Rekristalisasi adalah teknik pemunian suatu zat padat dari pengotornya dengan cara mengkristalkan kembali zat tersebut setelah dilarutkan dalam pelarut yang sesuai.Telah sesuai.Telah dilakukan percobaan dengan judul Pemurnian Secara Re kristalisasi yang bertujuan agar praktikan dapat memurnikan zat padat dengan cara rekristalisasi. Pada percobaan kali ini digunakan metode rekristalisasi. Metode ini berdasarkan pada perbedaan da ya larut antara zat yang dimurnikan dengan pengotornya dalam suatu pelarut tertentu Karena konsentrasi total pengotor biasanya lebih kecil dari konsentrasi yang dimurnikan dalam kondisi dingin konsentrasi yang rendah tetap dalam larutan sementara zat yang berkonsentrasi tinggi akan mengendap.Pada dasarnya peristiwa rekristalisasi berhubungan dengan reaksi pengendapan. Endapan merupakan suatu zat yang memisah dari satu ase padat dan keluar kedalam larutannya. !erdasarkan data hasil pengamatan yang telah dilakukan diperoleh hasil rendemen sebesar "#$%& dan zat pengotor sebesar #"$'&.
Perhitungan 6.1. Sintesis
Reaksi : K 2Cr 2O7 + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH à 2 KCr(SO4)2 + 3 CH3CHO + 7 H2O
VI. Pembahasan Dala !er"#$aan kali ini %ilak&kan sintesis ' kristalissasi ' %an &i k&alitati %ari kr# al&. Sintesis kr# al& sen%iri %ilak&kan %en*an ereaksikan kali& %ikr#at %en*an etan#l se$a*ai se$a*ai !ere%&k !ere%&ksi. si. a%a !r#ses !r#ses sintes sintesis is kr# kr# al& %ita$a %ita$a,kan ,kan asa asa s&lat s&lat !ekat !ekat se$a*ai se$a*ai !ens&asana asa. Reaksi %ilan*s&n*kan %ala s&asana asa $ert&&an &nt&k en"e*a, Cr 2O7 $er&$a, ena%i CrO4 -an* %a!at tera%i !a%a s&asana $asa. Selain it& !eanasan -an* ti%ak $#le, le$i, %ari 6 # C &*a $ert&&an $ert&&an &nt&k en"e*a, tera%in-a tera%in-a !e$ent&kan #ksi%a. Reaksi -an* tera%i !a%a !er"#$aan kali ini a%ala, eks#teral' se,in**a reaksi ,ar&s %ilak&kan %i%ala !enan*as es. Ca!&ran etan#l %an et,an#l %i*&nakan &nt&k enarik air %an en*en%a!kan KCr(SO4)2. Dari ,asil sintesis %i!er#le, ren%een se$sesar 17'56 /. a%a !r#ses !r#ses kristalis kristalisasi asi %i*&nakan te,nik vapor diffusion. 0e,nik diffusion. 0e,nik a!#r %i&si#n ata& -an* le$i, %ikenal %en*an %i&si &a! a%ala, sala, sat& te,nik %ala !en&$&,an kristal. 0e,nik %i& %i&si si &a! ea ean naa aatk tkan an sist siste e !elar !elar&t &t $iner $iner..er$ er$e%a e%a %en* %en*an an %i& %i&si si "air "air"ai "airr -an* -an* ean eanaat aatkan kan !er$e%a !er$e%aan an %ensit %ensitas as %ari %ari lar&ta lar&tan n -an* %*&nakan %*&nakan'' %i&si %i&si &a! eana eanaatk atkan an !er$e%aan titik %i%i, %ari lar&tan -an* %i*&nakan. K# !#nen -an* in*in %it&$&,kan kristaln-a ,ar&s lar&t $aik %ala lar&tan -an* eiliki titik %i%i, le$i, tin**i (%ise$&t solvent) (%ise$&t solvent) . Solvent -an* %i*&nakan %ala !er"#$aan ini a%ala, air. Se%an*kan Se%an*kan k#!#nen -an* akan %it&$&,kan %it&$&,kan
kristaln-a ,ar&s eiliki kelar&tan -an* san*at ren%a, %ala lar&tan -an* titik %i%i,n-a le$i, ren%a, ( precipitant). Dala !er"#$aan ini etan#l ena%i precipitant. tan#l (!re"i!itant) akan le$i, "e!at en*&a! se,in**a %a!at $er%i&si ke%ala lar&tan a&a%es -an* $erisi k#!#nen -an* akan %ikristalkan. Setela, tera%in-a %i&si akan tera%i #ersat&rasi' n&"lease %an kristalisasi -an* e$ent&k kristal t&n**al. Ke"e!atan !e$ent&kan kristal %en*an et#%e %i&si &a! %a!at %iat&r %en*an en*at&r s&,& .Kele$i,an %ari te,nik %i&si &a! a%ala, %a!at en&$&,kan kristal ala&!&n &la,n-a se%ikit %an kristal -an* %i,asilkan relatie $aik. a&n' ene&kan !elar&t -an* "#"#k se$a*ai s#lent %an !re"i!itant ena%i kele,an %ala elak&kan te,nik ini.
8i*&re 1 : il&strasi te,nik %i&si &a! 0e,nik lain %ala kristalisasi a%ala, %i&si "air"air' sl# ea!#rati#n' sl# "##lin*' k#neksi %an s&$liasi. Hasil %ari kristalisasi -an* %ilak&kan %ala !er"#$aan ini en*,asilkan kristal t&n**al $erarna ke&&n*&an. Kristal -an* ter$ent&k ke&%ian %i&i se"ara k&alitati. Kristal kr# al& -an* ter$ent&k %ilar&tkan ke %ala air se,in**a tera%i !ert&karan li*an -an* en*,asilkan arna $ir& se$a*ai $erik&t : KCr(SO4)2 +12 H2O à 9Cr9H2O63+ Ke&%ian %ita$a,kan aOH %an H2SO4 se,in**a tera%i reaksi se$a*ai $erik&t 9Cr9H2O63+ + aOH à Cr(OH)3 Cr(OH)3 + H2SO4 à 9Cr9H2O63+ 0er$ent&kn-a s!esi Cr(OH)3 akan eni$&lkan a%an-a en%a!an !&ti,. Ketika %ita$a,akan H2SO4 akan ter$ent&k ke$ali s!esi 9Cr9H2O63+ se,in**a lar&tan ke$ali $erarna $ir&. a%a ta$&n* -an* lain kr# al& %ireaksikan %en*an aCl se,in**a ter$ent&kla, en%a!an aSO4 -an* %itan%ai %en*an ker&,n-a lar&tan. Reaksi -an* $erlan*s&n* !a%a saat !ena$a,an aSO4 a%ala, KCr(SO4)2 + aCl2 à aSO4 + 9Cr9H2O63+ Den*an !ena$a,an HCl ' lar&tan akan ena%i seakin ekr&, karena i#n K + akan $ereaksi %en*an i#n Cl a%a ta$&n* -an* %i!anaskan s&lat akan en**antikan air -an* le!as aki$at !eanasa. Se%an*kan !a%a ta$&n* 4 ' saat !eanasan s&lat &*a akan en**an tikan air' aki$atn-a !a%a saat %ita$a,kan aCl2 arnan-a ti%ak seker&, ta$&n* -an* ,an-a %ita$a,kan aCl2 tan!a !eanasa. Hal it& tera%i aki$at i#n s&lat s&%a, ter!akai &nt&k en**antikan air -an* le!as' se,in**a i#n -an* $ereaksi %en*an i#n s&lat &la,n-a le$i, se%ikit.
• •
VII. Kesimpulan Dari ,asil sintesis kr# al& ' %i!er#le, ren%een se$esar 17' 5 6 / Hasil &i k&alitati %ari kristal kr# al& a%%ala, se$a*ai $erik&t 0a$&n* I (!ena$a,an aOH %an H2SO4) + aOH ; ker&, a%a en%a!an !&ti, + H2SO4 ; ke$ali $ir& $enin* 0a$&n* II (!ena$a,an aCl %an HCl) + aCl ; ker&, a%a en%a!an !&ti, + HCl ; akin ker&, 0a$&n* III (%i!anaskan %an %i%iakan) Di!anaskan ; $ir& ke,ia&an Di%iakan ; $ir& ke,ia&an 0a$&n* III (%i!anaskan %an !ena$a,an Di!anaskan ; $ir& ker,ia&an aCl l) +aCl ; $an-ak en%a!an !&ti, VIII. Daftar Pustaka Can,a' #rk.1???. !.23? V#*el. Analisis Anorganik Kualitatif . %isi Kelia. 0 Kalan @e%ia &staka: Aakarta:1?7?. ,al. 266B3B36?
