Titrasi Asam Poliprotik New

TITRASI ASAM POLIPROTIK  Asam dan Basa Poliprotik 

Asam poliprotik adalah suatu asam yang memiliki dan berkemampuan untuk melepas lebih dari satu ion H +  (atau H3O+  bila H2O diikuti dalam penulisan persamaan reaksi) di dalam larutannya. larutannya. Suatu asam poliprotik poliprotik H nA, dalam bentuk bentuk yang yang disederhanak disederhanakan, an, akan mengalami reaksi dissosiasi sebagaim berikut. HnA

H+ + H(n-)A-

H(n-)A-

H+ + H(n-2)A2- dengan ! a2 a2

H(n-2)A2-

H+ + H(n-3)A3- dengan ! a3, a3,

dengan ! a, a,

dan seterusnya" HA(n+)-

H+ + An-

dengan ! an an

dan ! a,   . Suatu basa poliprotik memiliki analogi dengan konsep a, # ! a2 a2 # ! a3 a3 # " # !an tersebut. Apabila angka banding antara !a satu dengan !a lain se$ara berturut memiliki harga %a$tor sebesar &'  hingga & , maka asam poliprotik dianggap sebagai $ampuran beberapa asam monop monoprot rotik ik yang yang memili memiliki ki harga harga !a sendir sendiri-se i-sendi ndiri. ri. itrasi itrasi asam polipr poliproti otik k yang yang demikian di*umpai adanya lebih dari satu titik ekialen. Suat Suatu u $ont $ontoh oh asam asam poli polipr prot otik ik adala adalah h asam asam %os%a %os%at, t, H 3O'. Asam Asam %os% %os%at at akan akan mengalami reaksi disosiasi sebagai berikut. H3O'

H+ + H2O'-

!a 

!a  , . & -3 H2O'2-

 H+ + HO'2-

!a2 

!a2  /,32. & -0 HO'2-

H+ + O'3-

!a3 

!a3  ', . & -3 Apabila asam %os%at tersebut dititrasi dengan suattu basa 1aOH maka itik ekialen  ter$apai saat terbentuk 1aH2O' itik ekialen  ter$apai saat terbentuk 1a2HO' itik ekialen  ter$apai saat terbentuk 1a2O' ntuk mengetahui titik ekialen tersebut dibutuhkan tiga ma$am indi$ator.

Penghitungan pH Larutan

4arutan asam beralensi n, H nA dititrasi dengan basa 5OH, maka 6 a. pH larutan asam beralensi n, HnA sebelum titrasi dihitung dari konsentrasi asam  poliprotik dan konstanta disosiasi pertama.

 b. pH sebelum titik ekialen  ter$apai merupakan pH larutan bu%%er yang tersusun dari asam poliprotik sisa dan garamnya.

$. pH pada titik ekialen  6

d. pH setelah titik ekialen  adalah pH sistem bu%%er yang dalam perhitungannya melibatkan !a2 (analog dengan rumus pH bu%%er di atas). e. pH pada titik ekialen  6

%. pH setelah titik ekialen  adalah pH system bu%%er yang dalam perhitungannya melibatkan !a3 g. pH pada titik ekialen 6

dan seterusnya, untuk pH pada titik ekialen ke-n merupakan pH suatu garam terhidrolisis6

h. pH setelah titik ekialen ke-n, disumbangkan oleh kelebihan penitrasinya.

Contoh: Titrasi Asam Poliprotik 

Sepuluh milliliter H3O' &, 5 dititrasi dengan 1aOH &, 5. perhitungan pH selama titrasi adalah sebagai berikut. a. pH a7al   b. pH pada penambahan 0 m4 1aOH6 pH bu%%er 

$. pH pada titik ekialen   =

= 4,67

d. pH pada penambahan 2 m4 1aOH6

8) diperoleh dari H3O' + 1aOH

1aH2O' + H2O  mmol

 1aH2O' + 1aOH mmol

1a2HO' + H2O

(2.&,) mmol &,2 mmol

 1aH2O' sisa  (-&,2)  &,0 mmol Sehingga

dan diperoleh pH  /,9 e. pH pada penambahan 0 m4 1aOH

(harga perbandingan 0:2 diperoleh dengan $ara analog no d)

 pH  ,0 %. pH pada titik ekialen  



= 9,773

g. pH pada penambahan 22 m4 1aOH6  pH  2,3'/ + log 2:0  pH  ,'/ h. pH pada penambahan 20 m4 1aOH6  pH  p!a3 + log 0:2  pH  2,3'/ + &,/&2  pH  2,9'0 i.

pH pada titik ekialen 6  pH  ; (p!7 + p!a3 + log
 *.

pH setelah ekialen  pH sisa basa kuat >engan memperhatikan pH ekialen, maka disimpulkan bah7a indi$ator yang bisa

digunakan pada titrasi tersebut adalah6 . untuk menanda titik ekialen  6 indi$ator asam, (metal merah) 2. untuk menandai titik ekialen  6 indi$ator basa, (phenolptalein) 3. untuk menandai titik ekialen  6 indi$ator basa lainnya, (nitramin).