Ringkasan Materi Larutan Asam dan Basa

LARUTAN ASAM DAN BASA

A. Teori Asam Asam dan dan Basa Basa

Arrheni#s Asam : Zat yang dapat melepaskan ion ion H+ dalam air  Basa : Zat yang dapat melepaskan ion OH- dalam air  HCl → H+ + Cl(ion sisa asam)  NaOH → Na+ + OH(ion sisa asam)

Contoh :

Bronsted - 'ory Asam : Zat pendonor proton (H+) Basa : Zat penerima proton (H+) Contoh : HCl asam

NH !asa

+

H2O !asa

→ Cl+ !asa kon"#gasi

HO+ asam kon"#gasi

+

H2O asam

→ NH$+ + asam kon"#gasi

OH!asa kon"#gasi

Amoter*amiprotik  'eis Asam : Zat penerima %&B Basa : Zat pendonor %&B Contoh : NH + H+ → NH$+ H ..

..

H : N : H + H+ → H : N : H ..

..

H

H

 !asa

asam

+

katan ko,alen koordinasi

B. Ionisasi Air H2O (l)

⇄

H+ (aq)

+

OH-(aq)

 H  ¿ +¿ OH  ¿ −¿ ¿¿ ¿ ¿ ¿  K =¿

K [H2O] = [H+][ OH-]

Kw = [H+][ OH-] → [H+] = [ OH-] Kw = [H+]2 +¿ ¿  H  ¿ ¿

ika. ;H+< 0 ; OH-< maka lar#tan netral ika. ;H+<

¿

ika H+

¿

%ada 2oC . / 0 1  13-1$ +¿ ¿  H  ¿ ¿

[H+] = [ OH -] = 13-4

A5A6 a) Asam /#at 7er#rai semp#rna → 8 0 1 Contoh : HCl. HBr. H. HClO$. H25O$. HNO HCl → H+ + Cl-a +a -a  !) Asam 'emah 7er#rai se!agian → 3 9 8 9 1 Contoh : CHCOOH. HCOOH. HCN. H2CO /a semakin !esar maka asam semakin k#at BA5A

 ; OH-< maka lar#tan asam OH-  maka lar#tan !asa

a) Basa /#at 7er#rai semp#rna → 8 0 1 Contoh : NaOH. /OH. =!OH. Ca(OH)2. 5r(OH)2. Ba(OH)2  NaOH → Na+ + OH-a +a -a  !) Basa 'emah 7er#rai se!agian → 3 9 8 9 1 Contoh : NH*NH$OH /! semakin !esar maka !asa semakin k#at C> pH (dera"at H+ * dera"at keasaman* %oer o Hydrogen* %oten? o Hydrogen)  pH 0 - log ;H+< 3 9 pH 9 1$  pH 0 4. maka lar#tan netral  pH 9 4. maka lar#tan asam  pH @ 4. maka lar#tan !asa  pH + pOH 0 1$ (p/)

1> pH asam k#at 2>  pH 0 - log ;H+< > ;H+< 0 a  6 $> /et : a 0 koeisien*"#mlah H+ > 6 0 konsentrasi asam > Contoh : pH HCl 3.1 6 4> ;H+< 0 a  6 > 0 1  3.1 D> 0 13-1 13> pH 0 - log ;H+< 11> 0 - log ;13-1< 12> 0 1- 3 1> 01 1$> pH asam lemah 1> pH 0 - log ;H+<

√  Ka x M 

1> ;H+< 0 6 14> 8 0 1>

√

;H+< 0 8

 Ka  M 

ket : 8 0 dera"at ionisasi 1D> /a 0 tetapan ionisasi

asam 23>

6 0 konsentrasi asam

21> Contoh : pH CHCOOH 3.1 6 (/a 0 1>13-) 

22>

;H+< 0

2>

0

√ 1.10

√  Ka x M 

−5

 x 0,1

√ 1.10

−6

2$>

 0

2>

 0 13-

2> pH 0 - log ;H+< 24> 0 - log ;13-< 2> 0 1- 3 2D> 0 3> pH Basa /#at 1> pOH 0 - log ;OH-< 2> ;OH E < 0 !  6 >/et : ! 0 koeisien*"#mlah OH6 0 konsentrasi  !asa $>Contoh : pH Ca(OH)2 3.3 6 >;OH-< 0 !  6 > 0 2  3.3 4> 0 13-1 > pOH 0 - log ;OH-<

D> 0 - log ;13-1< $3> 0 1- 3 $1> 01 $2> pH 0 p/ F pOH $> 0 1$ F 1 $$> 0 1 $> pH Basa 'emah $> pOH 0 - log ;OH-< $4> ;OH-< 0 86 $> 8 0 $D>

;OH0< 0

> $>

√  Kb x M 

0

√ 1.10

−5

√  Kb x M   . ;OH-< 0

 x 0,1

√ 1.10

−6

√

>

 0

>

 0 13-

 Kb  M 

ket : 8 0 dera"at ionisasi 3> /! 0 tetapan ionisasi

 !asa 1>

2> Contoh : pH NH$OH 3.1 6 (/! 0 1>13-)

6 0 konsentrasi !asa

4> pOH 0  > pH 0 1$ F  D> pH 0 11 3>

G> dentiikasi Asam Basa 1> ndikator Asam Basa B#atan a> /ertas 'akm#s &> #s H> h />

'akm

>

Asam

I>

Basa

6era

> h '> h

6era

>

Bir#

6era

6>

Bir#

Bir#

 N>  !> ndikator Jni,ersal : Ia!#ngan dari !e!erapa indikator  K> 'ar#tan ndikator : phenotalein. Brom 7hymol Bir#. 6etil 6erah Alami O> Contoh : !#nga sepat#. kol #ng#. k#nyit. k#lit manggis 2.  pH meter