Facultad de Recursos Naturales y Medicina Veterinaria Escuela de Medicina Veterinaria
INFORME DE LABORATORIO
Reconocimiento de funciones orgánicas II – II – Funciones oxigenadas Química General y Orgánica
Autores: Gabriel Gabriel Cid Campos Campos - Natacha Natacha Pérez Rodríguez Rodríguez Docentes: Mayama Francia – Francia – Cristian Ocampo Fecha: 27/Junio/2013
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INTRODUCCION Se conoce como funciones oxigenadas, a una serie de compuestos cuya única característica en común es contener uno o más átomos de oxígeno en su composición. Dentro de ellas, encontramos a las hidroxílicas, que pueden ser reconocidas a través del Ensayo de Jones (reconocimiento de alcoholes primarios o secundarios, por cambio de color en reactivo de amarillo a verde) y el Ensayo de Lucas (mide velocidad de reacción del grupo –OH, terciario reacciona inmediatamente, secundario luego de minutos y el primario no reacciona). Para el grupo de los carbonilos tenemos el Ensayo de Brady (reconoce presencia de aldehídos o cetonas por precipitado en tonalidad rojiza) y el Ensayo de Fehlng (diferenciación entre aldehídos y cetonas, formación de precipitado rojo en presencia de aldehídos). Y finalmente encontramos los grupos carboxílicos. El objetivo general de este paso práctico es el reconocimiento químico, además de la diferenciación entre diferentes grupos funcionales oxigenados, por medio de los diferentes Ensayos nombrados anteriormente.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Reacciones para el grupo hidroxilo: A. Ensayo de Jones: Primero se debió numerar tres tubos de ensayo y agregar 10 gotas aprox. de K 2Cr 2O7 a cada uno y en el primero 0,5 mL de etanol, 0,5 mL de isopropanol al segundo y 0.5 mL de terbutanol al tercero, registrando las observaciones. B. Ensayo de Lucas: Se debió numerar tres tubos de ensayo donde el primero contenía 0,5 mL de etanol, el segundo 0,5 mL de isopropanol y 0,5 mL de terbutanol el segundo. Posteriormente se agregaron aproximadamente 30 gotas de reactivo de Lucas, agitando para registrar las observaciones y el tiempo que tardó en reaccionar. Reacciones para el grupo carbonilo: A. Ensayo de Brady: Se enumeraron tres tubos de ensayo y se colocó en cada uno de ellos 2 mL del reactivo de Brady. A cada uno de ellos se les agrego 0,5 mL de formaldehído, 0,5 mL de acetona y 0,5 de benzaldehído, respectivamente. Se agitaron y registraron las observaciones. B. Ensayo de Fehling: Se numeraron dos tubos de ensayo, adicionando a cada uno 1 mL de reactivo Fehling A y 1 mL de reactivo de Fehling B. Además se adicionaron 0,5 mL de formaldehido y 0,5 mL de acetona en cada uno de los tubos.
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RESULTADOS
Reacciones para el grupo hidroxilo A. Ensayo de Jones Tubo 1: Positivo con liberación de calor. Tubo 2: Positivo con liberación de calor, generación de 2 fases. Tubo 3: Negativo.
B. Ensayo de Lucas Tubo 1: NHR Tubo 2: NHR Tubo 3: Velocidad reacción inmediata (turbio)
Reacciones para el grupo carbonilo A. Ensayo de Brady Tubo 1: Positivo con formación de precipitado amarillo. Tubo 2: Positivo con formación de precipitado naranja oscuro. Tubo 3: Positivo con formación de precipitado naranja oscuro.
B. Ensayo de Fehling Tubo 1: Positivo con formación de precipitado rojo ladrillo, Tubo 2: NHR.
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DISCUSION En las reacciones para el grupo hidroxilo, se trabajó con el ensayo de Jones y el ensayo de Lucas. Con el primero nos pudimos percatar cómo en presencia de Dicromato de potasio, el etanol y el isopropanol (primario y secundario respectivamente) reaccionan con este compuesto y son oxidados, pasando de un color amarillo a un color verde (el terbutanol no produjo cambios de color, no se oxidó). Con el reactivo de Lucas vimos claramente como el terbutanol reaccionó inmediatamente (el más rápido en reaccionar) siendo un alcohol terciario, los alcoholes secundarios y primarios, no reaccionan a temperatura ambiente, pero al ser sometidos a baño Maria, el alcohol secundario pudo reaccionar quedando un compuesto turbio (lechoso), el alcohol restante no experimentó cambios. En las reacciones para el grupo carbonilo, se trabajó con el ensayo de Brady y el ensayo de Fehling. Con el primero, observamos cómo aldehídos aromáticos y cetonas pudieron ser identificados, el benzaldehído y la acetona claramente cambiaron… En el ensayo de Fehling, se pudo observar claramente que a temperatura ambiente, el formaldehído y acetona no experimentan cambio alguno, pero al ser sometidos a baño Maria (con reactivo de Fehling A y Fehling B) después de unos minutos, el aldehído (formaldehído) se oxida a ácido carboxílico, formando oxido cuproso (precipitado color rojo ladrillo); la acetona no experimenta cambio alguno, sigue siendo un compuesto azul como al principio.
CONCLUSION En este último laboratorio se trabajó con distintas funciones oxigenadas, pudimos percatarnos claramente cómo grupos hidroxilo y grupos carbonilo pudieron ser identificados con los respectivos reactivos: Jones y Lucas (hidroxilo), Brady y Fehling (carbonilo). Se pudo reconocer químicamente a estos ya nombrados grupos oxigenados, observando sus cambios de color y consistencia, además sus cambios en su estructura al ser oxidados, pasando de una función oxigenada a otra (ejemplo de aldehído a ácido carboxílico, Fehling)
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
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Quimica. Raymond Chang. Editorial Mc Graw-Hill Interamericana. 7ª Edición (2002).
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Quimica. Ralph Petrucci y William Harwood. EditorialPrentice Hall. 8ª Edición (2003)
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