SECCION 05 Principios Basicos de Los Reactivos de Flotacion

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PRINCIPIOS BÁSICOS DE LOS REACTIVOS DE FLOTACIÓN

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Manual de Productos Químicos para Minería

P r in c ip i os d e l o s r ea c ti v o s d e f lo t ac ió n 9 7

Sección 5 Principios básicos de los reactivos de flotación La flotación es un proceso físico-químico. Esta aseveración claramente indica que tanto los factores químicos como los físicos son importantes para la flotación. En otras palabras, sería ingenuo declarar que un grupo de factores es más importante que el otro, lo que a veces se hace en investigación o en la práctica. Los factores químicos incluyen la química interfacial involucrada en las tres fases que co-existen en el sistema de flotación, a saber sólida, líquida y gaseosa. La química interfacial es dependiente de todos los reactivos de flotación usados en el proceso: colectores, depresores, espumantes, activadores y modificadores de pH, la química del agua y la química de los minerales. Los factores físicos (o más exactamente, físico–mecánicos y operacionales) incluyen los componentes de los equipos (diseño de la celda, hidrodinámica, configuración y control del banco) y los componentes operacionales (procesamiento, mineralogía, tamaño de las partículas, y densidad de la pulpa). Así, la flotación, siendo un concepto simple, en la práctica es un proceso extremadamente complejo que involucra muchos fenómenos científicos y de ingeniería. En la mayoría de los sistemas de flotación, los factores físicos y químicos no son independientes, es decir, existen importantes interacciones entre las diversas variables. En teoría, cuando todos los factores físicos son optimizados, el cambio en un factor químico debería registrar claramente un cambio susceptible en la eficiencia de la flotación (ya sea en la recuperación o en la ley, o en ambos), y viceversa. En la práctica, sin embargo, esto podría no ser inmediatamente obvio debido a ciertas restricciones operacionales, y los metalurgistas tienen que recurrir a instrumentos estadísticos para demostrar los cambios significativos. Una complicación adicional es que ni los factores químicos ni los físicos pueden siempre ser completamente o satisfactoriamente optimizados ya que existen cambios significativos que ocurren en forma rutinaria en la mineralogía, el flujo de alimentación y la distribución del tamaño de las partículas. Sin embargo, los operadores de la flotación en las plantas aún logran separaciones y rendimientos impresionantes mediante el manejo de los factores controlables. En general, en una planta en operación, es más difícil cambiar los factores físicos-mecánicos que los factores operacionales o químicos. En realidad, en la mayoría de las plantas, la atención se centra por lo tanto en el cambio y la optimización de las variables químicas u operacionales. La importancia de los factores químicos para lograr el rendimiento presupuestado ha sido ampliamente reconocido. En muchos circuitos, un simple cambio en el pH de la pulpa puede producir diferencias dramáticas en la eficiencia de la flotación. Esto es efectivo también con los reactivos de flotación.

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En esta sección se hace un intento por destacar la forma en que los cambios en la química de los reactivos de la flotación puede tener una marcada influencia sobre la eficiencia de la flotación. La química de los colectores se usa para ilustrar los aspectos de estructura-actividad, aunque los principios son aplicables igualmente a los depresores. Una breve y simplificada descripción de la terminología es necesaria para apreciar los aspectos de estructura-actividad de los reactivos de flotación. Los átomos donantes o átomos ligandos son aquellos átomos presentes en la molécula del reactivo que se enlazan directamente con el átomo del metal en la superficie del mineral. Ligandos son los grupos funcionales que contienen el o los átomos donante(s) en la molécula del reactivo que participa en la formación del enlace con los átomos de los metales en el mineral; los átomos donantes también reciben el nombre de ligandos. Los grupos funcionales son grupos de átomos bien reconocidos que contienen átomos donantes en la molécula del reactivo. Los aceptores son átomos o grupos de átomos que aceptan los electrones de los donantes. Un átomo de metal en la superficie del mineral es el aceptante en la mayoría de los casos. Normalmente, los aceptores están cargados positivamente, mientras que los donantes o ligandos o los grupos funcionales estás casi siempre cargados negativamente. Se debe advertir, sin embargo, que en los reactivos catiónicos, el grupo funcional de la molécula lleva una carga positiva, y este puede interactuar con una superficie mineral que tiene sitios negativos. Los grupos funcionales son generalmente polares (es decir, portan una carga parcial o completa). La parte no-polar de una molécula del reactivo de flotación corresponde generalmente a una cadena de hidrocarburos (linear o ramificada, alifática o aromática, o una combinación). Para un vasto número de reactivos de flotación, la adsorción en la interfase sólido-líquido es de importancia crítica. Los espumantes, que adsorben significativamente en la interfase líquido – gas y alteran sus propiedades, también pueden adsorber en la interfase sólido – líquido e influir en el resultado de la flotación. Sin embargo, la química interfacial de los espumantes es en gran parte caracterizada por procesos de adsorción no específicos. Los espumantes más comúnmente usados pertenecen a las clases de alcoholes de cadena corta y a los poliglicoles (y sus monoéteres). Consecuentemente, el alcance de las relaciones estructuraactividad es más bien limitado. La fuerza impulsora y el mecanismo de la adsorción de los reactivos de flotación sobre la superficie de los minerales incluye las fuerzas químicas (quimisorción, reacción de la superficie o complejación), las fuerzas electrostáticas (fisisorción o adsorción física) y las fuerzas noespecíficas (tales como las fuerzas de Van der Waals, la fuerza de enlace del hidrógeno y la, así llamada, fuerza hidrofóbica). Las interacciones químicas poseen las energías de adsorción más altas, seguidas por las interacciones electrostáticas y las no- específicas son las más débiles. En muchos casos, opera más de una fuerza impulsora. La energía total de adsorción es, por lo tanto, una suma de todas las energías asociadas con diversos procesos de adsorción.

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En el caso de los procesos de adsorción no-específica, los aspectos estructurales de la molécula del reactivo que puede ser cambiada incluyen la naturaleza y el tipo de la cadena del hidrocarburo, las secciones capaces de formar el enlace de hidrógeno, etc. En general, dichos cambios en la molécula solamente pueden producir pequeños cambios en las propiedades interfaciales (por ejemplo, hidrofobicidad) de la interfase sólido-líquido. La hidrofobicidad impartida por un reactivo sobre la superficie del mineral es mayor si se aumenta el largo de la cadena del hidrocarburo del reactivo. Cuando el proceso de adsorción es de naturaleza predominantemente electrostática, un cambio en la densidad de la carga de la molécula (el grupo funcional), o de la superficie del mineral, causa un cambio perceptible en la energía de adsorción o energía de interacción. La química de la pulpa juega un papel significativo en estos sistemas: por ejemplo, la presencia o la adición de iones inorgánicos. Los reactivos que llevan grupos funcionales con carga positiva se llaman reactivos “catiónicos”; estos son, normalmente, grupos aminos – primarios, secundarios, terciarios o cuaternarios. Los reactivos que llevan grupos funcionales con carga negativa se llaman reactivos “aniónicos”; ejemplos de éstos son los ácidos grasos (grupo del carboxilo), los sulfonatos (o sulfatos) hidroxamatos y alquilos o arilos. Las moléculas de reactivos que pueden tener sitios tanto catiónicos como aniónicos (dependiendo, por ejemplo, del pH) se llaman reactivos “anfóteros” (zwitteriones, o híbridos). En general, para los reactivos catiónicos, la adsorción es predominantemente electrostática. Similarmente, en el caso de los reactivos sulfonatos o que contienen sulfato, el componente electrostático es normalmente el predominante (aunque también puede existir un componente químico). En el caso de colectores aniónicos que contienen grupos carboxilo o hidroxilo, normalmente existe un componente químico significativo en la energía global de adsorción además del componente electrostático. Bajo ciertas condiciones, el componente electrostático para estos reactivos puede ser completamente anulado por el componente químico. Los aspectos de estructura-actividad adquieren mucha importancia y ofrecen una variada proyección para el diseño y control del reactivo en los sistemas donde la fuerza impulsora para la adsorción de los reactivos de flotación sobre los minerales es química. Como las interacciones químicas entre la molécula del reactivo y las superficies minerales tienen las más altas energías de adsorción, los cambios en la estructura de la molécula del reactivo puede provocar grandes cambios en la potencia de la adsorción, las propiedades interfaciales resultantes y la respuesta de flotación. Esto ha sido claramente demostrado en un gran número de familias de reactivos en la investigación y práctica de la flotación. Unos pocos ejemplos se indican más adelante en esta sección. Se han propuesto varios modelos para explicar la adsorción química de las moléculas del reactivo sobre las moléculas del mineral. Algunos ejemplos de éstos incluyen la quimisorción, la reacción de superficie y la formación de complejos en la superficie. Prescindiendo del modelo o del proceso de la interacción química de los reactivos con los minerales, es requisito básico que se forme un enlace químico –covalente o parcialmente covalente- entre átomos donantes del reactivo y el átomo metálico del mineral, al menos en la primera capa adsorbida.

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Además, en la primera capa de adsorción, el átomo metálico es todavía parte del entramado del mineral. Las capas siguientes de complejos metalreactivo pueden existir, y a menudo lo hacen, pero en estas capas el metal obviamente no es parte del enlace del mineral. La primera capa adsorbida es bastante estable sobre la superficie del mineral y a menudo requiere cambios químicos para la desorción (la idea general de que una alta turbulencia puede soltar las especies adsorbidas es un mito). En el caso de los minerales sulfuro y ciertos reactivos que contienen el grupo (tiol), actualmente se acepta un mecanismo electromecánico de adsorción a través de la formación de un complejo metal-reactivo. Muchos minerales sulfuros son excelentes conductores y exhiben propiedades que son similares a aquellas de los metales. Las reacciones electromecánicas se facilitan bastante y son similares a las reacciones en los procesos de las baterías o corrosión. Además, muchos reactivos que contienen el grupo tiol presentan reacciones redox. Se ha podido establecer a través de extensos estudios y observaciones en la planta que las condiciones redox de las pulpas de flotación tiene influencia en la eficiencia de la flotación. Al analizar la química de los reactivos de flotación es muy conveniente clasificarlos en dos grupos distintos: a) aquellos usados específicamente para sulfuros minerales, y b) aquellos usados para no sulfuros minerales. Con la excepción de unos pocos elementos, tales como los metales base y preciosos, la mayoría de los elementos se obtienen de minerales no sulfuros. Es bien sabido que los esquemas de separación son diferentes de aquellos para los minerales sulfuros base metal. Dichas distinciones pueden ser fácilmente entendidas por las diferencias fundamentales que existen en las propiedades físicas y químicas entre los minerales sulfuros y no-sulfuros. Estas diferencias se producen, en su mayor parte, por diferencias en la química entre S y O. Los minerales sulfuros base-metal se caracterizan por un enlace principalmente covalente o metálico, una baja solubilidad en agua, superficies débilmente hidratadas y un débil enlace de hidrógeno, un alto grado de hidrofobicidad natural, fuerte afinidad para los ligandos que contienen S y una química de pulpa dominada por reacciones electroquímicas. A la inversa, los minerales no sulfuros se caracterizan generalmente por un enlace iónico, una mayor solubilidad en agua, superficies fuertemente hidratadas y un fuerte enlace de hidrógeno, gran afinidad para los ligandos que contienen O y una química de pulpa dominada por reacciones de intercambio de iones. La práctica en planta es generalmente consistente con las principales diferencias entre los minerales sulfuros y no-sulfuros. El átomo de azufre ya sea unido a átomo de carbono o un átomo de fósforo es el donante clave y el centro de actividad en la química del colector de sulfuro. Sus propiedades de enlace se modifican fácilmente mediante los átomos y grupos vecinos, especialmente por los dos otros mayores donantes N y O. Los sulfuros minerales pueden ser flotados por cualquier colector, incluyendo aquéllos que no contienen sulfuro. Sin embargo, para obtener una selectividad que sea

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significativa en la flotación industrial a nivel económico, se prefiere invariablemente un colector que contenga azufre. Esta aseveración es ampliamente respaldada por el hecho que todos los colectores de sulfuro usados comercialmente, desde la introducción del xantato, contienen azufre. Además de los grupos funcionales básicos que contiene los principales átomos donantes, los sustituyentes enlazados a ellos le otorgan un carácter exclusivo a la molécula del colector. Estos grupos modifican esencialmente la afinidad del colector para una superficie de sulfuro dada, la hidrofobicidad conferida, la cinética de adsorción y el pKa de la molécula, la que a su vez tiene influencia directa con las propiedades de la solución del colector y su interacción con la superficie del sulfuro. Los sustituyentes también pueden participar en la formación de enlaces con el mineral, lo que puede, ya sea reforzar u oponerse a las interacciones del grupo funcional básico con la superficie de sulfuro. De este modo, los cambios aparentemente menores en la estructura de la molécula de un colector pueden tener un efecto m uy significativo en el rendimiento del colector en el proceso de flotación. Esto se ilustra en los ejemplos que siguen. Ejemplo 1

En el caso de los dialquil tionocarbamatos usados tradicionalmente, tales como el O-Isopropil N-Etil Tionocarbamato (IPETC, AERO 3894 Promoter estructura 5-I), el grupo funcional básico es -O-C(=S)-NH-. Una modificación interesante de los dialquil tionocarbamatos es la substitución de un grupo alcoxicarbonilo en el átomo de N (como se muestra en la estructura 5-II). El uso del sustituyente alcoxicarbonilo de alta potencia aceptora del electrón introduce un donante activo adicional, O, en la forma de C=O adosado al grupo alcoxi. De esta manera, el grupo funcional no está solamente restringido al tionocarbamato; más bien, es el más complejo -O-C(=S)-NH-C(=O)-O, el que tiene propiedades diferentes del grupo básico de tionocarbamatos. El pKa de la molécula se ve afectado directamente; por ejemplo, el pKa de IBECTC (estructura 5-II) es 10.5 comparada con un pKa de >12 para el IPECT. Estos atributos convierten a los nuevos tionocarbamatos en potentes colectores de sulfuro de cobre a bajos valores de pH (<11) por ejemplo, pero siguen manteniendo la selectividad contra la pirita que es característica de los tionocarbamatos. S H7C3 O C NH C 2H5 (Estructura 5-I) Isopropil Etil Tionocarbamato (IPETC)

S

O

H9C4 O C NH C O

C 2H 5

(Estructura 5-II) Isobutil Etoxicarbonil Tionocarbamato (IBECTC)

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Importantes estudios han demostrado que los nuevos alcoxicarbonil tionocarbamatos forman un quelato altamente favorecido de seis miembros (ver 5-III) con átomos de Cu sobre una superficie de mineral de sulfuro de cobre. En el caso del IPETC, sin embargo, dicho quelato tan favorable no es posible ( sino que se forma un quelato menos favorable de cuatro miembros incluyendo el O y el S (ver 5-IV). Estudios de la reflectancia externa FTIR usando láminas de cobre han indicado que cuando una lámina de cobre fue tratada primero con IBECTC y posteriormente con IPETC, el IBECTC adsorbido sobre la lámina de cobre no podía ser desplazado por el IPETC. Cuando la lámina de cobre era tratada en el orden inverso, el IBECTC era capaz de adsorber sobre el cobre desplazando el IPETC. Similares resultados se obtuvieron cuando se usó un xantato en vez del IPETC. O O

C

Cu

C 2H 5 O

N S

C 3H 7 C

Cu S

C O

N

C 2H 5

C 4H 9

(5-III) Esquema del complejo de sup. de Cu-IBECTC

(5-IV) Esquema del Complejo de sup.de Cu-IPECTC

Ejemplo 2

Las alcoxicarbonil tioureas (Estructura 5-V) son estructuralmente similares a los alcoxicarbonil tionocarbamatos, excepto que los primeros tienen la funcionalidad básica de la tioureas y exhiben propiedades de colector que son características de, tanto el grupo de tioureas como del sustituyente alcoxicarbonilo. Sin embargo, debido a la presencia del segundo N, en vez de O, se ha visto que las tioureas modificadas tienen propiedades de colector que son a menudo significativamente diferentes de las de los alcoxicarbonil tionocarbamatos. Se ha visto que las alcoxicarbonil tioureas mejoran la recuperación de la plata y del oro desde los minerales. Las mediciones de la adsorción en minerales puros, las pruebas de flotación en laboratorios, los exámenes microscópicos de productos de flotación y la experiencia del uso en planta han confirmado que las tioureas modificadas muestran una mayor capacidad que los correspondientes tionocarbamatos para la flotación de la calcopirita. Por otro lado, se ha visto que los tionocarbamatos flotan los minerales ricos en cobre, tales como la bornita, la covelina y la calcocina, más efectivamente que los correspondientes colectores de tiourea. Estas diferencias parecen ser cinéticas en su naturaleza, y la recuperación del equilibrio de los minerales puede ser a veces el mismo para ambos tipos de colectores. Las razones para tal diferenciación de minerales por los colectores debería estar relacionada a los estados de enlace del metal sobre las


superficies de los sulfuros y a la distribución de la densidad electrónica sobre los átomos donantes de los colectores, como también al efecto de las condiciones redox sobre las propiedades del colector S

O

H9C4 NH C NH C O

C 2H5

(Estructura 5-V) n-Butil Etoxicarbonil Tionourea (NBECTU)

Cytec introdujo el etoxicarbonil tionocarbamato como colector en 1985 y los colectores etoxicarbonil tioureas en 1989 (la serie 5000 de promotores AERO) y su uso comercial está ampliamente difundido para la flotación de minerales de cobre, oro, plata y metales del grupo del Platino. Estos tionocarbamatos y tioureas modificados son compuestos estables y muy resistentes a la oxidación. Son más selectivos frente a los sulfuros de f ierro que los simples dialquil tionocarbamatos, incluso a un pH<10. Los alcoxicarbonil tioureas y tionocarbamatos fueron desarrollados como colectores selectivos para la operación a valores reducidos de pH y, como tales, permitían sustanciales ahorros de cal. Tienen excelente vida útil de almacenamiento, estabilidad hidrolítica en un amplio rango de pH y se dispersan fácilmente en agua. Los exámenes microscópicos de las colas de flotación de plantas de cobre porfirico que usan los tionocarbamatos y tioureas modificados, han demostrado que parte de las ventajas de rendimiento obtenidas por estos colectores, se puede atribuir a la eficiente recuperación de partículas gruesas de sulfuro , incluyendo los “middlings”. Ejemplo 3

Otra interesante modificación de la estructura del dialquil tionocarbamato se obtiene mediante la incorporación de un grupo alilo, -CH 2-CH=CH2 , sobre el átomo N donante (ver estructura 5-VI) El enlace alílico doble modifica las propiedades de la adsorción y del colector de manera significativa en comparación con los dialquil tionocarbamatos tales como el IPETC. Es esperable que el enlace doble de los tionocarbamatos alilos forme un π-complejo con Pt, Pd y posiblemente Cu. Estudios de adsorción han demostrado que existe una fuerte tendencia a que los tionocarbamatos alilos interactúen con las superficies del cobre y del platino. En 1980 Cytec introdujo los tionocarbamatos alilos, y se comercializaron completamente en (la serie 5000 de los promotores AERO). S H9C4 O C NH CH2 CH (Estructura 5-VI) IsoButil Alil Tionocarbamato (IBATC)

CH2

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Uno de sus principales atributos es la rápida cinética de flotación que otorgan a bajas dosificaciones. Las pruebas de planta y de laboratorio realizadas en minerales de platino han demostrado que los alil tionocarbamatos mejoran la recuperación de metales del grupo del Platino, nuevamente con bajos niveles de dosificación. Ejemplo 4

Una importante modificación del grupo ditiofosfórico base >P(=S)S, como se encuentra en los colectores de ditiofosfato (estructura 5-VII & 5-IX), es aquella en que se reemplaza uno de los donantes S del grupo funcional por un donante O, para dar el correspondiente monotio derivado. (estructura 5- VIII & 5-X). Este único cambio en la naturaleza de los átomos donantes en el ditioácido es suficiente para alterar su propiedad de colector en forma dramática en vista de las propiedades tan diferentes de los átomos donantes O y S.

H 9C 4O H 9C 4O

S -

P S Na

H 9C 4O

+

H 9C 4O

(Estructura 5-VII) Diisobutil Ditiofosfato (DTP)

O

H 3C

S + P S Na

(Estructura 5-VIII) Diisobutil Monotiofosfato (MTP)

S P

-

+

S Na

O

H 3C

O

H 3C (Estructura 5-IX) Dicresil Ditiofosfato (DTP)

S P

-

+

O Na

O

H 3C (Estructura 5-X) Dicresil Monotiofosfato (MTP)

Extensos estudios sobre las propiedades de la solución y los colectores derivados del ácido monotio y ditio fosfórico en un amplio rango de pH han señalado que los monotioácidos son ácidos más estables y potentes y colectores más poderosos que sus análogos de ditio bajo ciertas condiciones de pH. Se ha visto que el dialquil monotiofosfato, por ejemplo, es un verdadero colector de circuito ácido (efectivo en el rango de pH 2-7, en contraste con el ditiofosfato, que es un mejor colector en el rango de pH alcalino (pH > 9). Las diferencias de las propiedades del colector entre los mono y ditiofosfatos se atribuyen a la interesante tautomería que existe en el monotiofosfato (es-


tructuras 5-X y 5-XII). La evidencia sugiere que, en soluciones acuosas, la forma tiol, P(O)SH, puede ser estable en el rango de pH ácido y la forma tiono, P(S)O-, estable bajo condiciones alcalinas. La forma tiol es, comprensiblemente, favorable para la flotación alcalina. En la forma tiono, el O que es muy electronegativo tiende a retener gran parte de la densidad electronica a expensas del azufre que es menos electronegativo. La reducida densidad del electrón sobre el tión S es probablemente responsable por el pobre enlace con los sulfuros sobre pH 7. S P

O O

(Estructura 5-XI) Tautómero Tiono ( pH básico)

P

SH

(Estructura 5-XII) Tautómero Tiol (pH ácido)

Los monotiofosfatos, introducidos en 1989, son actualmente ampliamente usados en los minerales de cobre y oro. Los monotiofosfatos se usan para la flotación “bulk” de sulfuro en circuitos ácidos, en las que son más estables y más potentes que los xantatos, los ditiofosfatos y los xantoformiatos. También han encontrado aplicación en la flotación selectiva del oro desde minerales de Au primarios, o para mejorar la recuperación de Au en la flotación de sulfuro de metal-base en circuitos alcalinos. Ejemplo 5

A menudo, el rendimiento mejorado se puede lograr simplemente cambiando la parte del hidrocarburo de la molécula reactiva y manteniendo intacto el grupo funcional. Por ejemplo, un grupo de hidrocarburo levemente ramificado en una molécula del colector puede otorgar una mayor selectividad en la flotación que un grupo de hidrocarburos lineales. Es bien sabido en la práctica de la flotación que un ditiofosfato arilo flota la galena mucho mejor que un ditiofosfato alquilo. Ejemplo 6

Es bien sabido que los ácidos grasos (Estructura 5-XV), que se usan de manera muy difundida en la flotación de minerales no-sulfuros, son inherentemente no-selectivos. Los ácidos hidroxámicos (Estructura 5-XIII), que son estructuralmente similares a los ácidos grasos, son considerablemente más selectivos. Estos últimos difieren de los ácidos grasos por un nitrógeno que no participa directamente en el enlace con un átomo del metal, pero tiene un efecto en la densidad del electrón sobre el donante O adosado a él. Los donantes O en los ácidos hidroxámicos son donantes más débiles (más selectivos) que aquellos de los ácidos grasos. Existe una considerable covalencia en los enlaces formados con metales (comparado con el carácter

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iónico de los enlaces formados con los ácidos grasos). Estos factores imparten considerable selectividad en la interacción hidroxámica con los metales, y por lo tanto, en la flotación. Ellos forman quelatos de metal de cinco miembros (que se muestran en la estructura 5-XIV) porque el hidroxilo adosado a N es notoriamente acídico; esto es en contraste con los ácidos grasos, lo que bajo ciertas condiciones, pueden formar un quelato menos estable de cuatro miembros. (estructura 5-XVI).

O R

H

C N

N

OH

H

Estructura 5-XIII Ácido Alquil Hidroxámico

M

C R

O

O R

C

O OH

O

Estructura 5-IXV Quelato de metal

Estructura 5-XV Ácido graso

R

M

C O

Estructura 5-XVI Quelato de metal

Sobre la base de las diferencias en las constantes de estabilidad del ácido hidroxámico de muchos complejos metálicos, se puede predecir que los ácidos hidroxámicos deberían ser más selectivos que los ácidos grasos usados comúnmente, y en realidad esto es lo que se ha visto en la práctica. Recientemente, se desarrolló un nuevo proceso de fabricación y Cytec introdujo el alquil hidroxamato en 1989, bajo la marca comercial promotor AERO 6493, el que es actualmente usado para la eliminación de las impurezas de color del caolín y para la recuperación del óxido de cobre. También se ha demostrado recientemente que los alquil hidroxamatos mejoran la recuperación de metales preciosos asociados a la pirita, la marcasita, la pirrotita y la goetita. En el beneficio del caolín, los Alquil hidroxamatos han demostrado ser mucho más efectivos que los ácidos grasos; ellos producen arcillas de mayor brillo con mejor rendimiento de una variedad de arcillas de caolín. No se requieren activadores y los tiempos de retención en la flotación son más cortos que para los ácidos grasos.


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SECCION 05 Principios Basicos de Los Reactivos de Flotacion

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