COO +
[H ]
= K a
a g
= 50 mmol
= 1 10
5
50
50
= 1 × 10
−5
-5
pH = −log 1 × 10 pH
=5
a. pH larutan setelah penambahan 10 ml HCl 0,1 M -
HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa yaitu CH 3COO Mol HCl yang ditambahkan yaitu 10 mL × 0,1 M = 1 mmol Susunan campuran setelah penambahan HCl : -
+
CH3COO (aq) + H (aq)
CH3COOH (aq)
Awal : 50 mmol
1 mmol
50 mmol
Reaksi :−1 mmol
−1 mmol
+1 mmol
Akhir : 49 mmol
-
Mol CH3COOH
= 51 mmol
-
Mol CH3COO + [H ] = K a
a g
= 49 mmol
= 1 10
pH = −log ,041 × 10 pH
51 mmol
5
51
49
= 1,04 × 10
−5
-5
= 4,98
c. pH setelah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M NaOH yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam yaitu CH 3COOH: Mol NaCl yang ditambahkan yaitu 10 mL x 0,1 M = 1 mmol Susunan campuran setelah penambahan NaOH : -
CH3COOH (aq) + OH (aq)
-
CH3COO (aq) +H2O(l)
Awal : 50 mmol
1 mmol
50 mmol
Reaksi : −1 mmol
−1 mmol
+1 mmol
Akhir : 49 mmol
-
51 mmol
+1 mmol 51 mmol
Mol CH3COOH
= 49 mmol
-
Mol CH3COO
a
+
[H ] = K a
g
= 51 mmol
= 1 10
5
49
= 9,6 × 10
51
−6
-6
pH = −log 9,6 × 10 pH
= 5,02
b. pH setelah penambahan 100 air +
[H ] = K a
a g
Mol CH3COOH = 50 mmol -
Mol CH3COO
= 50 mmol
Vtotal = 200 mL 50 mmol
[CH3COOH]= +
[H ] = 1 10
5
200 mL 0,25
0,25
pH
= −log 1×10-5
pH
=5
0,25
= 1 × 10
−5
Dapat dilihat bahwa penambahan akuades tidak merubah nilai pH -3
5. pH larutan penyangga dari 50 mL H 3PO4 1 M + 50 mL NaOH 0,5 M ( K a = 7,5× 10 ) a. pH larutan : -
-
H3PO4 (aq) + OH (aq)
H2PO4 (aq) + H2O (l)
Awal
: 50 mmol
25 mmol
Reaksi
: −25 mmol
−25 mmol
Akhir
: 25 mmol
+25 mmol
+25 mmol
25 mmol
25 mmol
-
Mol CH3COOH = 25 mmol -
Mol CH3COO +
[H ] = K a
a g
= 25 mmol
= 7,5 10
3
25
25
= 7,5 × 10
−3
-3
pH
= −log 7,5 × 10
pH
= 2,12 -
b. HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa yaitu H 2PO4 Mol HCl yang ditambahkan yaitu 10 mL × 0,1 M = 1 mmol Susunan campuran setelah penambahan HCl :
-
+
H2PO4 (aq) + H (aq)
H3PO4 (aq)
Awal : 25 mmol
1 mmol
25 mmol
Reaksi : −1 mmol
−1 mmol
+1 mmol
Akhir : 24 mmol
-
Mol H3PO4 Mol H2PO4 +
[H ]
26 mmol
= 26 mmol -
= K a
= 24 mmol a g
= 7,5 10
pH
= −log 8,13 × 10
pH
= 2,09
3
26
24
= 8,13 × 10 −3
-3
c. NaOH yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam yaitu H 3PO4 Mol NaOH yang ditambahkan yaitu 10 mL × 0,1 M = 1 mmol Susunan campuran setelah penambahan NaOH : -
-
H3PO4 (aq) + OH (aq)
H2PO4 (aq)
Awal : 25 mmol
1 mmol
25 mmol
Reaksi : −1 mmol
−1 mmol
+1 mmol
Akhir : 24 mmol
-
Mol H3PO4 Mol H2PO4 +
[H ]
26 mmol
= 24 mmol -
= K a
= 26 mmol a g
= 7,5 10
3
24
26
= 6,92 × 10
−3
-3
pH
= −log 6,92 × 10
pH
= 2,16
tugas kimia selama liburan Larutan Buffer 1. Manakah yang bukan larutan penyangga ?
a. NH4OH & NH4Cl b. CH3COOH & CH3COONa c. Ca(OH)2 & CaCl2
d. HCN & KCN e. H2CO3 & KHCO3 2. Penambahan sedikit air dalam larutan penyangga akan menyebabkan ...
a. perubahan pH larutan b. perubahan pKa larutan c. tidak ada perubahan pH maupun pKa d. perubahan pKa tapi pH tetap e. perubahan pH tapi pKa tetap 3. Massa (NH4)2SO4 (Mr=132) yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,02M (Kb = 10-5) sehingga pH campuran =8 adalah ...
a. 66 gr b. 33 gr c. 13,2 gr d. 6,6 gr e. 3,3 gr 4. Sebanyak 100mL larutan CH3COOH 0,055 M (Ka = 10-5) dicampur dengan 100mL CH3COONa 0,05M. Massa NaOH yang harus ditambahkan dalam larutan tersebut sehingga pH larutan berubah menjadi 6 adalah ...
a. 0,05 gr b. 0,18 gr c. 0,20 gr d. 0,30 gr e. 0,40 gr 5. pH larutan yang terdiri dari campuran CH3COOH (Ka = 10-5) dengan CH3COONa adalah 5 – log2. Perbandingan konsentrasi asam & garamnya adalah....
a. 1:2 b. 1:5 c. 2:1 d. 2:5 e. 5:1 ESSAY 1. Dalam 200 ml sample darah Pinokio di permukaan bumi mengandung campuran 0,1 M H2CO3 dan 2 M Na2CO3, yangmempunyai pH = 6. Lalu Pinokio mendaki bukit sehingga
terjadi hiperventilasi (bernafas berlebihan) sehingga pH dalam darahPinokio naik menjadi 6,5. Supaya Pinokio tidak sakit, pada saat istirahat ia ingin makan buah – buahan yang ia bawa. Buah A Mengandung 2 mmol asam HA per butir Buah B Mengandung 3 mmol basa LOH per butir Manakah buah yang harus dipilih (salah satu saja, tidak boleh kombinasi kedua buah tsb), dan berapa jumlah buah minimalyang harus dimakan Pinokio supaya pH-nya kembali normal (pH = 6) ?
