Taller de Laboratorio

Laboratorio Acueductos Alcantarillado

de y

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER ESCUELA DE INGENIERÍA CIVIL

TALLER FINAL DE LABORATORIO DE ACUEDUCTOS Y ALCANTARILLADOS

PRESENTADO POR: LAURA MARCELA CAICEDO CODIGO: 2091720 LUIS FERNANDO VARGAS REMOLINA CODIGO: 2091771 CARLOS CELIS SUPELANO CODIGO: 2080204

PRESENTADO A: WILLIAM LARROTA

BUCARAMANGA, 17 DE OCTUBRE DE 2013

Laboratorio de Acueductos y Alcantarillado

1. PRUEBA DE JARRAS 1.1. ¿Qué es la prueba de jarras y su importancia en el diseño y operación de acueductos? La prueba de jarras es una herramienta para diseñar una planta de potabilización de agua, simula el proceso de esta y ayuda a determinar las dosis de insumos químicos que deben aplicarse en una planta, a fin de lograr cambios favorables en la calidad del agua, en pocas palabras, recrea a pequeña escala lo que se puede obtener en un equipo industrial. En el diseño de plantas, la prueba de jarras puede determinar el tiempo de retención del agua en cada una de las estaciones de tratamiento a fin de que el proceso sea óptimo y los productos químicos utilizados tengan excelentes rendimientos y la calidad del agua mejore. En la operación de plantas, diariamente se debe lidiar con turbiedades variables, regulación de las dosis de químicos que se deben suministrar y situaciones que afectan la operación de la planta, por esto es necesaria una prueba de jarras, ya que sirve de simulador de situaciones que suceden en la planta y ayuda a definir dosis optimas de químicos para afrontar situaciones.

1.2. ¿Qué ensayos se pueden llevar a cabo en la prueba de jarras? Una prueba de jarras puede simular los procesos de coagulación, floculación, sedimentación. Al final del procedimiento se pueden realizar ensayos de turbiedad, alcalinidad, color, etc. La prueba de jarras tiene los siguientes pasos a seguir: -

Llenar los vasos con el agua a analizar y adicionar el coagulante a cada contenedor y mezclar aprox. A 100 rpm. Reducir la velocidad de mezclado a 25 o 35 rpm y continuar el proceso de mezclado. Apagar el equipo de mezclado y e sperar a que se sedimenten los flóculos de 20 a 45 min. Filtrar el contenido de los contenedores y hacer las pruebas necesarias (turbiedad, etc).

Las pruebas de jarras se pueden usar para l a determinación de:

1) Dosis óptima de coagulantes, alcali nizantes y desinfectante. 2) Evaluaciones cualitativas: a) Tamaño del flóculo producido b) Tiempo inicial de formación del flóculo. 3) Evaluaciones cuantitativas: a) Determinaciones físicas: turbiedad y color residuales, así como tiempos y gradientes óptimos de velocidad. Cuando sea pertinente pueden también determinarse: la velocidad de sedimentación de los flóculos formados, y el número de partículas presentes por tamaños.

2


b) Determinaciones químicas: pH y alcalinidad antes y después de la coagulación. Adicionalmente la concentración del aluminio residual, hierro y/o manganeso si procede.

2. CONDUCTIVIDAD Y PH 2.1. ¿Qué es la conductividad y el pH, su importancia en el diseño y operación de acueductos? La conductividad eléctrica es la evaluación numérica de la capacidad del agua para conducir la corriente eléctrica, esta característica depende de la concentración de iones y de la temperatura de medición. El pH es una medida del carácter acido o básico del agua, indica la actividad de los iones de hidronio. La escala va de 0 a 14, siendo acidas las soluciones con pH menores a 7 y básicas o alcalinas las que tienen pH mayores a 7, el pH = 7 indic a la neutralidad de la muestra. En el diseño y operación de acueductos es importante conocer los niveles de conductividad y pH, ya que existen unos parámetros en la normatividad colombiana que regulan los sistemas de acueductos para lograr una mejor calidad del agua. La medición del pH ayuda a determinar la dosis de alcalinizante para obtener un valor óptimo y así una mejor coagulación. La conductividad me ayuda a tener determinaciones químicas y asi conocer concentraciones de aluminio, hierro, etc.

2.2. ¿Cómo se lleva a cabo su determinación? La conductividad se determina mediante la utilización de un conductímetro electrónico, el cual genera una diferencia de voltaje entre dos electrodos sumergidos en agua. La caída en el voltaje debida a la resistencia del agua es utilizada para calcular la conductividad por centímetro. Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. También hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5o 8.5.El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia(generalmente de plata/cloruro de plata)y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

2.3. ¿Cuáles son los valores permitidos para el agua potable según la legislación colombiana? Según la tabla C.2.2: Normas de calidad del agua potable del título C de la RAS 2000, basada en el decreto 475/98, los valores admisibles para conductividad y pH son:

3


Características

Procedimientos analíticos Valor Máximo recomendados Admisible Standard Method ASTM

Conductividad [US/cm]

50 - 1.000

D 1125

pH

6,5 - 9,0

D 1293

3. ALCALINIDAD Y ACIDEZ 3.1. ¿Qué es la alcalinidad y acidez y su importancia en el diseño y operación de acueductos? La alcalinidad en el agua es su capacidad para neutralizar los iones (H+) y se debe primordialmente a las sales de los ácidos débiles, tales como carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos. La alcalinidad se controla en los procesos de coagulación y se mide en mg/L, es un factor importante en la calidad del agua y se debe controlar en la potabilización del agua. La acidez en el agua es la capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta un determinado valor de pH. En cuerpos de aguas naturales, es causada por el CO2 y en algunos casos por acidos minerales. Las sustancias acidas presentes en el agua incrementan su corrosividad e interfieren en la capacidad de reacción de muchas sustancias y procesos. Es importante controlar la alcalinidad y la acidez en el diseño y operación de acueductos para la mejor calidad del agua y un optimo servicio y operación del sistema.

3.2. ¿Cómo se lleva a cabo su determinación?

La alcalinidad se mide por titulación de una alícuota de una muestra con HCL o H2SO4 de concentración 0.02 N, utilizando indicadores como fenolftaleína, cuando las muestras tienen un pH mayor de 8.3 o naranja de metilo, en caso contrario. En el primer caso se habla de “alcalinidad P” o alcalinidad a la phenolphataleine, mientras que en el segundo caso se habla de “alcalinidad M” o alcalinidad Methylorange. La acidez se mide mediante la titulación con una base fuerte (generalmente hidróxido de sodio 0.020 N), utilizando como indicadores el “naranja de metilo” (viraje de naranja a amarillo cuando el pH pasa de 3.1 a 4.4) o el “azul de bromofenol” (viraje de amarillo a violeta cuando el pH pasa de 3.0 a 4.6) para la determinación de la “acidez mineral” y la fenolftaleína (viraje de transparente a fucsia cuando el pH pasa de 8.0 y 9.0) para la determinación de la “acidez cabonácea”.

3.3. ¿Cuáles son los valores permitidos para el agua potable según la legislación colombiana?

Según la tabla C.2.2: Normas de calidad del agua potable del título C de la RAS 2000, basada en el decreto 475/98, los valores admisibles para la alcalinidad y la acidez son:

4


4.

Características

Procedimientos analíticos Valor Máximo recomendados Admisible Standard Method ASTM

Alcalinidad Total - mg/L

100

D 1067

Acidez - mg/L

50

D 1067

CLORUROS.

4.1. ¿cómo se lleva cabo su determinación? El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio. La valoración se hace con solución patrón de nitrato de plata (A gNO3). El indicador es el ión cromato (CrO4) -2, que da a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata (Ag2CrO4). Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son: Cl- + Ag+ AgCl (Precipitado blanco) Una vez terminada la reacción entre el cloruro y la plata, precipita el cromato de plata. (CrO4-2) + 2Ag+ ----------------- Ag2CrO4 (Precipitado rojo ladrillo) La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8,3 es adecuado para la determinación.

Cabe recordar que este no es el único método de medida ni el más infalible los métodos de análisis de cloruros más frecuentes en los laboratorios de calidad de aguas, son el método de medición por electrodo específico, el método de titulación de nitrato mercúrico y el método de titulación con nitrato de plata.

4.2. ¿cuáles son los valores permitidos para el agua potable según la legislación colombiana y su importancia en el diseño y operación de acueductos?

El agua potable deberá tener mínimo 0,2 mg/dm3 y un máximo de 1 mg/dm3 de cloro residual libre en la red, expresado como cloro(Cl2) y el cloro total deberá tener como máximo una concentración de 1,2 mg/dm3.

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5. DESINFECCION. 5.1. ¿En el proceso de potabilización del agua que sustancias se utilizan en la etapa de desinfección? Los factores principales que influyen en la eficacia del proceso de desinfección son los siguientes: 

Cloro



Yodo



Ozono

El cloro posee una eficacia documentada en el tiempo para desinfectar el agua contaminada. La mayor parte de los municipios en países desarrollados El cloro posee una eficacia documentada en el tiempo para desinfectar el agua contaminada. La mayor parte de los municipios en países desarrollados utilizan este sistema para la desinfección y potabilización del agua. El yodo, al igual que el cloro, también es capaz de desinfectar de manera fiable y regular las aguas contaminadas. Su eficacia ya ha sido demostrada y documentada en muchas ocasiones. Dependiendo del uso del agua también podemos utilizar otros elementos químicos en la desinfección. Por ejemplo el peróxido de hidrógeno, la conocida “agua oxigenada”, es utilizado en acuarios para combatir la presencia de determinadas bacterias en el agua. El Ozono (O3) constituye la tercera alternativa química para la desinfección de aguas potables, tras el cloro y el dióxido de cloro. La aplicación de ozono también requiere de aplicación “in situ” debido a su inestabilidad. El poder de desinfección del ozono es 3.000 veces superior al del cloro y tampoco presenta problemas de originar trihalometanos. Sin embargo presenta el inconveniente de su mayor coste y de que su efectividad desaparece a los 30 minutos, mientras el cloro permanece durante 72 horas, tiempo suficiente para que el agua llegue desde la red de abastecimiento a los hogares de la ciudad y sea consumida. El agua a purificar se envía mediante una bomba bajo una lámpara de rayos ultravioletas que son los que desnaturalizan el ADN de los elementos patógenos que resultan dañinos para la vida humana.

5.2. ¿Qué es el cloro residual y cuáles son los valores permitidos según la legislación colombiana y su importancia en el diseño y operación de acueductos? La característica principal del cloro para su uso como desinfectante es su presencia continua en el agua como cloro residual, Además, el cloro no solo actúa como desinfectante, sino que también reacciona con otros elementos presentes en el agua, como amoniaco, hierro, manganeso y otras sustancias productoras de olores y sabores, mejorando la calidad del agua. Los valores permitidos por la legislación colombiana deben ser menores a 2 mg/l, además es importante mantener este límite porque en concentraciones más altas puede causar daños en la salud de los consumidores además su separación con el agua es un proceso muy costoso.

6


6.

INTERCAMBIO IONICO.

6.1. ¿En qué consiste la operación de intercambio de iones?

El intercambio iónico es una operación de separación basada en la transferencia de materia fluidosólido. Implica la transferencia de uno o más iones de la fase fluida al sólido por intercambio o desplazamiento de iones de la misma carga, que se encuentran unidos por fuerzas electrostáticas a grupos funcionales superficiales. La eficacia del proceso depende del equilibrio sólido-fluido y de la velocidad de transferencia de materia. Los sólidos suelen ser de tipo polimérico, siendo los más habituales los basados en resinas sintéticas.

6.2. ¿Qué es agua desionizada, agua suavizada y como se obtienen? El agua des ionizada es aquella a la cual se le han quitado los cationes, como los de sodio, calcio, hierro, cobre

y otros, y aniones como el carbonato, fluoruro, cloruro, etc.

mediante un proceso de intercambio iónico. Esto significa que al agua se le han quitado todos los iones excepto el H+, o más rigurosamente H3O+ y el OH-, pero puede contener pequeñas cantidades de impurezas no iónicas como compuestos orgánicos. El agua suavizada es un producto libre de dureza de calcio o de magnesio, mediante procesos de filtrado y de resinas para así, darle la libertad de trabajar en sistemas de enfriamiento, evitar incrustaciones

y

evitar

deterioro

de

materiales

en

proceso.

El agua suavizada ayuda a reducir la acumulación de cal, facilitando la limpieza de tinas, duchas y lavabos.

6.3. ¿en el tratamiento de aguas residuales para qué sirve el intercambio iónico? Es una operación en la que se utiliza un material, habitualmente denominado resinas de intercambio iónico, que es capaz de retener selectivamente sobre su superficie los iones disueltos en el agua, los mantiene temporalmente unidos a la superficie, y los cede frente a una disolución con un fuerte regeneran te. La aplicación habitual de estos sistemas, es por ejemplo, la eliminación de sales cuando se encuentran en bajas concentraciones, siendo típica la aplicación para la desmineralización y el ablandamiento de aguas, así como la retención de ciertos productos químicos y la desmineralización de jarabes de azúcar. Las propiedades que rigen el proceso de intercambio iónico y que a la vez determinan sus características principales son las siguientes:   

Las resinas actúan selectivamente, de forma que pueden preferir un ión sobre otro con valores relativos de afinidad de 15 o más. La reacción de intercambio iónico es reversible, es decir, puede avanzar en los dos sentidos. En la reacción se mantiene la electroneutralidad.

7


Entre las ventajas del proceso iónico en el tratamiento de aguas cabe destacar:    

Son equipos muy versátiles siempre que se trabaje con relativas bajas concentraciones de sales. Actualmente las resinas tienen altas capacidades de tratamiento, resultando compactas y económicas. Las resinas son muy estables químicamente, de larga duración y fácil regeneración. Existe cierta facilidad de automatización y adaptación a situaciones específicas.

7. PROCESO BIOLOGICO AEROBIO Y PROCESO ANAEROBIO 7.1. ¿Cuáles son las variables en un proceso aerobio y en un proceso anaerobio? Los factores principales que hay que tener en cuenta para que se produzcan las reacciones biológicas

y

por

tanto,

la

depuración

del

agua

residual

son:

Las características del sustrato: las características físico-químicas del agua residual, determinan el mejor o peor desarrollo de los contaminantes

que

son

microorganismos en este sistema, existiendo compuestos

degradables

biológicamente

y

otros

que

no

lo

son.

Los nutrientes: Elementos como son el N, P, S, Ca, Mg etc. denominados nutrientes son fundamentales para el desarrollo de la síntesis biológica. Para sistemas muy cargados la relación DQO/N/P mínima es 350/7/1.

Aportación de Oxígeno: Para lograr reacciones biológicas en un proceso aerobio es necesario un medio aerobio, es decir, con oxígeno suficiente que permita el desarrollo y la respiración de los microorganismos aerobios.

Temperatura: A medida que aumenta la Temperatura, aumenta la velocidad con que los microorganismos degradan la materia orgánica, pero a partir de los 37oC, dichos organismos mueren.

Salinidad: El contenido en sales disueltas no suele ser problemático para el desarrollo bacteriano en el proceso de fangos activos hasta concentraciones de 3 a 4 gr/l.

Tóxicos o inhibidores: Existen una serie de sustancias orgánicas e inorgánicas que, a ciertas concentraciones, inhiben o impiden los procesos biológicos, entre las que se encuentran los metales pesados. También según su concentración los mismos elementos indicados antes pueden convertirse en tóxicos o inhibidores.

PH: los microorganismos tienen mejores niveles de actividad en aguas con un PH entre 6.5 y 8.2. Los nutrientes: Para sistemas muy cargados la relación DQO/N/P mínima es 350/7/1.

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Iones que provocan la formación de precipitados: altas concentraciones de Ca2+ Y Mg2+, pueden conducir a la anulación de la actividad microbiana.

7.2. ¿Cuáles son los productos finales en un proceso aerobio y en un proceso anaerobio? En un proceso anaerobio , la mayoría de las sustancias orgánicas se convierte en dióxido de carbono y metano. Los productos finales de la digestión anaerobia son el biogás (mezcla gaseosa de metano, dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno y sulfuro de hidrógeno), que se puede aprovechar para la producción energé tica, y los lodos de digestión (compuestos no biodegradables y biomasa). Estos tratamientos tienen tres aplicaciones principales: - Residuos ganaderos. - Aguas residuales industriales con alta carga orgánica. - Lodos de depuradora.

En un proceso anaerobio, se genera como producto del proceso biológico una alta producción de lodos que requieren de un tratamiento posterior por medio de reactores anaeróbicos y/o su disposición en rellenos sanitarios bien instalados.

7.3. ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de cada proceso? CONCEPTO

ANAEROBICO

AEROBIO

Costo de operación Aireación necesaria Superficie requerida Subproductos solidos

Menor Ninguna Menor Lodos anaeróbicos: 10% materia orgánica degradada Abono Gas Metano Energía

Mayor 24 h/día Mayor Lodos activos: 50% de materia orgánica degradada. Abono (posterior a tratamiento) CO2 Ninguno

Bajo Químicos Horas Mayor Menor Baja Menor Mayor

Alto Biológicos y químicos Días a semanas Menor Mayor Alta Mayor Menor

Uso de subproductos solidos Subproductos gaseosos Uso de subproductos gaseosos Horas hombre/día Consumibles Capacitación requerida Tiempo de retención Eficiencia Emisión de olores Equipo mecánico Sensibilidad a tóxicos

Ç

9


8. DBO Y DQO 8.1. ¿Cuál es el significado de la DBO y la DQO? 



la demanda bioquímica de oxigeno DBO, es un parámetro que mide la cantidad de materia susceptible de ser consumida u oxidada por medios biológicos que contiene una muestra liquida, disuelta o en suspensión. la demanda química de oxigeno DQO, es un parámetro que mide la cantidad de sustancias susceptibles de ser oxidadas por medios químicos que hay disueltas o en suspensión en una muestra liquida.

8.2. ¿Cuál es la importancia en el tratamiento de aguas residuales?

La DBO es uno de los parámetros más importante en el estudio y caracterización de las aguas residuales. la determinación de DBO además de indicarnos la presencia y biodegradabilidad del material orgánico presente, es una forma de estimar la cantidad de oxigeno que se requiere para estabilizar el carbono orgánico y de saber con qué rapidez este material va a ser metabolizado por las bacterias que normalmente se encuentran presentes en las aguas residuales. La importancia de este parámetro requiere de ciertos cuidados y atención en la técnica analítica, ya que por ser un proceso biológico el manejo y el tratamiento de la muestra es delicado. La DQO se utiliza para medir el grado de contaminación y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgo2/l). Este ensayo es muy útil para la apreciación del funcionamiento de las estaciones depuradoras. No es aplicable, sin embargo, a las aguas potables, ya que al tener un contenido tan bajo de materia oxidable la precisión del método no sería adecuada. En este caso se utiliza el método de oxidabilidad con permanganato potásico.

8.3. ¿cuáles son los valores permitidos por la legislación colombiana? Para el tratamiento del agua residual es interesante la relación entre DBO5 y DQ O: > 0,5 - agua biodegradable, 0,2-0,5 - agua que requiere lechos bacterianos más eficientes y activos. < 0,2 agua no biodegradable (tratamientos químicos)

9. REMOCION DE COLOR 9.1. ¿cómo se define el color en el agua potable y agua residual? El color en el agua es la propiedad óptica que consiste en modificar la composición espectral de la luz visible transmitida. En general al presencia de color en un agua es un indicador de calidad deficiente, el color del agua puede estar condicionado por la presencia de iones metálicos (hierro, manganeso), humus, turba, plancton, otros restos vegetales y residuos industriales.

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En algunos casos, especialmente aguas residuales industriales muy coloreadas el color se debe a materias coloidales o en suspensión, en estos casos deben determinarse el color aparente y color real; en determinadas circunstancias (muestras muy coloreadas) puede ser necesario diluirlas. Color aparente de un agua: es el color debido a las sustancias disueltas y a las materias en suspensión y se determina en la muestra de agua de origen sin centrifugarla y sin filtrarla Color real de un agua: es el color debido únicamente a las sustancias disueltas que se determina tras filtrar la muestra de agua a travé s de una membrana de 0,45 micróme tros de poro.

9.2. ¿cómo se lleva a cabo la remoción de color? A continuación se describen las técnicas utilizadas actualmente en la remoción del hierro y el manganeso, causales de color indeseable en el agua potable. Su aplicabilidad y las deficiencias comúnmente reportadas para cada caso. 

Oxidación química o aeración seguida de filtración: Generalmente, la remoción de hierro y manganeso se logra por oxidación de las formas solubles, a formas insolubles y separación de los precipitados por sedimentación y/o filtración.



Tratamiento convencional de ablandamiento : Esta técnica es factible de aplicación sólo para agua con alta dureza, donde la remoción de Fe y Mn es un efecto secundario. El proceso de ablandamiento del agua requiere elevar el pH de agua lo que acelera la oxidación de Fe y el Mn y su remoción por cooprecipitación.



Estabilización por secuestro: con hexametafosfato o silicato de sodio. Estos compuestos estabilizan los coloides de Fe y Mn (método conocido como "secuestro"), evitando así la coloración del agua y la precipitación de los coloides en la red de distribución.



Intercambio iónico. Este proceso, por lo general se aplica en la remoción de la dureza, utilizando resinas sintéticas de zeolitas operando a ciclo de sodio, Na+.



Filtración por “Greensand”. El material activo en el “greensand” es la glauconita, un

mineral que contiene hierro y exhibe propiedades de intercambio iónico. La glauconita frecuentemente se encuentra mezclado con otros elementos, su color es verde de donde proviene su nombre “greensand”. Este mineral tiene capacidad de intercambiar electrones

y oxidar el Fe y el Mn hasta sus formas insolubles. 

Control de hierro y manganeso “in sity”: La técnica, conocida como Vyredox fomenta el

desarrollo de bacterias específicas en el acuífero alrededor de la fuente, que precipitan el Fe y el Mn por combinación simultánea de procesos físicos, químicos y biológicos. De este modo se previene la migración de los contaminantes hacia el pozo. Por su complejidad y costo, este método no se ha aplicado en la práctica.

9.3. ¿En qué consiste el proceso de rem oción de color con adsorbentes? El proceso de adsorción consiste en la captación de sustancias solubles en la superficie de un sólido. Un parámetro fundamental es este caso será la superficie específica del sólido, dado que el

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compuesto soluble a eliminar se ha de concentrar en la superficie del mismo. La necesidad de una mayor calidad de las aguas está haciendo que este tratamiento esté en auge. Los factores que afectan a la adsorción: • Solubilidad: Menor solubilidad, mejor adsorción. • Estructura molecular: Más ramificada, mejor adsorción. • Peso molecular: Grandes moléculas, mejor adsorción. • Problemas de difusión interna, pueden alterar la norma. • Polaridad: Menor polaridad, mejor adsorción. • Grado de saturación: Insaturados, mejor adsorción.

El sólido universalmente utilizado en el tratamiento de aguas es el carbón activo, aunque en los últimos años se han desarrollado diversos materiales sólidos que mejoran, en ciertas aplicaciones, las propiedades del carbón activo. Las propiedades del carbón activo se deterioran, por lo que es necesario reponer parte del mismo por carbón virgen en cada ciclo.

10. ENSAYOS DE SEDIMENTACION 10.1.

grafique los datos obtenidos en el laboratorio para las tres columnas

DATOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

h1 97 94 90 86 82 78 74 71 67 61 59 55 51 47 44 40 36 33 31 26

h2 97 92 88 84 79 75 71 66 61.5 57 51 49 45 41 37.5 34 31 29 27 26

h3 96 94.1 91 87.4 84 81 76.5 74 71 68 64.5 61 58 55.5 53 50 47.5 45 41 41

12


120

100

80 h1 60

h2 h3

40

20

0 0

5

10

15

20

25

De estas graficas ¿qué datos se pueden obtener para el diseño de un 10.2. sedimentador? De seste ensayo principalmente se puede obtener la cantidad de floculante óptimo para el tratamiento de agua según las características de la misma, así como factores necesarios para el diseño de los sedimentadores de la planta de tratamiento de potabilización del agua como la velocidad de sedimentación, tiempo de retención, tamaño de la partícula critica. Se a partir de esto se obtienen valores de la longitud del sedimentador mencionado.

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Taller de Laboratorio

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