Taller Primera Ley Termodinámica 2

TALLER TERMODINÁMICA

1. Para un gas ideal monoatómico, se realiza el ciclo ABCDA que se ilustra en la figura 13.11. Considerando que nRT = 1000 J en A, calcular Q,W y ΔU en cada proceso del ciclo (suponer 1atm = 105 Pa) .

Figura 13.11. Diagrama presión volumen del ejemplo 1

2. Un mol de gas ideal realiza 3000 J de trabajo mientras se expande isotérmicamente hasta una presión final de 1 atm y un volumen de 25 litros. Calcular: a) su volumen inicial, b) la temperatura del gas, c) el cambio de energía interna que experimenta, indicando si aumenta o disminuye, d) el calor absorbido o cedido. 3. Un gas monoatómico que a la temperatura de 170 °C y a la presión de 2x105 N/m2 ocupa un volumen de 5 litros se calentó y se expandió por isobáricamente. El trabajo de expansión del gas en estas condiciones resulto ser igual a 200J ( CP = 5R/2). Hallar: a) La temperatura final. b) La cantidad de calor intercambiado c) El cambio de la energía interna 4. Un gas ideal monoatómico, ocupa un volumen de 10x10 -3 m3 a la presión de 1x105 pascales y a la temperatura de 27° C, luego se comprime isotérmicamente hasta que ocupe un volumen de 2x 10-3 m3, a continuación se expande adiabáticamente hasta que ocupe su volumen original (R =8,314 J/mol –°K) . Halle: a) Las condiciones de estado P,V,T al final de cada proceso y haga un diagrama PV con estos datos. b) La energía interna al final de cada proceso.

c)

El trabajo realizado en cada proceso y en todo el proceso

5. Se tiene inicialmente en un tanque con embolo móvil 2 lt de aire a la presión de 1atm y a la temperatura 27°C. Si este gas se expande de acuerdo al grafico mostrado P-V, P -V, se pide calcular: a) El trabajo de i hasta f. b) El número de moles n y la temperatura final Tf.. c) La variación de la e energía nergía interna ∆Uif . d) El calor Q recibido.