María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:32 Instituto Tecnológico Comentario [1]: de Estudios Superiores de Monterrey 74/100
Portada 2 Ortografía 4
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Profesora: Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco
Alumnos: Edgar Omar Santillán Mera Mario Alberto Macias Jasso Martín Eduardo Ruiz Sorcia Sarahi Jimena Sierra González
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Grupo: 1 Equipo: 4
Resumen
Se comenzó a trabajar en cuanto a los conceptos de solubilidad y polaridad con el fin de observar las disoluciones de algunas sustancias y enlazar juntos con los conceptos e enlaces químicos . Esta práctica fue de gran ayuda ya que se nos fue dada la liberta de mezclar por nuestra nuestra cuenta las sustancias
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:23 Comentario [2]: Algunos ejemplos de reactivos empleados Redacción confusa 1
y observar como
reaccionaba cada una de ellas. Introducción
L a polaridad se encarga de poder combinar sustancias entre solventes y disolventes, esto funciona mediante la atracción. Para esto es necesario que los átomos que forman el enlace tengan electronegatividad distinta “La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:26 Comentario [3]: Redacción confusa 5
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:23 Comentario [4]: ¿?
eléctricas en la misma. El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan” (Peralta, 2011). Al realizar una combinación de disolventes o sustancias con carga diferente se mezclara totalmente pero lo contrario no se observaran cambios. María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:24
Dentro de la polaridad se encuentran los enlaces químicos, ya que estos indican
Comentario [5]: ¿?
con más facilidad que sustancias tienen la capacidad de combinarse o no hacerlo. “Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico” (cientificos.com, 2005). La especificación de los enlaces químicos facilita la explicación de las combinaciones y la forma de utilizar los solutos y solventes con los que se realizan las diferentes soluciones. Entendiendo en como los enlaces químicos funcionan fue más fácil observar, entender e identificarlo que se observó en la práctica cuando dos o más mezclas se separaban entre sí, ya que la unión de los enlaces no se completaba, mientras que en las sustancias que lograban mezclarse se lograba completar el enlace, ya que obtenían los 8 electrones y así poder combinarse. María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:26 Materiales y métodos
Comentario [6]: ¿?
Los materiales utilizados en esta práctica fueron:
Comentario [7]: 15
Materiales 20 tubos de ensayo de 13x100 mm
Reactivos Solutos:
1 espátula
Cristales de yodo
1 gradilla
A z u f r e
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:26
7 pipetas Beral de 1 mL
Yoduro de potasio
1 piseta con agua destilada 2 tubos de ensayo de 12x150 mm con tapón de hule
Disolventes:
Sulfato de cobre pentahidratado Tetracloruro de carbono Disulfuro de carbono Tricloroetileno ter etílico A gu a d e s t i l a d a
Los métodos aplicados en esta práctica fueron: Experimento I. Se colocó en 4 tubos de ensayo una pequeña cantidad de cada uno de lo s solutos a analizar. Se etiqueto del 1 al 4 cada serie de tubos. Son 5 series, cada una correspondió un disolvente. Se agregó 0.5 mL de cada uno de los disolventes a cada una de las c inco series. Se anotaron observaciones en tabla. Se agregó más disolvente cuando se juzgó necesario ( no más de 2 m L por tubo)
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:26 Comentario [8]: se colocaron…
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:26 Comentario [9]: se agregaron…
Experimento II. Se coloco en 1 tubo de ensayo 1 mL de CCl4, ponerlo en la gradilla. gradilla. Se agregó lentamente, gota a gota 1 mL de agua destilada, resbalando por las paredes del tubo. Sobre el mismo tubo, se agregó 1 mL de éter en la misma forma. En el tubo de ensayo que tiene yodo disuelto en tetracloruro de carbono se agregó lentamente la disolución de sulfato de cobre en agua Después, con otra pipeta Beral, se añadió lentamente en el mismo tubo la disolución de yodo en éter. Experimento III. Se mezcló el contenido de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno. Se tapó el tubo con un tapón de hule, se agito y se dejó reposar unos minutos. En el mismo tubo de ensayo se agregó 0.5 gr de KI, se volvió agitar. Se dejó reposar nuevamente. En caso de no haber cambio apreciable se agregaría más KI. Resultados Experimento I.
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:28 Comentario [10]: 20
Se etiquetaron 16 tubos de ensayo, en los cuales se agregaron diferentes cantidades de solutos y 1 mL de disolventes. María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:27 Comentario [11]: los diferentes disolventes…
Se agregó a los tubos de ensayo 1 ml de CCl 4, tricloroetileno, éter, agua
!
Tubos de ensaye etiquetados con los disolventes I 2, S, Kl, CuSO 45 H2O
En la siguiente tabla se anotaron los cambios:
CCl4 Tricloroetileno ter Agua
Obse Observ rvac acio ione nes s
Obse rvac ione s
Obs erva cion es
Cambia a violeta oscuro Cambia a violeta claro
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Cambia a café claro
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Sin cambios
Insoluble
Insoluble
Se disolvió un poco
Experimento II.
Tubo de ensayo con 1 mL de CCl4, con agua destilada. Se observan 2 fases
En el mismo tubo se agregó 1 mL de éter, se observan 3 fases debido al tipo de enlace
Obs erva cion es
Tubo de ensayo con I 2 + CCl4, se agregó lentamente la Experimento III. disolución de CuSO 4 5 H2O, se separan en 2 fases
Se mezcló el tubo de ensayo con I2 + H2O y el tubo con I2 + tricloroetileno, se tapó, agitó y se observan 2 fases
En el mismo tubo se añadió la disolución de I 2 + é t e r , s e o b s e r v a que adquiere una coloración más oscura, se separa en 2 fases
En el mismo tubo se agregó 0.5 gr de Kl, se dejó reposar.
Discusión de resultados
Los resultados fueron satisfactorios y a la vez precisos, ya que la c antidad de los
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:30 Comentario [12]: 10
reactivos que se utilizaron fueron suficientes para realizar dicha práctica, y a la vez se obtuvieron los resultados esperados. El volumen correcto para la mezcla de los reactivos, así como también el procedimiento fueron determinantes para obtener las disoluciones en relación con el tipo de enlace químico que contiene cada disolución. María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:28 Comentario [13]: Redacción confusa
“La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada, permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución. La solubilidad depende de la naturaleza química del soluto y solvente, la temperatura y la presión.” (Educarchile, 2013) Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomo s. Cuando
los
átomos
se
enlazan
entre
sí, ceden,
aceptan o comparten
electrones. Son los electrones de Valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Si los átomos comparten electrones, el enlace que se forma entre ellos es covalente. Si un átomo cede un electrón a otro átomo el enlace será iónico. (Department of Biochemistry and Molecular Biophysics, 2005) El enlace iónico está formado por metal + no metal, no form a moléculas verdaderas, existe un agregado de aniones (negativos) y cationes (positivos), los metales ceden electrones formando cationes y los no metales aceptan electrones formando aniones, etc. Y el enlace covalente está basado en la compartición de electrones, los átomos no ganan ni pierden electrones. Está forma do por elementos no metálicos, pueden presentarse en cualquier estado de la materia, etc. (UAG, s.f.) María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:29
Los materiales e instrumentos que teníamos a nuestra disposición eran de suma importancia ya que eran factor para realizar la práctica, ya que se realizaron una serie de pasos en donde se utilizaron varios instrumentos, y que sin ellos, no se lograría realizar con éxito. Asimismo contenían mediciones que
Comentario [14]: Parafrasear
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:29 Comentario [15]: Con los que se contó …
eran de
importancia para que los reactivos tuvieran el volumen esperado. Conclusión
Para concluir se observó la manera en que las sustancias reaccionan entre si dependiendo de su estructura molecular, sus enlaces, polaridad etc. Se observó
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:31 Comentario [16]: 12
como algunas mezclas no pueden combinarse con otras y otras si se mezclaban, se explicó los enlaces de estas y así se comprendió por qué actúan de esta manera. En la industria, se utilizan estos métodos de separación en fluidos como el crudo creando disoluciones que nos ayuden a extraerlo. María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:30 Comentario [17]: Que faciliten la extracción… Ejemplos??
Bibliografía •
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cientificos.com, T. (22 de septiembre de 2005). Tipos enlaces químicos. Obtenido de http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos Peralta, K. N. (20 de junio de 2011). Polaridad. de http://es.slideshare.net/knaulaperalta/polaridad-8367776
de Obtenido
Department of Biochemistry and Molecular Biophysics. (2005). Enlaces químicos y fuerzas atractivas. Obtenido de http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page2.htm l Educarchile. (2013). (2013). Solubilidad en disoluciones químicas. Obtenido de http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=216792 UAG. (s.f.). Enlaces Químicos. Obtenido de http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
María Guadalupe Hida !, 6/10/2015 23:31 Comentario [18]: 5
