1. ESTEQUIOMETRIA Cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada con cinco moléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4- 5H2O). Cuando este compuesto se calienta en aire por encima de 100°C 1 00°C pierde las moléculas de agua y t ambién su color azul: Si restan 9.60 g de CuSO4 después de calentar 15.01 g del compuesto azul, calcule el número de moles de H2O que había originalmente en el compuesto. 2. GASES El aire seco del nivel del mar tiene la siguiente composición en volumen NITROGENO 78,08% OXIGENO 20.94% ARGON 0,93% DIOXIDO DE CARBONO 0.05%. LA presión atmosférica es 1 atm. CALCULE a) La presión parcial de cada gas en atm. b) la concentración de cada gas en moles por litro a 0º C .Sugerencia como el volumen es proporcional al número de moles presentes, las fracciones molares de los gases se pueden expresar como relaciones de volúmenes a la m isma temperatura y presión. 1))(15,01 -9,60)= 5,41g H2O(1mol-g H2O / 1 8g H2O)= 0,30 mol-g H2O. Rpta. 2))Los % en volumen suma 100%, nos sobre basamos en tomar 100%, como el total, luego las fracciones molares (X)son: XN2= 78,08 / 100 = 0,7808 XO2= 20,94 /100= 0,2094 XAr= 0,93/100= 0,0093 y XCO2= 0,05/100= 0,0005, luego las presiones parciales(p) son: a)) pN2=0,7808(1atm)= 0,7808atm. Rpta. pO2= 0,2094(1atm)= 0,2094atm. Rpta. pAr= 0,0093(1atm)= 0,0093atm. Rpta. pCO2= idem: 0,0005atm.Rpta. b)) Se corrige las presiones hasta 1atm( de CN) y se emplea en cada caso c aso el volumen de la expresión del %, en L para corregirla a CN. Se expresa en mol-g / L en CN. Veamos: Para el N2: 78,08L(0,7808 / 1)= 60,96 L en CN, pero sucede que: 60,96LCN(1mol-g N2 / 22,4 L N2)= 2,72mol-g N2, luego: Concentración: 2,72mol-g N2 / 60,96L = 0,04464 mol-g / litro. Rpta y así se procede las demás. Para el O2: 20,94 L(0,2094/1)= 4,38L y 4,38L O2(1mol-g / 22,4 L O2)= 0,1958 mol-g O2, con lo que: Concentración= 0,1958mol-g O2 / 4,38L = 0,04469 mol-g O2 / litro. Rpta
1) la masa atómica de un elemento X 33:42 uma. Una muestra de 27.22g de X se combina con 84.10g de otro elemento Y para formar compuesto XY. Calcule la masa atómica de Y en uma
2) el análisis de un cloruro metálico XCl3 releva que contiene 67.2% de C l en masa. Calcule la masa atómica de X en uma e identifique el elemento.
1) si sabemos que el elemento X, tiene un peso atómico de 33.42 UMA, sabremos que el peso de un mol de X pesa 33.42 gramos. Algo que tenemos que saber es cuantos moles de X hay en 27.22 gramos. (Con regla de 3) 1 ---------- 33.42 ? ---------- 27.22 Ahora sabemos que hay 0.814.. Moles de X en 27 .22g de X. Como la formula nos dice que por cada Mol de X hay un mol de Y. entonces sabemos que hay 0.814... Moles de Y (nótese: hay la misma cantidad de moles X como de moles Y). Si sabemos que hay 0.814. Moles de Y en este compuesto y sabemos que eso pesa 84.10g con regla de 3 (de nuevo) obtenemos la m asa atómica de Y. 0.814... ------------ 84.10g 1 ----------------- ? Un Mol pesa: 1.033... Gramos, por lo tanto la masa atómica de Y es: 1.033 UMA.
El segundo se hace igual. Sabes que los 3 Cl son el 67.2% es decir Que el 67.2% pesa 106.35 UMAS, de nuevo regla de 3. 67.2% ------------ 106.35uma 32.8% ---------- ? (nótese que saque el 32.8% de restar del 100% el 67.2%) 51.90892857142857 ... parece ser Cromo n__n (solo es un liger o error de menos de 0...) 2).Una muestra impura de zinc (Zn) se trata c on un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de zinc (ZnSO4) e hidrógeno molecular (H2). Escriban la ecuación balanceada para la reacción: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (esc rita por mi) Se obtienen 0.0764 gr de H2 a partir de 3.86 gr de la muestra, Calculen el porcentaje de pureza de la muestra, ¿Qué suposiciones se hacen para explicar el resultado? Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2 PM H2 es 2 2 g ---------- 1 mol 0,0764 g --x = 0,0382 moles PM Zn 65,38
1 mol -------- 65,38 g 0,0382 moles -- x = 2,50 g de Zn 3,86 g contienen 2,50 g de Zn 100 g --------------- x = 64,77 % de pureza Otra respuesta Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2 No estoy muy seguro pero creo que puede ser así: Como puedes ver, los coeficientes estequiometricos indican que la re lación de todos los compuestos es 1: es decir un mol de cada reactivo forman un mol de c ada producto ó un mol de cada producto se forma a partir de un mol de cada reactivo. Yo hago lo siguiente: calcula cuantos gramos de Zn producen los 0.0764 gr de H2. lo que te de lo divides entre la cantidad total de muestra y lo que obtengas lo multiplicas x cien. El porcentaje me dio: 64.67 % Y los gramos de Zn me dieron: 2.496 gr. Formula empírica y molecular de la lisina de acuerdo al problema, con procedimiento?
La lisina, un aminoácido esencial en el cuerpo humano, contiene C , H O y N. En un experimento, la combustión completa de 2,175 g de lisina produjo 3,94 de CO2 y 1,89 g de H2O. En un experimento diferente 1,873 g de lisina produjeron 0,436 g de NH3 a. calcule la formula empírica de la lisina b. la masa molar de la lisina es 150 g ¿cuál es su fórmula molecular? 0.436 / 1.873 = 0.232781633 x 100 = 23.28% de NH3 en la lisina por lo que: 150 x 0.232781633 = 34.917 g NH3 / mol de lisina 14.006 / 17.0297 = 0.822445492 x 100 = % N en NH3 0.822445492 x 34.917 = 28.717 g de N 28.717 / 14.006 = 2.05 = 2 , N = 2 1.0079 x 3 = 3.0237 3.0237 / 17.0297 = 0.177554507 x 100 = 17.76 % de H en NH3 34.917 g x 0.177554507 = 6.200 g de H 6.200 / 1.0079 = 6.15 = 6 H = 6 con eso te puedo decir que en principio la molécula posee 2 átomos de nitrógeno y 6 de hidrogeno.
1) El nitrato de plata solido se descompone por c alentamiento para formar plata metálica, dióxido de nitrógeno y oxígeno. a) Escriba la ecuación química de esta reacc ión. b) De la descomposición de 1.099 gr de nitrato de plata se obtienen 0 .665 gr d plata metálica. Calcule el rendimiento porcentual de la re acción. 2) El sulfato de amonio (NH4)2SO4 (usado como fertilizante) se obtiene como único producto por la reacción entre amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico (H2SO4). a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. b) Cuantos Kg de amoniaco se necesitan para producir 1.00 x 10^5 Kg de (NH4)2SO4? 1) El nitrato de plata solido se descompone por c alentamiento para formar plata metálica, dióxido de nitrógeno y oxígeno. a) Escriba la ecuación química de esta reacción. 2AgNO3-------->2 Ag + 2NO2 + O2 b) De la descomposición de 1.099 gr de nitrato de plata se obtienen 0.665 gr d plata metálica. Calcule el rendimiento porcentual de la re acción. 2AgNO3-------->2 Ag + 2NO2 + O2 sacas las masas molares de: 2AgNO3 y 2 Ag : 2AgNO3 = 339.8g 2 Ag = 215.8g Planteas 339.8g de AgNO3 dan = 215.8g Ag 1.099 g de AgNO3 ----X X = 0.697g de Ag esto es el rendimiento teórico 0.697g de Ag es 100% 0.665g de Ag -----x X = 95.28 % 2) El sulfato de amonio (NH4)2SO4 (usado como fertilizante) se obtiene como único producto por la reacción entre amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico (H2SO4). a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. 2NH3 + H2SO4---------> (NH4)2SO4 b) Cuantos Kg de amoniaco se necesitan para producir 1.00 x 10^5 Kg de (NH4)2SO4? (NH4)2SO4= Sacas las masas molares de 2NH3 Y (NH4)2SO4 2NH3 =34 g (NH4)2SO4= 132g (
Planteas 1.00 x 10^5 Kg de (NH4)2SO4 se pasan a gramos 34 gde NH3 dan 132g de (NH4)2SO4= x---------------------1 x 10 exp 8 g (NH4)2SO4= x = 25 757 575.76 Gramos = 25757. 57576 Kg de NH3
