Sales Hidratadas

INTRUCCION

El término estequiometria fui producido por el químico alemán (19!"1#$%& ' se dene como la rama de la química que estudia las reacciones químicas) *as ecuaciones químicas asociadas con las f+rmulas ' los pesos at+micos, son la -ase para esta-lecer dic.as relaciones) *a /uímica, como ciencia e0perimental nos otora los fundamentos necesarios para la o-tenci+n de resultados a partir de acti2idades que se sustentan en la e0periencia empírica) En esta ocasi+n, una e0periencia en el la-oratorio nos lle2ara a tra-a3ar con sales cuando estas están unidas con moles de aua a partir de un compuesto .idratada) En muc.os compuestos i+nicos se preparan por cristali4aci+n de una soluci+n acuosa, en la cual el aua se .a incorporado al cristal ' el compuesto en el cual .a' una proporci+n especíca de aua ' del compuesto i+nico se llama .idrato)  5 partir de esta denici+n, ' en el transcurso del e0perimento conoc conoceremos eremos los distintos pasos a seuir para poder poder des.idratar des.idratar el sulfato de co-re co-re .idratado, .idratado, con lo que daremos luar tras alunos alun os procesos, al sulfato sul fato de co-re) En est staa e0 e0pe peri rien enccia qu quím ímic icaa, es está tán n 2in inccula lado doss mu mucc.o .oss po post stu ula lad dos frecuentemente utili4ados en la actualidad, como es el caso de los principios termodinámicos en los cuales se a-arca la ma'or parte de otros conceptos utili4ados en el e0perimento e0perimento,, como el calor calor,, el tra-a3o tra-a3o,, la enería interna, entre otros6 esto nos lle2ara a decir que la termodinámica es fundamental conocerla paraa el des par desarr arroll olloo de nue nuestr straa soc socied iedad ad act actual ual lo que .ac .acee mu mu'' nec necesa esaria ria dominarla ', para lueo aplicarla) 7inalm 7ina lmen ente te en es este te in info form rmee de dete term rmin inam amos os el po porc rcen enta ta3e 3e de a aua ua de denotaci+n de un compuesto en el cual se pro'ecta que estudiando el sulfato de co-re por el término de .idrataci+n de un un compuesto compuesto de la composici+n composici+n de la sustancia esta acti2idad se tra-a3+ con la sal sulfato de co-re .idratado además que se pueda aplicarlo aplicarlo con el cálculo necesario para poder poder determinar determinar la masa  ' cantidad cantidad de moles de la sustancia ' de aua aua que contiene el .idrato

RE8U*T5O8:

 ;eso de capsula de porcelana<<<)))))))))<<<<<<<<<<<<<<<<)<< 55.7g ;eso de capsula de porcelana = sulfato de co-re .idratado<<<<<<<))57.8g ;eso de sulfato de co-re .idratado<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<)2.1g ;eso de la capsula= 8ulfato de co-re an.ídrido (1ra pesada&))<<<<<<)57.1g ;eso de la capsula= 8ulfato de co-re an.ídrido (!da pesada&))<<<<<<)57.9g >oles de sulfato de co-re an.idro o-tenidos<<<<<<<<<<<<<<<0.36 moles ;eso de aua perdida<<<<<<<<<<<<<<<<))<<<<<<<<<<<<<07g >oles de aua perdidos<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<))0.39 moles ;orcenta3e de aua(e0perimental&<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<)) 33.3 % ;orcenta3e de aua (se?n formula real&<<<<<<<<<<<<<<<<))<)10%

MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN REGIONAL DE EDUCACIÓN DE PANAMÁ CENTRO INSTITUTO AMÉRICA BACHILLER EN CIENCIAS

PERTENECE A: ANGÚLO LUCIA BOSQUEZ ELTON FALCON GENESIS MONTERO BRITNEY SHAW YILIANIS NIVEL:  11° A

ASIGNATURA: QUIMICA

PROFESORA:  ELIZABETH SANCHEZ DE LUNA

AO ELECTIVO !"1#

CONC*UCI@N

En esta e0periencia de la-oratorio se estudi+ -ásicamente los conceptos -ásicos de los compuestos cuando son .idratados) 5plicamos nuestro conocimiento para resol2er las diferentes interroantes que se fueron presentando a medida que a2an4amos en este pro'ecto) Como primera interroante tu2imos que esta-lecer el peso del compuesto .idratado lo cual se .i4o, al momento de la e0perimentaci+n for4amos a que el compuesto perdiera esa .idrataci+n para anali4ar qué tanta .idrataci+n tenia este, mediante sus cálculos correspondientes se esta-leci+ cuanto .idrataci+n tenia ' cuanta fue la perdida ) ;or Elton Aosque4

I8CU8I@N

1) Compare los resultados o-tenidos por usted con los de sus compaBeros) /ué puede concluir respecto de la sal con la que se tra-a3oD R no podemos concluir nada 'a que todos tra-a3amos con la misma sal pero nos pudimos dar de cuenta que entre más calor le areáramos mas rápido se des.idrataría el sulfato de co-re (II& an.ídrido) !) Compare el porcenta3e de aua e0perimental, con el calculado a partir de la formula) 5nalice los resultados) Enumere posi-les causas de error) R el porcenta3e del aua fue !F otitas lo que nos da !)ml) *os posi-les errores serian: " no loramos calcular -ien los ! de sulfato de co-re por lo tanto no nos dio el mismo porcenta3e) la -alan4a no esta-a equili-rada lo que afecto que fueran unos ramos mas del sulfato de co-re calentamos por más tiempo del requerido el sulfato de co-re) G un error por parte nuestra podría ser escri-ir mal la formula) –

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H) El proceso de .idrataci+n del sulfato de co-re (II& an.ídrido, es e0otérmico o endotérmicoD R Cuando una sal se e2apori4a ' lueo se le area aua, se producen dos procesos: la destrucci+n de la red cristalina (endotérmico& ' la .idrataci+n de los iones (e0otérmico&) *o que nos da que al aBadirle el aua al sulfato de co-re (II& an.ídrido es e0otérmico)