resumen leyes termodinamica

Las 3 leyes de la termodinámica

Leyes de la Termodinámica Para entender el comportamiento de las reacciones químicas, es necesario entender los procesos termodinámicos que se dan en las ecuaciones químicas, interpretando los datos de estas ecuaciones podemos determinar si las reacciones se darán espontáneamente o requieren energía para llevarse a cabo. La primera ley de la termodinámica se basa en el principio de conservación, que nos dice que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma, esta ley trata de explicar cómo las reacciones químicas se convierten en energía y viceversa, absorbiendo y/o rechazando calor a los alrededores. Una medida de estos cambios de calor liberado o absorbido a presión constante es la entalpia H. La segunda ley de la termodinámica nos dice que las reacciones se ven favorecidas en cierto sentido, es decir que existen reacciones que se dan espontáneamente y que ocurren en determinadas condiciones pero que en sentido inverso no se dan, por ejemplo, cuando se disuelve sal en agua pero no se separan espontáneamente la sal y el agua. Otro ejemplo es el flujo de calor de un objeto caliente a otro frio pero el proceso inverso no ocurre espontáneamente. Si se supone que los procesos espontáneos disminuyen la energía del sistema es posible explicar la dirección en la que una reacción se dará de forma espontánea. Para predecir la espontaneidad de un proceso es necesario conocer dos cosas, una es el cambio en la entalpia y la otra es la entropía. La entropía es una medida de la aleatoriedad o desorden de un sistema. Si aumenta el desorden de un sistema aumenta su entropía. Según la definición de la segunda ley de la termodinámica la entropía del universo crece en un proceso espontaneo y se mantiene constante en un proceso que está en equilibrio,

Para un proceso espontaneo el incremento del universo es mayor que cero. Esto nos ayuda a predecir si una reacción se daráespontáneamente o requiere energía. La tercera ley de la termodinámica nos ayuda a calcular la entropía absoluta de una substancia según su definición la entropía de una substancia cristalina perfecta es cero a una temperatura de cero absoluto.

Por Armando Rello

Las 3 leyes de la termodinámica

Energía

libre de Gibbs

A partir de la segunda ley de la termodinámica y arreglando los términos de la ecuación podemos obtener una nueva que dependa solamente de variables de estado y queda de la forma:

Para determinar la espontaneidad de una reacción tenemos una nueva expresión

Que se llama energía libre de Gibbs o energía libre.

Bibliografía Química general de Chang séptima edición

Por Armando Rello