Reaksi NETRALISASI

TITRASI TITRASI ASAM BASA BAB I PENDAHULUAN 1.1 1.1 Lata Latarr Bela Belaka kang ng

Analisis berasal dari bahasa latin yaitu analisys yang berarti melepask melepaskan. an. Secara Secara umum analisi analisis s dapat dapat diartika diartikan n usaha usaha pemisahan pemisahan satu

kesatuan

mate materi ri

baha bahan n

menj menjad adii

komp kompon onen en-k -kom ompo pone nen n

pe nyus ny us unny un nya a sehingg sehingga a dapat diketahu diketahuii lebih lebih lanjut. lanjut. Analisi Analisis s juga dapat dikelo dikelompo mpokka kkan n menja menjadi di dua dua yaitu yaitu anali analisis sis kuali kualita tatif tif dan dan kuan kuantit titat atif. if. Analisis kualitatif adalah adalah analisa yang menyangkut menyangkut identifikasi identifikasi zat, yaitu unsu unsurr atau atau seny senyaw awa a apa apa yang yang ada ada dida didala lam m suat suatu u samp sampel el cont contoh oh.. Seda Sedang ngkan kan anali analisis sis kuant kuantita itatif tif adala adalah h anali analisa sa mengen mengenai ai pene penentu ntuan an bera berapa pa zat zat terten tertentu tu dalam dalam suatu suatu conto contoh. h. Zat Zat yang yang diten ditentu tukan kan sering sering disebut sebagai zat yang diinginkan atau analit (Sunarya, !"! h. #$%. &ada percobaan ini kita akan melakukan metode analisis secara kuantita kuantitatif. tif. Analisis Analisis 'olumetr 'olumetrii merupak merupakan an bagian bagian dari dari analisis analisis secara secara kuantitatif. olumetri adalah analisa yang didasarkan pada pengukuran 'olume dalam pelaksanaan analisanya. Analisis 'olumetri juga disebut titrimetri karena proses analisanya berupa titrasi dimana larutan standar (pereaksi% sebagi titran yang ditempatkan dalam buret yang digunakan untuk untuk menitras menitrasii larutan larutan yang yang akan ditentuk ditentukan an jumlah jumlah analitny analitnya. a. )itra )itran n adalah larutan standar yang telah diketahui dengan tepat konsentrasinya. Analisis titrimetri didasarkan didasarkan pada reaksi kimia antar komponen komponen analit dengan titiran (Sunarya, !"! h. #*%. +alam titrasi asam basa dikenal  metode yaitu asidimetri dan alkalimetri. Asidimetri yaitu apabila digunakan lartan baku asam sebagai titranny titrannya, a, sedang sedangkan kan alkalim alkalimetri etri apabila apabila digunak digunakan an larutan larutan baku baku basa basa sebagai titrannya (Sunarya, !"! h. #*%. anfaat titrasi asam basa dalam dunia farmasi adalah apabila ada seny senyaw awa a obat obat yang ang bers bersif ifat at asam asam atau ataupu pun n basa basa ingi ingin n dike diketa tahu huii konse konsentr ntrasi asiny nya, a, maka maka dapat dapat digun digunak akan an metod metode e titra titrasi si asam asam basa basa (Sujono, !"! h. $%. MUHAMMAD ZHARI. S 15020160076

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI TITRASI ASAM BASA 1.2 1.2 Maks Maksud ud Perco Percoba baan an Adapun maksud dari praktikum praktikum ini adalah mengetahui mengetahui dan

memahami cara menentukan kadar suatu larutan asam dan basa dalam metode asidimetri dan alkalimetri. 1.3 Tuuan Percobaan

Adapun tujuan dari praktikum praktikum ini adalah untuk menentukan menentukan kadar assa assam m

sali salisi sila latt

deng dengan an

men menggu ggunaka nakan n

meto metode de

alka alkali lime metr trii

dan dan

menentuk menentukan an kadar kadar atrium atrium karbonat karbonat (a /01% dengan dengan menggun menggunakan akan metode asidimetri.

MUHAMMAD ZHARI. S 15020160076

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA BAB II TIN!AUAN PU"TA#A 2.1Teor$ U%u%

)itrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. )itrasi dilakukan dengan cara mereaksikan latutan tersebut dengan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. 2eaksi dilakukan secara bertahap (tetes demi tetes% hingga mencapai titik stoikiometri atau titik setara. Ada beberapa macam titrasi bergantung pada jenis reaksinya seperti titrasi asam basa, titrasi argonometri, titrasi iodometri. +alam titrasi asam basa, zat-zat yang bereaksi umumnya tidak berwarna sehingga anda tidak tau kapan titik stoikiometri tercapai. isalnya larutan 3/l dan larutan a03, keduanya tidak berwarna dan setelah bereaksi, larutan a/l yang terbentuk juga tidak berwarna (/airns, !!# hal. "4#%. 5ika 03- (basa% ditambahkan ke dalam larutan 36 berkurang dan posisi kesetimbangan bergeser ke kiri. 7ni berarti ion 03- ditambahkan terus, terbentuk ion yang dominan dan larutan berwarna merah jambu. +alam melakukan titrasi, larutan yang akan dititrasi, disebut titrat dimasukkan ke dalam labu 8rlenmeyer (biasanya larutan asam%, sedangkan larutan penetrasi disebut titran (biasanya larutan basa% dimasukkan kedalam buret. )itran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik stoikiometri tercapai. 0leh karena kemampuan mata kita terbatas dalam mengamati warna larutan maka menggunakan indicator dalam titrasi asam basa selalu mengandung resiko kesalahan. 5ika indicator pp digunakan pada titrasi 3/l dan a03 maka pada saat titik setara mencapai (ph9% indicator pp belum berubah warna dan akan berubah warna ketika ph #. 5adi jika kesalahan titrasi yang tidak dapat dihindari sehingga pada waktu anda menghentiksn titrasi (titik akhir titrasi% ditandai dengan warna merah jambu (/airns, !!# hal."!%. :alaupun zat-zat dengan sifat asam dan basa telah dikenal selama ratusan tahun, perlakuan keseimbangan asam-basa kuantitatif MUHAMMAD ZHARI. S 15020160076

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA baru dilakukan setelah "##, sejak Arrhenius mempresentasikan teori tentang penguraian elektrolit. +alam larutan berair, menurut arhenius, asam terurai menjadi ion ion hydrogen dan anion dan basa terurai menjadi ion-ion hidroksida dan kation. +i tahun ";1, bronsted mempresentasikan suatu pandangan baru tentang perilaku asam-basa yang mempertahankan kebenaran perlakuan kesetimbangan Arrhenius tetapi secara konseptuallebih luas dan memberikan informasi yang jauh lebih banyak. +alam pengertian bronstet, asam adalah segalah suatu zat yang dapat memberikan proton dan basa adalah zat yang dapat menerima proton. 7on hidroksida, pastinya adalah suatu akseptor proton dank arena itu merupakan basa yang dapat mempertunjukkan perilaku dasar.

kekurangan

suatu

harus

asam

menghasilkan

mempunyai

sedikit

proton, afinitas

spesies

yang

proton,sehingga

merupakan basa. 5adi, dalam perlakuan bronsted kita menemui pasangan asam basa konjugat (muchtaridi, !!4 hal."4-"%. 5ika dilarutkan dalam air larutan elektrolit kuat akan terionisasi sempurna sehingga derajat ionisasinya adalah ", elektrolit lemah akan terionisasi sebagian, sedangkan non elektrolit tidak terionisasi. =arutan asam basa termasuk larutan elektrolit karena jika dilarutkan dalam air akan mengalami reaksi ionisasi. 0leh karena termasuk larutan elektrolit, larutan asam basa dapat dikelompokkan menjadi asam kuat dan basa kuat (terionisasi sempurna% serta asam lemah dan basa lemah (teionisasi sebagian%. 5adi kukuatan asam basa dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi. 5adi asam kuat seperti 3>r6 molekulnya terurai sebagian besar atau seluruhnyamenjadi ion 36 dan >r6 begitu juga dengan basa pekat <03 molekulnya terurai sebagian besar atau seluruhnya menjadi ion 36 (5ames, !!# hal."#1%. 5ika larutan asam ditetesi dengan larutan basa maka p3 larutan akan naik, sebaliknya jika larutan basa ditetesi dengan larutan asam maka p3 larutan akan turun. ?rafik yang menyatakan perubahan p3


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA pada penetesan asam dengan basa atau sebaliknya disebut kur'a titrasi.
3al tersebut dilakukan

karena jika menggunakan indikator yang lain, misalny )>, ? atau yang lain, maka trayek p3nya sangat jauh dari ekui'alen (Sudjadi, !! hal.*%. )eori asam basa yang dikemukakan oleh johanes . bronsted dan tomas .=owry. pada ";1 dua ilmuwan yang bekerja secara terpisah ini mengemukakan teori yang sama mengenai asam dan basa. enurut brownted lowry asam dalah suatu zat yang dapat memberikan proton (donor ion 36% sedangkan basa adalah suatu zat yang dapat menerima proton (akseptor ion 36% berdasarkan definisi tersebut dapat dikatakan bahwa jika terdapat zat yang berifat asam, harus terdapat zat yang basa%. +emikian pula sebaliknya. 3al ini sesuai dengan unkapan @member proton yang memiliki pengertian tidak mungkin terjadi peristiwa @memberikan proton jika tidak ada zat yang lain akan menerima proton tersebut. )eori asam basa terus berkembang pada ";1, ?,.=ewis seorang ahli kimia amerika serikat mengemukakan teori asam basanya. enurut lewis asam adalah pertikel (ion atau molekul% yang dapat bertindak sebagai penerima (akseptor% pasangan electron, sedangkan basa adalah pertikel (ion atau molekul% yang dapat bertindak sebagai pemberi (donor% pasangan electron. 2eaksi asam basa menerut teori lewis dengan transfer pasangan electron yang terjadi pada ikatan ko'alen koordinasi (Sutresna, !! hal.";4-!!%.

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA yang

pentingatas

proses-proses

metabolism

dalam

sel

hidup.

diklasifikasikan

menjadi

empat

kelompok

berdasarkan jenis reaksi yang terlibat.

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA yang melibatkan reaksi kompleksasi logam-liganC titrasi redoks, di mana titran adalah oksidasi atau mengurangi agenC dan titrasipengendapan, dimana analit dan titran bereaksi membentuk endapan (3ar'ey, !!! hal. $%. Bntuk titrasi untuk menjadi akurat kita harus menambahkan sejumlah stoikiometri setara titran untuk larutan yang mengandung analit.
akhir

dan

'olume titik

eki'alen adalah kesalahan

metode

menentukan, sering disebut kesalahan titrasi. 5ika titik akhir dan kesetaraan 'olume titik bertepatan erat, maka kesalahan titrasi tidak signifikan dan dapat diabaikan dengan aman. 5elas, memilih titik akhir yang tepat adalah penting jika metode titrimetri adalah untuk memberikan hasil yang akurat (3ar'ey, !!! hal. $%. )itrimetri, di mana kita mengukur 'olume reagen bereaksi stoikiometri dengan analit, pertama kali muncul sebagai metode analisis pada awal abad kedelapan belas. )idak seperti gra'imetri, titrimetri awalnya tidak menerima penerimaan luas sebagai teknik analitis (3ar'ey, !!! hal. 1%. etode titrimetrik

diklasifikasikan

menjadi

empat

kelompok

berdasarkan jenis reaksi yang terlibat.

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA dimana analit dan titran bereaksi membentuk endapan (3ar'ey, !!! hal. $%. Bntuk titrasi untuk menjadi akurat kita harus menambahkan sejumlah stoikiometri setara titran untuk larutan yang mengandung analit.
2.2Ura$an Ba&an 1.

Asa% klor$da 'D$ten P(M) 1*+* &. ,3-

ama resmi

D A/7+B 3E+20/3=027+B

Sinonim

D asam klorida

>erat molekul

D 14,$4

2umus molekul

D 3/l


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA 2umus struktur

D 3-/l

&emerian

D /airan

tidak

bewarna,

berasap,

bau

merangsang, jika di encerkan dengan dua bagian 'olume air, asap dan bau hilang.

2.

D =arut dalam air dan etanol $*F

&enyimpanan

D +alam wadah tertutup baik

Asa% sal$s$lat 'D$ten P(M) 1**, &. ,1-

ama resmi

D A/7+B SA=7/E=7/B

Sinonim

D Asam salisilat

>erat molekul

D "1#,"

2umus molekul

D /3401

&emerian

D 3ablur putih, biasanya berbentuk jarum ..halus atau serbuk hablur putih, rasa agak ..manis, tajam, dan stabil diudara

D =arut dalam etanol dan eter, sukar larut

................................................... dalam air &enyimpanan 3.

D +alam wadah tertutup baik.

Natr$u% #arbonat 'D$ten P(M) 1*+* &. //-

ama resmi Sinonim >erat molekul 2umus molekul &emerian
D A)277 /A2>0AS D atrium karbonat D "$,!! D a /01 D 3ablur, tidak berwarna, atau hablur serbuk D udah larut dalam air, lebih mudah larut GGG..dalam air mendidih

.

Natr$u% H$droks$da 'D$ten P(M) 1*+* &. 21-

ama resmi

D A)277 37+20HE+B

Sinonim

D atrium 3idroksida

2umus molekul

D a03

2umus struktur

D a - 03

>erat molekul

D $!,!!


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA &emerian

D >entuk batang, butiran, massa hablur, atau keping, menunjukkan

kering, keras, rapuh dan susunan

hablur

putih,

mudah meleleh, dan basah.
D sangat mudah larut dalam air dan

dalam

etanol

2.3Prosedur #era 'Anon$%) 2/1+A. As$d$%etr$ 0 Penentuan #adar Lu%$nalNatr$u% ". +itimbang saksama *!! mg zat uji . +ilarutkan dalam 8rlenmeyer dengan 1! m= etanol netral, dan

tambahkan "* m= air. 1. +itambahkan 1 tetes indicator pp $. +ititrasi dengan 3/l !,"  sampai larutan tidak berwarna. )iap " m= 3/l !,"  setara dengan *, $! mg luminal-natrium. B. Alkal$%etr$ 0 Penentuan kadar asa% sal$s$lat ". +itimbang saksama $!! mg zat uji . +ilarutkan dalam 8rlenmeyer dengan "! m= etanol netral 1. +itambahkan 1 tetes indicator pp MUHAMMAD ZHARI. S 15020160076

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA $. +ititrasi dengan larutan a03 !,"  sampai larutan berwarna merah muda. )iap m= a03 !,"  setara dengan "1,#" mg asam salisilat.


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA BAB III MET(DE #E!A 3.1 Alat Prakt$ku%

Adapun alat yang digunakan yaitu buret, corong, erlenmeyer, gelas kimia dan labu takar. 3.2 Ba&an Prakt$ku% Adapun bahan yang digunakan yaitu asam klorida, asam salisilat,

etanol netral, indikator metil jingga, indikator penoftalin, natrium karbonat, dan natrium hidroksida. 3.3 ara #era A. As$d$%etr$ 0 Penentuan #adar Lu%$nalNatr$u% ". +itimbang seksama *! mg natrium karbonat . +ilarutkan dengan * ml aIuadest dalam erlenmeyer 1. +itetesi dengan 1 tetes indikator metil jingga $. +ititrasi dengan larutan baku 3/l !,"$* *. +iperhatikan perubahan yang terjadi dan dicatat hasil. B. Alkal$%etr$ 0 Penentuan kadar asa% sal$s$lat ". +itimbang saksama "!! mg asam salisilat . +iencerkan dengan ,* ml etanol netral dalam erlenmeyer 1. +itetesi dengan 1 tetes indikator penoftalin $. +ititrasi dengan larutan baku a03 !,!;1 *. +iperhatikan perubahan yang terjadi dan dicatat hasil.


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA BAB I4 HA"IL DAN PEMBAHA"AN .1Has$l 1. Tabel 5enga%atan

"a%5el

Berat

Alkal$%etr$ 4olu%e

Asam

sa%5el "! mg

Na(H /)1 n #,1 ml

6 kadar

7arna

;;,4* F

>ening ke

salisilat

merah muda

"a%5el

Berat

As$d$%etr$ 4oulu%e

atrium

"a%5el *1 mg

Hl /)1 N #,# ml

6 #adar

7arna

"1#,4 F

bikarbonat

merah muda

2. Per&$tungan A. As$d$%etr$ +ik D . )itran 9 #,# ml D >erat setara 9 #,$ D >erat sampel 9 *1 mg D 9 !,"$* D J< 9 !," +itD F kadar 9K &enyelesaian volume titran. N .BST F kadar 9 L "!!F Berat sampel. FK 28,8. 0,145. 8,4

9

253.0,1

L "!!F

35,0784

9

25,3

L "!!F

9 ",1#4$;#! L "!! F 9 "1#,4$ F 5adi, F kadar natrium karbonat dalam percobaan asidimetri adalah "1#,4$ F. B. Alkal$%etr$ +ik D . )itran D >erat setara MUHAMMAD ZHARI. S 15020160076

9 #,1 ml 9 "1,#" NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA D >erat sampel 9 "! mg D 9 !,!;1 D J< 9 !," +itD F kadar 9K &enyelesaian volume titran. N .BST F kadar 9 L "!!F Berat sampel. FK 8,3.0,093. 13,81

9

107. 0,1

L "!!F

10,659939

9

10,7

L "!!F

9 !,;;4**;# L "!! F 9 ;;,4 F 5adi, F kadar asam salisilat dalam percobaan alkalimetri adalah ;;,4 F

.3 Pe%ba&asan

etralisasi berasal dari kata netral, artinya tidak memihak. Adapun dalam analisis titrimetri ('olumetri%, netralisasi adalah salah satu metode analisis titrimetri yang didasari oleh reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air. 2eaksi netralisasi merupakan reaksi dimana

asam

dan

basa

bereaksi

dalam

larutan

berair

untuk

menghasilkan garam dan air. atrium klorida cair yang dihasilkan dalam reaksi disebut garam. Sebuah garam merupakan senyawa ionik yang terdiri dari kation dari basa dan anion dari asam. Sebuah garam pada dasarnya adalah setiap senyawa ionik yang bukan merupakan asam atau basa.


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA )itrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. )itrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redoL untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. Sedangkan pada percobaan kali ini hanya akan dibahas tentang titrasi asam basa. Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai @titrant dan biasanya diletakan di dalam 8rlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai @titer dan biasanya diletakkan didalam @buret. >aik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.)itrasi asam basa disebut juga titrasi asidi-alkalimetri.

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA larutan baku asam. Sedangkan pada percobaan metode alkalimetri sampel

yang

dititrasi

adalah

Asam

salisilat

(/ 3401%

dengan

menggunakan larutan baku atrium 3idroksida (a03% !,!;1 . 3al ini disebabkan karena asam salisilat bersifat asam, sehingga titran yang digunakan adalah larutan baku yang bersifat basa. &ada saat melakukan titrasi metode asidimetri larutan sampel (a/01% dilarutkan dengan aIuadest. 7ndikator yang digunakan adalah indikator metil jingga. 3asil titrasi adalah terjadinya perubahan warna dari bening menjadi merah muda. 3al ini disebabkan karena pengaruh dari indikator sebagai larutan penunjuk dari titrasi. olume titran yang didapatkan adalah #,# ml. &ada saat melakukan titrasi dengan metode alkalimetri sampel asam salisilat dilarutkan dengan etanol netral dan indikator yang digunakan adalah indikator &&. Sampel tersebut dititrasi hingga terjadi perubahan warna. 3al ini juga disebabkan oleh indikator sebagai larutan penunjuk dari titrasi. olume titran yang di dapatkan dalam metode alkalimetri ini adalah #,1 ml. Bntuk menghitung F kadar terlebih dahulu diperhatikan faktor koreksinya berdasarkan berat setara sampel. Alasan penggunaan indicator adalah pada saat dilakukan proses penitrasian p3 yang ada menunjukkan perubahan warna larutan seperti pada trayek p3. Alasan digunakan etanol netral adalah karena jika menggunakan etanol biasa masih terkandung za-zat cair lain yang tidak murni, etanol netral juga lebih mudah menitrasi larutan pada metode alkalimetri.


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA BAB 4 #E"IMPULAN DAN "AAN ,.1#es$%5ulan Adapun kesimpulan dari praktikum ini adalah D 1. &enentuan kadar natrium karbonat dalam metode asidimetri F kadar

yang didapatkan adalah "1#,4$ F. 2. &enentuan kadar asam salisilat dalam metode alkalimetri F kadar yang didapatkan adalah ;;,4 F. ,.2"aran +alam praktikum ini sebaiknya alat dan bahan sebelum digunakan diperiksa

dahulu

kelayakan

dan

kemurniannya

karena

dapat

mempengaruhi hasil akhir dan pada saat asistensi materi, diharapkan asisten tidak terlalu cepat untuk menjelaskan.

DA8TA PU"TA#A


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA Anonim., !". Penuntun Praktikum Kimia Analisis. akassar D Jakultas Jarmasi B7. /airns, +., !!#, Intisari Kimia Farmasi , 8?/ D 5akarta. +itjen &0. ";;. Farmakope Indonesia edisi III . 5akartaD +epkes 27 +itjen &0. ";;* Farmakope Indonesia edisi IV. 5akartaD +epkes 27 /hang, 2., !!*. Kimia Dasar Jilid II edisi ketiga . 5akarta D 8rlangga. 3ar'ey, +., !!!, Modern Analitycal Chemistry , )he c?raw-3ill /ompanies, Bnited States of America. 5ames, 5., !!#, Prinsip sains untuk keperawatan , 8rlangga D 5akarta. uchtadi, S, 5., !!4, Kimia  , B7 &ress D 5akarta. Sudjadi., !!, Kimia !armasi analisis , &ustaka pelajar D 5akarta. Sujono., !"!. "istem Pengukur Molaritas #arutan dengan Metode $itrasi Asam

%asa

%er&asis

Komputer .

Bni'ersitas

>udi

=uhurD

Surabaya. Sutresna, ., !!, Cerdas %ela'ar Kimia , >alai &ustaka D 5akarta. Sunarya, E., !"!. Kimia Dasar ( . >andung D Erama :idya. Bnderwood., !!. Analisis Kimia Kuantitas . 5akarta D 8rlangga.


NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA

LAMPIAN "#EMA #E!A A"IDIMETI

+itimbang *! mg atrium karbonat ↓

+ilarutkan dengan * ml aIuadest dalam erlenmeyer ↓

+iteteskan dengan 1 tetes indikator metil jingga ↓

+ititrasi dengan larutan baku 3/l !,"$* ↓

+iperhatikan perubahan yang terjadi dan dicatat hasil

"#EMA #E!A AL#ALIMETI

+itimbang "!! mg asam salisilat ↓

+iencerkan dengan ,* ml etanol netral dalam erlenmeyer ↓

+iteteskan dengan 1 tetes indikator && ↓

+ititrasi dengan larutan baku a03 !,!;1 ↓ MUHAMMAD ZHARI. S 15020160076

NAQLI AKBAR S.Farm

TITRASI ASAM BASA +iperhatikan perubahan yang terjadi dan dicatat hasil


NAQLI AKBAR S.Farm

Reaksi NETRALISASI

Recommend Documents