QUIZ 1 Puntos: 1 ¿Cuál de las siguientes sustancias es una solución o disolución (mezcla homogénea)? Seleccione una respuesta. a. Leche pasteurizada b. Crema dental c. Suero fisiológico d. Muestra de suelo Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 1 Se tiene una mezcla de sal de cocina (NaCl) en agua y se quiere separar. ¿Qué método emplearía? emplearía? Seleccione una respuesta. a. Decantación b. Evaporación c. Electròlisis d. Sublimación Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 ¿Cuál de las siguientes sustancias es un elemento? Seleccione una respuesta. a. Cal viva b. Soda cáustica c. Ácido Muriático d. Sodio metálico e. Agua regia Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 4 Puntos: 1 Al ser calentados calentados los granos de maiz revientan y pierden agua de manera manera explosiva. Asuma Asuma que un grano de maiz, con masa de 0,125 g, solo tiene masa de 0,00374 onzas al convertirse en palomita de maiz (roseta). Las palomitas de maiz se venden por libras en Colombia. Empleando 0,125 g como promedio de un grano de maiz, ¿cuántos granos de maiz se requerirán para obtener una libra inglesa de palomitas de maiz? (tenga en cuenta el número de cifras significativas en su respuesta) Seleccione una respuesta.
a. 4280 granos b. 3520 granos c. 4320 granos d. 4260 granos Correcto Puntos para este envío: 1/1. QUIZ 2 Puntos: 1 Se sabe que el azufre tiene números de oxidación 2-, 2+, 4+ y 6+. Además que el carbono tiene número de oxidación 4+ y 2+. ¿Cuáles son todos los compuestos que pueden formar azufre y carbono? Seleccione una respuesta. a. CS, CS2 C2S y C3S b. CS2 c. CS2, C2S y C3S d. CS y CS2 Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 1 Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxigeno, de acuerdo con la siguiente reacción 2KClO 3 ---------> 2KCl + 3O 2 En el laboratorio se emplea un recolector de gases y se hace reaccionar 66,25 gr de KClO 3 (masa molecular = 132,5 gr/mol). Según la información anterior se recogerán: Seleccione una respuesta. a. 0,75 moles de O2 y quedará un residuo de 0,5 mol de KCl b. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de KCl c. 2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 mol de KCl d. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de KCl e. 1,2 mol de O2 y quedará un residuo de 0,66 mol de KCl Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 ¿Cuál es el nombre de las siguientes moléculas en el sistema IUPAC? KMnO4, H2SO4, Cr(OH)3, Na2HPO4, H2O2 y N2O3. Seleccione una respuesta. a. Manganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo, fosfato diácido de sodio, peróxido de hidrógeno, trióxido de dinitrógeno b. Permanganato de potasio, ácido sulfhídrico, hidróxido de cromo, fosfato diácido de sodio, peróxido de hidrógeno, óxido de nitrógeno c. Manganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo (III), fosfato ácido de sodio, dióxido de dihidrógeno, trióxido de dinitrógeno d. Permanganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo (III), fosfato ácido de sodio, peróxido de hidrógeno, trióxido de dinitrógeno
Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 4 Puntos: 1 El oxígeno 16 (16O) es muy empleado en los estudios del orígen de la vida sobre la tierra. ¿Cuál es su número de protones, neutrones y electrones? Seleccione una respuesta. a. 16, 8 y 16 b. 8, 8 y 8 c. 16, 16 y 8 d. 8, 16 y 8 Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 5 Puntos: 1 El número de Avogadro, ( 6,023x10 23) corresponde al numero de átomos o moléculas presentes en un mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Y, y una característica física de cada una. Sustancia X Z
Masa molar 1 gr 5 gr
Color Negro Blanco
De acuerdo con la información anterior, el dibujo que representa mejor un mol en gramos de cada sustancia X y Z respectivamente es: Escoja la respuesta correcta Seleccione una respuesta. a. C b. B c. D d. E e. A Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. PARCIAL 1 Puntos: 1 Para la siguiente reacción prediga las sustancias que se producen y balancee la ecuación química. ¿Qué cantidad de cloruro de magnesio se produjo? Mg + HCl
→
(reaccionan 0,125 moles de Mg con 0,075 moles de HCl) Seleccione una respuesta. a. 0,125 mol b. 0,0875 mol
c. 0,0375 mol d. 0,075 mol e. ninguna de las anteriores Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 2 Puntos: 1 ¿Cuántos átomos están contenidos en 35 mg de cloruro de sodio? Seleccione una respuesta. a. 0,00060 mol de átomos b. ninguna de las anteriores c. 0,00276 kmol de átomos d. 0,00050 mol de átomos e. 0,00035 mol de átomos Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas expresa correctamente el enunciado? Se hace reaccionar ácido nítrico en solución acuosa con hidróxido de calcio sólido para formar nitrato de calcio en solución acuosa y agua I. HNO3(ac) + Ca(OH)2(S)
Ca(NO3)2(ac) + H2O(l)
→
II. 2HNO 3(ac) + Ca(OH)2(S) III. HNO 3(ac) + CaOH(S)
Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)
→
CaNO3(ac) + H2O(l)
→
IV. 3HNO 3(ac) + Ca(OH)3(S)
Ca(NO3)3(ac) + 3H2O(l)
→
Seleccione una respuesta. a. III b. I c. II d. IV Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 4 Puntos: 1 Para la siguiente reacción prediga las sustancias que se producen y balancee la ecuación química. ¿Cuál es el reactivo limitante y el exceso? K3PO4 + CaCl 2
→
(reaccionan 2,35 moles de K 3PO4 con 1,17 moles de CaCl 2)
Seleccione una respuesta. a. Reactivo limitante: CaCl2 ; exceso: 1,57 mol de K3PO4 b. Reactivo limitante: K3PO4 ; exceso: 0,39 mol de CaCl2 c. Reactivo limitante: K3PO4 ; exceso: 0,78 mol de CaCl2 d. ninguna de las anteriores e. Reactivo limitante: CaCl2 ; exceso: 1,18 mol de K3PO4 Correcto Puntos para este envío: 1/1. PARCIAL 2 Puntos: 1 En disolución acuosa, el ion peroxisulfato reacciona con ion yoduro según la siguiente ecuación: S2O82-(ac) + 3I-(ac)
→
2SO42-(ac) + I3-(ac)
Los siguientes datos se obtuvieron para concentraciones en molaridad a una determinada temperatura: Exp.
[S 2O82-]
1 2 3 4
0,0200 0,0250 0,0300 0,0300
[I-] 0,0155 0,0200 0,0200 0,0275
velocidad inicial (mol/L.min) 1,15x10-4 1,85x10-4 2,22x10-4 3,06x10-4
A. ¿Cuál es el valor de k para la reacción? B. Cuando [S 2O82-] = 0,105 M y [I -] = 0,0875 M, ¿cuál es la velocidad de reacción a la temperatura del experimento? Seleccione una respuesta. a. A. 0,571 L/mol.min; B. V = 0,0341 mol/L.min b. A. 0,371 L/mol.min; B. V = 0,00341 mol/L.min c. A. 0,0371 L/mol.min; B. V = 3,41 mol/L.min d. A. 3,71 L/mol.min; B. V = 0,341 mol/L.min Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 1 la reacción de la "termita" es una reacción química importante para la reparación de las vías férreas, ya que los trabajadores de éstas la usan para soldar vías de ferrocarril. En esta reacción se calienta una mezcla de aluminio metálico y óxido de hierro (III) (conocido como termita), para producir óxido de aluminio e hierro metálico. Una vez iniciada la reacción, ésta libera una gran cantidad de energía en forma de calor, tanto así que el hierro fundido que se produce fusiona las vías del ferrocarril. Escriba la ecuación de la reacción completa y calcule la cantidad de óxido de aluminio, que se formó al producir 245 g de hierro fundido. Seleccione una respuesta. a. 7,31 onz b. 7,88 onz c. 7,68 onz
d. 7,53 onz Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 Se hacen reaccionar disoluciones de cloruro de aluminio y carbonato de sodio. Escriba la ecuación completa de la reacción química y halle la molaridad de una disolución de cloruro de aluminio si se necesitaron 30,0 mL de este para que reaccionaran con 35,5 mL de disolución 0,137 M de carbonato de sodio. Si requiere suponga que el volumen es aditivo. Seleccione una respuesta. a. 0,108 M b. 0,117 M c. 0,133 M d. 0,125 M Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 4 Puntos: 1 Un estudiante preparo una solución al agregar agua a 5,0 ml de etanol ( C 2 H 5 OH) para dar un volumen final de 250 ml. ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de la solución? Seleccione una respuesta. a. 2% b. 5% c. 20% d. no se puede realizar Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 5 Puntos: 1 Un ungüento antibiótico tiene 3,5% en peso de neomicina ¿Cuántos gramos de neomicina hay en un tubo que contiene 64 gramos de ungüento? Seleccione una respuesta. a. 3,5 gr b. 2,2 gr c. no se puede desarrollar por falta de información d. 35 gr Correcto Puntos para este envío: 1/1. QUIZ 3 Puntos: 1 Se puede preparar CO2 goteando H2SO4 concentrado sobre bicarbonato de sodio según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(ac) CO2(g) + Na2SO4(ac) + H2O(l) →
Ajuste la ecuación química. Si el H2SO4 que se usa tiene una concentración del 52% p/p y su densidad es de 1,26 g/cm 3, ¿qué volumen de esta solución ha de usarse para obtener 10 g de CO 2?
Seleccione una respuesta. a. 10 cm3 b. 17 cm3 c. 20 cm3 d. 14 cm3 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 2 Puntos: 1 El pH de un agua dura es aproximadamente de: Seleccione una respuesta. a. 7 b. 7.5 c. 5 d. 6.5 e. 9 Correcto Puntos para este envío: 1/1. QUIZ 4 Puntos: 1 Una de las características que nos indica de manera práctica sobre la dureza del agua es el pH, que al estar en promedio en este valor nos maniesta que el agua puede contener iones de Ca, Mg y HCO 3Seleccione una respuesta. a. 7 b. 9 c. 12 d. 5 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 2 Puntos: 1 Uno de los efectos de la contaminación de la atmosfera que afecta significativamente la Ingeniería Civil es: Seleccione una respuesta. a. La destrucción de la capa de ozono b. El calentamiento global c. El efecto invernadero d. La lluvia ácida Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 El Ozono es un compuesto que nos protege de los rayos solares y su destrucción se ha determinado que se ha incrementado, debido al efecto dominó que se presenta en éste proceso. Una de las sustancias que causa su destrucción es: Seleccione una respuesta.
a. ClFC b. Plomo c. Fluor d. SO2 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. EXAMEN FINAL Puntos: 1/1 El agua se le considera el solvente universal porque es una molécula: Seleccione una respuesta. a. polar b. apolar c. neutra d. poliatómica Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 0/1 El nitruro de silicio (Si 3N4) es un material cerámico. Se forma por la reacción de silicio y nitrógeno a temperaturas altas. ¿Cuánto nitrógeno (kg) debe reaccionar con un exceso de silicio para producir 2,00x10 2 kg de nitruro de silicio si el rendimiento de la reacción es del 72% ? Seleccione una respuesta. a. 110 kg b. 150 kg c. 90 kg d. 130 kg Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 3 Puntos: 1/1 El agua es un solvente polar y en él es más probable que se solubilice: Seleccione una respuesta. a. Yodo b. Aceite c. Sulfato de sodio d. Benceno Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 4 Puntos: 1/1
Calcule el porcentaje de Fe contenido en una muestra de mineral de 1,500 g, que fue disuelta completamente con HCl, llevada a 500,0 mL de solución (todo el hierro pasó a Fe 2+), de donde se tomaron 50 mL y valoraron (titularon) con KMnO 4 0,02022 M y 15,25 mL. (debe plantear la ecuación completa de la reacción para realizar el ejercicio) Seleccione una respuesta. a. 57,34% b. 52,34% c. Ninguna de las anteriores d. 47,34% e. 50,34% f. 60,34% g. 54,34% Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 5 Puntos: 0/1 Dada la reacción: 2K2Cr 2O7(s) + 2H2O(l) + 3S(s) ----- 3SO 2(g) + 4KOH(s) + 2Cr 2O3(s) Si son recogidos 5,00 litros de SO 2 medidos en condiciones de 1 atmósfera y 0 °C, ¿Cuánto Cr 2O3 se formó? Seleccione una respuesta. a. 22,6 g b. 20,6 g c. 18,6 g d. 16,6 g e. Ninguna de l as anteriores Incorrecto Puntos para este envío: 0/1.
