REPASANDO POR BLOQUES REDOX El sulfto de sodio (trioxosulato (IV) de sodio) reacciona con el permanganato de potasio (tetr (tetrao aoxo xoman mangan ganato ato (VII) (VII) de potas potasio) io),, en medio medio ácido ácido sulúr sulúrico ico (tetra (tetrao oxosul xosula ato to (VI) (VI) de hidr hidróg ógen eno) o),, para para obte obtene nerr sul sulat ato o de sodio sodio (tet (tetra rao oxosul osulat ato o (VI) (VI) de sodi sodio) o),, sul sulat ato o de manganeso (II) (tetraoxosulato (VI) de manganeso (II)), sulato de potasio (tetraoxosulato (VI) de potasio) y agua a) !"usta la ecuación iónica y molecular por el m#todo del ion$electrón b) %alcula el &olumen de permanganato de potasio ', *ue se necesita para *ue se oxiden +- g de sulfto de sodio ( Datos: asas atómicas. / 0 1 2 3 0 +4 2 5a 0 1) El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el yoduro de hidrógeno para dar yodo molecular, dióxido de azufre y agua. a) !usta la ecuación iónica y la molecular por el m"todo del ion electrón. #) $alcula el rendimiento de la reacción si se o#tienen %&' m de dióxido de azufre, medidos a %'$ y ',*& atm, a partir de la reacción de %'' ml ml de ácido sulfúrico ',% + con un exceso de yoduro yoduro de hidrógeno. ( Datos: Datos: - ','% atm./0.mol)
El dicromato de potasio (heptaoxodicromato (VI) de potasio) es un oxidante uerte *ue se utili6a en algunos preparados para proteger la madera Este compuesto reacciona con el yoduro de potasio y el ácido sulúrico (tetraoxosula (tetraoxosulato to (VI) de hidrógeno), obteni#ndose como productos sulato de cromo (III) (tetraoxosulato (VI) de cromo (III)), yodo molecular, sulato de potasio (tetraoxosula (tetraoxosulato to (VI) de potasio) y agua a) !"usta esta reacción por el m#todo del ión$ electrón b) /abiendo *ue al reaccionar +78 m9 de una disolución de dicromato de potasio, con sufciente yoduro de potasio y ácido sulúrico, se obtienen 8,4 g de yodo molecular, calcula la concentración de dicha disolución ( Datos: asas atómicas. : 0 1- 2 %r 0 7 2 3 0 +42 I 0 +8) El ioduro de sodio es oxidado por el permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio) en presencia de hidróxido de potasio, obteni#ndose iodato de sodio (trioxoiodato (V) de sodio), manganato de potasio (tetraoxomanganato (VI) de potasio) y agua a) !"usta la ecuación iónica y la molecular por el m#todo del ion$electrón b) %alcula los gramos de manganato de potasio obtenidos a partir de la reacción de +'' m9 de una disolución de ioduro de sodio ',7 con un exceso de permanganato de potasio ( Datos: asas atómicas. : 0 1- 2 n 0 7;,- 2 3 0 +4)
EQUILIBRIO QUÍMICO /ea el e*uilibrio en ase gaseosa. ! (g) < =(g) %(g) %uando se introducen moles de ! y moles de = en un recipiente de ' litros y se calienta a 4''>% se establece el e*uilibrio anterior, cuya constante :p &ale ',; %alcula. a) el &alor de :c2 b) la concentración de % en el e*uilibrio2 c) las presiones presiones parciales de cada compuesto en el e*uilibrio ( Datos: ? 0 ',' atm9@:mol) El clorur cloruro o de nitros nitrosilo ilo es un gas utilizad utilizado o en la s1ntesi s1ntesiss de produ productos ctos farmac" farmac"utic uticos. os. 2e descom descompon ponee a altas altas temperaturas según el e3uili#rio % 45$l (g) % 45(g) 6 $l%(g) . En un recipiente de % litros se introducen &' g de cloruro de nitrosilo y se calienta a &''$ hasta alcanzar el e3uili#rio. 2i la concentración de monóxido de nitrógeno en el e3uili#rio es ',789 +, calcula: a) el grado de disociación del 45$l; #) las constantes de e3uili#rio 0c y 0p; c) la presión total. ( Datos: - ','% atm./0.mol; +asas atómicas: 4 - 79 ; 5 - 7< ; $l - 8&,&)
/e introducen en un recipiente de +' 9 de &olumen, moles de nitrógeno y + mol de hidrógeno hidrógeno !l calentarlo a una temperatura temperatura de 1''> % se establece el siguiente e*uilibrio. 5 (g) < 1 A (g) 5A1(g) comprobándose comprobándose *ue el número de moles de hidrógeno es igual al número de moles de amoniaco %alcula. a) los moles de cada componente en el e*uilibrio2 b) los &alores de :c y :p2 c) la presión parcial del hidrógeno ( Datos: ? 0 ',' atm9@mol:) !l introducir en un recipiente de 9 de &olumen, 1' g de trióxido de a6ure y calentarlo a 88 :, se comprueba *ue este compuesto se ha disociado en un 11B según el e*uilibrio. /31(g) /3(g) < 3(g)
%alcula. a) las concentraciones de cada una de las sustancias en el e*uilibrio2 b) el &alor de las constantes :c y :p c) Explica cómo aectarCa al e*uilibrio un aumento de la presión en el interior del recipiente ( Datos: asas atómicas. / 0 1 2 3 0 +42 ? 0 ',' atm9@mol:)
PRIMERA EVALUACIÓN (TEORÍA, ENLACES, PROPIEDADES,…) El más sencillo de los hidrocarburos es el metano Explica. a) cómo se produce la hibridación del átomo central de la mol#cula y cuál es su geometrCa molecular 2 b) si los enlaces de la mol#cula son polares y el carácter polar o no de la misma2 c) cuál es el estado de agregación del metano a presión y temperatura ambiente Escribe las combinaciones de números cuánticos correspondientes a los 4 electrones de un orbital 1p /abiendo *ue los números atómicos de dos elementos *uCmicos ! y = son +8 y +-, respecti&amente. a) identifca estos elementos y escribe sus confguraciones electrónicas2 b) indica, "ustifcándolo, cuál es el ion más estable *ue ormará cada uno de los elementos anteriores2 c) explica cuál de estos iones tendrá menor radio /ean tres sólidos !, = y % cuyos puntos de usión son 177'>%, $11>% y 81;>%, respecti&amente !signa ra6onadamente cada sólido a las sustancias siguientes. :=r, 5A 1 y carbono (diamante) =res elementos , > y $ tienen números atómicos 7*, 8& y &9, respecti?amente. Indica razonadamente: a) las configuraciones electrónicas de cada elemento; #) el grupo y el periodo al 3ue pertenecen; c) cuál posee mayor afinidad electrónica; d) cuál posee menor potencial de ionización. 2ean los elementos con números atómicos 77 y 7@. Indica razonadamente: a) de 3u" elementos se trata y su configuración electrónica; #) los iones más pro#a#les 3ue formará cada uno de ellos y si "stos tendrán mayor o menor radio atómico 3ue los correspondientes átomos neutros; c) el tipo de enlace 3ue tendrán los compuestos formados por cada uno de estos elementos y el azufre. 5rdena de mayor a menor, !ustificándolo, la temperatura de fusión de los compuestos 3ue formar1a el cloro cuando se com#ina con cada uno de los siguientes elementos: magnesio, calcio y #ario.
/abiendo *ue los potenciales de ioni6ación primero y segundo para un determinado elemento *uCmico son, respecti&amente, 7' y 81'' :D@mol, explica, "ustifcándolo. a) el grupo del /istema eriódico al *ue pertenece2 b) cómo &arCa el potencial de ioni6ación de los elementos *uCmicos *ue se encuentran en un mismo periodo2 c) *ue tipo de enlace ormarCa este elemento cuando se combina con un halógeno Dustifca si los siguientes enunciados reeridos al agua son &erdaderos o alsos. a) el oxCgeno orma tantos enlaces como electrones de &alencia posee2 b) es un compuesto polar2 c) disuel&e bien a los compuestos iónicos2 d) el hielo tiene menor densidad *ue el agua lC*uida Explica en *u# se parecen dos orbitales *ue poseen distinto número cuántico principal e igual número cuántico secundario FG en *u# se dierencianH 9as confguraciones electrónicas de los átomos neutros !, =, % y son. !. +s s p7 2 =. +s s p4 1s+ 2 %. +s s p4 1s 1p; 2 . +s s p a) Identifca estos elementos, indicando el grupo y el periodo al *ue pertenecen2 b) "ustifca, en unción del tipo de enlace *ue posea, el estado de agregación a presión y temperatura ambiente del compuesto =! y si este será soluble en agua2 c) ra6ona cuál será el elemento más electronegati&o Dustifca por *u# la dierencia entre la segunda y tercera energCa de ioni6ación del átomo de calcio es mucho mayor *ue la *ue existe entre la primera y la segunda energCa de ioni6ación en este mismo elemento *uCmico
/ean los elementos !, = y % cuyos números atómicos son 1, 7 y +8 Indica ra6onadamente. a) cuál de ellos es el más electropositi&o2 b) la órmula de los compuestos !% y =% y el orden de sus puntos de usión2 c) la geometrCa molecular del compuesto =% 3rdena, "ustifcándolo, el tamaJo de los siguientes iones. 5a <, %l$, g<, /$
PILAS /abiendo *ue los potenciales de reducción del cinc y del cloro son $',84 V y +,14 V respecti&amente, ra6ona la reacción *ue se producirCa si construy#ramos una baterCa de Kn$%l F%uánto &aldrCa el potencial de esta pilaH Aados los electrodos $d %6/$d, l86/l y $u%6/$u cuyos potenciales normales de reducción son B',9'8 V; B7,<< V y ',&% V, explica si podrá formarse alguna pila en la 3ue el electrodo $u %6/$u actúe como ánodo.
retendemos platear un ob"eto metálico haciendo pasar una corriente el#ctrica de 7 amperios a tra&#s de una disolución de !g53 1 /i el tiempo *ue está circulando la corriente el#ctrica es de 1' minutos, calcula la masa de plata *ue se deposita sobre el ob"eto metálico ( Datos. asa atómica !g 0 +'8,- 2 + Laraday 0 -47'' %) ada la pila cuya notación es g@g<@@ 5i<@5i, indica ra6onadamente. a) la reacción anódica2 b) la reacción catódica2 c) cual es la especie reductora y cual es la oxidante2 d) reali6a un es*uema de la pila
ÁCIDOS BASES El ácido órmico (ácido metanoico) es un ácido d#bil *ue inyectan algunas especies de hormigas al morder, de ahC su nombre, cuya constante de acide6 :a es +,+' $; /i tenemos una disolución de ácido órmico cuyo pA es ,41, calcula. a) la concentración inicial de la disolución de ácido órmico2 b) la concentración de iones hidroxilo en el e*uilibrio2 c) el grado de disociación del ácido azona si los siguientes enunciados relati?os a una disolución acuosa de amoniaco son ?erdaderos o falsos: a) la concentración de iones 4C 96 será mucho menor 3ue la de iones 5C B; #) la concentración de iones C 856 es menor 3ue 7'B@ +. %* 0 disol?emos < g de ácido ac"tico ($C 8B$55C) en agua suficiente para tener 7' litros de disolución. 2a#iendo 3ue el ácido se encuentra ionizado en un 9,8 D, calcula: a) a concentración de cada una de las especies cuando se alcanza el e3uili#rio. #) El ?alor de la constante 0a del ácido ac"tico. c) El pC de la disolución resultante de aadir & litros de agua a la disolución anterior. ( Datos: +asas atómicas: $ - 7% ; 5 - 7< ; C - 7)
ara una disolución acuosa de cloruro de amonio, indica. a) la reacción de hidrólisis2 b) los pares ácido$base con"ugados *ue inter&ienen en dicha reacción2 c) el carácter ácido o básico de dicha disolución /e tienen 7'' m9 de una disolución ormada por ',;8 g de ácido nitroso (A53 ) y agua /abiendo *ue el pA de la disolución es ,7 y *ue se trata de un ácido d#bil, calcula. a) la concentración inicial de ácido nitroso2 b) su constante de acide62 c) el porcenta"e de ioni6ación del ácido2 d) los moles de la especie 53 $ en el e*uilibrio ( Datos: asas atómicas. A 0 +2 5 0 +;2 3 0 +4) /e aJaden +7' m9 de una disolución de hidróxido de sodio ','7 a 7' m9 de una disolución de ácido clorhCdrico ', %alcula. a) el pA inicial de la disolución de hidróxido de sodio2 b) los moles de ácido en exceso tras la adición2 c) el pA de la disolución fnal Menemos '' ml de disolución ', de 5a3A, y aJadimos disolución ',; de un ácido d#bil monoprótico (A!) de :a0;N+'$4 eterminar el pA si se aJaden. (a) +'' ml de la disolución ácida (b) 1'' ml de la disolución ácida (/uponer los &olúmenes aditi&os)
Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indi*ue si el pA resultante será ácido, básico o neutro. a) 5a%5 (A%5 es un ácido d#bil) b) :%l c) 5A%l;
TERMOQUÍMICA (ENTALPÍAS, ENTROPÍAS, GIBSS,…) ! partir de los datos de la tabla ad"unta.
!H"# ($%&') S (%&'*)
C2H6(g)
O2(g)
CO2(g)
H2O()
$;,' $1-1,+1 $7, '7,+ +1,8 4-,a) %alcula la &ariación de entalpCa y de entropCa, en condiciones estándar, para la combustión del etano b) %alcula OP> para la reacción anterior e indica si esta es espontánea a - : y + atm 2a#iendo 3ue, a %* 0 y 7 atm, las entalp1as de com#ustión del hidrógeno, car#ono y eteno son, respecti?amente, B%&,& 0F/mol, B8*8,78 0F/mol y B79%7,% 0F/mol, a) escri#e las reacciones correspondientes a las com#ustiones citadas; #) calcula la entalp1a de formación del eteno; c) calcula la energ1a 3ue se desprenderá, en las condiciones de presión y temperatura anteriores, al o#tener 9' de $5 % mediante com#ustión del eteno. ( Datos: - ','% atm./mol.0) Fustifica el signo (positi?o o negati?o) de la ?ariación de entrop1a y de entalp1a de una reacción 3u1mica sa#iendo 3ue esta se produce espontáneamente a temperaturas ele?adas, pero 3ue no lo hace a #a!a temperatura.
/abiendo *ue las entalpCas de combustión, en condiciones estándar, del monóxido de carbono (obteni#ndose dióxido de carbono), del hidrógeno (obteni#ndose agua lC*uida) y del metano son $1,' QD@mol, $7, QD@mol y $-',1 QD@mol. a) escribe las reacciones de combustión a"ustadas2 b) calcula OA> para la reacción siguiente. ; %3(g) < A(g) $$$$$$$$$$ 1 %A;(g) < %3(g) < A3(l) 2 c) calcula la energCa desprendida en la obtención de 74 gramos de metano mediante la reacción anterior ( Datos: asas atómicas. % 0 + 2 A 0 +) El hierro se obtiene en los altos hornos mediante la reacción siguiente, cuya &ariación de entalpCa estándar es $;,88 QD por mol de Le 31. Le31(s) < 1 %3(g) Le(s) < 1 %3(g) %alcula. a) la energCa desprendida en la obtención de + tonelada de hierro2 b) la entalpCa estándar de ormación del monóxido de carbono, sabiendo *ue las entalpCas estándar de ormación del Le31(s) y del %3(g) son $;, QD@mol y $1-1,7+ QD@mol, respecti&amente c) /i O/ ' de la reacción de obtención del hierro es +;,41 Dmol $+: $+, indica ra6onadamente si dicha reacción es espontánea a cual*uier temperatura ( Datos: asas atómicas. Le 0 77,7 2 3 0 +4)
a) ibu"e el diagrama entálpico de la reacción sabiendo *ue la reacción directa es exot#rmica y muy lenta, a presión atmos#rica y temperatura ambiente b) F%ómo se modifca el diagrama entálpico de la reacción anterior por eecto de un catali6ador positi&oH
SOLUBILIDAD %alcula la solubilidad en g@9 del yoduro de plata en agua, sabiendo *ue su producto de solubilidad es :s 0 ,1+' $+8 ( Datos: asas atómicas. !g 0 +'8,- 2 I 0 +4,%alcula la cantidad máxima (en gramos) de carbonato de calcio *ue se puede disol&er en litros de agua, sabiendo *ue su producto de solubilidad es 7+' $- ( Datos: asas atómicas. % 0 + 2 3 0 +4 2 %a 0 ;')
ISOMERÍAS a) Escribe todos los isómeros posibles para el compuesto de órmula molecular % ;A b) Indica cuál de ellos presenta isomerCa geom#trica
ados los compuestos $metilbutano y $pentanona. a) FRu# tipo de isómeros crees *ue puede presentar cada uno de ellos Dustifca la respuesta2 b) Escribe los isómeros *ue pueden presentar Lormular y nombrar. a) tres isómeros de posición de órmula % 1A32 b) dos isómeros de unción de órmula % 1A432 c) dos isómeros geom#tricos de órmula % ;A2 d) tres aminas de órmula % 1A-5
