Quimica Trabajo Ensayo a La Llama

Escuela Nacional Preparatoria plantel 3 “Justo sierra”

Práctica no. 3 ensayos a la Flama

Integrantes

-Chávez Vargas Brian -Silva Bustamante Yohualli -Velázquez Martínez Ana Celeste Fecha de entrega: 11/11/2014

Ciclo 2014-2015

Ensayo a la Flama Grupo 556

OBJETIVOS Observar los colores emitidos por varios elementos metálicos. Identificar los elementos por sus espectros de emisión. Se esperaba que el color deseado se obtuviera de los elementos al calentarlos. INTRODUCCIÖN Cuando los elementos son calentados a temperaturas altas, algunos de sus electrones son excitados moviéndose a niveles de energía mayor. Estos electrones excitados al caer a niveles de energía más bajos, producen un exceso de energía en paquetes de luz ll amados “fotones” o cuantos de energía. El color de la luz emitida depende de su energía por ejemplo la luz azul es más energética que la luz roja. Cuando un elemento es calentado emite un color característico de luz el cual permite identificarlo. A este fenómeno se le llama espectro de emisión. En ese experimento se efectúan pruebas a la llama para varios elementos metálicos. MATERIALES Placa de toque

Algodón

Cloruro de litio

Espátula

Cloruro de Sodio

Cloruro de Cobalto

Pipeta Beral

Cloruro de Calcio

Cloruro de Magnesi

Vaso de precipitados

Cloruro férrico

Procedimiento 1. Se colocó pequeñas cantidades de cada sal en la placa de toque en el siguiente orden: Compuesto Cloruro de Sodio Cloruro de Calcio Cloruro Férrico Cloruro de Litio Cloruro de Cobalto Cloruro de Magnesio

Formula NaCl CaCl2 FeCl 3 LiCl CoCl2 – 2H20

Color (Referencia) Amarillo Naranja Verde-Amarillo Rojo Carmin Blanco con chispas

MgCl2

Verde Amarillento

2. Se agregaron tres gotas de alcohol etílico a cada sal

3. Después se tomó un poco de la mezcla con algodón previamente hecho en bolitas y se puso a la llama. 4. Se observó el color obtenido y se registró en una tabla. Previo se realizó una prueba testigo, donde se quemó un algodón con alcohol para tomar la referencia. Compuesto

Formula

Cloruro de Sodio Cloruro de Calcio Cloruro Férrico Cloruro de Litio Cloruro de Cobalto Cloruro de Magnesio

NaCl CaCl2 FeCl3 LiCl CoCl2 – 2H20 MgCl2 

Color (referencia) Naranja Naranja Verde-Amarilla Rojo Carmin Amarillo Verde Amarillento

Color

Frecuencia

Naranja Rojo - Naranja Amarillo Rosa Amarillo

4.76x1014 Hz 4.84x1014 Hz 5.504x1014 Hz 4.35x1014 Hz 4.950x1014 Hz 4.5112x1014 Hz

----

Longitud de onda 630nm 670nm 545nm 690nm 510nm 665nm

Algodón con Alcohol.

Cloruro de Sodio El resultado fue un naranja con un poco de tono amarillo. Le tomamos una foto pero el celular no era capaz de tomar el color que nosotros veíamos realmente. En la foto se puede ver un color un poco más amarillo. Pero el resultado era naranja.

Cloruro de Calcio El resultado fue un rojo / naranja pues al principio solo dio un amarillo pero iba cambiando hasta llegar al color naranja, pero luego se volvió rojo y termino en azul – amarillo antes de apagarse por completo

Cloruro Férrico En este compuesto no se vio mucho cambio al principio, pero después comenzó a echar chispas, verse amarillo con tonalidades verdes y azules en la base (el cual no se nota ver mucho en la foto).

Cloruro de Litio Este solo logró un tono rosado a la vista de los presentes, no alcanzo el tono carmín que pedía el color de referencia, sin embargo el color resultante fue muy vistoso.

Cloruro de Cobalto Este fue un compuesto automático pues comenzó a dar chispas amarillas y muy potentes.

Cloruro de Magnesio Este compuesto no tenía un color exacto, parecía una mezcla rara de colores y en la base tenía un pequeño tono de verde, incluso en la foto que mostramos aquí no tenemos un tono en específico.

¿Pero cuál de estos colores son más energéticos y en que orden irían si los acomodamos? Aquí recordemos que los colores son más energéticos cuando en la gama de colores y radiación e. se acercan más al ultravioleta. Los colores se acomodarían del rojo (menos energéticos) al violeta (más energéticos) como en la sig. Imagen. Fue Newton quien dividió este espectro en siete colores.

El espectro visible se encuentra la radiación infrarroja, que coincide con la radiación que emiten los cuerpos debido a su temperatura. En el otro extremo, la radiación ultravioleta, de gran energía, de forma que una exposición a esta radiación puede ser perjudicial. Si ordenamos nuestros compuestos por frecuencia quedarían así -Cloruro de Litio -Cloruro de Magnesio -Cloruro de Sodio -Cloruro de Calcio -Cloruro de Cobalto -Cloruro férrico

Conclusión

Despues de realizar los experimentos podemos concluir que al realizar este ensayo podemos deducir cual elemento es con el que se está experimentando pues los elementos tienen mayoritariamente un color específico. Varios de nuestros compuestos al ponerlos al calor no dieron el color que se pedía y esto es por contaminación, mientras que otros nos mostraron resultados favorables. Pudimos notar también que eran de bajo nivel de peligrosidad pero aun así debíamos tener cuidado al trabajar con nuestros elementos. Para tener un resultado más favorable en cuanto a nuestros colores necesitábamos hacer una segunda prueba, pero a falta del tiempo y de escases del material para una segunda prueba nos conformamos con estos resultados, pero intentamos dar a entender que fue por contaminación el que los colores no resultaran como deseábamos. Investigamos un poco y encontramos que el ensayo a la llama fue un paso para lo que hoy conocemos como los fuegos artificiales, que aun que son contaminantes es emocionante el ver el resultado que arrojan al calor.

Bibliografía Márquez, A. V. (s.f.). CERAFIN. Recuperado el 7 de Noviembre de 2014, de Centro de Recursos de Aprendizaje para las Ciencias Básicas: http://www.dcb.unam.mx/cerafin/bancorec/ejenlinea/3_Espectros_Planck.pdf Strathern, P. (2014). Bohr y la teoría cuántica. Ediciones AKAL. http://www.ciens.ucv.ve/eqsol/LabMovil/Recursos/ensayosalallama.pdf