TABLA SOBRE ACIDEZ
TABLA DEL pH DE 3
Muy ácida
pH 4 o menos
jugos gástricos (2,0) limón (2,3) vinagre (2,9) refrescos (3,0) vino (3,5) naranja (3,5) tomate (4,2)
Moderadamente ácida
pH 5
lluvia ácida (5,5)
Ligeramente ácida
pH 6
leche de vaca (6,4)
Neutra
pH 7
saliva en reposo (6,6) agua pura (7,0) saliva al comer (7,2)
sangre humana (7,4)
Ligeramente alcalina
pH 8
huevos frescos (7,8) agua de mar (8,0) solución bicarbonato sódico (8,4)
Moderadamente alcalina
pH 9
Dentífrico 9,5
Muy alcalina
pH 10 o más
leche de magnesia (10,5) amoníaco casero 11,5
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http://www.botanical-online.com/ph.htm
http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm http://tplaboratorioquimico.blogspot.com/2008/09/papel-tornasol-o-papel-ph.html
Que es pH, Como funciona, y como afecta Bueno, en vista del monton de temas que salen sobre el pH en los foros, me decidi ponerlo de una forma quimica vista del punto de alguien que no conoce de el. Empezemos: pH: se le dice pH al valor de la concentracion de ion hidronio en el agua, lo vamos a poner como H+, se expresa mediante medi ante el logaritmo negativo de la concentracion de H+. Su escala es de 0 a 14, siendo el 0 mas ácido y el 14 mas alcalino o basico. Ahora bien, este ion por si solo esta presente en el agua, ya que el agua est constituida de esta forma H2O. entonces lo iones hi dronio salen asi H2O<---> H+ + OH-. Bueno espero que hasta aca vayamos bien. En el agua destilada o de osmosis la concentracion de estos dos iones va a ser la misma, en el caso del agua destilada va a ser de 1x10^-7 tanto de H+ como de OH-. Entonce si le aplicamos la formula a esa concentracion tenemos pH= -log(1x10^-7) = 7. entonces el pH como bien sabemos en neutro. Entonces, que pasa cuando el pH baja?
Lo que pasa es lo siguiente: las sustancias de desecho de los organismos acuaticos alteran la composicion del agua, y la cambian tanto que legan al punto de insertar i nsertar mas H+ en el liquido, aumentando el pH, ya uqe si la conentracion de H+ en un pH neutro es 1x10^-7, en uno acido tenemos que es por ejemplo 1x10^-5 y si sacamos el pH uasando la formula tenemos: pH= -log (1x10^-5) = 5, lo l o cual ya es ácido Que pasa con los pH alcalinos o basicos? pasa lo contrario que con el pH ya uqe hay mas concentracion de OH- en el agua y este es el responsable de dar un pH mayor a 7. Lo que pasa es que la concentracion de OH- va a ser superior a la de H+, haciendo que este no importe al lado de el. entonces tenemos lo que se llama pOH que se define como el logaritmo negativo de la concentracion de OH- en el agua. entonce si tenemos uqe la concentracion de OH- es de 1x10^-5 tenemos que pOH= -log(1x10^-5) = 5 pero esto nos da pOH y queremos pH entonces que hacemos? facil, si recordamos que la escala va de 0 a 14 tenemos que 14=pH+pOH entonces despejamos el pH y tenemos que pH= 14-pOH y listo ya tenemos el pH. ahora como afecta esto a nuestros amigos acuaticos. por ellos vivir en un mundo rodeados de agua, su sensibildad al pH va a ser alta, recordemos que los H+ solo se encuentran en el agua, entonces su organismo va a estar mas afectado con las variaciones. a tal punto de afectar sus funciones vitales, puesto que en nuestro organismo todo tiene un pH de 7.4 y si se cambia eso tendriamos falla total. En ellos pasa lo mismo que en nosotros. Que es lo que hacen los quimicos para el pH la respuesta es sencilla, varian la concentracion del H+ para asi mantener el equilibrio ya uqe si hay exceso de H+ anadimos OH- y viceversa y por ultimo, que es un Buffer? un Buffer o mejor llamado l lamado amortiguador es una solucion de una acido d ebil base debil y su sal, por ende ellos van a mantener un pH estable, ya uqe alser acidos debiles y sales, al ser atacados por un exceso de OH- el acido debil debi l va a generar mas base. y si la sal es atacada por un exceso de H+ la a formar el acido debil manetiendo un equilibrio. los buffers son mu dificiles de explicar si no se tiene conocimiento de quimica pero espero poder haber respondido a que es un buffer. cuando lo anadimos a la pecera estamos impidiendo que el pH varie a como le de la gana, por ende siempre se va a mantener constante.
1. INTRODUCCIÓN. La mayoría de la gente sabe que el p H es un valor variable entre 0 y 14 que indica la acidez o la alcalinidad de una solución. Y, además, conoce que el mantenimiento del p H apropiado en el flujo del riego ayuda a prevenir reacciones químicas de fertilizantes en las líneas, que un valor de p H elevado puede causar obstrucciones en los diferentes componentes de un sistema de fertirrigación debidas a la formación de precipitados, que un adecuado p H asegura una mejor asimilabilidad de los diferentes nutrientes, especialmente fósforo y micronutrientes, etc. Simplificadamente, podemos afirmar que las sustancias capaces de liberar iones hidrógeno (H+) son ácidas y las capaces de ceder grupos hidroxilo (OH-) son básicas o alcalinas. De este modo, el ácido nítrico, al adicionarlo al agua se ioniza aportando iones hidrógeno o protones a la solución. HNO3 <---> NO3- + H+ El agua puede comportarse como un ácido o como una base: H2O<---> H+ + OHLas letras p H son una abreviación de " pondus hydrogenii ", traducido como potencial de hidrógeno, y fueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones muy pequeñas de iones hidrógeno. Sorensen, por tanto, fue el creador del concepto de pH, que se define como el logaritmo cambiado de signo de la actividad de los iones hidrógeno en una solución: pH = -log |H+| A 25ºC, el producto iónico del agua pura |H+|x|OH-| es 10-14, con lo que en un medio neutro |H+|=|OH|=10-7. Un medio ácido será aquel en el que |H+|>|OH-| y uno básico aquel en el que |H+|<|OH-|. Es decir, en una solución ácida |H+|>10-7 y p H <7, en una neutra |H+|=10-7 y pH=7 y en una básica |H+|<10-7 y pH>7. 2. IMPORTANCIA DEL p H PARA LOS CULTIVOS. El p H de la solución nutriente en contacto con las raíces puede afectar el crecimiento vegetal de dos formas principalmente: - el p H puede afectar la disponibilidad de los nutrientes: para que el aparato radical pueda absorber los distintos nutrientes, éstos obviamente deben estar disueltos. Valores extremos de p H pueden provocar la precipitación de ciertos nutrientes con lo que permanecen en forma no disponible para las plantas. - el p H puede afectar al proceso fisiológico de absorción de los nutrientes por parte de las raíces: todas las especies vegetales presentan unos rangos característicos de p H en los que su absorción es idónea. Fuera de este rango la absorción radicular se ve dificultada y si la desviación en los valores de p H es extrema, puede verse deteriorado el sistema radical o presentarse toxicidades debidas a la excesiva absorción de elementos fitotóxicos (aluminio). En las condiciones agroclimáticas del Sureste español, con p H de suelos y aguas de riego cercanos o superiores a 7.5, se ve afectada la correcta asimilabilidad de nutrientes como fósforo, hierro y manganeso; de hecho, la clorosis férrica es considerada fisiopatía endémica de la zona. El ajuste del p H a valores adecuados en el entorno de influencia de la raíz, es, con frecuencia, suficiente para corregir estos estados carenciales de fósforo, hierro y manganeso. pH en la solución de fertirrigación. Disponibilidad de nutrientes El p H en las soluciones de fertirrigación, tanto en cultivo en suelo como en hidroponía, debe ser tal que permita estar disueltos a la totalidad de los nutrientes sin dañar las raíces, evitando de este modo la formación de precipitados (algunos de los cuales pueden presentarse en forma de finísima suspensión invisible al ojo humano) que pudieran causar obturaciones en los sistemas de riego e indisponibilidad para la absorción radical de dichos nutrientes. De este modo, el hierro, que es el elemento esencial cuya solubilidad resulta más afectada por el pH, a menos que se adicione diariamente o en forma quelatada, se encentra en forma iónica disponible para la planta en menos del 50% por encima de p H 7, mientras que a p H 8 no queda nada disponible debido a
su precipitación en forma de hidróxido férrico Fe(OH)3 (óxido, robín o herrumbre). Por el contrario, por debajo de p H 6.5, más del 90% del hierro permanece disuelto y disponible para las plantas. El manganeso sigue una dinámica similar al hierro. De forma análoga, por encima de p H 6.5, la disponibilidad del fósforo y el calcio pueden decrecer considerablemente debido al predominio de la forma HPO4-2 (que forma precipitados insolubles en contacto con el calcio) sobre la forma H2PO4- (que forma compuestos muy solubles con el calcio). Y por encima de p H 7 el riesgo de precipitación de calcio y magnesio en forma de carbonatos, CaCO3 y MgCO3, es muy alto, lo que puede provocar importantes obturaciones de emisores y otros componentes en los sistemas de fertirriego. En resumen, en el rango de p H 5.0-6.5, la práctica totalidad de los nutrientes está en forma directamente asimilable para las plantas, por encima de p H 6.5 la formación de precipitados puede causar importantes problemas y por debajo de p H 5 puede verse deteriorado el sistema radical, sobre todo en cultivo hidropónico, donde el poder tamponador del sustrato suele ser muy pequeño. 3. p H DEL AGUA DE RIEGO. La inmensa mayoría de las aguas de riego que manejamos muestran un p H superior al óptimo. Como ya se ha explicado en artículos anteriores (Horticultura nº 129 y 130), la cantidad de ácido a aportar para llevar el p H al rango antes mencionado depende principalmente de la concentración del ión bicarbonato presente en el agua de riego, ya que reacciona con el mismo según: HCO3- + H+ <--->H2O + CO2 De esta forma, el ión bicarbonato actúa de tampón amortiguando los cambios de p H del agua de riego, y cuando su concentración es elevada, se precisa mayor cantidad de ácido para su neutralización y ajuste del p H al valor deseado. El empleo de una solución ácida (pH 3-4) pasando lentamente durante una noche por las líneas de riego, se puede emplear para limpiar las incrustaciones y precipitados formados y devolver así las redes de riego a su funcionamiento habitual, resolviendo los problemas de pérdidas de uniformidad y obstrucciones provocados por el elevado p H del agua de riego. El factor p H puede ser muy importante no sólo para el proceso exclusivo de fertirrigación, así también puede jugar un importante papel en el uso de plaguicidas a través del riego (quimigación). Aguas de naturaleza alcalina pueden romper las moléculas de ciertos plaguicidas reduciendo su actividad química, mediante un proceso denominado hidrólisis alcalina, sobre todo si los productos permanecen en tanques de mezcla durante un tiempo prolongado y si la temperatura ambiental es elevada. 4. FACTORES CAUSANTES DE LOS CAMBIOS DE p H EN LA SOLUCIÓN DE NUTRIENTES. Muchos son los factores que afectan al p H de la solución de nutrientes, uno de los más importantes es la relación de absorción de nutrientes negativamente cargados (aniones) y nutrientes cargados positivamente (cationes). En general, un exceso de en la absorción de cationes sobre aniones, provoca un descenso del pH, mientras que un exceso en la absorción de aniones sobre cationes produce un incremento del pH. Si atendemos al nitrógeno (nutriente requerido en grandes cantidades), puede ser aportado a la planta como catión amonio (NH4+) o como anión nitrato (NO3-), pues bien, la relación existente entre estas dos formas nitrogenadas en la solución de nutrientes puede afectar sustancialmente a la dirección y magnitud de la modificación del p H de la misma. Efectivamente, la raíz de las plantas posee una marcada capacidad de modificar el medio inmediatamente alrededor de ellas, sobre todo a nivel de la superficie radical, con el fin de incrementar la disponibilidad de los nutrientes. Cuando la planta absorbe preferentemente cationes (NH4+), se produce un exceso de carga negativa que la propia planta intenta neutralizar segregando cationes hidrógeno (H+), con lo que el p H de la solución desciende. De la forma contraria, cuando se absorben preferentemente aniones (NO3-), las raíces liberan iones hidroxilo (OH-) o iones bicarbonato (HCO3-) para mantener la neutralidad eléctrica en la superficie de la raíz, con lo que el p H de la solución tiende a incrementarse. Se sabe experimentalmente que cuando un 10-20% del nitrógeno total es aportado como amonio (NH4+), el p H de la solución nutritiva en cultivos hidropónicos permanece estable en torno a 5.5. Así pues, jugando con la relación NH4+/NO3- podríamos, en cierta manera, ajustar el p H de la solución de nutrientes, ahora bien, hay que tener en cuenta que el catión amonio resulta fitotóxico por encima de cierta concentración (en las latitudes del sureste español por encima de 0.75 mM, ya es probable que se presenten síntomas visibles), y, además, puede inducir interacciones considerables con otros cationes
(K+,
Ca+2,
Mg+2)
en
el
seno
de
la
solución.
Los tampones son soluciones que resisten o amortiguan los cambios de p H y son comúnmente usados para calibrar las sondas de p H (tampones de p H 4 y 7). Cuando se trata de unidades hidropónicas experimentales de reducido tamaño, tampones similares pueden ser añadidos a la solución nutritiva para mantener estable el pH. Uno de ellos es el ácido etanosulfónico 2-N-morfolino (MES) que a veces se ha empleado a concentraciones de 0.2-1 g/L. 5. p H EN EL SUELO. El valor de p H de los suelos puede variar ampliamente; valores normales son 5-7 para zonas húmedas y 7-8.5 para zonas áridas. Niveles extremos en el p H de un suelo deben ser corregidos. En la figura 1 se muestra la disponibilidad de los distintos nutrientes según el p H del suelo de cultivo. A menudo se aplica este diagrama a sistemas hidropónicos y a la dinámica de comportamiento de las soluciones de fertirrigación, esto no es correcto, ya que esta figura está basada en las reacciones de los nutrientes en el suelo, donde su disponibilidad depende de múlti ples factores tales como mineralogía del suelo, solubilidad de los minerales componentes, reacciones de intercambio iónico, nutrientes ligados a arcillas y materia orgánica, etc. Según el diagrama, si exceptuamos a hierro y manganeso, el mejor p H para la máxima disponibilidad de nutrientes en el suelo (bandas más anchas) está 7.0, valor claramente elevado cuanto se trata de soluciones nutritivas. Las distintas especies de cultivo muestran distinta adaptabilidad para su desarrollo en función del p H del terreno, existen especies más acidófilas que otras y cada una presenta un rango de p H del suelo ideal para su crecimiento. En la tabla 1 se muestran los valores óptimos para los cultivos más ampliamente difundidos, conviene tener en cuenta que estos valores son meramente aclaratorios, y que la mayoría de las especies presentan una notable adaptabilidad a un amplio rango de pH, siendo este factor mucho más crítico respecto a la influencia que ejerce sobre la dinámica de los nutrientes que han de ser absorbidos por las plantas. En cualquier caso, el crecimiento y el funcionamiento radicular pueden ser directamente afectados a p H 5 e inferiores, dependiendo de la especie considerada. Los efectos dañinos pueden ser compensados mediante el aporte de calcio adicional a p H 4-5, pero no a p H 3. Entre p H 5 y 8, el crecimiento suele ser satisfactorio, pero a p H 9, pueden darse efectos directos del OH- o HCO3-, sobre la absorción de fósforo, hierro, molibdeno y otros. Por todo lo anteriormente expuesto, resulta imprescindible en las modernas y costosas instalaciones de fertirrigación el ajuste y control del p H de la solución, de esta forma se evitará la formación de precipitados y consiguientes obturaciones en los sistemas de riego, se ahorrará en mano de obra para la limpieza de emisores, se alcanzará una mayor durabilidad en los componentes de la instalación de riego y, sobre todo, se logrará un estado óptimo para la nutrición mineral de los cultivos que se traducirá en un aumento de la productividad y calidad de las cosechas. Aunque el ajuste del p H resulta especialmente crítico en los cultivos hidropónicos, también es i nteresante controlar el p H del suelo de cultivo en el entorno donde se desarrollan las raíces, con el fin de asegurarnos una correcta nutrición vegetal. Cuadro 1: Rangos de p H óptimo para distintos cultivos Hortícolas
p H óptimo Frutales
p H óptimo Extensivos
p H óptimo
Acelga
6.0-7.5
Albaricoque
6.0-6.8
Alfalfa
6.5-7.8
Apio
6.1-7.4
Almendro
6.0-6.8
Algodón
5.0-6.2
Berenjena
5.4-6.0
Avellano
6.0-7.0
Alpiste
6.0-7.0
Boniato
5.1-6.0
Café
5.0-7.0
Altramuz
5.0-7.0
Bróculi
6.0-7.2
Castaño
5.0-6.5
Arroz
5.0-6.5
Calabaza
5.6-6.8
Encina
4.8-6.0
Avena
5.2-7.1
Cebolla
6.0-7.2
Grosellero
6.0-7.0
Batatas
5.3-6.5
Col
6.0-7.5
Limonero
6.0-7.5
Cacahuete
5.3-6.5
Col de Bruselas 5.7-7.2
Manzano
5.3-6.7
Caña de azúcar 6.0-7.8
Coliflor
6.0-7.2
Melocotonero 5.3-6.8
Cáñamo
6.2-7.2
Escarola
5.6-6.8
Membrillero
5.5-7.2
Cebada
6.4-7.8
Espárrago
6.3-7.5
Naranjo
6.0-7.5
Centeno
5.3-6.8
Espinaca
6.3-7.1
Nogal
6.2-7.8
Colza
5.8-7.1
Fresa
5.0-6.2
Olivo
6.0-7.8
Dáctilo
5.6-7.2
Guisantes
5.9-7.3
Peral
5.6-7.2
Girasol
6.0-7.2
Judías
5.8-6.8
Pino
5.0-6.0
Habas
7.4-8.1
Lechugas
5.8-7.2
Platanera
6.0-7.5
Lenteja
5.0-7.0
Maíz dulce
5.6-6.8
Pomelo
6.0-7.5
Lino
5.5-7.5
Melón
5.7-7.2
Vid
5.3-6.7
Maíz
5.5-7.5
Nabo
5.7-6.7
Mijo
5.1-6.8
Pepino
5.7-7.2
Mostaza
6.0-8.0
Pimiento
6.3-7.8
Patatas
5.0-5.8
Rábano
6.1-7.4
Soja
6.1-7.2
Remolacha
6.0-7.6
Sorgo
5.8-7.5
Tomate
5.8-7.2
Tabaco
5.5-7.3
Zanahoria
5.7-7.0
Trébol blanco
5.5-7.0
Trébol rojo
5.5-7.0
Trébol híbrido
5.2-7.8
Trébol violeta
6.0-7.5
Trigo
5.5-7.2
Veza
5.5-7.5
EL PH Recopilación por: Mariangeles y J.Carlos
Del PH. o Potencial de Hidrógeno no se habla o no se menciona mucho en los libros de bonsái. Es un tema que se tiene en el olvido pero en realidad es muy importante conocer. Todos en algún momento hemos oído hablar del pH, en las cremas, los champús, el agua, los acuarios e incluso en los suelos, en la tierra o sustrato de nuestras plantas y como no de nuestros bonsái. Hablamos de si un suelo es acido, neutro o alcalino. Pero en realidad ¿a que nos referimos al decir que tenemos un suelo acido? Y ¿Qué es un suelo
neutro?
O
que
significa
un
sustrato
alcalino?
La acidez o alcalinidad se mide en una escala establecida, escala de pH. Dicha escala posee valores que van desde 1 a 14 llamando neutro al valor 7 de la escala, ácidos a los valores inferiores a 7 y básicos o alcalinos a los valores superiores. Como es de suponer, el concepto de ph requiere una base química teórica. Las letras pH son una abreviación de "pondus hydrogenii", traducido como potencial de hidrógeno, y fueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones muy pequeñas de iones hidrógeno. Sorensen, por tanto, fue el creador del concepto de pH, que se define como el logaritmo cambiado de signo de la actividad de los iones hidrógeno en una solución: pH
=
-log
|H+|
A 25ºC, el producto iónico del agua pura |H+|x|OH-| es 10-14, con lo que en un medio neutro |H+|=|OH-|=10-7. Un medio ácido será aquel en el que |H+|>|OH-| y uno básico aquel en el que |H+|<|OH-|. Es decir, en una solución ácida |H+|>10-7 y pH <7, en una neutra |H+|=10-7 y pH=7 y en una básica |H+|<10-7 y pH>7. Sobre el ph, conviene recordar que todos los árboles, y seres vivos en general, tienen que vivir dentro de unos determinados límites de ph (acidez), que no pueden ser rebasados ni por exceso ni por defecto. La mayoría de los bonsai viven bien en unos límites, entre 6,5 y 7 de ph, siendo 7 un ph neutro. A nivel práctico lo que nos interesa conocer son los efectos del pH sobre el suelo: Pues la acidez o alcalinidad del medio influyen sobre las propiedades físicas, químicas y biológicas, aumentando o disminuyendo la solubilidad del medio en el que nos desenvolvamos, por lo tanto la buena disposición de absorción de los nutrientes viene dada por el pH. Las plantas sólo pueden absorber los iones que se encuentran en disolución, El pH en el laboratorio se mide por el potenciómetro, mediante unos electrodos que se introducen en la muestra disuelta en el agua del suelo o sustrato que queremos determinar. A nivel práctico, o nivel usuario se utilizan los indicadores. Consistentes en unas tiritas de papel impregnadas con sustancias que tienen la capacidad de cambiar de color según la acidez del medio en que se hallen. Cuando se trata medir el pH de sustratos, las medidas se hacen generalmente en el volumen: 50 cm. cúbicos de muestra mas 250 cm. cúbicos de agua (disolución 1:5), dejando reposar la mezcla durante 6 h (si los substratos no
están
muy
secos,
basta
con
media
hora)
Las plantas ornamentales de interior requieren pH. Ácidos (5-6,5), mientras que las plantas de exterior suelen desarrollase con pH. mas elevados, resulta mas fácil subir el pp. que bajarlo aun que es mucho mas frecuente el caso de tener que bajar el pH. que a la inversa. " " "
Suelo Suelo Suelo
ÁCIDO tiene un pH. NEUTRO tiene un pH. BÁSICO o ALCALINO: pH.
menor igual mayor
de a de
7. 7. 7.
Si tu suelo es ácido (pH.<7) es ideal para plantas ácido filas como Azalea, Rododendro, Hortensia, Camelia, Brezo, Gardenia, etc... Un sustrato ácido tiene el problema de que pueden escasear los siguientes nutrientes: " " " " "
Fósforo Calcio Magnesio Molibdeno Boro
Si tu suelo es ácido se puede subir el pH añadiendo caliza molida, a esto se le llama hacer un encalado, en los suelos ácidos abunda el Hierro, Si tu suelo es neutro (pH=7) podrás tener la mayoría de las plantas, solo habrás de aportar los nutrientes básicos, es decir su abono habitual. Si tu suelo es alcalino (pH>7) tendrás muchos problemas, en los suelos alcalinos escasean varios elementos solubles esenciales para todo vegetal: " " " " "
Hierro Manganeso Zinc Cobre Boro
Para tratar de corregirlo Aportaremos fertilizantes que contengan los nutrientes que escaseen: Hierro, Zinc, Potasio, Manganeso, etc.. Bajaremos el pH del suelo. Y Bajar el pH del agua de riego, si es que estás regando también con un agua alcalina (contiene mucha cal). Es bueno intentar liberar el Hierro y los demás micro nutrientes que contiene el suelo alcalino pero que están insolubilizados y no pueden ser tomados por las raíces. Esto se consigue bajando el pH, es decir, acidificando el suelo, mediante azufre en polvo, o incorporando sulfato de hierro. Estos son los nutrientes más comunes y su acción sobre las plantas:
Nitrógeno: hace crecer el árbol. Fósforo: actúa a la inversa del potasio endurece el fruto. Potasio: endurece el árbol para las condiciones climáticas adversas Calcio: es para árboles con hueso (melocotón, albaricoque) un exceso es malo. Magnesio: se emplea en pequeñas cantidades, madura la semilla y ayuda a la clorofila. Hierro: acidifica el sustrato y se compensa con añadidos periódicos de calcio, el hierro es el enemigo del calcio. ¿Para qué sirve el carbonato cálcico (CaCO3) o cal en los suelos? Corrige la acidez -Si a un suelo ácido se le aplica cal y se convierte en un suelo neutro.
Acelera
la
descomposición
de
la
materia
orgánica.
Hace que las plantas usen con más eficiencia el nitrógeno, el fósforo y otros elementos del suelo. El nitrógeno y el fósforo son nutrimentos muy necesarios para el crecimiento de la planta. Hace las plantas más resistibles a enfermedades. Una planta bien alimentada ofrece más resistencia a las enfermedades. Mejora
la
condición
física
del
suelo.
Reduce la actividad de las sustancias tóxicas o venenosas en los suelos. En conclusión, no podemos olvidar ni obviar la importancia del pH o el uso de la cal, pues es necesaria, para la mezcla que mantendrá saludables a nuestros bonsái. Tenemos que considerar también la especie de nuestro árbol, el pH del sustrato y del agua empleada para el riego ¿Cómo
bajar
el
pH?
- Azufre en polvo: el efecto es lento, entre 6 y 8 meses. Bueno para enmendar un jardín o parcela entera. Aporte de 150 a 250 g/m2 y mezclar.
- Turba rubia mezclada con el suelo. Tiene un pH muy ácido. - Sulfato de Hierro Las proporciones aproximadas son de 1 a 3 gramos de sulfato por litro de agua. -
Sulfato
de
aluminio
para
Hortensias.
- La aspirina, (acido acetilsalicílico) aumenta la acidez baja el ph ¿Cómo
subir
el
pH?
Para subir el pH muy ácido se emplea piedra caliza molida. Se extiende y se mezcla con el suelo. El convertir un suelo ácido en alcalino es relativamente fácil mediante encalados, pero un suelo alcalino llevarlo a neutro o ácido es mucho más difícil y hay que repetir las aplicaciones porque tiende a neutralizarse. En caso de que se desee modificar ligeramente el pH en ocasiones pueden emplearse remedios caseros, siempre con cuidado de que las variaciones no sean muy bruscas. Por ejemplo añadir ceniza de madera o cal al sustrato para hacerlo más alcalino, o agua con algo de vinagre para acidificar. Medidores de pH
El análisis de los suelos para determinar su grado de acidez o alcalinidad es relativamente sencillo. En este método se usan distintas soluciones de diferentes colores para medir el grado de acidez. Este método se conoce por el nombre de método colorimétrico.
En el que se realiza en el laboratorio se utiliza un instrumento conocido como potenciómetro, que es más preciso. Para medir el agua se emplean los mismos que acuarofilia, para medir el pH del agua del acuario, generalmente son de dos sistemas distintos pero con la misma base Echando unas gotas de un líquido en un poco de agua del acuario y por el color en que se torna esta agua nos da la acidez o la dureza de ella También con papeles llamados tornasol, que contienen un producto químico que varía de color el meterlo en agua
El pH indica la acidez o alacalinidad de una sustancia en disolución acuosa, sus valores van de 0 a 14 y la formula para obtenerlo es -log{H+} o sea la concentración iones hidronio en la disolución. Pero a todo esto ¿En qué afecta los seres vivos? Muy simple, es determinante en las reacciones quimicas de degredación de la materia orgánica. Si el pH es muy bajo o muy alto desnaturaliza la proteinas que conforman al ser vivo y ademas aunque las variaciones sean mu y pequeñas alteran el equlibrio homeostático y pueden provocar secuelas. Generalmente una ligera variacion de pH indica una alteración meta bolica o bien puedes ser el factor determinante en la proliferacion de un hongo, virus o bacteria. Asi que como sabras no es una cosa de juego ver los niveles de pH fuera de rango en unos analisis clinicos. Ademas de que el pH varia de órago a órganoo y de secresion a secresion. algunos ejemplos.
Saliva - 6 a 7 de pH Liquido Amniótico. 7 - 7.5 pH Semen 7.2 - 8 pH Lágrimas 7.5 pH Orina 8.0 pH Sangre 7.35 a 7.45 pH Jugo Gástrico 1.5 pH Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7 Sudor humano 5.5 Vomito 3,8 pH ácido gástrico: 1.5 heces: 6 - 7 sudor: 6 - 8 cerumen: 6.1 semen: 7.5 fuido vaginal: 4.5 - 5 bilis: 7 - 7.
El cuerpo humano es una máquina increíble. Una de las funciones más importantes de este recipiente es su capacidad para regular sus propios niveles de acidez en un grado muy fino. Las células sólo funcionarán normalmente dentro de límites relativamente estrechos de pH. El cuerpo regula su pH mediante el ajuste constante de procesos fisiológicos, como la función respiratoria y renal. Sin embargo, los alimentos que usted come puede jugar un papel en el aumento o la disminución del pH del cuerpo, y algunos alimentos pueden ser más alcalinos que otros. Un cuerpo ácido es un imán para las enfermedades, afecciones como el cáncer y el envejecimiento. Comer más alimentos alcalinos ayuda a cambiar el pH del cuerpo y oxigena el sistema, mantener su cuerpo sano y que funcione correctamente, previene del cáncer, y de muchas otras enfermedades.
Definición pH, o “potencial de hidrógeno”, es una medida de la concentración de iones de
hidrógeno, una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Cuando una solución es alcalina, o tiene una alcalinidad, significa que tiene la capacidad para neutralizar los ácidos. La alcalinidad se expresa como un número de pH, en una escala de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro, ni ácido ni alcalino. Una sustancia con el nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se llama base (o base). Cuanto más cerca esté una sustancia a un pH de 14, más alcalina es. Los alimentos sustancialmente están hechos de agua, por lo que también tienen un pH que se puede medir. Debido a que el cuerpo humano es más líquido, también tiene un pH, que se mide a través de la sangre. Nuestra pH en la sangre tiene una gama muy estrecha de alrededor de 7,35 a 7,45. Si el pH de nuestro cuerpo se desvía de esta gama, enfermará o comenzará a mostrar síntomas de enfermedad. Si nuestro pH en la sangre cae por debajo de 6,8 o por encima de 7,8, las células dejan de funcionar y seguiría la muerte rápidamente. Un pH ácido puede ocurrir por el estrés emocional, sobrecarga de toxinas, las reacciones inmunes o cualquier proceso que prive a las células de oxígeno y otros nutrientes. Obviamente, una dieta que es muy ácida puede cambiar los niveles de pH hasta cierto punto, también. El cuerpo trata de compensar un nivel de pH ácido mediante la utilización de minerales alcalinos que ha almacenado. Si la
dieta no contiene suficientes minerales para compensar, se producirá una acumulación de ácidos en las células, privándolas de oxígeno. Esto puede disminuir la capacidad del organismo para absorber minerales adicionales y otros nutrientes, disminuye la producción de energía en las células, disminuye su capacidad para reparar las células dañadas, disminuye su capacidad de desintoxicar los metales pesados, y permite que las células tumorales crezcan y proliferen, y lo hacen más susceptibles a la fatiga y la enfermedad. La dieta americana es alta en productos ácidos como las carnes, quesos, cereales y alcohol y por lo general muy baja en alimentos alcalinos como los vegetales verdes, frutas, especias y cultivos probióticos (como los que se encuentran en el yogurt real). Además, nos hemos convertido en una sociedad que está literalmente consumada con jarabe de maíz alto en fructosa, harinas refinadas, café, cigarrillos, productos farmacéuticos y los edulcorantes artificiales – de los cuales todos son muy ácidos en el cuerpo humano. Una de las maneras más fáciles y rápidas para ayudar a corregir un nivel ácido de pH es controlando la dieta y el estilo de vida. Para mantener la salud, la dieta debe consistir de un 60% de alimentos de formación alcalinos y el 40% en alimentos ácidos. Para restaurar la salud, la dieta debe consistir de un 80% de alimentos de formación alcalinos y el 20% de alimentos ácidos.
Saludable, Frutas y Verduras forman alcalinos Algunos frutos son muy alcalinos
- Manzanas, albaricoques, (de alto índice glucémico) aguacate, plátanos, moras, melón, coco, cerezas real, dátiles e higos, peras, naranjas, piña, melocotones, uvas pasas, uvas, pomelo, melón, limones y limas (cítrico ácido? más información sobre esto en breve), nectarinas, frambuesas, tomate, mandarina, frutas tropicales, sandía y fresas. Vegetales con alta alcalinidad
- Incluye la mayoría de las verduras verdes, como los espárragos, el diente de león, hierba de trigo, alfalfa, algas marinas, algas y sal, berros, brócoli, espinaca, apio, judías verdes frescas, boniato, calabaza, guisantes, pimientos, cebolla, lechuga, setas, coles de Bruselas, berenjena, ajo, escarola, pepino, repollo,
zanahoria, hinojo, remolacha, castañas, almendras, chile, tamari, el jengibre y la canela. Otros alimentos con alta alcalinidad
Otros productos alimenticios son alcalinizantes o medios alcalinos, una vez que se comen. Alcalinizante edulcorantes incluyen el jarabe de arroz, jarabe de arce y sin procesar stevia. El mijo, el polvo de proteína de suero de leche, almendras, castañas y queso de soja fermentado son proteínas alcalinizantes. Bebidas alcalinizantes incluyen agua pura o mineral, leche de almendras, caldo de verduras, no endulzado leche de soya, jugo de vegetales frescos, agua de limón y té de hierbas. Los limones son naturalmente ácidos, pero después de la digestión se vuelven alcalinos. Tenga en cuenta que a las carnes le ocurre lo opuesto, mientras que son alcalinos antes de la digestión se convierten en ácido después.
Alimentos Ácidos (Se deben evitar o consumir con moderación con abundantes alcalinos)
Maíz, arándanos, frutas en conserva, la cebada, el arroz, casi todos los granos, incluyendo trigo y todas las harinas (pan, pastas, macarrones, etc), el centeno, la avena, la mayoría de los frijoles y las legumbres (frijoles pinto, verde, negro, pollo, etc ), quesos duros / procesados, los cacahuetes y los elementos asociados, casi todas las proteínas animales y peces, y por supuesto, el alcohol, azúcares, fármacos (incluyendo medicamentos de venta libre), y los productos del tabaco. Usted puede encontrar una lista mucho más profundida y larga de alimentos ácidos y alcalinos aquí. El café es una bebida ácida (con un pH alrededor de 4), pero con moderación, se ha encontrado que puede ayudar a prevenir ciertos tipos de cáncer y enfermedades, además de tener un efecto desintoxicante en la sangre. Por lo tanto, asegúrese de tener un vaso de leche o zumo de naranja con el café de la mañana y experimente los beneficios saludables de las vitaminas, minerales, proteínas, alcalinas y acidez del café! Las principales fuentes de acumulación de ácido son:
1.) El metabolismo y/o desglose incompleto (oxidación) de los productos alimenticios o metabólicos “residuos” producido como subproducto de actividad
celular. Durante la respiración celular y la producción de energía, los ácidos producidos como parte de productos de “desechos”. Estos ácidos deben ser “equilibrados”, neutralizados, o eliminados por el cuerpo y los sistemas de
desintoxicación a través de los riñones, los pulmones, el hígado y la sangre. 2.) El consumo de ácido presente en el suministro de alimentos, aire y agua. Las emisiones de nitrógeno de los automóviles y las plantas industriales, colorantes alimentarios, aerosoles, ceras, conservantes, aditivos alimentarios, los edulcorantes artificiales, los fertilizantes, contaminantes del agua, e incluso cloruro y fluoruro en el agua del grifo son sólo algunos de los productos químicos altamente ácidos que son ingeridos por millones de personas cada día. ( Fuente: Michael Lam, MD, MPH - http://www.drlam.com/articles/acidosis.asp )
Los efectos de un ambiente ácido
La acumulación de ácido puede provocar acidosis, que a su vez afecta al hígado, riñón, corazón, la insulina y la regulación de la salud celular. Estos problemas pueden llevar rápidamente a un accidente cerebrovascular, infarto de miocardio, aneurisma, problemas cardiovasculares, la osteoporosis, la obesidad y la hipertensión arterial. La acidosis generalmente altera los lípidos y ácidos grasos, los cuales están involucrados en la función nerviosa y cerebral. Esta alteración provoca problemas neurológicos como la esclerosis múltiple, MD, así como problemas con el equilibrio hormonal en el sistema endocrino. Es muy probable que un pH ácido, a partir de una dieta desequilibrada, produzca una condición que estimula la respuesta genética predeterminada a la inanición y el hambre. Cuando esto sucede, el cuerpo comienza a acumular todas las calorías consumidas y la almacena como grasa, por temor a que se muera de hambre y no sabe dónde ni cuándo tendrá su próxima comida. Para contrarrestar esto, muchos nutricionistas y atletas recomiendan el consumo de numerosas comidas pequeñas y saludables durante todo el día con el fin de mantener al cuerpo feliz y seguro de que seguirá siendo alimentado. Cuando el cuerpo está en este cómodo estado y sin preocupaciones, estará encantado de quemar esas calorías (un aumento del metabolismo), lo que ayuda a adelgazar la cintura, crear masa muscular y evitar muchos de los problemas que se asocian con la acidosis, la obesidad y la regulación de insulina. pH y el cáncer
Dos de los principales factores que conducen al cáncer son un pH ácido y la falta de oxígeno. Como tal, ¿podríamos ser capaces de manipular estos dos factores con el fin de prevenir y controlar el cáncer?. Sabemos que el cáncer necesita un ambiente ácido y bajo en oxígeno para sobrevivir y prosperar. La investigación ha demostrado que los pacientes terminales de cáncer tienen un nivel de acidez 1.000 veces superior al de personas sanas. La gran mayoría de los pacientes terminales de cáncer tiene un pH muy ácido. ¿Por qué es esto?. La razón es simple. Sin oxígeno, la fermentación de la glucosa se convierte en ácido láctico. Esto hace que el pH de la célula baje a 7,0. En más casos de cáncer avanzado, el nivel de pH cae más de 6,5 e incluso puede caer a 6,0, 5,7 o
inferior. La verdad básica es que nuestros cuerpos simplemente no pueden luchar contra las enfermedades si nuestro pH no está bien equilibrado. Conclusión
¿Es posible minimizar el potencial del cáncer? Estoy firmemente convencido de ello. Mientras que los niveles de pH no son la única respuesta, controlando el ácido y aumentando los niveles alcalinos mejorará considerablemente sus posibilidades de luchar contra las toxinas, permitiendo que las células sanas puedan prosperar y así evitar los ambientes bajo en oxígeno, donde prolifera el cáncer. Al mantener un nivel de pH saludable, te darás cuenta de que estás haciendo una gran cantidad de cambios en la dieta saludable – evite el jarabe de maíz alto en fructosa, refrescos abrasivos (! Coca-Cola tiene un nivel de pH de 2,2), aumentando el consumo de verduras verde y frutas frescas y hacer nuevas elecciones de estilo de vida, como evitar fármacos, cigarrillos y mucho café o alcohol. Echa un vistazo a la siguiente tabla para identificar el “nivel de pH” de
diferentes alimentos. Cada uno tiene asignado un número que refleja su potencial relativo aproximado de alcalinidad (+) o acidez (-) existentes en una onza (28.35g) de los alimentos. Cuanto mayor sea el número, mejor es para usted y lo mejor que puede comer.
Alimentos
Alimentos que sólo se
Alimentos ácidos
alcalinos
debe
insalubres
saludables
consumir moderadamente
-Trate de evitar!
Frutas
Carne, aves y
-Coma muchos de ellos! Verduras
Alfalfa hierba +29.3 Espárragos +1.3 Hierba de cebada
pescado
(En la primera temporada, para la limpieza solo o con moderación)
Carne -34,5 Pollo (a -22) -18,0
Albaricoque -9,5 Huevos (a -22) Bananna, madura -10,1 Hígado -3,0 Bananna, inmaduros +4.8 Peces de
+28,1
Grosellero Negro -6,1
océano -20,0
Coles de Bruselas +0.5
Blueberry -5,3
Carnes Órgano 3,0
Melón -2,5 Lechuga repollo, fresca +14,1
Ostras -5,0 Cereza, Sour +3.5
Coliflor +3.1
Sweet Cherry, -3,6
Carne de cerdo 38,0
Pimienta de Cayena +18.8
Coco, dulce +0.5
Ternera -35,0
Arándano -7,0
Leche y
Apio +13,3 Cebollino +8.3 Consuelda +1.5 Pepino fresco, +31.5 Diente de león +22.7
Grosella -8,2 Dátiles -4,7
Francés judías verdes cortadas +11.2
Zumo en polvo -2,4 Grosella, maduro -7,7
Crema de -3,9
Uva, madura -7,6
Queso duro -18,1
Pomelo -1,7
Leche homogeneizada 1,0
Mandarina -11,5
Quark -17,3
Mango -8,7
Pan, galletas (granos
Naranja -9,2 Papaya -9,4
Ajo +13,2 Melocotón -9,7 Repollo Verde Cosecha de diciembre +4.0 Repollo Verde, la
lácteos
Suero de mantequilla +1.3
Hierba Perro +22,6 Ciruela Italiana -4,9 Endibia, frescas +14.5
productos
Pera -9,9 Piña -12,6
almacenados / masa Resucitado)
Pan de centeno 2,5 Galletas blancas 6,5
Frambuesa -5,1
Pan Blanco -10,0
Grosella -2,4
Pan integral -4,5
Hierba Kamut +27.6
Escaramujo -15,5
Toda la comidapan -6,5
Canónigos +4.8
Fresa -5,4
cosecha de marzo de +2,0
Nueces
Puerros (bombillas) Mandarina -8,5 +7.2 Sandía -1,0
Anacardos -9,3
Lechuga +2.2
Maní -12,8
Cebolla +3,0 Guisantes, frescos +5,1 Guisantes, maduro +0.5
Ciruela amarilla -4,9 Pistachos -16,6 Granos NoAlmacenados Grasas
Arroz integral -12,5 Mantequilla -3,9 Trigo -10,1 Nueces
Aceite de maíz 6,5
Col Roja +6.3
Avellanas -2,0
Margarina -7,5
Los tallos de ruibarbo +6.3
Nueces de Macadamia -3,2
Dulces
Savoy Cabbage +4.5 Afeitado hierba +21.7
Nueces -8,0 Pescado
Peces de agua dulce -11,8 Grasas
Sorrel +11.5 Leche de coco -1,5 Brotes de soja +29,5 Espinaca (excepto la de marzo) +13,1 La espinaca, la
Aceite de girasol -6,7
Edulcorantes artificiales -26,5 Jarabe de malta de cebada -9,3 La remolacha azucarera -15,1 jarabe de arroz 8,7 Chocolate -24,6 Dr. Bronner’s
cosecha de marzo de +8,0 Semillas germinadas Chia +28.5 Brotado semillas de rábano +28.4 Paja del césped en +21,4 Berro +7.7 Pasto de trigo +33,8 Repollo blanco +3.3 Zucchini +5.7 Vegetales de Raíz
Barley Cebada Azúcar Jugo de Caña seca -18,0 Fructosa -9,5 Miel -7,6 Malta Sweetner 9,8 Leche Azúcar -9,4 Melaza -14,6 El azúcar turbinado -9,5 El azúcar blanca 17,6 Condimentos
Remolacha +11.3
Salsa de tomate 12,4
Zanahoria +9.5
Mayonesa -12,5
Rábano +6.8
Mostaza -19,2
Colinabo +5.1
Salsa de soja 36,2
Patatas +2.0 Vinagre -39,4 Rábano rojo +16.7 Bebidas
Colinabo +3.1 La cerveza -26,8 Rábano Verano Negro +39.4
Café -25,1
Nabo +8.0 Rábano blanco (primavera) +3.1 Frutas
Aguacate (proteína) +15,6
Jugo de frutas azucaradas Jugo de fruta, envasados, Natural -8,7 Licor -38,7 Té (Negro) -27,1
Limón fresco +9.9 Vino -16,4 Limas +8.2 Misceláneo
Tomate +13,6 Granos
Los alimentos enlatados
orgánicos No almacenados y Leguminosas
Alforfón Grañones +0.5 De soja granulada (Frijoles de soya baja) +12,8 Lentejas +0,6 Frijoles de +12.0 Harina de soja +2,5 Lecitina de soja (Pura) +38,0 Las nueces de soya (frijoles de soja remojados, luego
Los alimentos cocinados en el microondas Los alimentos procesados
secarse) +26,5 Soja, +12,0 Espelta +0.5 Tofu +3.2 Los frijoles blancos (Habichuelas Blancas) +12,1 Nueces
Almendras +3.6 Las nueces del Brasil +0.5 Semillas
Las semillas de alcaravea +2.3 Las semillas de comino +1.1 Semillas de Hinojo +1,3 Semillas de lino +1,3 Semillas de calabaza +5.6 Semillas de sésamo +0.5 Semillas de girasol
+5,4 Trigo Kernel +11.4 Grasas (frescas, aceites prensados en frío)
El aceite de borraja +3.2 Aceite de onagra +4.1 Aceite de semilla de lino +3,5 Los lípidos marinos +4.7 Aceite de Oliva +1.0 Traducción: elnuevodespertar
¿Qué es el pH? Tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia>. Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91°Celsius expresamos exactamente lo caliente que está. No es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”.
De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Por lo tanto, la medición de la acidez y la alcalinidad es importante, pero ¿cómo está relacionado el pH con estas medidas? Escala de pH Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El p H, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno .
Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano. Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por ejemplo 1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".
La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica. •
La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una m uestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6. •
Cómo se mide el pH Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está s umergida en una solución alcalina. Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH. Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color. El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH (o pHmetro) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en s oluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución.
pH en el cuerpo humano y la salud
ÁCIDO
0 0,5
Ácido de batería
1
Ácido sulfúrico
2
Jugo gástrico
2,4
Jugo de limón
2,9
Vinagre
3
Jugo de naranja
5
Café
5,6
NEUTRO
HCl
Lluvia ácida
5,5 - 6,5
Orina
6,5
Leche
7 6,5 - 7,4
Agua pura Saliva humana
7,35 - 7,45 Sangre 8
Agua de mar
El pH es una forma de representar el 9 - 10 Jabón de manos carácter ácido, neutro o básico de una 11,5 Amoniaco solución acuosa. El agua pura está levemente disociada 12,5 Lejía en iones H+ e iones OH- por partes iguales. Cuando la cantidad de iones 13,5 Limpiatuberias H+ es mayor a la cantidad de iones OH- nos encontramos con una solución BÁSICO 14 NaOH ácida. En caso inverso (OH- > H+) nos encontramos con una solución básica. La escala del pH La forma más cómoda de medir la concentración de iones es mediante una escala logarítmica, que es el llamado pH. La escala va de 0 a 14, y el punto neutro es el 7. El pH neutro 7 (agua pura) es equivalente a una concentración de 10 elevado a -7 iones-gramo por litro. El pH del ácido clorhídrico (un ácido fuerte) es 1. El pH del hidróxido sódico (una base fuerte) es 13,5. Un pH inferior a 7 representa una solución ácida. Un pH superior a 7 representa una solución básica o alcalina. La sangre es ligeramente alcalina (ph de 7'35 a 7'45), mientras que en el estómago hay un ambiente ácido (para permitir la digestión), de pH 2 a 3 en personas adultas, y 4 (más suave) en bebés lactantes. Homeostasis y regulación del nivel de pH en el cuerpo Hay varios sistemas mediante los cuales nuestro organismo regula los niveles de acidez o alcalinidad del cuerpo: 1.- Mediante la respiración, que hace que el anhídrico carbónico que espiramos de un carácter ácido a la sangre. 2.- Mediante los riñones, ya que nuestro organismo forma una orina más o menos ácida según las necesidades de equilibrio. 3.- Mediante la alimentación. Una dieta errónea puede provocar acidosis. El cuerpo también dispone de un "almacén" de bases orgánicas que utiliza para restablecer el equilibrio en caso de que el pH del plasma sanguíneo varíe. Una mala alimentación provoca que estas reservas disminuyan y que pueda provocarse acidosis.
http://www.infoagro.com/abonos/pH_informacion.htm
¿Para que sirve conocer el pH?
El ph es un característica muy importante que tienen todas las tierras, los sustratos para macetas, jardineras, etc. y las aguas de riego. El mejor pH para la mayoría de las plantas oscila entre 6,5 y 7, es decir, neutro. Algunas, llamadas acidófilas, lo prefieren inferior a 6, y otras (calcícolas), son felices con un pH superior a 7.
Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura. Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico. El pH del agua afecta la vida terrestre y acuática. El agua de los lagos, lagunas y ríos sanos generalmente tiene un pH entre 6 y 8. La mayoría de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9. Los peces más robustos y fuertes generalmente mueren en pH más bajos y más altos. Los sapos y otros anfibios son más sensibles al pH que muchos peces. Si el pH se encuentra debajo de 5.5, el esmalte de nuestros dientes comienza a perderse haciendo daño. Si comes algún carbohidrato, como pan o algo que contenga azúcar, este tendrá las condiciones para hacer más daño a los dientes. El pH de la orina suele fluctuar entre 4.6 y 8 con un promedio de 6. La orina ácida tiene tendencia a producir cristales de xantina, cistina, ácido úrico y oxalato cálcico. La orina alcalina se acompaña de tendencia a formar cálculos de carbonato cálcico, fosfato cálcico, y fosfato de magnesio. El pH, como la temperatura y la humedad, son importantes para la conservación de los alimentos. De ahí que generalmente, disminuyendo el valor de pH de un producto, aumente el período de conservación. Por ejemplo, el tratamiento de alimentos en una atmósfera modificada con pH inferior a 4,6 puede inhibir la multiplicación de agentes patógenos como el "Clostridium botulinum". El pH de la leche debe ser controlado desde el momento de la recolección hasta la entrega del producto, ya que es un indicador válido de sus condiciones higiénicas. El valor normal está en torno a 6.8. Valores inferiores a pH 6.8 pueden indicar una infección en el animal, que puede ser grave si el pH es inferior a 4.4.
¿Cómo se mide el pH? Indicadores
Ciertos colorantes orgánicos tienen un color cuando se encuentran por encima de un pH característico, y otro cuando están por debajo. Esta propiedad caracteriza a los indicadores de pH en forma de tiras de papel absorbente, en las cuales se impregna el colorante.
Existen en el mercado papeles preparados especialmente que contienen diversos colorantes indicadores. El color que adquieren cuando se sumergen en la solución de prueba se compara con una gama de colores y pH que aparece en el envase del producto. Con estos papeles se determinan fácil y rápidamente valores de pH que se encuentran dentro de ciertos intervalos. Estos medidores de pH permiten mediciones rápidas, con una exactitud de hasta una centésima de unidad de pH. El papel indicador más conocido es el papel tornasol.
Existe una variedad de indicadores sintéticos utilizados en el laboratorio, entre ellos están:violeta de metilo, rojo de metilo, anaranjado de metilo, rojo congo, fenolftaleína, verde de metilo, azul de bromotimol, rojo neutro, verde brillante y fucsina.
Cada uno de ellos tiene un rango específico de viraje de color. La antocianina es un indicador orgánico muy utilizado en experimentos caseros. Conforma un grupo de pigmentos hidrosolubles y confieren el color rojo, azul o violeta a gran cantidad de flores, frutas y hojas. La antocianina puede obtenerse de fresas, cerezas, cebollas rojas, col morada, maíz azul, moras, etc. Es muy fácil preparar líquido indicador a partir de la col morada (en España se le conoce como lombarda), y hacer con este indicador de pH algunos experimentos caseros con ácidos y bases: Importancia del pH El pH (potencial Hidrogeno) es una forma convencional de expresar mediante una escala numérica, el grado de acidez, alcalinidad, o neutralidad de una sustancia cualquiera. Todos tenemos alguna idea sobre el significado que tiene decir que una sustancia es ácida. Normalmente asociamos el concepto de acidez con un sabor agrio. A nivel químico podemos encontrar en estos productos muchas mas características, la más importante es la que nos sirve para definir estas sustancias: Ácidos son productos capaces de ceder iones hidrogeno (H). De forma similar podemos definir por oposición las sustancias alcalinas como productos de sabor cáustico, capaces de captar o tomar iones hidrogeno. También en ocasiones se les define como sustancias capaces de dar iones hidroxilo (OH). El pH es m s que una escala que nos permite medir el grado de acidez o alcalinidad de las disoluciones, es una medida de la cantidad de iones hidrogeno (H) presentes en una
disolución. Para realizar esta escala se toma como punto de referencia el agua, producto que considera neutro, pH = 7. A partir de aquí se define que todas las sustancias que disueltas en agua tengan un pH inferior a 7 se llamaran ácidos, puesto que son capaces de liberar mas iones hidrogeno (H) que el agua. Por otra parte todos los productos que tengan un pH superior a 7 se llamaran alcalinos y son capaces de liberar mas iones hidroxilo (HO). La escala va de 0 a 14, siendo evidentemente el punto intermedio el pH = 7 el del agua. El pH de la piel es aproximadamente de 5.5 de media, variando ligeramente de una zona a otra del cuerpo. Este valor es posible mantenerlo gracias al sudor y sebo que se mezclan en la superficie corporal dando este pH, Por una parte debemos recordar que para el buen estado de la piel y el cabello es muy importante mantenerlo sin producir grandes variaciones. El uso indiscriminado de productos que lo transforman en alcalino supone favorecer la penetración en la piel de microorganismos y por lo tanto la aparición de enrojecimientos y afecciones diversas. Todo ello puede producirse con el uso de jabones y detergentes exageradamente fuertes, con elevado poder de arrastre, que disuelven todo el manto ácido y dejan la piel y el pelo totalmente desprotegido. Para comprender bien el sentido de pH en lo que afecta al cuerpo, aparte del efecto explicado anteriormente, vamos a intentar comparar la escala de pH con una escala de temperatura. Todos sabemos que cuando tocamos un objeto que se halla a una temperatura muy elevada o muy baja nos quemamos, Pues bien algo parecido ocurre cuando manejamos productos que se encuentran en los extremos de la escala de pH, si tocamos con la mano un producto como el ácido sulfúrico en concentraciones altas durante un rato puede llegar a dejarnos la mano carbonizada, Si, por el contrario, dejamos la mano durante un tiempo en soda cáustica concentrada, podría a la larga llegar a disolverla. La conclusión clara es que lo interesante es procurar que los productos que entran en contacto con la piel tengan su pH lo más cercano posible a 5,5 o en todo caso cercano a la neutralidad. En general los productos que se utilizan en peluquería: tinturas, permanentes y decolorantes poseen un pH fuertemente alcalino. Ello hace que si se aplican de forma indiscriminada y sin tomar las precauciones adecuadas puedan producir problemas como irritaciones o que maduras sobre el cuero cabelludo, además de dejar el cabello opaco y áspero. Existen variados métodos para la medida el pH, el método mas utilizando para los productos cosméticos, consiste en una cinta de papel absorbente que varia su color según el pH de la sustancia y que comparado a una escala nos permite determinarlo aproximadamente. Para que el pH de la piel permanezca constante y de esta forma la piel y el pelo se mantenga en buen estado, el champú deberá se preferente ácido para mantener la acidez natural de la piel y al mismo tiempo producirá el cierre de las cutículas, mostrándonos un cabello suave al tacto y con brillo. Los champús neutros son útiles para aplicarlos antes de los trabajos de peluquería que impliquen el uso de químicos que deben penetrar en el interior del cabello, ya que por su pH (7) no modifican la cutícula. Si por el contrario se aplicaría un champú ácido antes de estos trabajos el cierre de la cutícula del cabello impediría la correcta penetración de los cosméticos capilares y podrá inducir a un fracaso del resultado que se quiere obtener. Los champús alcalinos deben descartarse totalmente su uso, por que producen la apertura
de la cutícula del cabello, sensibilizándolo a los productos químicos lo que producirá un cabello y opaco áspero. Es muy importante finalizar todos los trabajos con un champú ácido, porque los hidrógenos que libera neutralizaran los hidróxidos que dejan las sustancias aplicadas, y producirán el cierre de las cutículas, dando el aspecto de un cabello mas suave, con brillo, y que no pierde la estructura necesaria para poder realizar nuevos sobre el nuevos trabajos. 1. ¿Qué significa "el pH del cuerpo" significa? Su pH, que es una abreviatura de "poder de hidrógeno", es la unidad de medida de la acidez y la alcalinidad de una solución. Es numéricamente igual a 7 para soluciones neutrales, incrementando con el aumento de alcalinidad (14 = máxima alcalinidad) y disminuye con el aumento de la acidez (0 = acidez máxima). La orina, sangre, saliva, jugos digestivos, y los fluidos dentro y fuera de las células del cuerpo tienen cada una un nivel de pH óptimo. 2. ¿Cuál es el pH normal de la sangre de un ser humano? Normal de pH es ligeramente alcalino, que mide alrededor de 7,4 en la escala de pH.Cualquier cosa por encima de ese valor se considera alcalina; nada por debajo se describe como ácida. Ambos, en sus extremos, son potencialmente mortales para el cuerpo humano. Si el pH cae por debajo de 6.8 o aumenta por encima de 7.8, las células del cuerpo no puede funcionar correctamente más y el hombre va a morir. 3. ¿Cómo desequilibrio del pH afectan a nu estro cuerpo? El nivel de pH, la medición del ácido-alcalino de nuestro cuerpo, afecta a cada célula de nuestro cuerpo. Un nivel de pH constante desequilibrio no será tolerado por nuestro sistema interno, así como nuestro proceso metabólico completo. Ambos dependen de un ambiente alcalino saludable a través del equilibrio del pH. 4. ¿Qué puede pasar si estoy demasiado ácido? Al consumir demasiados ácidos saludables, la formación, o alimentos ácidos, el crecimiento de bacterias perjudiciales, hongos, levaduras y otros microorganismos se promueve dentro de nuestro cuerpo, que puede dar lugar a la obesidad (creamos las células de grasa para llevar a los ácidos de distancia de nuestro vital órganos), alergias (la absorción de las proteínas no digeridas por un cuerpo demasiado ácido es una causa importante de las condiciones de la alergia), fatiga (a lo largo del cuerpo acidificado produce toxinas y debilita la capacidad del cuerpo para produce las enzimas y las hormonas) y muchas otras condiciones insalubres otros . 5. ¿Cómo puedo lograr el equilibrio del pH? Una dieta que consiste en un equilibrio ácido alcalino adecuado de los alimentos ayudará a transformar el equilibrio del pH de su cuerpo de ácidos peligrosamente a la salud (ligeramente alcalino). Por encima de eso, usted debe añadir un montón de agua alcalina para su dieta diaria. Una dieta alcalina adecuada sugiere tomar en al menos el 80% de alimentos alcalinos, como los vegetales verdes o de hierbas, y nunca más del 20% de los alimentos neutro y ácido. El consumo de alimentos verdes, verduras y alimentos alcalinos ayudará a nuestros fluidos internos para lograr un equilibrio del pH natural como el ambiente ácido del interior del cuerpo serán eliminados. Eso significa que, por el consumo de hortalizas durante todo el día, o tomar supleme ntos dietéticos verdes germinados, y evitar los alimentos generadores de ácido y ácido, el pH del cuerpo poco a poco será equilibrado. Cuando se logra el equilibrio del pH, su cuerpo comenzará a restaurar su salud en general. 6. ¿Cómo se puede ayudar a los Verdes alcalina mi cuerpo? mezclas Greens 38 hierbas y ricos en nutrientes "súper alimentos" que contienen vitaminas, minerales, fitonutrientes y enzimas en su forma natural, bio-activos, forma biodisponible. Además de ayudar a su cuerpo a restablecer un estado alcalino sano, los Verdes también desintoxica el cuerpo y ayuda a equilibrar su sistema
inmunológico.Greens es un polvo delicioso, bebidas con sabor a naranja con el valor nutricional de los 8 + porciones de frutas y verduras en cada porción. Es fácil de tomar-se mezcla con agua, jugo, yogurt, o simplemente poner un poco de polvo en la lengua!
http://www.sera.cl/Especies/ph.html
http://www.biosalud.org/archivos/noticias/4ph%20y%20enfermedad.pdf
http://www.centroser.com/articulos/phvida.html
http://scielo.isciii.es/pdf/peri/v21n2/original2.pdf http://www.alimentacion-sana.com.ar/Portal%20nuevo/actualizaciones/acidoph.htm
medidas del ph
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El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
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También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador , que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
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A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
