Resumen fórmulas/conceptos problemas química 2º Bachillerato
[email protected] Reisado 2! ma"o 2#
%$aPAUntes
Estos no pretenden ser unos apuntes de teoría, son solamente un resumen concentrado para PAU; PAU; en química no todo se plasma en fórmulas/ecuaciones, por lo que se citan conceptos e incluyen algunos diagramas. Por eso los llamo aPAUntes … Para algo más allá de preparar PAU er apuntes en !!!.fiquipedia.es !!!.fiquipedia.es.. Está resumido para que todas las fórmulas "a#ituales en pro#lemas PAU PAU no ocupen más de $ caras de folio.
0. Conceptos previos a 2º Bachillerato
0.1 Estequiometría
%onceptos& concentración '( masa, ( ol, molaridad, molalidad), pure*a, rendimiento, … + mol -A partículas elementales, -A,$$+01+$2 mol3+ 4asa molar& nm/4 5ey 6ases 7deales& PV =nRT 8,9$ atm151: 3+1mol3+ racción molar, χ i=
ni
, Σχ i =+
nT Presión parcial P i= χi P T , P i V =n i R T ,
Σ P i = P T 0.2 Formulación inorgánica (!"#C 200$% &a'ri' la pi'e en "#! 'es'e 2012
, tradicional), "idró?idos, o?ácidos 'sistemática "idrógeno y tradicional), o?isales
0.) Formulación orgánica (!"#C 1**)% &a'ri' la pi'e en "#! 'es'e 2012 @res elementos& raíz que indica el nmero de car#onos de la cadena principal, grupos funcionales que se indican como sufiBos o prefiBos segn el caso, y localizadores que indican las posiciones de los grupos funcionales cuando "ay am#igCedad. 5a nomenclatura incluye criterios para elegir la cadena principal, prioridades entre grupos funcionales 'asociado a compuestos compuestos polifuncionales) y criterios criterios para usar y en quD orden prefiBos o sufiBos, e isomería 'estructural 'cadena, posición, función), espacial 'cis3trans, óptica) .
1. Estructura atómica + clasi,icación perió'ica 'e los elementos 1
1
1
ni
n j
8yd#erg& 8+,F1+F m3+ = R ( 2 − 2 ) ; ni < n j %te de 8yd#erg& λ
f c/G; 8Hc182,$1+ J*; f = = R ' ( +I
1 2
ni
+ 5yman
+,+2 nm 'UL)
n j
$
20,I+ nm 'Lisi#le)
1
1
ni
n j
2 Pasc"en 0 ett
− 2) 2
3+
E"f; ",21+ K1s K1s ; + eL+, eL+,1+ 1+ K $ Efecto fotoelDctrico& "fMNOm má?; -om#res or#itales& s 'l), 'l), p 'l+), d 'l$), f 'l2) Principios& construcción,e?clusión Pauli, muliplicidad Jund Nº Descripción Nº cuántico
Significado
9$,+0 nm '78) +0I9,2 nm '78)
I Pfund $$F9,+F nm '78) Jump" Jump"rey reyss 2$9 2$9,I ,I nm '78) '78) Valores
n
principal
Tamaño del orbital
1,2,3,
l
secundario
!orma del orbital
",,n#1
m magn$tico
%rientación del orbital
#l,,",,&l
s
'omento angular intr(nseco e # &1)2 * #1)2
Spin
=i n B R S, G tiende a
1
− 2 ) E"f;
8HH"c18$,+91+3+9 K +2, eL E= R ' ' ( 320
ni =erie
Wikimedia,, public domain Wikimedia
2. Enlace químico + propie'a'es p ropie'a'es sustancias @ipos de enlaces& iónico, coalente, metálico − N A A Z N Z 3 e $ ( +− + ) U = M (+ Energía de red, ciclo de
Página + de $
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). -rans,ormaciones energticas + espontanei'a' reacciones %onceptos& sist. termodinámico, estado, energía interna U, temperatura 'T%, :), + cal 0,+9 K Primer principio UNM. %onenio signos 7UPA%, Entalpía JUNPL; Entalpía de formación Jf , com#ustión Jc, reacción Jr , estándar JT 5ey de Jess, cálculo de Jr a partir de las entalpías de formación, diagramas entalpía =i J productos V Jreactios , JV, "ay que aportar energía, y es una reacción endotDrmica. =i J productos W Jreactios , JW, se li#era energía, y es una reacción e?otDrmica. Δ H or =Σ pi· Δ H f o ( Productoi)−Σ r i · Δ H of ( Reactivoi ) Jr XEenlacesrotos 3 XEenlacesformados =egundo principio y entropía ( dS ) dt
≥ " Espontaneidad implica 6W.
sistema aislado
Energía de 6i##s& 6J3@= Δ or =Σ p i· Δ f o ( Producto i)−Σ r i · Δ f o ( Reactivo i)
/. Cintica + equilirio α
− + Ecuación de elocidad en reacción general aAN#< c%NdQ & v = k [ A ] [ ! ] RT >constante de elocidad o constante cinDtica. 5ey/ecuación de Arr"enius. k = A e EaEnergía actiación ; A%onstante que depende de frecuencia y orientación colisiones. YNZ orden 'total) de reacción. Y y Z orden parcial de reacción respecto de A y < respectiamente. : c, : p, : ? constantes de equili#rio de concentración, presión y fracción molar. Δ n c d c d " p = " c⋅( RT ) k N χ c# · χ $d P # · P $ [# ] [ $ ] " c = " c = " p= a b " % = a b a b Δn k 3 [ A ] [ ! ] χ A · χ ! " p = " %⋅ P P A · P !
a
Y grado de disociación. Y?/n. =olu#ilidad " p& =[ # nN ]m · [ Am3 ]n=( m& )m · ( n& )n
$. ci'os + ases @eorías Arr"enius,
N
3
])
p'H =−log(\ ' H ])
pH + p'H =+0
pJF neutra, pJWF ácida , pJVF #ásica
[ !H N ][ 'H 3 ] ^cido AJ N J$_ A N J2_
3
N
[ A ][ H 2 ' ] " a= [ AH ]
N
N
3
^cidos muy fuertes& J%l_0, J7, J
. Electroquímica
^nodo %átodo Estado o?idación, _?idante+ N 8eductor $ ` 8eductor + N _?idante$, _?idación 8educción aBuste reacciones red3o? por el mDtodo del ión3electrón, medio ácido Pila 3 N y #ásico, celdas electroquímicaspotencial normal de reducción, escala de o?idantes y reductores Electrolisis N 3 ET pilaETcátodo3ETánodo , espontaneidad si E pilaV + -Ae3I %/mol. m I·t = 5eyes electrolisis, o cálculos con moles de electrones 7/t, m= E·Q = E·I·t M / n F
3. 4uímica 'el carono
%onceptos& sustrato, atacante, productos mayoritarios y minoritarios, efecto inductio y mesómero n) in&aturacione& = # + +−
H $
−
* $
+
N $
@ipos reacciones& sustitución, eliminación, adición, o?idación3reducción, condensación, "idrólisis =ayt*eff& cuando se pueden formar dos o más olefinas en una reacción de eliminación, es mayoritaria la olefina en la que se elimina el J del % con menor nmero de J 4ar>oni>o& en una adición de una molDcula polar a un alqueno o alquino, la parte más electronegatia 'nucleofílica) de la molDcula se adiciona al % con el menor nmero de J @ipos reacciones polimeri*ación& condensación y adición. EBemplos de polímeros& poliamidas 'nailon, >elar), poliDsteres 'PE@), poliuretano, poliolefinas 'polietileno), poliinilos "alogenados 'teflón)
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