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,W,32), 01- (UNESP) O NOCI gasoso se decompõe, em determinadas condições, em NO e Cl 2 também gasosos. No estudo da cinética de decomposição do NOCI foram obtidos os seguintes dados:
[NOCl] (mol . l-1)
0,20
0,40
0,60
velocidade (mol . l-1 . s-1) 1,60 x 10-9 6,40 x 10-9 1,44 x 10-8 Indicar a alternativa que contém a expressão correta da velocidade e a constante de velocidade (k) para a reação de decomposição do NOCI; a) k[NOCI]; k = 8 X 10 -9 . s -1; d) k[NOCI]2; K = 4,0 X 10 -8l . mol -1 . s -1; b) k[NOCI] [NO] [ Cl2]; k = 8 X 10 -9l . mol -1 . s -1; e) k[NOCI]3; k = 4,0l . mol -1 . s -1. c) k[NOCI]2 [NO]; k = 4,0 X 10 -8 . s -1; 02- (UFPA) A velocidade da reação
é igual a condições. A reação é de: a) ordem zero; b) 1ª ordem;
c) 2ª ordem;
d) 3ª ordem;
sob certas e) 4ª ordem.
03- (FESP) Uma reação química , que é representada pela equação genérica: A+B PRODUTOS apresenta a velocidade V1 à temperatura de 20 ºC: V1 = K [A] . [B]. Qual será a sua velocidade (V2) a 50 ºC, de acordo com a regra de Van't Hoff, mantidas as mesmas concentrações? a) V2 = 5 K [A] . [B]; b) V2 = 6 K [A] . [B]; c) V2 = 7 K [A] . [B]; d) V2 = 7,5 K [A] . [B]; e) V2 = 8 K [A] . [B]; 04- (UFSC) Na reação representada por: aumentará a velocidade da reação porque aumentará: a) a freqüência de choques efetivos dos reagentes; b) a pressão do sistema em reação; c) o volume do sistema em reação; d) a concentração dos reagentes; e) a energia de ativação dos reagentes.
uma elevação de temperatura provavelm provavelmente ente
05- (UFPA) Na reação representada pela equação 1/2 A 2 + B AB, verificou-se que, após 480 segundos dela ter sido iniciada, a concentração de A 2 era 0,1 mol/l. Sabendo-se que a concentração inicial de A 2 era 1,1 mol/l, a velocidade média da reação será: a) 2 · 10 -3 mol/l · s; b) 4 · 10 -3 mol/l · s; c) 2 · 10 -2 mol/l · s; d) 4 · 10 -2 mol/l · s; e) 6 · 10 -2 mol/l · s. 06-(FESP) Considere os dados experimentais abaixo relativos a uma determinada reação química, obtidos à mesma temperatura.
1ª experiência
[A] inicial, M
Velocidade inicial M . min-1
1,20
4,68 x 10-2
2ª experiência 3,60 4,212x10-1 Podemos afirmar que o valor numérico da constante de velocidade da reação é: a) 3,25x10-2; b) 3,25 x102; c) 0,325 x10-3; d) 3,78 x10-2;
e) 3,90 x10-2;
07-(UFRGS) Responda à questão com o esquema abaixo, que representa duas reações efetuadas com reagentes de mesma natureza.
Como o tempo consumido pela reação II foi consideravelmente menor do que pela reação I, conclui-se que: a) A concentração dos reagentes da reação I era maior do que a da reação II;
b) a catálise promovida na reação I foi mais eficaz que a promovida na reação II; c) a agitação promovida nos reagentes da reação I foi maior do que a promovida nos reagentes da reação II; d) a pressão dos reagentes da reação II foi maior do que a reação I; e) a temperatura dos reagentes da reação I foi menor do que a da reação II. 08- (OBJETIVO-SP) Para a reação 2 A + B C foram obtidas as seguintes informações: 1) mantendo B constante e duplicando A a velocidade da reação duplica; 2) mantendo A constante e duplicando B a velocidade da reação quadruplica. A equação que dá a velocidade da reação é: a) V = k · [A] · [B]; b) V = k · [A] · [B]2; c) V = k · [A]2 · [B]; d) V = k · [A]2 · [B]4; e) V = k · [A]2 · [B]2. 09- (UFMG) O óxido nítrico e o monóxido de carbono são duas das substâncias poluidoras produzidas por automóveis. Para reduzir sua concentração, ligas de níquel e cobre têm sido usadas como catalisadores para a reação
Quanto à ação dos catalisadores mencionados acima, a afirmativas certa é: a) eles aumentam o calor liberado na reação; b) eles alteram o valor da constante de equilíbrio; c) eles diminuem a velocidade apenas da reação inversa; d) eles aumentam a velocidade apenas da reação direta; e) eles diminuem a energia de ativação da reação inversa. 10- (MACKENZIE) A baixas temperaturas, a equação de velocidade para a reação:
CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) é: v = k . [NO2]2 Sobre ela são feitas as seguintes afirmações: I. Aumentando-se a concentração molar de CO, a velocidade aumenta, aumenta, mantidas todas as outras condições inalteradas; II. A reação é de segunda ordem; III. Duplicando-se a concentração molar do NO2, a velocidade da reação quadruplica. Estão corretas as afirmações: a) somente I; b) somente II; c) somente III; d) somente I e II; e) somente II e III. 11- (UFPA) Analisando o gráfico abaixo, referente à reação descrita pela equação: A + B concluir que;
I) Y representa a energia de ativação da reação direta catalisada; II) Z representa o calor absorvido na reação direta; III) (X - Y) corresponde ao abaixamento da energia de ativação da reação direta; IV) (T - U) corresponde ao abaixamento da energia de ativação da reação inversa. Sobre essas afirmações, podemos dizer que: a) somente a alternativa I está correta; b) somente as alternativas I e II estão corretas; c) somente as alternativas III e IV estão corretas; d) somente as alternativas I, III e IV estão corretas; e) todas as alternativas estão corretas.
C, pode-se
12- (UECE) Abaixo, damos o gráfico energético da reação:
A energia de ativação dessa reação é:
a) 23 kj;
b) 18 kj;
c) 10 kj;
d) 13 kj;
e) nenhumas dessas alternativas.
13- (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. 0 0 Todas as colisões que ocorre em um sistema reacional são naturalmente efetivas, executando-se os choques entre moléculas homonucleares. 1 1 A energia de ativação da reação direta é sempre igual, em módulo, à energia de ativação da reação inversa, desde que a temperatura permaneça constante. 2 2 O complexo ativado é uma estrutura instável, de vida bastante curta, que não corresponde aos reagentes nem aos produtos, e pode se decompor formando os reagentes iniciais, ou os produtos da reação. 3 3 A energia de ativação de uma reação catalisada é menor que a energia de ativação da mesma reação, não catalisada. 4 4 Uma reação é de ordem zero, em relação a uma determinada reagente. Isto implica que a velocidade da reação independe da concentração do reagente. 14- (UFPE) O gráfico abaixo representa a variação de concentração concentração das espécies A, B e C com o tempo:
Qual das alternativas abaixo contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico? a) 2 A + B C b) A 2B + C c) B + 2C A d) 2B + C A e) B + C A 15- (MACKENZIE/SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogên io ocorre com o consumo de 3,0 mols de gás hidrogênio por minuto. A velocidade de formação do cloreto de hidrogênio é igual:
Dado: 1/2H2 + 1/2Cl2 HCl HCl a 1,5 mol/min ao dobro da do consumo de gás cloro a 3,0 mol/min a 2,0 mol/min a 1,0 mol/min 16- (UFSE) Em qual das condições seguintes a velocidade da reação Zn(s) + 2H+(aq) Zn+2(aq) + H2(g) é maior?
a) b) c) d) e)
Concentração molar H+(aq) 1,0 1,0 1,0 2,0 2,0
Subdivisão do Zn(s) pó lâmina raspas pó raspas
17- (UFRS) Para a reação 2A(g) + B(g) C(g) verifica-se experimentalmente que a velocidade de formação de C independe da concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. A expressão matemática da lei de velocidade para essa reação é: a) k . [A]2 . [B] b) k . [A] . [B] c) k . [A]2 d) k . [A]4 e) k . [A]4 . [B]
18- (U.F.U./JULHO-97) Para a reação em fase gasosa, representada pela equação 2 HBr + NO2 H2O + NO + Br2 , H = -19,6 Kcal é proposto um mecanismo em duas etapas: Etapa 1. HBr + NO2 HOBr + NO (lenta) Etapa 2. HBr + HOBr H2O + Br2 (rápida) A lei da velocidade desta reação é: a) v = k[HBr]2[NO2] b) v = k[HBr][HOBr] c) v = k[HBr]2[NO2][HOBr] 2 2 d) v = k[HBr] [NO2][HOBr] [NO] e) v = k[HBr][NO2] 19- (UFV-93) A respeito de catalisador e catálise é incorreto afirmar: a) A catálise é heterogênea quando quando o sistema em reação e o catalisador são necessariamente sólidos. b) O ∆H da reação não se altera porque o catalisador só participa dos estados intermediários da reação. c) A catálise é homogênea quando o sistema em reação e o catalisador formam um sistema homogêneo. d) Os catalisadores diminuem a energia de ativação da reação que catalisam. e) Catalisadores são substâncias que participam das reações químicas, aumentando-lhes a velocidade sem serem consumidas nas reações. 20- (UNISINOS) A combustão completa do etanol ocorre pela equação: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Considerando que em 1h foram produzidos 2640g de gás carbônico, você conclui que a velocidade da reação, expressa em número de mols de etanol consumido por minuto, é: a) 0,5 b) 1,0 c) 23 d) 46 e) 69
