Coloracion a La Llama

Universidad Mayor de San Simón

Facultad de Ciencias y Tecnología

1

COLORACION A LA LLAMA

1. INTRODUCCIÓN

Esta técnica se basa en las diferentes propiedades de las sustancias relacionadas con su fusibilidad, volatilidad, poder de coloración a la llama, poder de reducción y oxidación, descomposición térmica, reactividad entre sólidos, etc. Es muy util en el

análisis

mineralógico. Al realizarse sobre la muestra original sin necesidad de ninguna transformación previa, permite obtener indicaciones sobre el tratamiento a que esta debe someterse, tanto en l que se refiere a métodos de disolución y disgregación como a la posterior marcha a seguir.

2. OBJETIVOS 2.1.

Objetivo General  Realizar el reconocimiento de cationes de los diferentes grupos de

cationes mediante la técnica de la llama de Bunsen.

2.2.

Objetivos Específicos  Realizar la previa preparación de las pasta de cada catión.  Determinar las reacciones que ocurren durante la realización de esta

práctica.  Verificar los colores de los diferentes cationes.

a v i t a t i l a u C a c i t í l a n A a c i m í u Q e d o i r o t a r o b a L



2

3. FUNDAMENTO TEORICO En la llama de un mechero de gas pueden distinguirse dos partes bien diferenciadas: una interior, de color azulado (zona de reducción) y baja temperatura, donde hay defecto de oxígeno y la combustión del gas es incompleta. Su zona central está constituida por gases sin arder. La zona exterior, incolora y de gran poder calorífico es la zona de oxidación y en ella la combustión de los gases es completa.

Bunsen distingue en la llama seis zonas fáciles de localizar base de la llama (A), que es la utilizada para realizar el en-sayo de coloración a la llama, zona de fusión (S), localizada en el centro de la envoltura oxidante, zonas superior (E) e inferior (F) de reducción y zonas superior (C) e inferior (D) de oxidación. Todas estas zonas de la llama bunsen pueden modificarse regulando las entradas de aire y/o de gas.

a v i t a t i l a u C a c i t í l a n A a c i m í u Q e d

Partes de la llama del mechero

Cuando los átomos de un elemento se excitan, algunos de sus electrones "saltan" a niveles u orbitales superiores de los que caen rápidamente a su posición inicial emitiendo una

o i r o t a r o b a L



3

radiación luminosa característica y visible. Así, en el caso de muchos elementos la temperatura de la llama oxidante de un mechero de gas es suficiente para producir esa excitación de los electrones, que al emitir la radiación característica, harán que la llama aparezca coloreada.

Esta llama no es capaz de excitar a los electrones de un átomo llevándolos a todos los orbitales vacantes, sino que solamente es capaz de originar saltos electrónicos entre orbitales cercanos, lo que hace que cada elemento emita un solo tipo de luz, pudiendo identificarse por ella.

Ensayos de coloración a la llama Consiste en someter la muestra a la llama producida por un mechero con la ayuda de un hilo de platino o micrón humedecido con HCl para ayudar a la volatilización, la llama adquiere un color característico que puede permitir la identificación del elemento. Esto se debe a que ciertos metales se volatilizan en la llama no luminosa de bunsen y le imparten colores característicos. Los cloruros se encuentran entre los compuestos más volátiles y se los prepara mezclando el compuesto con un poco de HCl (c) antes de efectuar los ensayos. La técnica es la siguiente: Se emplea un alambre delgado de platino de unos 5 cm. de largo, fijado (por fusión) en el extremo de un tubo o varilla de vidrio que sirve de soporte. Primero se limpia buen el alambre de platino sumergiéndolo en un tubo de ensayo que contiene HCl (c), y calentándolo, luego, en la zona de fusión de la llama de bunsen el alambre esta limpio cuando no imparte ningún color a la llama. Se introduce el alambre en HCl (c) , después se toca la sustancia de modo que se adquiere al alambre una pequeña porción. Después se lo introduce a la llama oxidante inferior y se observa el color que imparte a la llama. Las sustancias menos volátiles se calientan en la zona de fusión; de este modo se aprovecha la diferencia de volatilidad para distinguir los componentes de un mezcla.

a v i t a t i l a u C a c i t í l a n A a c i m í u Q e d

Prueba de la flama: Busen 1º Considerar su poder calorífico y luminoso. 2º Poder oxidante y reductor (reactivo)

o i r o t a r o b a L



4

Combustión con exceso de aire se queman todos los compuestos de gas (H2, CH4, CO, entre otros). Defecto de aire combustión incompleta, Carbono incandescente muy subdividido y CO sin quemar.

Aplicación:  Extremo soplete en el inferior dado muy oxidante y fundente.  Soplete exterior de la llama (borde): reductor.

Técnica: identificación de cationes a la llama:  Preparar HCl 7.5N  Introducir el alambre de platino en la solución HCl.  Colocar el alambre de platino en la llama (base) hasta la color de la llama: azul.  Muestra solida más gotas de HCl (c) hasta formar una pasta.  Sacar una porción de la pasta preparada y colocar en la base de llama.  Observar la coloración.

Ca++: Rojo naranja Ba++: Verde amarillento Li +, Sn++: Rojo carmín Na+: Amarillo intenso. K+: Violeta pálido Sb: Azul pálido




5

Colores característicos de los cationes:

a v i t a t i l a u C a c i t í l a n A

Aunque la prueba sólo dé la información cualitativa, no datos cuantitativos sobre la proporción real de elementos en la muestra; datos cuantitativos pueden ser obtenidos por las técnicas relacionadas de fotometría de llama o la espectroscopia de emisión de llama.

a c i m í u Q e d o i r o t a r o b a L



6

4. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Materiales  Varillas de vidrio  Varillas de platino.  Capsulas de porcelana.  Vidrios de reloj.  Gotero 

Pipeta



Pinzas de madera

 2 Vaso de precipitado de 50 ml  1 Pizeta.  Pera de goma  Papel higiénico.

Equipos  Mechero bunsen.

Reactivos.  Nitrato de cobalto, Co(NO 3)2  Cloruro de cadmio, CdCl 2  Cloruro de níquel, NiCl 2  Cloruro de calcio, CaCl 2  Nitrato de estroncio, Sr(NO 3)2  Cloruro de bario,BaCl 2  Cloruro de potasio, KCl  Cloruro de sodio, NaCl  Carbonato de litio, Li 2CO3  Cloruro de magnesio bihidratodo, MgCl 22H2O




7

5. PROCEDIMIENTO Para la muestra:  Prepara HCl 7.5 N (100ml), separar en dos partes de 50 ml  Introducir el alambre de platino en la solución.  Colocar el alambre de platino en la llama (base): Si nos da coloración, el alambre

esta solución y volver a colocar en la solución de HCl 7.5N  Muestra solido o pasta: A la muestra solida agregar gotas de HCl (c ) 1 o 2 gotas

hasta que sea pastoso. (Formar una pasta).  Sacar una porción de la pasta preparada y colocar en la base de la llama.  Observar la coloración:

Ca2+: Rojo naranja Ba2+: Verde amarillento. Sb: Azul pálido. Li, Sr2+: Rojo carmín. Na+: Amarillo intenso. K+: Violeta pálido.




8

6. OBSERVACIONES Antes de la experiencia, se tienen las siguientes características de los compuestos que contienen los cationes a estudiar:

Color Compuesto

Formula

Estado

(característica)

Catión a estudiar

Nitrato de cobalto,

Co(NO 3)2

Solido

Marrón

Co

Cloruro de cadmio

CdCl 2

Solido

Blanco

Cd

Cloruro de níquel

NiCl 2

Solido

Verde lechuga

Ni

Cloruro de calcio

CaCl 2

Solido

Blanco

Ca

Nitrato de estroncio

Sr(NO 3)2

Solido

Blanquecino

Sr

Cloruro de bario

BaCl 2

Solido

Ba

Cloruro de potasio

KCl

Solido

Blanquecino (cristales) Blanco

Cloruro de sodio

NaCl

Solido

Cristalino

Na

Carbonato de litio

Li 2CO3

Solido

Blanquecino

Li

Cloruro de magnesio bihidratodo

MgCl 22H2O

Solido

Blanco

Mg

K

A cada compuesto se lo coloco a una capsula o un vidrio de reloj y se lo añadió 1 gota de HCl (c) y se lo disolvió en formas de una pasta, posteriormente se toma una de cada muestra pastosa y lo llevo con ayuda de una varilla a la llama del mechero bunsen, y se lo coloco en la base de la llama, donde se observaron los siguientes colores: 3° Grupo: Co2+→ naranja. o o Cd 2+→ blanco. o Ni 2+→ rojizo.

4°Grupo: Ca2+→ rojo. o o Sr 2+→ verde. o Ba 2+→ verde.

5°Grupo: K +→ blanco. o o Na+→ anaranjado. o Li+→Rosado o Mg2+→Rojo




9

7. CONCLUSION Se utilizo el mechero de Bunsen como fuente de calor para detectar la presencia de los iones metálicos, al tener la llama el contacto con los diferentes cloruros la llama se tornase de diferentes colores, variando según la temperatura. Así como también llamas Diferentes deberían ser intentadas para evitar datos incorrectos debido a llamas "contaminadas", o de vez en cuando verificar la exactitud del color. Se logro identificar los cationes a través de la coloración a la llama, dándose los siguientes colores:

3° Grupo: Co o o Cd o Ni 4°Grupo: o Ca o Sr o Ba 5°Grupo: o K o Na o Li o Mg

: naranja. : blanco. : rojo. : rojo. : verde. : verde. : blanco. : anaranjado. : Rosado : Rojo

8. BIBLIOGRAFIA Principios y Reacciones. W.L. Masterton y C.N. Hurley4a EdiciónEditorial Thomson QUIMICA Martin S. Silberberg2a EdiciónEditorial Mc Graw Hill


Coloracion a La Llama

Recommend Documents