Química guía práctica USMP

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA FILIAL NORTE

QUÍMICA MÉDICA MANUAL DE LABORATORIO

Docentes: Ing. Quím. Doyle Benel Fernández, Mg Ing. Quím. Liliana Quiñones Chapoñán Biól. Carolina Loayza s!rada, Mg Quím. "odol#o $uma%hagua &uer!as Biól. Lizzie Be%erra 'u!i(rrez, Dr. Biól. Carlos )*an!o Díaz, Mg Biól. 'audy Chá+ez $as%o, Mg Biól. orge Morales "amos, Mg Ing. Quím. a+ier -(lez -erona Quím. Ind. Fernando Miranda Filho, Mg Q.F. &elda Del Cas!illo Co!illo, Mg Quím. &(lmer Lezama -igo, M%. M(d. "osario o!o Ca*anillas Biól. $edro Mer%ado Mar!ínez, Dr.

2014-I

USMP-FMH-FN

QM2014

FACULTAD ACULTAD DE MEDICINA HUMANA-USMP-FILIAL NORTE LABORATORIO QUÍMICA MÉDICA

MANUAL DE

No!"s #"" e$ t"%"&o "'ec("'o en e$ 'es"o$$o 'e $os e)#e*!entos en e$ $"%o"to*o 'e +(,!*c" !'*c" 1. 2. 3. . $. &.

No ingre ingresar sar al al Labora Laborator torio io con con mochi mochila las. s. Llevar Llevar puesto puesto el mandil mandil blanco blanco antes antes de ingres ingresar ar a la clase clase práctic práctica. a. no salir salir del labora laboratori torio o hasta la la culminac culminación ión del experimento experimento o de de la DPG. mantener mantener apagado apagado el tel!"on tel!"ono o celular celular durante durante el desarroll desarrollo o del experimento experimento # la DPG. DPG. No consumi consumirr alimentos% alimentos% ni bebida bebidass gaseosas% gaseosas% durante durante el desarro desarrollo llo del experim experimento ento # la DPG. 'i rompen rompen o pierden materi materiales ales de vidrio vidrio devolver devolverlos los en el lapso de una seman semana% a% de la misma misma calidad calidad # marca. (. )n cada experim experimento ento de laborato laboratorio% rio% debe debe estar atento atento a las instrucci instrucciones ones del pro"esor pro"esor sobre sobre el mane*o mane*o # cuidado de los reactivos +u,micos.

.$"n c"$en'"*o 'e $"%o"to*os / D. e!" e!"n" n"

Fec Fec" "

.RAC .RACTI TICA CA

1

13-1/3 13-1/31 1

0ntroducc 0ntroducción. ión. Normas Normas para las práctica prácticas. s. ioseguri ioseguridad. dad.

2

2/-21 2/-21/3 /31 1 

ateri aterial al # e+uipo e+uiposs de labor laborato atorio rio

3

2(-2 2(-2 /3 /31 1 

4

/3-/ /3-/ / /1 1 

ech echer ero o uns unsen en.. 4olo 4olora raci ción ón a la llam llama. a. Prop Propie ieda dade dess peri periód ódic icas as de los los elementos )nla )nlace ce +u,m +u,mic ico. o.



1/-11 1/-11/ /1 1 

Proced Procedim imien ientos tos +u,m +u,mico icos. s. !tod !todos os de separ separac ación ión

5

1(-1 1(-1/ /1 1 

Prepar Preparac ación ión de de soluci solucione ones. s. 4onc 4oncent entra racio ciones nes

6

2-2 2-2$ $/ /1 1 

p5. p5. 'olu 'oluci cion ones es bu"" bu""er er

7 8 10 11

/1-/2/$1 /-/6/$1 1$-1& 1$-1&/$ /$1 1  22-23-/$ 22-23-/$1 1

12

26-3/ 26-3//$ /$1 1 

13

/$-/& /$-/&/& /&1 1 

4ompue 4ompuesto stoss carbon carbon,l,lico icos8 s8 identi identi"i "icac cación ión de aldeh aldeh,do ,doss # cetona cetonas. s. 9cidos 9cidos carbox,licos8 ',ntesis de aspirina. )steres8 ',ntesis de salicilato de metilo 4arboh 4arbohidr idrat atos8 os8 iden identi" ti"ica icació ción n # propied propiedade adess

14 1 15

12-1 12-13 3/& /&1 1  16-2//& 16-2//&1 1 2&-2(/&1

L,pi L,pido dos. s. :ab :abri rica caci ción ón de *ab *abón ón 9minoáci 9minoácidos8 dos8 identi"i identi"icaci cación. ón. Prote, Prote,nas8 nas8 identi"i identi"icaci cación ón # propiedades propiedades .RACTICA FINAL

.RACTICA CALIFICADA. CALIFICADA. RE.AO 0somer 0somer,a. ,a. odel odelos os molecu molecula lares res.. )stereo )stereoiso isomer mer,a ,a 4ompuesto 4ompuestoss oxhidri oxhidrilados lados.. 0denti"i 0denti"icaci cación ón de alcoh alcoholes. oles. 7ipos 7ipos de alcoho alcoholes les

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MANUAL DE

PRÁCTICA N° 1 NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

I. INTROD INTRODUCC UCCIÓN IÓN El laboratorio es el ambiente físico donde los científicos y los técnicos obtienen datos experimentales experimentales que permiten sustentar una investigación. investigación. Pero también se sabe que este arduo y dedicado trabajo sólo es factible cuando se ha establecido la normativa para proteger la salud de las personas que puedan estar expuestas a riesgos relacionados con la exposición a agentes biológicos, químicos, y físicos. a bioseguridad es un conjunto de medidas probadamente eficaces para evitar la adquis adq uisici ición ón ac accid cident ental al de inf infec eccio ciones nes con org organ anism ismos os pat patóge ógenos nos con conten tenido idoss en las muestras de fluídos corporales, así como los riesgos relacionados con la exposición a agen ag ente tess qu quím ímic icos os,, fí físi sico coss o me mec! c!ni nico coss a lo loss qu quee es est! t! ex expu pues esto to el pe pers rson onal al en lo loss laboratorios. "ólo si las per "ólo person sonas as que trabajan trabajan en los laborato laboratorio rioss con conoce ocenn las nor norma mass de bioseguridad y las aplican, aplican, pueden determinar determinar su propia seguridad, seguridad, la de sus compa#eros compa#eros y la de la co cole lect ctiv ivid idad ad.. El pe pers rson onal al de la labo bora rato tori rioo de debe be cu cump mpli lirr co conn la lass no norm rmas as de bioseguridad y los directivos de la institución deben cumplir con brindar las facilidades para que estas normas sean aplicadas. aplicadas. En el laboratorio de química específicamente, los alumnos se encuentran frente a diversas sustancias que pueden resultar altamente peligrosas para la salud y la vida de quienes las manipulan, por tanto es muy importante que todos los frascos y botellas que lass co la cont ntie iene nenn es esté ténn de debi bida dame ment ntee ro rotu tula lado doss y ad adem em!s !s de debe benn in indi dica carr el gr grad adoo de peligrosidad que dicha sustancia demanda. $ continuación se observa un símbolo muy com%n en botellas que contienen sustancias tóxicas&

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MANUAL DE

'uando nos encontramos frente a este símbolo inmediatamente damos cuenta que se tarta de una sustancia muy da#ina.

nos

(tros laboratorios como los del )nstituto Peruano de Energía *uclear, presentan este símbolo.

En laboratorios donde se trabajan con materiales biológicos como bacterias, hongos o virus +Peligro de contaminación

En general también nos podemos encontrar con otros símbolos que indican prohibición, o que indican las -onas de seguridad&

PROHIBIDO FUMAR

SALIDA DE EMERGENCIA

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MANUAL DE

II. OBJETIVOS • $segurar las condiciones de seguridad adoptando medidas preventivas para eliminar yo disminuir los riesgos r iesgos asociados a las pr!cticas de química. •

Especificar las normas, precauciones, prohibiciones o protecciones, necesarios para eliminar o controlar los riesgos.

• •

)nformar y formar al alumno sobre los riesgos específicos existentes en cada pr!ctica. Planificar las pr!cticas con el objeto de facilitar procedimientos seguros para la salud.

III. INSTRUCCIONES

PARA

EL

TRABAJO

EN

EL

LABORATORIO

1.

HÁBITOS PERSONALES A RESPETAR EN EL LABORATORIO

• • • • •

• •

Prohibido comer y beber. Prohibido fumar. Prohibido hablar por teléfono celular. *o reali-ar reuniones reuniones o celebraciones. celebraciones. "ólo ingresan al laboratorio laboratorio con un lapicero, la guía de de pr!cticas y un cuaderno cuaderno de apuntes. levar un atuendo barato, una bata o un mandil de laboratorio que cubra los bra-os, el torso y hasta las piernas dado que es posible da#ar la piel o estropear el vestido en un accidente de laboratorio. /antener abrochado el mandil. "e recomienda adem!s no usar sandalias, ya que un eventual derrame de alg%n reactivo químico podría da#ar los pies. 0ambién es necesario llevar el cabello recogido ya que muchos accidentes se han iniciado con el cabello suelto y largo. *o colocar mochilas, mochilas, bolsos o maletines maletines encima de la mesa de trabajo. trabajo. avarse las manos antes de dejar el laboratorio.

2.

HÁBIT HÁBITOS OS DE TRABA TRABAJO JO A RESPET RESPETA AR EN EL LABORA LABORAT TORIO ORIO

•

eer muy cuidadosamente y con anticipación las instrucciones que se dan en cada experimento. $ntes de ir al laboratorio, el alumno debe saber bien lo que se va a hacer. Efectuar solamente las experiencias se#aladas o aprobadas por el profesor. as experiencias no autori-adas est!n prohibidas. eer las etiquetas antes de utili-ar los reactivos químicos. "i se encuentra con frascos sin etiqueta, consultar con el profesor encargado o con el técnico de laboratorio. (btener las sustancias químicas de los frascos de reactivos, en un vaso de precipitados o en un tubo de ensayos ensayos limpio, cuidando cuidando de no usar usar cantidades mayores mayores

•

• •

• • •

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MANUAL DE

que las necesarias. • • •

• • •

*unca regresar sustancia alguna no utili-ada al frasco original ni emplear un reactivo, sin estar seguro que tal, es el requerido. *o abandonar abandonar aparatos funcionando funcionando sin vigilancia. vigilancia. Evitar tocar sin guantes cualquier sustancia química. )nclusive existen sustancias que destro-an los guantes, por tanto lo mejor es utili-ar esp!tulas para manipular sólidos y pipetas con bombilla de succión para líquidos. *o llevar a la boca boca ni pipetear con la boca sustancias sustancias químicas, peligro peligro de muerte. 1am!s acercar a la nari- ninguna clase de reactivos, ya que esto puede da#ar las vías respiratorias. $ntes de retirarse del laboratorio, lavar los materiales utili-ados en la pr!ctica.

IV. IV. SEGURIDA SEGURIDAD D EN EL LABORAT LABORATORIO ORIO • • •

• •

•

•

a may mayoría oría de sust sustan anci cias as que que se util utilii-an an en las las pr!c pr!cti tica cass de quím químic icaa son son potencialmente peligrosas. peligrosas. /uch /uchos os de los los proc proced edim imie ient ntos os que que se empl emplea ean, n, tale taless como como cale calent ntar ar tubo tuboss directamente al mechero, o bea2ers en la cocinilla son de alto riesgo. $l calentar o destilar líquidos vol!tiles o inflamables, como éter etílico, sulfuro de carbono, cloroformo, acetona, etc. se debe hacer siempre en ba#o de agua, aceite, arena o en parrillas eléctricas con cubierta met!lica y preferentemente en la campana de humos. Por ning%n motivo se dejar!n disolventes vol!tiles, tales como los mencionados, cerca de flamas. En el caso de inflamarse un líquido, procurar cubrir el recipiente con una luna de reloj, tela de asbesto, vaso de precipitados o con un matra- vació3 cerrar las llaves del gas, evitar la propagación del fuego y '(*"E45$4 $ "E4E*)6$6. El 7cido "ulf%rico 89 :"(;<, 7cido 'lorhídrico 89'l<, 7cido *ítrico 89*( =<, e 9idróxido de "odio 8*a(9< van a ser comunes en las pr!cticas de laboratorio, por lo cual jam!s se deber! tocar, oler o jugar j ugar con estas sustancias por ser muy corrosivas. $l usar >E*'E*( trabajar siempre en una vitrina bien ventilada. *o respirar nunca los vapores de benceno y evitar cualquier situación que provoque salpicaduras sobre la piel o los vestidos. "i salpicara benceno sobre el vestido, se lavar! la salpicadura, se quitar! la ropa y se lavar! el cuerpo. "i se vertiera benceno sobre la mesa de laboratorio, se lavar! la -ona afectada con agua y si fuera posible, se confinar! el vestido en la vitrina.

V. INFO INFORM RMES ES DE DE LABO LABORA RAT TOR ORIO IO En el trabajo de laboratorio, la obtención de datos confiables no sólo es el %nico fin sino también comunicar los resultados y las ideas en forma tal que sean comprensibles y %tiles para otros.

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•

MANUAL DE

$ntes de ir al laboratorio, hacer un esquema mostrando el orden en que se adicionan los reactivos. Por ejemplo& :? gotas de 'lorformo 'lorformo y agitar agitar me-clar bien.

$dicion $d icionar ar @? gotas gotas de agua de bromo bromo y

•

4egist 4egistrar rar y anota anotarr claram clarament entee los datos datos y observ observac acion iones es realireali-ado adoss durant durantee el experimento. a recolección de datos es la parte crucial del experimento.

•

4eali-ar los c!lculos matem!ticos necesarios para hallar el porcentaje de rendimiento en el caso de síntesis org!nicas, o para determinar concentraciones, p9, etc.

•

)ndicar las unidades usadas en cada medición, en lo posible expresadas en el "istema )nternacional 8")<.

•

'omparar los resultados obtenidos en el laboratorio con los que se reportan en la bibliografía 8libros, journals, trabajos de investigación, etc.<, para de esta manera redactar las discusiones que son parte importante de un informe.

•

/encionar la bibliografía utili-ada para el desarrollo del respectivo informe de laboratorio. $sí por ejemplo& >roAn 0, e/ay 9. y >ursten > 8@BBC< DF/)'$ $ ')E*')$ 'E*04$, Ga Edición Editorial Prentice 9all, /éxico. Pp @@ H @I. 8$utor o autores, a#o, título, edición, editorial, país y p!ginas consultadas< consultadas< En el caso de información hallada en )nternet, elegir p!ginas Aeb confiables como de universidades. universidades. Para las referencias bibliogr!ficas colocar colocar la p!gina Aeb completa, así por ejemplo& http&tigger. http&tigger.uic.eduJmagy uic.eduJmagyarabK9elplghome.htm arabK9elplghome.htmll

1.

PARTES RTES DEL DEL INFO INFORM RME E DE LAB LABOR ORA ATOR ORIO IO CARÁTULA 8'olocando claramente claramente el título del experimento, y el nombre de los integrantes<. INTRODUCCIÓN OBJETIVOS PARTE PARTE EXPERIMENTAL: MATERIALES Y RECTIVOS PROCEDIMIENTOS RESULTADOS 84ecolección de datos< CÁLCULOS DISCUSION Y CONCLUSIONES CUESTIONARIO REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS BIBLIOGRÁFICAS

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MANUAL DE

VI. CUESTIONARIO @. Explique que procedimientos de primeros auxilios se deben tener en cuenta en caso de quemaduras con !cidos, !lcalis y otras sustancias corrosivas. :. 4ealice un listado de @? sustancias químicas potencialmente cancerígenas. =. 6ibuje @? símbolos de bioseguridad y explique brevemente cada uno de ellos. ;. /encione L sustancias químicas inflambles. L. 6efina& "ustancia )nflamable $gente patógeno "ustancia corrosiva "ustancia cancerígena 7cidos 7lcalis

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NORTE

MANUAL DE LABORATORIO

.R9CTICA 02 MATERIALE  EQUI.O DE LABORATORIO )s de gran importancia reconocer e identi"icar los di"erentes instrumentos o herramientas de laboratorio% #a +ue de esta manera seremos capaces de utili;arlos adecuadamente # tambi!n de llamarlos por su nombre # conocer su utilidad. O%&et*;os: 4onocer # :amiliari;arse con los materiales de laboratorio. O%&et*;os Es#ec,<*cos • •

0denti"icar por nombres cada uno de los instrumentos utili;ados en el laboratorio para reali;ar las prácticas. 4omprender e identi"icar la utilidad de los instrumentos # e+uipo de laboratorio.

MATERIALE BALON DE FONDO .LANO •

•

4aracter,sticas8 'on recipientes de vidrio% es"!ricos% provistos de un cuello.

•

=bservaciones8 9lgunos tienen marcada una determinada capacidad >a"orados?.

BURETA •

•

4aracter,sticas8 )s un tubo largo de vidrio% abierto por su extremo superior # cu#o extremo in"erior% terminado en punta% está provisto de una llave. 9l cerrar o abrir la llave se impide o se permite% incluso gota a gota% el paso del l,+uido. )l tubo está graduado% generalmente% en d!cimas de cent,metro c@bico.

•

=bservaciones8 Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler # las de ohr. )n estas @ltimas la llave ha sido sustituida por un tubo de goma con una bola de vidrio en su interior% +ue act@a como una válvula. )n las de Geissler% la llave es de vidrio esmeriladoA se debe evitar +ue el l,+uido est! mucho tiempo en contacto con la bureta% pues determinados l,+uidos llegan a obstruir% e incluso inmovili;ar% este tipo de llaves.

C9.ULA DE .ORCELANA: •

3


NORTE


•

4aracter,sticas8 Becipiente circular de "ondo plano.

•

=bservaciones8 7ambi!n se usa para secar sólidos % # para "undir sustancias de temperatura de "usión no mu# elevada.

.LACA .ETRI •

EMBUDO •

•

4aracter,sticas8 Posee "orma cónica con cuello convergente abierto.

•

=bservaciones8 )n el laboratorio se utili;an embudos de diversos materiales 8 vidrio ordinario % CP0B)E % plástico o porcelana % seg@n el tipo aplicación +ue se les va#a a dar. Los embudos de plástico presentan la venta*a de ser los más económicos # duraderos % pero no se pueden utili;ar siempre por+ue son muchos los l,+uidos +ue atacan al plástico. 5a# embudos de cristal graduados A en este caso tienen una llave en el tubo +ue% al cerrarla% impide la salida del l,+uido. )s pre"erible +ue el extremo del embudo tenga un corte oblicuo para "acilitar la ca,da del l,+uido.

EMBUDO BUCHNER •

•

4aracter,sticas8 )s un embudo con la base agu*ereada.

•

=bservaciones8 'e acopla por su extremo in"erior mediante un corcho taladrado al matra; Fitasato. )ncima de los ori"icios se coloca un papel de "iltro.

ECOBILLA •

•

4aracter,sticas8 )s un alambre% al cual se le a agregado una espon*a o cerdas en la parte media superior.

E.9TULA: •

•

4aracter,sticas8 platina triangular con mango de madera.

•

=bservaciones8 )s mu# @til para extraer pe+ueas cantidades de sustancia de los "rascos de reactivo # para desprender los sólidos recogidos en los "iltros.

FRACO LA=ADOR O .I>ETA:

4


NORTE


•

•

4aracter,sticas8 'on instrumentos de vidrio o de plástico.

•

=bservaciones8 'e llenan con agua destilada.

RADILLA •

•

4aracter,sticas8 Pueden ser de metal% madera o platico.

MALLA BETUR •

•

4aracter,sticas8 La malla bestur material de laboratorio de metal +ue puede estar o no% cubierto con un circulo de asbesto.

•

=bservaciones8 'e suelen colocar encima del mechero% apo#adas en un aro su*eto al soporte. 'obre ellas se coloca el matra; o recipiente +ue +ueremos calentar% evitando as, +ue la llama le de directamente.

MATRA> ERLENMEER •

•

4aracter,sticas8 Hasi*as o recipientes de vidrio de diversas "ormas con paredes gruesas +ue se emplean en el laboratorio.

•

=bservaciones8 'e pueden calentar directamente sobre la re*illa.I

MECHERO BUNEN •

•

4aracter,sticas8 )l +uemador es un tubo de metal corto # vertical +ue se conecta a una "uente de gas # se per"ora en la parte in"erior para +ue entre aire.

•

=bservaciones8 9l encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave de entrada de gas% para evitar +ue salga de golpe # pueda producirse una explosión.

MORTERO •

5


NORTE


•

4aracter,sticas8 suelen ser de porcelana o de vidrio.

•

=bservaciones8 La t!cnica consiste presionar con la mano del mortero sobre una de las paredes del mismo una pe+uea cantidad del material a triturar. :rotar "uertemente despla;ando el pistilo hacia el "ondo del mortero. Beagrupar el material de nuevo sobre la pared # repetir la operación tantas veces como sea necesario hasta obtener el tamao de part,cula deseado.

.IN>A .ARA TUBO DE ENAO •

•

4aracter,sticas8 'on instrumentos en "orma de tenacillas +ue sirven para su*etar los tubos de ensa#o A pueden ser de madera o metálicas.

.I.ETA =OLUMÉTRICA •

•

4aracter,sticas8 )s un tubo de vidrio abierto por ambos extremos # más ancho en su parte central. 'u extremo in"erior% terminado en punta% se introduce en el l,+uidoA al succionar

por su extremo superior% el l,+uido asciende por la pipeta. •

=bservaciones8 Los dos tipos de pipeta +ue se utili;an en los laboratorios con más "recuencia son la pipeta de ohr o graduada # la pipeta de vertido.

)n la primera se pueden medir distintos vol@menes de l,+uido% #a +ue lleva una escala graduada. La pipeta de vertido posee un @nico enrase circular en su parte superior% por lo +ue sólo puede medir un volumen. La capacidad de una pipeta oscila entre menos de 1 ml # 1// ml. )n ocasiones se utili;an en sustitución de las probetas% cuando se necesita medir vol@menes de l,+uidos con más precisión. 7ambi!n se denominan CPipetas a"oradasE.Los de uso mas "recuente son las de 1/ml% 2/ml # 2$ml. .ROBETA RADUADA: •

•

4aracter,sticas8 )s un recipiente cil,ndrico de vidrio con una base ancha% +ue generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el l,+uido con ma#or "acilidad. Las probetas suelen ser graduadas% es decir% llevan grabada una escala >por la parte exterior? +ue permite medir un determinado volumen% aun+ue sin mucha exactitud.

•

=bservaciones8 4uando se re+uiere una ma#or precisión se recurre a otros instrumentos% por e*emplo las pipetas.

REFRIERANTE:

6


NORTE


•

•

4aracter,sticas8 9parato de laboratorio de vidrio %compuesto por un tubo circular #% en el interior% de in tubo en "orma de espiral.

•

=bservaciones8 7ambi!n es llamado condensador.

O.ORTE UNI=ERAL •

•

4aracter,sticas8 'uele ser de metal% constituido por una larga varilla enroscada en una base.

TRÍ.ODE •

•

4aracter,sticas8 aterial de laboratorio de metal>alambre% acero?Aconsta de tres patas # una base superior redonda.

•

=bservaciones8 'obre la plata"orma del tr,pode se coloca una malla metálica para +ue la llama no dJ directamente sobre el vidrio # se di"unda me*or el

TUBO DE ENAO •

•

4aracter,sticas8 'on cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos. Los ha# de vidrio ordinario # de CP0B)E.

•

=bservaciones8 )stos @ltimos son los +ue se deben utili;ar cuando se necesita calentar.

•

observaciones8 7ambi!n los ha# de plástico% con un sólo ori"icio de salida% por el +ue sale el agua al presionar el "rasco.

=AO DE .RECI.ITADO •

•

4aracter,sticas8 'on cil,ndricos # en la boca llevan un pe+ueo ap!ndice en "orma de pico para "acilitar el vertido de las sustancias cuando se transvasan. 'e "abrican en vidrio ordinario # en CP0B)E % # de distintos tamaos . Puede ir a"orados o graduados % si bien su exactitud es menor +ue la de un matra; a"orado o una probeta.

7


•

NORTE


=bservaciones8 7ienen un campo de aplicación mu# extenso. *unto con el matra; % la probeta # los tubos de ensa#o constitu#en lo +ue se llama en el laboratorio Caterial de vidrio de uso general.

=ARILLA DE AITACI?N •

•

4aracter,sticas8 La varilla de agitación es de vidrio.

•

=bservaciones8 5a# +ue tener cuidado con el vidrio caliente% #a +ue por su aspecto no se di"erencia del "r,o # se pueden producir +uemaduras.

A.ARATO@ EQUI.O E INTRUMENTO DE LABORATORIO A.ARATO8 )s un ob*eto "ormado por di"erentes pie;as >componentes? para e"ectuar 1 traba*o o "unción determinada. Las pie;as previamente "ueron diseadas para "ormar parte del aparato # no se pueden reempla;ar en el momento de acuerdo a las necesidades. 9s, tenemos8 CENTRÍFUA 9parato mecánico +ue utili;a la "uer;a centr,peta para separar sustancias de di"erentes densidades. )s un recipiente +u Hao da# nghe bai na# di ban e gira a grandes velocidades.

8


NORTE


ETUFA 9parato el!ctrico utili;ado para la incubación de muestras microbianas8 bacterias% hongos% cultivos celulares% con el "in de dar las condiciones necesarias de temperatura a las cuales cre;can satis"actoriamente.

MUFLA  9parato para calcinación a altas temperaturas% con recubrimientos cerámicos # re"ractarios.

BAO MARÍA es un m!todo empleado en las industria >"armac!utica% cosm!tica% de alimentos # conservas?% en laboratorio de +u,mica # en la cocina% para con"erir temperatura uni"orme a una sustancia l,+uida o sólida o para calentarla lentamente% sumergiendo el recipiente +ue la contiene en otro ma#or con agua +ue se lleva a o está en ebullición.

1 2 3 

9


NORTE


$ & (  6 A.ARATO DE I.. 7ambi!n denominado generador de Kipp% es un instrumento usado para la preparación de pe+ueos vol@menes de gases. 'u nombre viene de su inventor% Petrus acobus Kipp. 'us usos más comunes son la preparación de ácido sul"h,drico mediante la reacción de ácido sul"@rico con sul"uro "erroso% preparación de dióxido de carbono mediante la reacción de ácido clorh,drico con carbonato de calcio% # de hidrógeno mediante la reacción de ácido clorh,drico con un metal apropiado. )l aparato consiste en tres cilindros apilados. )l material sólido >por e*emplo% sul"uro "erroso? se coloca en el cilindro del medio # el ácido en el superior.
EQUI.O8 )s un con*unto de materiales +ue se unen de manera complementaria con la "inalidad de reali;ar una operación com@n.
10


NORTE


9ntes de utili;ar se debe veri"icar +ue "uncione correctamente% con conexiones herm!ticas% tapones seguros. 7enemos algunos e+uipos de uso "recuente en el laboratorio. 1/ - )+uipo de destilación simple. 11 - )+uipo de destilación al vac,o. 12 - )+uipo de titulación 13 - )+uipo de calentamiento. 1 - )+uipo de "iltración simple 1$ - )+uipo de "iltración al vac,o. 2 INTRUMENTO: =b*eto "ormado por varias pie;as combinadas simples o so"isticadas +ue sirve para reali;ar un traba*o manual t!cnico% preciso% delicado "recuentemente con "ines de medición% control8 1 - alan;as 2 - 7ermómetros 3 - Dens,metros  - Potenciómetros $ - :oto color,metros & - )spectro"otómetros ( - icroscopios

11


NORTE


.R9CTICA 03 MECHERO BUNEN COLORACION A LA LLAMA .RO.IEDADE .ERIODICA OBETI=O Beconocer las propiedades de la llama del mechero unsen% su aplicación # reconocer las propiedades de elementos de la tabla periodica.

1.1. MECHERO DE BUNSEN Es un mechero de uso com%n en el laboratorio. Munciona con gas propano 8' =9C< que al ser me-clado en proporciones adecuadas con oxígeno 8( :< del aire, se quema generando energía calorífica y emitiendo lu- 8llama<.

Pa!"# $"% &"'(") 8Migura @<& >$"E 8@<: en ella se encuentra un tubo lateral para el ingreso del gas. Este se conecta mediante una manguera de l!tex, con la llave de suministro de gas. 4EN$6(4 6E $)4E 8:<& es un anillo móvil que contiene aberturas y se emplea para graduar la llama. 'uando ingresa m!s aire, la llama es m!s efectiva. 0>( 8=<& "e encuentra fijo en el extremo inferior y tiene aberturas por donde ingresa el aire.

T*+)# $" %%a&a 8Migura :<& /)*("$: "e produce cuando el aire que entra en el mechero es insuficiente 8combustión )ncompleta<. a descomposición del gas produce peque#as partículas de carbón 8hollín< que se calienta a incandescencia dando luminosidad a la llama 8amarilla<. *( /)*("$& a combustión es completa. El gas y el aire se combinan íntimamente, no se forman partículas sólidas siendo el color de la llama a-ul. "e distinguen = -onas& 

'ono frío& Mormada por la me-cla de aire y gas sin quemar 8a<.



'ono medio& 6onde se producen las reacciones iniciales, la combustión es incompleta. "e llama también -ona reductora por la presencia de carbón y monóxido de carbono 8b<.

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NORTE


'ono externo& a combustión es completa, la llama es menos luminosa y la temperatura m!s elevada. El exceso de oxígeno del aire lo convierte en una -ona oxidante 8c<

1.2

COLORACIÓN A LA LLAMA

'uando los compuestos de metales alcalinos y alcalinos térreos se colocan en una llama, emiten colores característicos. os iones de estos metales se reducen a !tomos met!licos gaseosos en la región central inferior de la llama. os !tomos son excitados electrónicamente por la elevada temperatura de la llama, y luego emiten energía en forma de lu- visible al regresar al estado basal. Electrón de valenca Electrón de valenca

en e!tad" e/ctad"

en e!tad" #a!al $nvel Ncle" E)*+,*+.N

os colores obtenidos con la llama del mechero de >unsen son muy simples y f!ciles de distinguir, por lo que sirven para confirmar o reconocer un gran n%mero de elementos, especialmente los alcalinos y los alcalinoOtérreos. El espectro electromagnético, en la región del visible, nos ayuda a saber a que longitud de onda se puede identificar la sustancia en estudio.

FUNDAMENTO )l átomo% al ser excitado por una "uente externa de energ,a% emite una lu; caracter,stica. La explicación es +ue al excitarse un átomo% mediante una energ,a 13


NORTE


externa% los electrones de niveles de energ,a in"eriores ascienden a niveles superiores. )l estado de excitación de un átomo es "uga; # los electrones as, despla;ados% vuelven nuevamente a sus niveles originales% a la ve; +ue emiten energ,a en "orma de ondas luminosas.

L*t*o

.ot"s*o

MATERIALE  REACTI=O 1. echero unsen 2. 9lambre de Nicromo 3. Mcido clorh,drico Tcn*c" O#e"to*"

o'*o

4loruro de sodio 4loruro de calcio 4loruro de bario 4loruro de estroncio 4loruro de potasio

Limpieza del alambre de Nicromo:

- tomar el alambre de Nicromo # sumergir en la cápsula +ue contiene 54l & . - llevar a la llama en la parte incolora # observar si existe coloración > presencia de impure;as en el alambre ? - repetir la operación hasta +ue el alambre no coloree la llama del mechero. - Luego proceder como se indica a continuación8 Sodio :

- colocar en el alambre limpio% un poco de la solución de cloruro de sodio > Na4l ? # llevar a la parte a;ul de la llama. - =bservar el color +ue se produce en la llama # anotar. Potasio, Calcio , Estroncio y Bario :

- con el alambre limpio% proceder en "orma similar a la indicada en el ensa#o de 'odio% con cada una de las muestras de 4loruros de Potasio% 4alcio% )stroncio # ario. - =bservar el color producido en cada caso # anotar sus resultados. REULTADO: <)'7B9

4=L=B 9 L9 LL99

Na4l K4l 4a4L2 a4l2 'r4l2

1.,. SISTEMA PERIODICO: FAMILIA DE LOS HALOGENOS

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NORTE


$ctualmente, todos los !tomos de la tabla periódica est!n descritos por su estructura electrónica de acuerdo a la teoría cu!ntica moderna. $sí si el %ltimo electrón de un determinado elemento, ubicado en el orbital #- pertenece al grupo de %)# &"!a%"#. "i lo es en un orbital + pertenece a %)# ) &"!a%"# y &"!a%)*$"#. El orbital $ distingue a %)# &"!a%"# $" !a#*'*/ . Minalmente los elementos cuyo %ltimo electrón est! en el orbital 0 corresponden a %a# !*"a# aa# . El estudio de la tabla periódica, se basa en& PERODO& Est! conformado por todos los elementos pertenecientes a una fila 8hori-ontal< en la tabla. GRUPO& Est! conformado por todos los elementos pertenecientes a una columna 8vertical< en la tabla. METAL: "ustancia o me-cla 8aleación< que tiene lustre y brillo y es buen conductor del calor y de la electricidad. NO METAL& Es un elemento que no exhibe características de un metal. a mayoría de los no metales son gases 8por ejemplo, 'loro u (xígeno<, o sólidos 8por ejemplo Mósforo o $-ufre<. os no metales sólidos son usualmente sustancias duras y quebradi-as. El >romo es el %nico no metal líquido. METALOIDE& Es una sustancia que tiene tanto propiedades de metal como de no metal. Estos elementos como el "ilicio 8"i< y el Nermanio 8Ne<, son usualmente buenos semiconductores, elementos que en estado puro y a temperatura ambiente son pobres conductores de la electricidad3 pero que a temperaturas elevadas se convierten en buenos conductores de la electricidad.

a mayoría de elementos de la tabla periódica, de importancia en la química y medicina legal, son los metales pesados, que incluye, al plomo, plata y mercurio. Estos metales 8$g,9g:< act%a en el organismo como Qinhibidores en-im!ticos irreversiblesR causando la intoxicación, si no hay remoción inmediata, causa la muerte.

MATERIALES Y REACTIVOS  @: tubos de ensayo  @ esp!tula de vidrio  @ gradilla  : goteros = vasos :L? m   @ luna de reloj  "olución ?.@ / de *aM.  "olución ?.@ / de *a'l. 15

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NORTE


"olución ?.@ / de *a>r. "olución ?.@ / de *a). "ol. $g*(= ?,@ / $lcohol BLS "ol. de fenolftaleína 0ro-os de litio "odio Potasio

PROCEDIMIENTO 1. F)&a'*/ $" +"'*+*!a$)# ') ANO ,: 'oloque en ; tubos de ensayo y proceda seg%n el esquema&

TUBO

1

SOLUCIÓ N *aM *a'l *a>r

2

,

4

1&L 3

1&L

3

3

3

1&L

3

1&L *a) ANO, 5.6 &L 5.6 &L 5.6 &L 5.6 &L $gite y espere a que sedimenten los precipitados formados RESULTADOS:

DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333 CUESTIONARIO @.O Escribir las ecuaciones correspondientes a cada reacción ocurrida en los tubos de ensayos :.O /encione la importancia de la familia de los halógenos en medicina

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NORTE


1.4. REACCIONES 7UMICAS. REACTIVIDAD DE LOS METALES na ecuación química es la representación gr!fica de una reacción. En las ecuaciones químicas los reactivos se escriben, por convención a la i-quierda y los productos a la derecha después de una flecha que significa produce. 6)ME4E*0E" 0)P(" 6E 4E$'')T*& $.O '(/>)*$')T* ( $6)')T* >.O 6E"'(/P(")')T* '.O ")/PE 6E"P$U$/)E*0( ( ")/PE ""0)0')T* 6.O 6(>E 6E"P$U$/)E*0( ( 6(>E ""0)0')T* )ndique el tipo de reacciones al que pertenece cada una de las siguientes ecuaciones& 9:"(;



>a'l:

'a'(= :9'l

calor 

Un

>a"(;



:9'l

'a(



'(:

Un'l:



9:

MATERIALES Y REACTIVOS  @: tubos de ensayo  @ gradilla  : goteros  = vasos :L? m  = luna de reloj  0ro-os de itio, potasio y sodio met!lico.  /g:'l ?,:/  'a'l: ?,:/  "r'l: ?,:/  9:"(; ?,:/  $lcohol etilico "ol. de fenolftaleína  2. Fa&*%*a $" %)# &"!a%"# a%'a%*)# 8E% $)'"!" "a%*9a " #; &"#a <#!a +'!*'a=:  En un vaso con @?? ml de agua  $gregue = gotas de fenolftaleína.  $dicione un tro-o de litio y c%brase el vaso con una luna de reloj.  $note sus observaciones.  4epita la misma experiencia con un tro-o de sodio y potasio 8$quí tenga mayor cuidado<

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NORTE


,. Fa&*%*a $" %)# &"!a%"# a%'a%*)>!<")#    

En = tubos de ensayo coloque separadamente :? gotas de soluciones de cloruro de magnesio 8/g'l:<, cloruro de calcio 8'a'l :< y cloruro de estroncio 8"r'l :<. $gregue : ml de 9 :"(; :/ a cada uno agite y espere la sedimentación de los precipitados. $l tubo que contiene /g'l : agregue : ml de alcohol. $note sus observaciones.

RESULTADOS:

DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333 CUESTIONARIO @.O Escribir las ecuaciones correspondientes a cada reacción ocurrida en los tubos de ensayos :.O V$ qué se debe la reactividad de los metales alcalinos con agua, la formación de llama en algunos casos y el cambio de coloración cuando se agrega fenolftaleína a la solución finalW

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NORTE

MANUAL DE LABORATORIO QUÍMICA

PRÁCTICA N° 4 ENLACE 7UMICO I. INTRODUCCIÓN El enlace químico puede definirse como la fuer-a ce adhesión entre los !tomos 8caso de moléculas< o iónes 8caso de los compuestos iónicos<

E%a'" */*') El enlace iónico se refiere a las fuer-as electrost!ticas que existen entre iones con carga opuesta. os iones pueden formarse a partir de !tomos por la transferencia de uno o m!s electrones de un !tomo a otro. as sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema i-quierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha 8excluyendo a los gases nobles<. /a

0

Cl

/aCl

E%a'" ')?a%"!" El enlace covalente, es el resultado de compartir electrones entre dos !tomos. os ejemplos mas conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no met!licos entre si. &

0

&

&

&

E%"'!/%*!)# 0;"!"# @ $<*%"# na sustancia cuyas soluciones acuosas contienen iones y por tanto conducen la electricidad se denomina "%"'!/%*!). na sustancia que no forma iones en solución se denomina ) "%"'!/%*!) . 9ay dos categorías de electrólitos. Pr!cticamente todos los compuestos iónicos 8como *a'l< y unos cuantos compuestos moleculares 8como 9'l< existen en solución total o casi totalmente como iones. 0ales compuestos se denominan "%"'!/%*!)# 0;"!"# . 0ambién hay algunos compuestos moleculares que producen una concentración peque#a de iones cuando se disuelven, éstos son "%"'!/%*!)# $<*%"# . Por ejemplo, en una solución de !cido acético @/, la mayor parte de soluto esta presente como moléculas de '9 ='((9. "olo una peque#a fracción 8cerca del @S< del '9='((9 esta presente como iones 9  y '9='((O 'uando un electrolito débil como el !cido acético se ioni-a en solución, escribimos la reacción de la manera siguiente& C&1C22& 3a%4

5 0 & 3a%4 0 C&1C22 3a%4

os químicos emplean una flecha doble para representar la ioni-ación de los electrólitos dobles y una flecha sencilla para representar la ioni-ación de los electrólitos fuertes. Por ejemplo, al ser el 9'l un electrolito fuerte, escribimos la ecuación para la ioni-ación del 9'l como sigue& 22


NORTE

&Cl 3a%4

MANUAL DE LABORATORIO QUÍMICA 0

& 3a%4

5

0 Cl 3a%4

F;$a&"!) $"% "+"*&"!) El que una solución condu-ca o no la electricidad puede determinarse empleando un dispositivo como el que se muestra en la figura. Para encender el foco, debe fluir una corriente entre los dos electrodos 8!nodo y c!todo< que est!n sumergidos en la solución. $unque el agua en si es mal conductor de la electricidad, la presencia de iones hace que las soluciones acuosas se conviertan en buenos conductores. os iones transportan carga eléctrica de un electrodo a otro, cerrando el circuito eléctrico. Por ejemplo, la conductividad de las soluciones de *a'l se puede atribuir a la presencia de iones en la solución.

S"lcón de Na*l c"ndct"ra de electrcdad

II. OBJETIVOS 6iferenciar compuestos iónicos de compuestos covalentes bas!ndonos en sus diferencias de conductividad de la corriente eléctrica. • 6iferenciar a los electrolitos fuertes y débiles por su capacidad de conducir la corriente eléctrica. •

III. PARTE EXPERIMENTAL 1. • • • • • • • • • •

REACTIVOS Etanol "acarosa $cetona "olución de 'a'l: ?,@ / "olución de 'u"(; ?,@ / "olución de 9'l ?.@/ "olución de '9='((9 ?.@/ "olución de *a(9 ?.@/ "olución de *9;(9 ?.@/ "olución de *a'l ?.@/

"olución de '9='((*a ?.@/ X'l(=

• • •

"olución de 9'l I /

• • •

"olución de '9='((9 I / 'a'(= Un granallas

2.

MATERIALES • Equipo para medir conductividad eléctrica

la 23


• •

NORTE

>eac2ers 0ubos de ensayo


• •

Nradilla Esp!tula

,. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS En cada una de las siguientes pruebas clasificar cada sustancia como buen conductor, pobre conductor o como no conductor de la electricidad. 0ome un equipo como el que se muestra en la figura anterior.  'oloque unos @? m de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad. 4epita el experimento con agua potable. Ensaye una por una las dem!s soluciones y  líquidos propuestos. 

,.1. RESULTADOS: 'olocar con un aspa la característica de conductividad que le corresponde a cada sustancia. MUESTRA

BUEN CONDUCTOR

POBRE CONDUCTOR

NO CONDUCTOR

$gua $gua potable $lcohol etílico "ol. "acarosa "ol. 'a'l: "ol. 'u"(; $cetona

,.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333 4. COMPARACION DEL COMPORTAMIENTO DE ACIDOS- BASES Y SALES: 0omar un volumen igual de las soluciones que se muestran en la tabla y probar conductividad. En cada una de las siguientes pruebas clasificar cada sustancia como buen conductor o pobre conductor.

4.1. RESULTADOS: 'olocar con un aspa la característica de conductividad que le corresponde a cada sustancia. MUESTRA

BUEN CONDUCTOR

POBRE CONDUCTOR

9'l ?,@ / '9='((9 ?,@ / *a(9 ?,@ / *9;(9 ?,@ / *a'l ?,@ / '9='((*a ?,@ / 24


NORTE


4.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK

6. EL EFECTO DE LA FUSION DE UNA SAL 'olocar una peque#a cantidad de clorato de potasio X'l( =, o de cualquier otra sustancia con bajo punto de fusión, en una c!psula de porcelana y ensayar su conductividad. 'alentar el crisol hasta que la sustancia funda y ensaye nuevamente la conductividad. 6espués de esto lavar y secar los electrodos cuidadosamente.

6.1 RESULTADOS C%O,

S* 0;$*

F;$*$a

6.2 DISCUSION Y RESULTADOS 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333

.

COMPARACION DE DATOS COMPORTAMIENTO 7UIMICO

DE

CONDUCTIVIDAD

CON

EL

'omparar el comportamiento de 9'l I/ y de '9 ='((9 I/ en los siguientes casos& $. 4eacción frente a tro-os de m!rmol 8'a'( =<& verificar la velocidad del desprendimiento de gas '(: 25


NORTE


>. 4eacción frente a granallas de -inc& verificar la velocidad de desprendimiento de gas 9 : 9'l

'9='((9

'a'(= Un Ecuación química

.1 DISCUSION Y CONCLUSIONES 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333

IV. CUESTIONARIO @.

Explicar la conducción de una corriente eléctrica a través de un cable met!lico

:.

6efina los términos c!todo y !nodo

=.

Escriba el nombre y fórmula de cinco !cidos fuertes y cinco !cidos débiles.

;.

Escriba el nombre y fórmula de cinco bases fuertes y cinco bases débiles.

26


NORTE


PRÁCTICA N° 6 TCNICAS DE SEPARACIÓN "e conoce como mezcla a aquella materia compuesta por dos o m!s sustancias unidas físicamente, es decir que cada componente conserva su identidad y propiedades fundamentales. Para separar o purificar los componentes de la me-cla, se conocen diversas técnicas, cuya elección depender! de las características de la muestra, disponibilidad de materiales y reactivos, grado de pure-a del producto final, factores económicos entre otros. Entre las técnicas m!s empleadas se tienen& la decantación, filtración, destilación y extracción.

D"'a!a'*/: "e emplea para separar sólidos de líquidos o líquidos inmiscibles que conforman una me-cla. "i la naturale-a de la muestra lo permite, se deja en reposo para que las partículas sólidas sedimenten por la acción de la gravedad. En caso contrario, se procede a decantar, inclinando el recipiente y dejando verter el líquido a otro recipiente 8Migura I<.

F*%!a'*/: Procedimiento para separar sólidos de líquidos. "e emplea un medio filtrante de superficie porosa, que retiene el precipitado mientras que el líquido pasa a través de él. 27


NORTE


El líquido que pasa recibe el nombre de filtrado y los sólidos retenidos se conocen como residuo o precipitado. 9ay dos formas de filtración& por gravedad y por succión o al vacío 8Migura G<.

a. Filtración por gravedad : 'om%nmente se emplea el embudo de v!stago largo y papel de filtro, cuyas dimensiones dependen del volumen del precipitado 8tama#o del embudo< y del tama#o de las partículas 8porosidad del papel de filtro<

. Filtración por succión o al vacío: En ella se acelera la separación mediante el uso de un matra-, llamado 2ita-ato, y la aplicación de succión. 'omo medio filtrante se emplea los crisoles filtrantes de vidrio, de porcelana o de Nooch y los embudos de >uchner y 9irsh 8cuando los precipitados son voluminosos y gelatinosos<. $ excepción del crisol de vidrio, se coloca un disco de papel de filtro o una capa filtrante de lana de vidrio o fibra de asbesto sobre el fondo perforado para poder efectuar la filtración.

D"#!*%a'*/: 28


NORTE


/étodo de separación de los componentes de una solución bas!ndose en sus presiones de vapor relativas. 'onsiste en la conversión de un líquido a vapor mediante la ebullición 8vapori-ación< y el enfriamiento de éste para retornar al estado líquido 8condensación<. El líquido que posee menor temperatura de ebullición se vapora primero y se separa de la me-cla. Destilación Simple : Para separar un líquido vol!til de impure-as no vol!tiles. Ejemplo& el agua potable que contiene sales disueltas en ella 8Migura C<

E!a''*/: Es una operación que tiene como objeto separar una sustancia del material sólido o líquido que lo contiene, con el fin de purificarla mediante el uso de un solvente inmiscible con el material en el que se encuentra la sustancia que se quiere aislar. os solventes m!s comunes son agua, éter etílico, éter de petróleo, etanol, benceno. Por extracción se aíslan y purifican numerosos productos naturales como& vitaminas, alcaloides, grasas, hormonas, colorantes, etc. os tipos de extracción pueden ser & a< Extracción líquido . sólido : 'uando la muestra a extraer se encuentra al estado sólido 8Migura B< b< Extracción líquido-líquido.O 'uando la muestra a extraer es una solución o una suspensión 8Migura @?<

29


I.

NORTE


OBJETIVOS

• $plicar las técnicas fundamentales de separación de me-clas

@. Explicar en qué propiedades se fundamentan cada una de las técnicas de separación observadas. 6ar ejemplos de su aplicación.

PRÁCTICA N  PREPARACIÓN DE SOLUCIONES NORMALES Y ESTANDARIACIÓN I. INTRODUCCIÓN La# $*#)%;'*)"# ) #)%;'*)"# & son me-clas de dos o m!s elementos o compuestos que tienen aspecto homogéneo incluso a la mayor amplificación posible de la lu- visible. as sustancias en disolución usualmente se hallan dispersas como moléculas o iones simples o como agregados de unas pocas moléculas. S)%?"!" 8$*#)%?"!"=: Es el medio en el cual se me-clan o disuelven las otras sustancias. Neneralmente es un líquido como el agua. S)%;!)& Es la o las sustancias que se disuelven en el solvente. Puede ser un líquido, un gas, o un sólido. S)%;*%*$a$: Es la cantidad m!xima de dicha sustancia que puede formar una disolución 8que puede ser disuelta< a determinadas presión y temperatura.

1.1 FACTORES PRINCIPALES 7UE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD: •

• • • •

as sustancias que tienen estructuras y fuer-as intermoleculares similares son, generalmente, m!s solubles entre sí que aquellas que son diferentes3 lo similar disuelve lo similar. as altas temperaturas producen usualmente solubilidades mayores excepto para los gases en los líquidos. os cambios de presión afectan principalmente las soluciones gaseosas, cuando se incrementa la presión, se incrementa la solubilidad del gas en la solución. "uperficie de contacto& a interacción solutoOsolvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con m!s rapide- 8pulveri-ando el soluto<. $gitación& $l agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente contin%an la disolución 30


NORTE


1.2 CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES SEGN LA CANTIDAD DEL SOLUTO EN LA SOLUCIÓN: "oluciones concentradas& as soluciones que contienen grandes cantidades de soluto disueltas en el solvente. • "oluciones diluidas& as soluciones que contienen peque#as cantidades de soluto disueltas en un solvente. • "olución saturada& as soluciones que no se puede disolver m!s soluto en un solvente, sin cambiar las condiciones. • "olución insaturada& as soluciones que en la solución hay una cantidad de soluto menor que la necesaria para saturarla. •

1., UNIDADES DE CONCENTRACÓN DE LAS SOLUCIONES Porcentualidad @. P)'"!a"  8 P"#) " V)%;&" < Es la cantidad de gramos de soluto en @?? mililitros de solución.

2.

P)'"!a"  8 V)%;&" " V)%;&" = Es la cantidad de volumen de soluto en @?? mililitros de solución.

,.

P)'"!a"  8 P"#) " P"#) = Es la cantidad de gramos de soluto en @?? gramos de solución.

Molaridad La M)%a*$a$ 8M= & Es el n%mero de moles de soluto o especie de interés que se encuentra disuelta de manera homogénea en un litro de la solución .

31


NORTE


L)# &)%"# $" ;a #;#!a'*a & "on unidades para cuantificar la cantidad de especie química que participa en una reacción, para facilitar de manera significativa los procedimientos de c!lculo necesarios, se usa en lugar de la masa del reactivo participante. N & gramos de soluto P/ & /asa molecular Normalidad La N)&a%*$a$ 8N=: Es el n%mero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

El *%mero de Equivalentes se deduce a partir de los gramos de soluto y su peso equivalente.

Y & *%mero de iones activos yo electrones participantes en la reacción.

1.4 FUNDAMENTO TEÓRICO DEL EXPERIMENTO El *a(9 es soluble en 9 :( y desaloja sus iones hidroxilo 8O(9< que pueden ser cuantificados por una muestra patrón de >iftalato de potasio. 6e la *ormalidad despejamos N N Z * x Peq x 5 N Z ?.@Eq x ;?gEq x ?.@ El equivalente 8Peso Equivalente< del *a(9 ser! su masa molecular ;? entre @, puesto que presenta un solo hidroxilo 

$dvertencia& 'onsiderar mas de ?,;g 8?,;L, ?,L?g<, pues el *a(9 tiende a carbonatarse. E#!a$a*9a'*/: "e usan patrones primarios& En este caso el >iftalato de Potasio. a reacción es la siguiente& C22&

C22/a

 *a(9 C226

 9:( C226

32


NORTE


/ Z :?;.:= gmol / Z ;? gmol En base a esta reaccción se deduce

6e la cantidad de >iftalato de X  y del volumen de *a(9 se deduce la *ormalidad exacta del *a(9.

C%';%)# $" %a N)&a%*$a$ Ea'!a "e aplica la siguiente fórmula

Ejemplo&

N

II.

Na.H

 00999 E

OBJETIVOS:

• Estandari-ar una solución de concentración conocida.

III. PARTE EXPERIMENTAL 1. REACTIVOS • • • • • •

9idróxido de "odio entejas >iftalato de Potasio 9'l concentrado 5inagre >lanco 7cido *itrico 6iluido 'arbonato de "odio

2.

MATERIALES

• • • • • • •

Miola L?? m "oporte niversal >agueta Esp!tula >ombilla de 1ebe Pipetas @?m, Lm >alan-a $nalítica 33


•

>ureta L?m

NORTE


•

/atra- y >eac2er @??m

,. ESTANDARIACIÓN DE NAOH 5-1N a< b< c< d<

'olocar el *a(9 ± ?,@ * en una bureta hasta la línea de referencia cero. Por otro lado, en un matra- tipo erlenmeyer, colocar :?? mg de biftalato de potasio y disolver con :? m de 9 :( destilada y agitar3 a#adir luego fenolftaleína al @S en etanol, ))) gotas. $#adir gota a gota desde la bureta el *a(9 ± ?,@ * sobre la solución del enlenmeyer hasta la aparición de un color ligeramente rosado. $notar el gasto& N. $plicar la fórmula respectiva y hallar la normalidad exacta.

,.1 RESULTADOS Preparación de *a(9 ± ?,@ * y estandari-ación. 'ompletar la tabla&

,.2 DISCUSIONES Y CONCLUSIONES KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK

4. TITULACIÓN DE ÁCIDOS DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA En la bureta adicionar m!s solución de *a(9 y proceder a titular los !cidos que se muestran en la tabla.

4.1 DISCUSION Y CONCLUSIONES 34


NORTE


33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333

IV.

CUESTIONARIO

@.

"e prepara *a(9 en solución acuosa de la siguiente manera& se ponderar!n : g de masa de dicho compuesto y se diluyeron con 9 :( cantidad suficiente para :L? m3 V'u!l ser! su normalidad aproximadaW

:.

6el problema anterior, se estandari-a usando :?? mg de >iftalato de Potasio 8/ Z :?;,:= gmol< y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidróxido de sodio ± ?,: *3 gast!ndose L,@ m, usando fenolftaleína como indicador. V'u!l es la normalidad exactaW

=.

"e tiene un !cido acético en solución acuosa3 la concentración es desconocida. 6e dicha muestra se miden @? m y se valoran con la solución anterior gast!ndose L m. V'u!l es la reacción que ha ocurrido y la normalidad exacta del !cido acéticoW.

;.

V'ómo prepararía 9'l ± ?,: * a partir de un 9'l concentrado == [p[p y ρ Z @,@C gmW. $sumir un volumen de preparación igual a L?? m.

L.

VPor qué las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandari-adas, cuando se trabaja en valoracionesW

I.

Explicar la conducción de una corriente eléctrica a través de un cable met!lico

G.

6efina los términos c!todo y !nodo

C.

Escriba el nombre y fórmula de cinco !cidos fuertes y cinco !cidos débiles.

B.

Escriba el nombre y fórmula de cinco bases fuertes y cinco bases débiles

35


NORTE


PRÁCTICA N° K

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL +H Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS I. INT INTROD ODUC UCCI CIÓN ÓN a escala escala del p9 es utili-ada utili-ada para medir la concentración de iones iones hidronio y fue desarrollada por "orensen en @B?B. "eg%n su propia definición el p9 de una solución es el valor negativo del logaritmo logaritmo de la concentración de iones iones hidrógeno.

P)!"'*a% $" H*$)"*/ 8+H= & el p9 se determina con la concentración concentración de 9 9 en moles moles  litro y se calcula calcula el p9 mediante la siguiente siguiente fórmula& fórmula&

T")a $" B)#!"$>L)@ $" '*$)# @ a#"#: ácido: especie con tendencia a ceder o donar iones 9 . base: especie con tendencia a aceptar iones 9 .

Reacción ácido-base: reacción de de transferencia de un 9

9'l  7cido

9:( \ 9=(  'lO@ base Par !cidoO base conjugado

ácido& ácido& sustancia de la que puede extraerse un ión 9 . base: sustancia que puede extraer un ión 9  de un !cido.

A;!)*)*9a'*/ $"% a;a:

36


NORTE


XA Z Constante del producto iónico del agua

I$*'a$)"# I$*'a$)"# ;&*')# '*$)>a#": n indicador químico es un !cido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, se tratan por lo general de sustancias que sufren un cambio perceptible de color dentro de un peque#o intervalo de p9

El equilibrio entre las dos formas de color color se afecta por la concentración concentración de los iones hidrógeno de la solución.

C)#!a!" $" ";*%**): a cons consta tant ntee de equi equili libr brio io se apli aplica ca a elec electr trol olit itos os débi débile less por por que que esta estass no se ioni ioni-a -ann completamente, también se le conoce como constante de disociación Xd o Xa ZXb.

37


NORTE


C)#!a!" $" a'*$"9 8a=: Es aquella que determina cuanto se disocia del acido y la fuer-a de este. Ejem. os !cidos m!s fuertes como el fosfórico f osfórico y carbónico poseen constantes de disociación grande C)#!a!" $" a#*'*$a$ 8=: Es aquella que determina determina cuanto se disocia de la base y la fuer-a de este. +a &Es el valor valor matem!t matem!tico ico que se le le da cuando cuando se se aplica aplica el menos menos logaritm logaritmoo de Xa.

pKb :Es el alor matemático que se le da cuando se aplica el menos menos logaritmo de !b.

38


NORTE


S)%;'*/ A&)!*;a$)a & Es aquella que opone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos, o al cambio de p9, a%n cuando se agrega un !cido a una base fuerte a la solución. E0"'!) $" *) ')&: Es un despla-amiento del sistema en equilibrio por la adición de un compuesto que al disociarse produce un ión com%n con las especies químicas en equilibrio.

Ca+a'*$a$

A&)!*;a$)a: Es la cantidad de !cido o base que admite un amortiguador sufriendo un cambio de p9 en una unidad, es m!xima en su pX y es tanto mayor cuanto m!s concentrado es el sistema. a solución buffer o solución amortiguadora esta formada por& S*#!"&a '*$) > #a% & constituido por un !cido débil y su sal conjugada 8una sal de @. ese !cido y una base fuerte< 8Ejm. '9='((9 y '9='((*a<, S*#!"&a a#" > #a% & constituido por una base débil y su sal conjugada 8Ejm. *9 ;(9 :. y *9;'l< S*#!"&a #a%*): constituido por dos sales siendo una monosistituida 8*a9 :P(; < =. siendo esta m!s acida que la otra que es disistituida 8*a :9P(; <.

M"'a*#&) $" A''*/ $" %a# S)%;'*)"# B;00" a regulación del p9 de una solución se da por una reacción de neutrali-ación.

39


NORTE


a relación entre p9, pXa y la concentración de un !cido y su base conjugada se pueden expresar mediante la ecuación de 9enderson H 9asselbach.

A.

E';a'*/ $" H"$"#)  Ha##"%a%'( +aa $"!"&*a +H $" ;a #)%;'*/ ";%a$)a $" a'*$) $<*% @ ;a #a% $" a#" ');a$a .

B. E';a'*/ $" H"$"#)  Ha##"%a%'( +aa $"!"&*a +H $" ;a a#" $<*% @ ;a #a% $" a'*$) ');a$).

Sistemas Buffer en el organismo humano

>uffer Mosfato el cual esta compuesto por el par sal !cido 9P( ;Z 9:P(;O el cual esta presente en el citoplasma celular, mantiene un valor de p9 cercano a G,;. • >uffer >icarbonato formado por par sal !cido 9'( =O9:'(= el cual mantiene un rango de p9 G,:OG,;, traba en el interior del eritrocito y en la célula renal. • >uffer de proteínas se comportan como !cidos débiles y confieren la capacidad de actuar como amortiguadores del p9 8Ejem. 9emoglobina<. •

II. OBJETIVOS • 6eterminar experimentalmente el p9 de soluciones por el método colorimetrico y potenciometrico& o *a(9 ?.?@ / o 9'l ?.?@ / o '9='((9 ?.@ / o *9;(9 ?.@ / o *9;'l ?.@ / o (voalbumina 6eterminar el color al que vira un indicador dado y por tanto determinar si se trata de un p9 !cido o b!sico. • 5erificar experimentalmente el p9 de una solución amortiguadora. •

40


NORTE


III. PARTE EXPERIMENTAL 1. REACTIVOS $mortiguador fosfato ?.@/ p9 G Menoftaleina @S $-ul de timol $-ul de bromofenol 4ojo metilo $-ul de bromotimol *a(9 ?.?@ /

• • • • • • •

9'l ?.?@ / '9='((9 ?.@ / *9;(9 ?.@ / *9;'l ?.@ / *a'l ?.BS (voalbumina

• • • • • •

2. MATERIALES • • • • • • • • •

,.

>ureta :L m 0ubos de ensayo Nradillas Miolas Pipetas L H @? m >ea2er L? m Mrascos de vidrio Papel indicadores&. $-ul, amarillo y rojo. Potenciómetro

CÁLCULO TEÓRICO DEL +H DE SOLUCIONES SUSTANCIA

ACIDO FUERTE

EJEMPLO HC% 5.51 M

HIDRÓLISIS

+H

HC% Q H  C%> a hidrólisis de un !cido fuerte es completa

K

˂

FÓRMULA +H  > %) H Para 9'l ?.?@/ p9 Z O log ]?.?@^ p9 Z :

+H  14  +OH

BASE FUERTE

NaOH 5.51 M

+OH  > %) OH>

NaOH Q Na  OH> a hidrólisis de una base fuerte es completa

K

Para *a(9 ?.?@/ p(9 Z O log ]?.?@^ p(9 Z : p9 Z @; H : Z @:

>

CH,COOH W CH,COO  H ÁCIDO DBIL

BASE DBIL

CH,COOH 5.1 M



a hidrólisis de un !cido débil es parcial.

+H  +a > %) CH ,COOH K

˂

Xa Z ]'9='((O^]9^ ]'9='((9^

NH 4OH

NH,  H2O W NH4  OH>

5.1 M

a hidrólisis de un !cido débil es parcial.

Para '9='((9 ?.@ / p9 Z _8;.GI< O _log]?.@^ p9 Z :.CC

K

+H  + > +  %) NH4OH Para *9;(9 ?.@ / p9 Z @; O _ 8;.GI<  _log]?.@^

41


NORTE


Xa Z ]*9;^ ](9O^ ]*9=^

p9 Z @@.@:

K Sa%"# $" A'*$)# F;"!"# @ Ba#"# F;"!"#

S E L A S

Sa%"# $" A'*$)# F;"!"# @ Ba#"# D<*%"#

Sa%"# $" A'*$)# D<*%"# @ Ba#"# F;"!"#



NaC%-

NaC% Q Na  C%

Ca8NO,=2

*inguno de los cationes o aniones se hidroli-a, por tanto la solución permanece neutra

NH4  C%> W NH,  C%>  H NH4C% 5.1 M

En este caso el catión se hidroli-a para producir iones 9. El anión no se hidroli-a. a solución tiene p9 !cido.

+H   + >  + >  L) #a% K

˂

5.1 M

El anión se hidroli-a para producir iones (9O. El catión no se hidroli-a. a solución tiene p9 b!sico.

Para *9;'l ?.@ / p9 Z _ 8@;< O _ 8;.GI< O _ log ]?.@^ p9 Z L.I:

CH,COO>  Na  H2O W CH,COOH  OH>  Na CH,COONa

>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>

>

+H   +   +a   %) #a% K

Para '9='((*a ?.@ / p9 Z _ 8@;<  _ 8;.GL<  _ log]?.@^ p9 Z C.=C

4. DETERMINACIÓN DEL +H DE SOLUCIONES MEDIANTE EL MTODO COLORIMETRICO& 4.1

UTILIANDO PAPEL INDICADOR Preparar una batería de I tubos con @?m de cada solución, usar el papel indicador, compare con su tabla de referencia 8del papel indicador< y anotar los resultados

42


NORTE


RESULTADOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333 4.2 UTILIANDO SOLUCIONES INDICADORAS Preparar la siguiente batería de tubos con @?m de cada solución. sar la solución indicadora adecuada de acuerdo al p9 teórico. $#adir de ) a )) gotas del indicador, anotar

43


NORTE


RESULTADOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ________________________

4.,

METODO POTENCIOMETRICO 0omar @? ml de cada solución y medir el p9 sumergiendo el electrodo del potenciómetro en la solución. $ntes se siguen los pasos previos& @. :.

avar electrodo con agua destilada. 'alibrar el potenciómetro con una solución buffer 8p9Z ;<

RESULTADOS:

DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333

44


6.

DETERMINACION

DE

NORTE

LA


CAPACIDAD

AMORTIGUADORA

Prepara una bureta con 9'l ?.?@/ Preparar una batería de ; erlemeyer con @? m de las siguientes soluciones& $gua destilada, *a'l ?.BS, $lbumina L?S, $mortiguador fosfato p9 G . • Proceda agregar )) gotas del indicador rojo de metilo y titular uno por uno con 9'l ?,?@/. $notar el gasto correspondiente. • •

RESULTADOS

DISCUSION ` CONCLUSIONES KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK

IV. CUESTIONARIO @. :. =. ;. L. I. G. C.

V'u!l es el sistema amortiguador que usa la sangre para mantener el p9 en G,=L aproximadamenteW V'u!l es el p9 de un !cido débil 8!cido acético X $Z@,C Y @? OL< ?,?@/W V'u!l ser! el p9 de una base débil ?,?@ / de X >Z :,= Y @?OLW V'u!l ser! el p9 de un 9'l ?,??@ /W V'u!l ser! el p9 de una base fuerte ?,?@/W VDué tipo de amortiguador usa el sistema intracelularW VDue vol%menes necesitaría de *a9 :P(; ?.:/ y *a :9P(; ?.:/ para preparar @? m de un $mortiguador fosfato p9 ZG sabiendo que su pXZG.:W 'omplete el siguiente cuadro

45


0E(4F$ ácido base Neutralización

"RR#E$%&S

Ecuación

→ # , # + + ,# − ← :

NORTE


'R($S)ED

→

#" + ' − ← " − + '#

*E+%S Morma enlace covalente dativo. → "+ ' ← " ← ' •

•

Limitación

PRACTICA N°  EVALUACION PARCIAL

PRACTICA N° Z REPASO

46


NORTE


PRÁCTICA N 15 ESTEREO7UMICA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

I. INTRODUCCIÓN a estereoquímica es el estudio de la estructura tridimensional de las moléculas.

D"0**'*/ $" *#/&") "e llaman isómeros a aquellas moléculas que poseen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. "e clasifican en isómeros estructurales y estereoisómeros. I#/&")# "#!;'!;a%"# os isómeros estructurales difieren en la forma de unir los !tomos y a su ve- se clasifican en isómeros de cadena de posición y de función E#!"")*#/&")# os estéreoisómeros tienen todos los sustituyentes idénticos y se diferencian por la disposición espacial de los grupos. "e clasifican en isómeros geométricos, enantiómeros y diastereómeros I#)&"a G")&
C&7C&1 &

%is575pen!eno

Br Cl

C&1 &

384 595*romo595%loropropeno

&1C &

& C&7C&1

!rans575pen!eno

Cl Br

C&1 &

34 595*romo595%loropropeno

47


NORTE


C"!) ;*a% ) a#*&
9 9='

'

:

9='

'9=

' '9:

>r

'9=

>r

);uiral

Quiral

N)&"'%a!;a R @ S $" !)&)# $" 'a))# ;*a%"# Es el sistema mas aceptado para nombrar la configuración de un carbono quiral, se sigue este procedimiento en dos pasos& @. $signar una prioridad a cada grupo enla-ado al carbono quiral,. os !tomos con n%meros atómicos mayores reciben prioridades mayores. :. 'olocando al grupo de menor prioridad atr!s3 dibuje una flecha desde el grupo de menor prioridad hasta el de mayor prioridad. "i el sentido es horario, la configuración es 43 si el sentido es antihorario, la configuración es ".

&7/

C22&

C22&

C

C

C&1

&

%on#igura%ion "

&1C

/&7

&

%on#igura%ion .

II. OBJETIVOS 4econocer la importancia de la estereoquímica para el aprendi-aje de la química org!nica. •

•

4econocer la importancia de la estereoquímica en la medicina

III. PARTE EXPERIMENTAL 'on la ayuda de modelos moleculares, identificar los carbonos quirales, y desarrollar los siguientes ejercicios& @. 6eterminar el tipo de isomería geométrica en cada uno de los siguientes casos. 48


&1C &

&1C &7/

C22&

NORTE

&1C

&

&

C&2

ClC&7

C22&

&1C


Br

C&2 C&7C&1

C<&=

C&1

F

C&7C&1

&7/

I

&7/

C&7C&1

Cl

:. 6eterminar el tipo de configuración 4 y " en cada una de las estructuras siguientes.

C&7C&1 C

C&1

&2

&

&

C&1

&

C

C

/&7 C&2

&1C

C&7Cl

Cl

Br 2& C22&

C22& &2

& C&1 &1C C&1

&2

C&1

&1C

/27 C&2

=. 0ra-ar una representación tridimensional correspondiente a cada una de las moléculas siguientes. a< 8"
49


3a4

C&1

Br

C

C

&

Br


& C&1

2&

&

&

2&

&2

C&1

2&

2& &

& C&1

&1C &

& C&1

&1C &

3e4

C&1

C&1 Br

C&1

C&1

&

&

&

C&1

C&1

3%4

C&1

Cl &1C &

3*4

&

3d4

&

Cl

NORTE

C&1 Br

& C&1

&

& 2& C&1

IV. CUESTIONARIO @. )ndique, mediante ejemplos, la importancia de la estereoquímica en la síntesis de f!rmacos. :.

6escriba brevemente la polarimetría.

50


NORTE


PRÁCTICA N° 11 COMPUESTOS HIDROXILICOS

I. INTRODUCCION 1.1 ALCOHOLES Y FENOLES os alcoholes son compuestos de formula general 4 O (9 , donde 4 es cualquier grupo aluilo y (9 es el grupo !idro"ilo . os fenoles también son compuestos que poseen el grupo O (9, pero éste esta unido a un radical arom!tico 8 arilo<. 'on frecuencia se estudian separadamente los alcoholes y los fenoles, pues las propiedades químicas de estos %ltimos son muy diferentes. Entre las propiedades de los alcoholes destacan su acide- y su basicidad, estas propiedades se le atribuyen al grupo hidroxilo que es similar al del agua 8 9 O OH < . os alcoholes al igual que el agua, son !cidos y bases débiles, casi tan !cidas y b!sicas como el agua. $l igual que el agua los alcoholes son lo suficientemente activos como para reaccionar con metales como el sodio, liberando hidrógeno gaseoso. os productos formados se llaman alcó"idos , que son bases fuertes al igual que el *a(9. os grupos (9 en los fenoles son mucho m!s !cidos que en los alcoholes, debido a que el grupo fenilo atrae electrones con m!s fuer-a que los grupos alquilo de los alcoholes. os primeros términos de la serie homólogo son líquidos y los alcoholes superiores son sólidos. "on menos densos que el agua yla densidad aumenta con el n%mero de !tomos de carbono. 0ienen elevados puntos de ebullición debido a que forman puentes de hidrógenos entre sus mismas moléculas, lo que hace difícil que se separen y pasen a la fase gaseosa.

1.1.1 CLASIFICACIÓN DE LOS ALCOHOLES: "eg%n el n%mero de !tomos de hidrógeno unidos al carbono que contiene al H(9 existen tres tipos de alcoholes &

51


NORTE


Alcoholes aromáticos

$quí algunos ejemplos de alcoholes&

1.1.2 REACCIONES DE LOS ALCOHOLES A. REACCION CON EL SODIO METALICO: 'uando se agrega sodio o potasio met!lico, el alcohol reacciona desprendiendo gran energía y liberando hidrógeno. a solución resultante contiene alcóxido de sodio o potasio& '9=(9  *a  '9=(*a  _ 9: /etanol /etóxido de sodio 52


NORTE


a facilidad con que se forman estos alcóxidos va de acuerdo a la acide-. n alcohol primario libera m!s r!pidamente el hidrógeno que uno secundario y que uno terciario& Reactiidad frente al sodio metálico & alc. @[  alc. :[  alc. =[

B. SUSTITUCION POR HALOGENO : El grupo (9 de los alcoholes puede ser sustituido por halógenos. Esta reacción ocurre m!s r!pido con los alcoholes terciarios, mientras que con los alcoholes secundarios es lenta y con los alcoholes primarios es m!s lenta& 4 ='O(9  9'l Un'l : 'loruro de alquilo

4 = ' O 'l  9 :( Rápido

4 :'9(9  9'l Un'l:

4 :'9 O 'l  9:( *ento

4'9:(9  9'l Un'l:

4'9: O 'l  9:( u lento

C. OXIDACION DE ALCOHOLES: os alcoholes primarios y secundarios son f!cilmente oxidables, mientras que los terciarios difícilmente se oxidan&

os alcoholes primarios se oxidan y pasan a aldehídos, y a menos que se retire el aldehído formado del sistema, se oxidar! hasta !cido carboxílico. os alcoholes secundarios se oxidan hasta cetonas, las cuales son difíciles de oxidar, por ello la oxidación se detiene en esta etapa.

53


1.1.,

NORTE


FENOLES. "on compuestos hidroxílicos donde le grupo O(9 se une directamente a un anillo arom!tico. "e caracteri-an por ser m!s !cidos que los alcoholes y por formar complejos coloreados con iones met!licos como el Me =

II. OBJETIVOS • 5erificar las principales propiedades de los compuestos hidroxilicos como alcoholes y fenoles. III. PARTE EXPERIMENTAL 1. REACTIVOS • 4eactivo !cido crómico • 4eactivo de ucas • "olución de borax al @S • "olución indicador fenolftaleina • 7cido sulf%rico concentrado • /etanol • 7cido salicílico • Menol al @S • 4eactivo de Mehling 8$ y >< • nObutanol • :Obutanol • 0er- butanol • $cetona • "odio met!lico ,. MATERIALES O Nradilla O 0ubos de prueba O 'ocinilla O >a#o maría O Pipetas de Lm @ 15&L ,. REACCIÓN CON SODIO METÁLICO & O"!*?)& 5erificar la presencia del grupo (9 en alcoholes, adem!s utili-ar la reacción para diferenciar alcoholes @[ , :[ y =[ . En tubos de prueba limpios y secos colocar aproximadamente @ml de de los alcoholes a ensayar, luego adicionar a cada tubo un peque#o tro-o de sodio met!lico 8+ CUIDADO[ es muy c!ustico, 54


NORTE


manipule con pin-as<. (bservar si se desprende hidrógeno gaseoso y si hay reacción con el sodio. "i se sospecha que el alcohol contiene agua, secarlo primero con cloruro de calcio anhidro o sulfato de magnesio anhidro. 5er el orden de reactividad de los diferentes tipos de alcoholes. $l terminar la prueba se puede comprobar la presencia del alcóxido, adicionando gotas de fenolftaleína al tubo de prueba por aparición de una coloración rojo grosella. #$i uedase un remanente de sodio metálico sin reaccionar% no se debe desec!ar arro&ándolo al lavadero 8 +"%*) $" "+%)#*/ = consultar con el pro'esor(.

,.1 RESULTADOS: $notar lo observado

,.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333 4. PRUEBA CON EL REACTIVO DE LUCAS 8Un'l:  9'l < O"!*?): 6iferenciar los = tipos de alcohol por la velocidad de formación del haluro de alquilo insoluble en el reactivo. 'olocar en tubos de prueba aproximadamente ?,L ml de los alcoholes a ensayar, luego adicionar :ml del reactivo de ucas agitar y observar. a prueba ser! positiva si hay formación de turbide- o formación de dos fases inmiscibles 8El producto, cloruro de alquilo, es insoluble en el reactivo de ucas<.

4.1 RESULTADOS: $notar lo observado Na

F")%0!a%"a

E';a'*/ ;&*'a

>;!a)% 2>;!a)% T">;!a)%

55


NORTE

R"a'!*?) $" L;'a#


E';a'*/ ;&*'a

n  ;!a)%

2  ;!a)% ter > ;!a)%

4.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 6. PRUEBA DE OXIDACION O"!*?): 6iferenciar los tipos de alcohol por su comportamiento frente al !cido crómico. En tubos de prueba colocar @ml de acetona luego, adicionar una gota del alcohol problema y luego una gota del reactivo !cido crómico, agitar y observar si hay viraje del color del reactivo a un color verde a-ulado yo formación de precipitado.

6.1 RESULTADOS: $notar lo observado

. REACCIÓN CON EL TRICLORURO FRRICO O"!*?): 6iferenciar fenoles de alcoholes. En tubos de prueba colocar @ml de solución problema, en otro tubo colocar @ml de etanol, finalmente a cada tubo adicionar dos gotas del reactivo tricloruro férrico.

.1 RESULTADOS:

Á'*$) '/&*')

E';a'*/ ;&*'a

>;!a)% 2>;!a)% T">;!a)%

56


NORTE


B/a 8)#"?a'*)"#= G%*'"*a E!a)%

T*'%);) F<*') 8)#"?a'*)a"#=

.2

E';a'*/ ;&*'a

F")%

DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333

K. PRUEBA DEL ACIDO BORICO O"!*?): 6iferenciar alcoholes polihidroxilados de monohidroxilados. En : tubos de prueba colocar :ml de solución de borax al @S, luego agregar : gotas de solución indicadora de fenolftaleina, finalmente al primer tubo adicionar L gotas de etanol y al segundo tubo L gotas de glicerina, agitar y observar.

K.1 RESULTADOS:

57


NORTE


K.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES: 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 IV. CUESTIONARIO @. :.

Escriba la ecuación química de las reacciones llevadas a cabo durante la pr!ctica. na sustancia reacciona lentamente con el sodio met!lico, y se oxida con el !cido crómico. VDue tipo de sustancia ser!W Explique

PRÁCTICA N° 12 COMPUESTOS CARBONLICOS: ALDEHIDOS Y CETONAS. ÁCIDOS CARBOXLICOS Y STERES. SINTESIS DE ASPIRINA Y SALICILATO DE METILO 1. INTRODUCCIÓN 58


NORTE


os aldehídos y cetonas son compuestos org!nicos que se caracteri-an por la presencia del grupo '$4>(*)(& C  O

Ejemplos&

'on excepción del metanal, que es gaseoso a temperatura ambiente, la mayor parte de los aldehídos y cetonas son líquidos, y los términos superiores son sólidos. Presentan puntos de ebullición m!s bajos que los de los alcoholes correpondientes. El metanal, el etanal y la propanona son solubles en agua, y la solubilidad decrece r!pidamente al aumentar el n%mero de !tomos de carbono. os primeros términos de la serie de los aldehídos alif!ticos tienen olor fuerte e irritante, pero los dem!s aldehídos y casi todas las cetonas presentan olor agradable, por lo que se utili-an en perfumería y como agentes aromati-antes. $')6(" '$4>(YF)'(" ` "0E4E" os ésteres derivan de los !cidos carboxílicos por sustitución del oxidrilo del carboxilo por un grupo alcoxi 84 . (<. a fórmula general de los ésteres saturados es igual a la de los !cidos saturados del mismo peso molecular, de los que son isómeros funcionales.

59


NORTE


os ésteres son muy abundantes en la naturale-a, particularmente son componentes principales de numerosos aromas florales y frutas, lo mismo que de sabores 8acetato de etilo, aroma de man-ana, butirato de etilo, aroma de pi#a&3 acetato de isoamilo, aroma de pl!tano<. os ésteres se preparan usualmente en el laboratorio por la interacción entre un alcohol y un !cido carboxílico 8o su derivado, ejemplo 9aluro de !cido o anhídrido de !cido< en presencia de un catali-ador !cido 89 :"(; o 9'l<.

Esteri'icación de Fisc!er

El !cido acetil salicílico 8aspirina< es un antipirético y analgésico muy usado en la medicina, por calentamiento en presencia de agua se descompone 8hidrolisa< para dar !cido salicílico y !cido acético. El !cido acetil salicílico, conocido com%nmente como aspirina, se prepara con un buen rendimiento por acetilación del !cido salicílico con anhídrido acético en presencia de !cido sulf%rico.

R"a''*/ ;&*'a $" %a #!"#*# $" %a a#+**a:

1.

RECONOCIMIENTO DEL GRUPO CARBONILO A. REACCIÓN CON LA 2-4 > DINITROFENILHIDRAINA a presencia del grupo carbonilo puede ser detectado por reacción con la :,;O dinitrofenilhidra-ina 8:,;O6*M9<, y con la subsiguiente formación de precipitados de color amarillo o naranja de :,;Odinitrofenilhidra-onas del aldehído o cetona&

60


NORTE

:,;Odinitrofenilhidra-ina

B.


:,;Odinitrofenilhidra-ona

REACCIÓN CON EL REACTIVO DE SCHIFF os a%$"($)# pueden ser detectados por el reactivo de "chiff 8conocida también como Mucsina decolorada< con el cual dan una coloración violeta o rosa a-ulado. Esta prueba es específica para aldehídos, aunque es ligeramente positiva para la acetona y es negativa para las otras cetonas. a reacción general es la siguiente&

2 H2S.4

4eactivo de "chiff 8incoloro< 'omplejo coloreado 8violeta<

C.

REACCIÓN CON EL REACTIVO DE FEHLING "irve para identificar aldehídos. as cetonas dan negativo. os aldehídos se diferencian de las cetonas porque los primeros son compuestos reductores debido a la presencia del grupo O '9( , que puede ser oxidado a O '((9 por acción de oxidantes suaves como el cobre 'u : , en medio alcalino. as cetonas se portan como sustancias no reductoras. El reactivo de Mehling est! formado por dos soluciones $ y >. a primera es una solución de sulfato c%prico3 la segunda de hidróxido de sodio y una sal org!nica llamada tartrato de sodio y potasio. 'uando se me-clan cantidades iguales de ambas soluciones se forma un color a-ul intenso por la formación de un ión complejo entre el ión c%prico y el tartrato. $gregando un aldehído y calentando suavemente el color a-ul desaparece y se forma un precipitado rojo de óxido cuproso 8'u :(<. a reacción de forma simplificada es la siguiente&

61


D.

NORTE


REACCIÓN CON EL REACTIVO DE TOLLENS El reactivo se prepara por adición de hidróxido de amonio a una solución de nitrato de plata, hasta que el precipitado formado se redisuelva. a plata y el hidróxido de amonio forman un complejo [$g8*9=<:(9, plata diamino ], que reacciona con el aldehído, dando como resultyado positivo un espejo de plata. a reacción esquemati-ada puede representarse&

II. OBJETIVOS . • 5erificar las principales propiedades químicas de los compuestos carbonilicos como aldehidos y cetonas. • "inteti-ar el !cido acetil salicílico 8aspirina< mediante la reacción de esterificación.

III. PARTE EXPERIMENTAL

• • • • •

1. REACTIVOS • 4eactivo de 0ollens • 4eactivo de "chiff • 4eactivo :,;Odinitrofenilhidra-ina • 7cido sulf%rico concentrado • 4eactivo de Mehling 8$ y >< • $cetaldehido al @?S • >en-aldehido $cetona $cido salicílico $cido acético Eter etílico $cido sulf%rico

'loruro férrico

•

• • • •

2. MATERIALES • Nradilla 0ubos de prueba 'ocinilla >a#o maria Pipetas de Lml y @?ml

• • • • •

/atra- erlenmeyer @?? m >agueta /atra- 2ita-ato Embudo buchner 0ubos de ensayo 8;< 62


NORTE

Probeta L? m Pipeta @? m

• •


•

0rampa de vacío

,. REACCION CON LA 2-4>DINITROFENILHIDRAINA 82-4  DNFH= O"!*?): 'omprobar la presencia de grupo carbonilo en aldehídos y cetonas En un tubo de prueba colocar gotas de aldehído ó cetona luego adicionar @? gotas de 4vo. :,;Odinitrofenilhidra-ina agitar y observar si se forma alg%n precipitado. "i no hay formación de precipitado inmediatamente, esperar L minutos, si no hay precipitado , llevar a ba#o maría por = minutos enfriar y observar si hay formación de precipitado .

,.1 RESULTADO:

,.2

DISCUSIONES Y CONCLUSIONES:

333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 2-4> DNFH 8)#"?a'*)"#=

E';a'*/ ;&*'a

4.

C"!)a

A%$"($)

PRUEBA CON EL REACTIVO DE SCHIFF O"!*?): 6etectar presencia de aldehído 'olocar en tubos de prueba aproximadamente @ml de reactivo de "chiff, luego a cada tubo adicionar gotas de la muestra anali-ar. $gitar por un minuto como m!ximo. (bservar si hay la aparición de una coloración rojo a-ulado.

63


NORTE


4.1 RESULTADOS:

R"a'!*?) $" S'(*00

A%$"($)

C"!)a 4.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK 6. PUEBA CON EL REACTIVO DE TOLLENS O"!*?): 6iferenciar aldehídos de cetonas. En tubos de prueba colocar a cada uno ?,Lml de reactivo de 0ollens, luego a cada tubo adicionar ?,Lml de muestra me-clar bien y dejar en reposo unos minutos. (bservar si hay formación del espejo de plata. "i no se observase la aparición del espejo, llevar los tubos al ba#o maría por =? a I? segundos y observar. Precaución: No calentar los tubos por mas de un minuto% peligro de e"plosión)

6.1

RESULTADOS:

R"a'!*?) $" T)%%"# 85#"?a'*)"#=

E';a'*)"# ;&*'a#

A%$"($)

C"!)a 64


NORTE


6.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES

R"a'!*?) $" F"(%* 8)#"?a'*)"#=

E';a'*)"# ;&*'a#

A%$"($)

65


NORTE


C"!)a

33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 .

REACCION

CON

EL

REACTIVO

DE

FEHLING

O"!*?): 6iferenciar aldehídos de cetonas El reactivo de Mehling se prepara instantes antes de su empleo me-clando @ml de la solución Mehling .$.  @ml de la solución Mehling .>. "e agita hasta la formación de un complejo a-ul intenso. a prueba consiste en colocar @ml del reactivo de Mehling y adicionar ?,Lml de la muestra, me-clar bien y llevar al ba#o maría por = minutos retirar y observar si hay formación de un precipitado color rojo ladrillo.

.1 RESULTADOS: .2 DISCUSION Y CONCLUSIONES 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 K. PRUEBA PARA ÁCIDOS CARBOXLICOS En un tubo de ensayo colocar :ml de *a9'(= al LS y a#adir ) a )) gotas de !cido carboxílico en solución o unos miligramos del mismo si se encuentra al estado sólido.

K.1.RESULTADOS 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333 K.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 3333333333333333333333333333333333333333333333 . SNTESIS DE LA ASPIRINA

66


• • • •

• • •

NORTE


Pesar @ g de !cido salicílico en un erlenmeyer de @?? m, agregar = m de anhídrido acético y = gotas de !cido sulf%rico concentrado. $gitar la me-cla suavemente por unos L minutos. a reacción es exotérmica, por lo que al elevarse la temperatura todo el !cido salicílico se disolver!. 6ejar enfriar la me-cla, agregar lentamente y gota a gota aproximadamente @ m de agua destilada para decomponer el exceso de anhídrido acético. $gregar L? m de agua destilada a la solución, calentar hasta que se aclare y luego dejar enfriar. 'uando la me-cla se haya enfriado a temperatura ambiente, poner un pa#o de hielo para ayudar la cristali-ación. Miltrar los cristales obtenidos por succión al vacío. avar los cristales con peque#as porciones de agua destilada fría. "ecar los cristales al aire.

TEST DEL F",Cl • 6isolver en un tubo de ensayo unos cuantos cristales de aspirina obtenida 8cruda<. • $gregar = . L gotas de Me :'l al @S. • 9acer el mismo test con la aspirina comercial y el !cido salicílico .1 RESULTADOS • $notar todo lo observado durante la experiencia. • Pesar la muestra y anotar. .2 CÁLCULOS 6eterminar el porcentaje de rendimiento 8S4< del !cido acetil salicílico obtenido. Mórmula& S4 Z Peso teórico Peso pr!ctico

x @??

Z. SNTESIS DEL SALICILATO DE METILO • • • • • • • •

Pesar ?.Lg de !cido salicílico y colocar en un tubo limpio y seco. $dicionar = ml de metanol. $dicionar unas gotas de 9 :"(; concentrado, el cual sirve como catali-ador. 'olocar tres trocitos de porcelana, me-clar bien. 'olocar en la boca del tubo un refrigerante de aire 8como se muestra en la figura<. 'alentar a reflujo por @? minutos. uego de los @? minutos de calentamiento, vierta el contenido del tubo en un vaso de bea2er de :L? ml que contiene agua helada. Perciba el olor característico

67


NORTE


Z.1

RESULTADOS

Z.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES

IV. CUESTIONARIO @. :. =.

Escriba la ecuación química de las reacciones llevadas a cabo durante la pr!ctica. Escriba las principales propiedades físicas y químicas y toxicidad del formalde/ído. "e tiene una muestra ./. a la cual se le ha practicado las siguientes pruebas 8ver cuadro< &

"e#alar a que familia de compuestos org!nicos pertenece la muestra /. y Por qué . ;. Efect%e la reacción química entre el !cido acetil salicílico y el anhídrido acético. L. 6escriba alguna técnica de cristali-ación. I. VDué otros compuestos químicos se podrían utili-ar para la síntesis de aspirina en lugar de anhídrido acéticoW. G. VDué otras técnicas de purificación en síntesis org!nica existenW 8 "i se partió de Lg de !cido salicílico puro y experimentalmente se obtuvo 8por reacción

con anhídrido acético en medio !cido< ;,Gg de !cido acetil salicílico, el rendimiento pr!ctico fue de. .........S 9 Escriba la ecuación química de la formación de éster por reacción entre el alcohol

amílico y el !cido butírico.

68


NORTE


PRÁCTICA N° 1, CARBOHIDRATOS I. INTRODUCCIÓN os carbohidratos son compuestos terciarios en los cuales el hidrógeno y el oxígeno est!n en igual proporción que el agua. os carbohidratos m!s comunes son los sac!ridos, los que pueden presentarse como a-%cares simples o monosac!ridos, disac!ridos o polisac!ridos. 0ambién reciben el nombre de gl%cidos 8sabor dulce< o hidratos de carbono. os carbohidratos tienen algunas características de las funciones carbonilo y oxidrilo y todos son ópticamente activos, cuando se les adiciona calor o !cidos fuertes se deshidratan. Est!n ampliamente distribuidos en la naturale-a y constituyen los alimentos para el hombre. $lgunos ejemplos&

C%a#*0*'a'*/: a. /onosac!ridos& no se hidroli-an. 'omprenden desde triosos hasta octosas. b. (ligosac!ridos& se hidroli-an, produciendo un bajo n%mero de monosas. 'omprenden desde disac!ridos hasta hexasac!ridos. c. Polisac!ridos& "e hidroli-an produciendo muchas moléculas de monosas. MONOSACÁRIDOS: ejemplos& Nlucosa, Mructosa , 4ibosa

69


NORTE


Mutarrotación:

OLIGOSACARIDOS 8 *+$,-/+*0$1: Ejemplos& /altosa actosa, "acarosa, etc

POLISACARIDOS 'ualquier molécula que por hidrólisis de un gran n%mero de moléculas de monosac!rido, es un polisac!rido. "i todas las moléculas de monosac!rido que se obtienen son hexosas, el polímero se denomina /exosana. En l naturale-a existen dos hexosanas importantes& los almidones, cuya función es la de almacenar energía en los seres vivos3 y la celulosa, que es el material de sostén b!sico de muchas plantas. os polisac!ridos naturales que contiene unidades de pentosa 8' L9C(;

NORTE


,lmidón: os almidones son polímeros compuestos de muchas unidades de glucosa repetidas. as plantas utili-an los almidones como principal reserva alimenticia, almacenando los gl%cidos en forma de gr!nulos en las semillas, frutos, tubérculos o raíces, seg%n la planta. os almidones de diferentes plantas difieren en su composición química, e incluso, a veces, los de una misma planta, no son idénticos. a "milosa, una forma de almidón, est! compuesta de unas :L?O=?? unidades de glucosa, enla-adas por puentes glicosídicos 1-4 en α.

"milosa

"milosa

"lmidones ramificados 8$milopectina<

-elulosa: Polisac!rido de glucosa, con uniones O@,;. *o digerible por las en-imas humanas.

71


NORTE


I#)&"a /+!*'a: a. $ldotriosas& un carbono asimétrico, dos isómeros 8enantiomeros<. b. $ldotreosas& dos carbonos asimétricos distintos, ocho isómeros 8cuatro pares<. c. $ldohexosas& cuatro carbonos asimétricos distintos, dieciséis isómeros 8cuatro pares<. C)0*;a'*/: a estructura patrón s el aldehído glicérico. El gl%cido que tiene el %ltimo oxidrilo del carbono asimétrico hacia la derecha pertenece a la serie 6. En caso contrario, es de la serie . 6 y  son im!genes especulares 8en el mismo gl%cido< y también antípodas ópticos, pero las letras 6 y no se refieren al sentido del poder rotatorio. 1.1 REACCIÓNES DE LOS CARBOHIDRATOS 1.1.1. REACCIÓN GENERAL DE ALMIDÓN: R"a''*/ $"% L;)% a coloración producida por el ugol se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molécula de almidón. *o es por tanto, una verdadera reacción química, sino que se forma un ')&+;"#!) $" *'%;#*/ que modifica las propiedades físicas de esta molécula, apareciendo la coloración a-ul violeta. 1.1.2. REACCIONES POR DESHIDRATACIÓN DE CARBOHIDRATOS: M*6$/E*0(. os monosac!ridos, en caliente y medio sulf%rico concentrado, sufren una deshidratación que conduce a un anillo pentagonal de furfural o hidroximetilfurfural, seg%n se parta de pentosas o hexosa.

72


NORTE


En el caso de oligoO y polisac!ridos, estas reacciones son también v!lidas porque el medio !cido produce una hidrólisis previa del enlace glicosídico. os furfurales formados se conjugan f!cilmente con diversos fenoles y aminas, dando reacciones coloreadas como las descritas a continuación.

A. R"a''*/ $" M)%*#( "e basa en la deshidratación de los carbohidratos por accíon de !cido fuerte, que rinde furfural o derivados del furfural, el cual a su ve- reacciona con el 〈Onaftol dando un compuesto coloreado B. R"a''*/ $" B*a% Por acción deshidratante de los !cidos C9'l< las pentosas dan furfural que con el (rcinol y en presencia de iones férricos dan compuestos de color verde. Esta reacción no la dan las hexosas, ya que éstas al deshidratarse dan hidroximetilfurfural, el cual no da la reacción con el (rcinol. C. R"a''*/ $" S"%*a)00 El !cido clorhídrico caliente del reactivo deshidrata a las cetohexosas para formar hidroximetilfurfural m!s r!pido que las aldohexosas correspondientes. as cetohexosas reaccionan con el resorcinol del reactivo para dar compuestos de color rojo oscuro, las aldohexosas forman compuestos de color ligeramente rosados.

73


NORTE


/ecanismo del 4eactivo de /olish

1.1.,.

REACCIONES

REDUCTORAS

DE

CARBOHIDRATOS:

as propiedades reductoras también son interesantes para identificar a a-%cares. El grupo carbonilo de los hidratos de carbono es f!cilmente oxidable por diversos reactivos, aunque el poder reductor de estos compuestos depende de la entidad que el grupo tenga en la molécula, o sea, de la naturale-a monoO, diO o poliO sac!rida del a-%car y la posición en que se encuentren los posibles enlaces glicosídicos. El agente oxidante suave m!s empleado en este tipo de reacciones es el catión 'u8))<, cuyas sales son de coloración a-ul. En todos los casos, este ión se reduce a 'u8)<, form!ndose óxido cuproso, lo que origina turbide- en el medio de reacción, que concluye con la aparición de un precipitado marrónOroji-o. Es esta aparición la que indica que el gl%cido tiene car!cter reductor.

74


NORTE


Existen varias pruebas muy similares, por ejemplo&

R"a''*/ $" F"(%*: "e basa en el car!cter reductor de los monosac!ridos y de la mayoría de los disac!ridos 8excepto la sacarosa<. "i el gl%cido que se investiga es reductor, se oxidar! dando lugar a la reducción del sulfato de cobre 8))<, de color a-ul, a óxido de cobre 8)<, de color rojoO anaranjado.

II. OBJETIVOS • )dentificar los principales de carbohidratos. III. PARTE EXPERIMENTAL • • • • • •

• • •

1. REACTIVOS 4eactivo de Mehling $ y > 4eactivo 6e ugol 4eactivo de >ial 4eactivo de "eliAanoff 9'l concentrado y diluído >icarbonato. • "gua destilada • "acarosa 8a-%car com%n< • Mructosa 8gaseosa< • actosa 8leche< • $lmidón 8harina<. Nalactosa, xilosa, ribosa, maltosa. "olución de almidón

2. MATERIALES • 0ubos de ensayo, gradilla • Pipetas • 0rípode • /echero >unsen • >ea2er • 4ejilla con asbesto • >agueta • $gua destilada

75

1. REACCIÓN DE MOLISH O"!*?): detección de gl%cidos en general M a0!)%\ H2SO4

%a'!)#a %;')#a &a%!)#a #a'a)#a *%)#a a%a'!)#a a%&*$/ 0;'!)#a

DISCUSIÓN: CONCLUSIÓN

2. PRUEBA DE FEHLING O"!*?)& 'lasificar las muestras como a-%cares reductores o no reductores. M
D*#';#*/: C)'%;#*/:

,. REACCIÓN DE SELI]ANOFF O"!*?): diferenciar cetosas de otros gl%cidos. M
0;'!)#a

#a'a)#a

&*"%

Rvo. Seliwanoff

D*#';#*/: C)'%;#*/: 4. REACCIÓN DE BIAL O"!*?)& diferenciar pentosas de otros gl%cidos. M
de reactivo de >ial 8recientemente preparado<, llevar los tubos al ba#omaría hirviente por LOG minutos . (bserve sus resultados.

R"#;%!a$)#: G%;')#a

*%)#a

Rvo. Bial

D*#';#*/: C)'%;#*/:

6. PRUEBA DE LUGOL O"!*?)& diferenciar el almidón de otros gl%cidos . M
En dos tubos colocar, en el primero @ ml de solución de glucosa, en el segundo @ ml de solución de almidón, luego a cada uno de ellos adicionar una gota de solución de lugol, agitar y observar. "i se observa un cambio de coloración al a-ul, calentar el tubo en ba#o maría hirviente por = minutos, observar, enfriar al chorro de agua y vuelva a observar.

R"#;%!a$)#: %;')#a Rvo. Lugol En caliente

D*#';#*/:

C)'%;#*/:

A%&*$/

. INVESTIGACIÓN DE ACARES NO REDUCTORES O"!*?): obtención de gl%cidos reductores a partir de oligosac!ridos o polisac!ridos. M<. a reacción positiva nos dice que hemos conseguido romper el enlace (Oglucosídico de la sacarosa. 6e no ser así devolver al banomaría la solución remanente En el caso de el almidón se verifica el resultado de la prueba de lugol, e inmediatamente se devuelve la solución remanente al banomaría. 8 "e recomienda antes de aplicar la reacción de Mehling, neutrali-ar con bicarbonato, 1e/ling solo funciona en un medio que sea neutro o básico<. 'on el almidón la operación termina cuando una alícuota da negativo la prueba de lugol, e inmediatamente se hace la prueba de Mehling con la solución remanente, la cual tambien debe dar positivo esta prueba. 'omo se veía en la experiencia @ la sacarosa daba la reacción de Mehling negativa, 8Migura $
a reacción ser! +)#*!*?a si la muestra se vuelve de ')%) )) %a$*%%) . a reacción ser! "a!*?a si la muestra queda a-ul, o cambia a un tono a-ulO verdoso.

R"#;%!a$)#

D*#';#*/: C)'%;#*/:

IV. CUESTIONARIO @. )ndicar, Vcu!les de los siguientes a-%cares son reductores& xilosa, manosa, alosa, saxarosa, glucógenoW :. V'u!l es la principal utilidad de los siguientes ensayos& =. Mormación de (sa-onas. ;. 6eterminación de la rotación óptica. L. 9idrólisis de polisac!ridos. I. 6eterminar la rotación específica de los siguientes a-%cares& G. 6Oglucosa, 6Oarabinosa, 6Oribosa, 6Ofructosa, lactosa, sacarosa, maltosa. C. V'u!l es el contenido normal de a-%car en la sangre humanaW B. )ndicar la diferencia entre los siguientes términos& glucemia, hipoglucemia e hiperglucemia. @?. V'u!les son las fuentes naturales de sacarosa, lactosa y maltosaW @@. V'u!l es la importancia de la Nlucosa en el organismo humanoW @:.> "i la amilasa, que es una en-ima, act%a sobre una solución de almidón VMehling ser! positivo o negativoW VPorquéW

PRÁCTICA N° 14 LIPIDOS

I. INTRODUCCIÓN os lípidos son moléculas org!nicas insolubles en agua, pero solubles en solventes org!nicos como benceno, éter, cloroformo, etc. Estos incluyen aceites 8líquidos a temperatura ambiente<, grasas 8sólidos< y ceras 8sólidos de m!s alto punto de fusión que las grasas<. Est!n constituidos principalmente por carbono, hidrógeno y en menor proporción oxígeno. "e conoce que los lípidos son almacenados en diferentes partes del cuerpo humano y tienen gran cantidad de funciones. $lgunas de ellas son& • Morman parte de la membrana celular, fundamentalmente los fosfolípidos y el colesterol. • $lgunos constituyen hormonas como las hormonas sexuales. • 'onstituyen la reserva de energía de las células, principalmente los triglicéridos, que al ser oxidados completamente liberan mayor cantidad de energía por unidad de peso que los carbohidratos. • $l ser oxidados liberan gran cantidad de agua. • 'onstituyen la grasa subcut!nea en los mamíferos que cumple las funciones de reserva de energía, aislamiento térmico y amortiguación. • $lgunos como las ceras cumplen la función de protección de la superficie del organismo tanto en animales como en plantas. 0odo alimento ingerido por los animales y humanos, en exceso, es transformado en grasas y se deposita en el tejido adiposo.

E"&+%)# $" L+*$)# 7cido palmítico 8'@I9=:(:< A'*$) a#): saturado

7cido linoleico 8'@C9=:(:<

A'*$) a#): insaturado

? C22&

L+*$) $"*?a$): alcohol graso

Esfingosina &7/ &1C

3C&7497 &

&

C&72& 2&

Prostaglandina PNE :

L+*$) $"*?a$): Prostaglandina

2

&2

>

97

C22& C&1 2&

L+*$) ;" ')!*"" '*$) a#): Mosfolípidos

L+*$) ) "%a'*)a$) ') "% '*$) a#): 'arotenoide

 H caroteno 8';?9LI,un hidrocarburo<

L+*$) ) "%a'*)a$) ') "% '*$) a#): Esteroides

'olesterol 8':G<

SAPONIFICACIÓN DE LPIDOS: as grasas reaccionan en caliente con el hidróxido sódico o pot!sico descomponiéndose en los dos elementos que la forman& glicerina y los ácidos grasos. Estos se combinan con los iones sodio o potasio del hidróxido para dar a)"#, que son en definitiva las #a%"# #/$*'a# ) +)!#*'a# $" %)# '*$)# a#)#. a reacción es la siguiente&

TINCIÓN as grasas se colorean en rojo anaranjado por el colorante denominado "udan ))). SOLUBILIDAD as grasas son insolubles en agua. 'uando se agitan fuertemente en ella se dividen en peque#ísimas gotitas formando una emulsión de aspecto lechoso, que es transitoria, pues desaparece en reposo, por reagrupación de las gotitas de grasa en una capa que por su menor densidad se sit%a sobre la de agua. Por el contrario, las grasas son solubles en los llamados disolventes org!nicos como el éter, benceno, xilol, cloroformo, etc. II. OBJETIVOS • Poner de manifiesto ciertas propiedades de los lípidos, algunas de las cuales pueden servirnos para su identificación. III. PARTE EXPERIMENTAL 1. REACTIVOS • Eter o cloroformo • 0inta roja en cuentagotas • "olución de "udan )))i • "olución de 9idróxido de sodio al :?S • $ceite vegetal 2. MATERIALES • >a#o /aría • /echero >unsen • >ea2er • 4ejilla con asbesto • 0rípode • >agueta • $gua destilada • 0ubos de ensayo, gradilla, vaso para calentar, mechero. ,. PROCEDIMIENTO 6.1 SAPONIFICACIÓN: • 'olocar en un tubo de ensayo :cc de aceite vegetal y :cc de una solución de hidróxido sódico al :?S. • $gitar enérgicamente y colocar el tubo al ba#o /aría de :? a =? minutos. • 0ranscurrido este tiempo, se puede observar en el tubo tres capas& la inferior clara, que contiene la solución de sosa sobrante junto con la glicerina formada3 la superior amarilla de aceite no utili-ado, y la intermedia, de aspecto grumoso, que es el jabón formado.

*ota& 'uando ya se ha visto como se forma el jabón, se puede ir echando en un vaso de precipitado el contenido de los tubos de ensayo, se remueve bien y se deja calentar hasta que se haga un buen tro-o de jabón.

6.2 TINCIÓN CON SUDAN III: 6isponer en una gradilla dos tubos de ensayo, colocando en ambos :cc de aceite. $#adir a uno, ; o L gotas de solución alcohólica de "ud!n ))). • $l otro tubo a#adir ;OL gotas de tinta roja. $gitar ambos tubos y dejar reposar. "e observar! en el tubo al que se le a#adió "ud!n, que todo el aceite aparece te#ido. • En cambio en el frasco al que se a#adió tinta roja, la tinta se habr! ido al fondo y el aceita aparecer! sin te#ir . •

6., SOLUBILIDAD DE LOS LPIDOS 0omar dos tubos de ensayo y poner en cada uno de ellos :O= cc de agua y en el otro :O=cc de éter u otro disolvente org!nico. • $#adir a cada tubo @cc de aceite y agitar fuertemente. • (bservar la formación de gotitas o micelas y dejar en reposo. • "e ver! como el aceite se ha disuelto en el éter y en cambio no lo hace en el agua, y el aceite subir! debido a su menor densidad. •

. REGISTRO DE RESULTADOS K. DISCUSION Y CONCLUSIONES

IV. CUESTIONARIO @. VEn qué consiste el proceso de enrranciamiento de una grasaW. :. 6efina .índice de saponificación de grasa y aceites., .)ndice de yodo de grasa y aceites. =. VDué son los !cidos poliinsaturadosW )mportancia.

PRÁCTICA N 16 AMINOÁCIDOS Y PROTENAS

I. INTRODUCCIÓN os amino!cidos son compuestos de bajo peso molecular y de alta polaridad, que poseen simult!neamente carácter ácido  básico. En la naturale-a, los amino!cidos se encuentran libres o formando parte de las proteínas 8 poliaminácidos2, de las cuales podemos obtenrlos por hidrólisis. os amino!cidos generalmente, son insolubles en solventes org!nicos 8como éter o benceno<, pero solubles en agua, !lcalis diluidos, o !cidos diluidos. Duímicamente se caracteri-an por la presencia de los grupos amino 8 O *9: < y carboxilo 8 O '((9 < &

"minoácido -*-"minoácido

α

os αOamino!cidos naturales de origen animal o vegetal, o los que se obtienen por hidrólisis en-im!tica o !cida de proteínas o péptidos, son ópticamente activas 8excepto la 3licina<, y por su configuración pertenecen a la serie . as rotaciones específicas son constantes valiosas para su identificación.

C%a#*0*'a'*/ $" %)# A&*)'*$)#: os amino!cidos se diferencian unos de otros por la naturale-a de sus 4Restos aminoácido5 8O 4<, el cual puede ser & "%$,6C%D,S $, 7,*"RES $E&)R,S:

$/)*(7')6(" P($4E" *E04("

$/)*(7')6(" P($4E" $')6("&

$/)*(7')6(" P($4E" >7")'("&

IONIACIÓN DE LOS AMINOÁCIDOS: os amino!cidos forman una sal interna por la transferencia de un protón del grupo carboxilo !cido, al grupo amino b!sico. a estructura carboxilato de amonio resultante se conoce como el 9*!!"*). '9='98*9:<'(:9



'9='98*9=<8<'(:8H<

PUNTO ISOELCTRICO 3p+1 : Es el p9 en el cual la molécula no posee carga neta&

carga 8@ 'atión

carga ? UAitterOion

carga H @ $nion

DETECCIÓN DE >AMINOÁCIDOS 8REACCIÓN DE LA NINHIDRINA=: a presencia de αOamino!cidos, puede ser detectada con el reactivo nin/idrina. 'uando se trata una solución de αOamino!cido con unas gotas de solución alcohólica de ninhidrina 8hidrato de tricetohidrindeno< al ?,:LS se producir! una coloración violeta&

$dem!s los amino!cidos en solución alcohólica o acuosa, pueden dar coloraciones roji-as frente al tricloruro férrico. os restos amino!cidos de los diferentes amino!cidos se pueden detectar químicamente mediante diferentes pruebas. $sí los amino!cidos arom!ticos reaccionan con el 9*( = dando derivados nitrados 8 Reacción 9antoproteica< , los amino!cidos a-ufrados en medio alcalino y en presencia de sales de plomo forman Pb" 8 precipitado negro< 3 los amino!cidos con resto indólico reaccionan con el p-dimetilaminoben-aldehido o con el !cido glicólico dando productos coloreados 3 los amino!cidos fenólicos reaccionan con el nitrato merc%ricoOmercurioso del reactivo de /illón para dar coloración rojo salmón 3 etc.

RECONOCIMIENTO DE PROTEINAS El nombre de las proteínas deriva de una palabra griega que significa primero., por lo que podemos afirmar que las proteínas son de vital importancia para el funcionamiento de las células. as proteínas son sustancias compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, siendo el elemento característico el nitrógeno.

Mrecuentemente contienen adem!s a-ufre y algunas proteínas tienen otros elementos como fósforo, fierro, etc. "on una de las moléculas m!s abundantes en las células. "on fundamentales para la estructura y función celular. 0ambién cumple función de cat!lisis en-im!tica, funciones contr!ctiles posibilitando así el movimiento3 protección inmunitaria, etc. Puede decirse entonces que no existe vida sin proteínas. as proteínas se caracteri-an por ser macromoléculas formadas por unidades fundamentales que son los amino!cidos, es por eso que son llamados polímeros de amino!cidos. a cantidad de amino!cidos puede variar de acuerdo a la proteína. 6esde el punto de vista estructural funcional, est!n catalogadas como poliamidas por proceder de la unión del carboxilo 8'((9O< con el grupo amino 8*9:< de dos alfaOamino!cidos. as proteínas son moléculas anfóteras, es decir, seg%n el n%mero relativo de grupos carboxilo y amino libres, en solución dar!n reacción !cido o alcalina.

En otras palabras algunas moléculas se cargar!n positivamente y otras negativamente. El p9 al cual una proteína determinada es eléctricamente neutra se conoce como punto isoeléctrico. 0odas las proteínas son menos solubles cuando se encuentran en su punto isoeléctrico.

COAGULACIÓN DE PROTENAS as proteínas, debido al gran tama#o de sus moléculas, forman con el agua soluciones coloidales. Estas soluciones pueden precipitar con formación de co!gulos al ser calentadas a temperaturas superiores a los G?' o al ser tratadas con soluciones salinas, !cidos, alcohol, etc. a coagulación de las proteínas es un proceso irreversible y se debe a su $"#a!;a%*9a'*/ por los agentes indicados, que al actuar sobre la proteína la desordenan por la destrucción de su estructura terciaria y cuaternaria

REACCIÓN DE BIURET a producen los péptidos y las proteínas, pero no los amino!cidos, ya que se debe a la presencia del enlace peptídico 8O '(O *9 O< que se destruye al liberarse los amino!cidos. 'uando una proteína se pone en contacto con un !lcali concentrado, se forma una sustancia compleja denominada biuret , de fórmula&

Esta sustancia en contacto con una solución de sulfato c%prico diluída, da una coloración violeta característica.

II. OBJETIVOS • 4econocer las proteínas identificando sus características físicas y químicas. III. PARTE EXPERIMENTAL 1. RECONOCIMIENTO DE ALFA AMINOÁCIDOS O"!*?)& 6etección de alfaOamino!cidos. 'olocar en tubos de ensayo @ ml de las muestras en solución, luego adicionarles = gotas del reactivo *inhidrina 8+ -uidado -ancerígeno)<, y llevar los tubos al ba#o maría por =OL minutos, retirar y observar.

R"#;%!a$)#: !*)#*a N*(*$*a  a^) &aa D*#';#*/ @ ')'%;#*)"#:

%*'*a

%;!a&a!)

"%a!*a

a%&*a

2. RECONOCIMIENTO DE RESTO AROMÁTICO O"!*?)& 6etección de amino!cidos con resto arom!tico. En tubos de pruebas colocar las muestras indicadas, luego adicionar ?,L ml de 9*(= concentrado, llevar a ba#omaria por G minutos, enfriar y luego adicionar cuidadosamente ?,L ml de *a(9 al :?S. $note sus resultados

RESULTADOS: !*)#*a

a%&*a

Ca"%%)#

G%*'*a

HNO,  NaOH

DISCUSION Y CONCLUSIONES ,. RECONOCIMIENTO DE RESTO AUFRADO. O"!*?)& 6etección de restos a-ufrados en amino!cidos. En tubos de prueba colocar las muestras indicadas, luego adicionar ?,L ml de *a(9 al ;?S  : gotas de solución de acetato de Plomo al @?S, llevar al ba#omaria por G minutos, enfriar, observar.

RESULTADOS:

C*#!"*a

a%&*a

%*'*a

NaOH .&. 15_  $cetato de Pb

DISCUSIONES Y CONCLUSIONES 4. RECONOCIMIENTO DE RESTOS INDÓLICOS. P;"a $" H)+`*#>C)%" O"!*?)& 6etección de amino!cidos con resto indólico. En tubos de prueba colocar @ ml de las muestras indicadas, luego adicionar a cada una, ?,L ml de solución de !cido glicólico, me-clar bien, luego adicionar cuidadosamente por las paredes del tubo @ ml de 9:"(; concentrado, y #* a*!a- colocar en la gradilla y déjelo en reposo por L minutos. (bserve y anote sus resultados.

RESULTADOS& a%&*a

"%a!*a

%*'*a

R?). A' Nlicólico DISCUSION Y CONCLUSIONES

6. PRUEBA DE MILLÓN. O"!*?): 6etección de resto fenólico en amino!cidos En tubos de prueba colocar @ ml de las muestras indicadas, luego adicionarles ?,L ml de reactivo de /illón, llevar al ba#o maria por L minutos, retirar, enfriar y observar.

RESULTADOS: !*)#*a

a%&*a

Rvo. Millón / baño maría

DISCUSIONES Y CONCLUSIONES

G%*'*a

"%a!*a

. REACCIÓN DE BIURET • • • •

0omar un tubo de ensayo y poner unos = cc. de alb%mina de huevo. $#adir :cc. de solución de hidróxido sódico al :?S. $ continuación ; ó L gotas de solución de sulfato c%prico diluida al @S. 6ebe aparecer una coloración violetaOros!cea característica.

RESULTADOS@

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES

K. COAGULACIÓN DE PROTENAS: Para ver la coagulación de las proteínas se puede utili-ar clara de huevo, para conseguir m!s volumen puede prepararse para toda la clase una dilución de clara de huevo en agua, de forma que quede una me-cla a%n espesa. • 'olocar en un tubo de ensayo una peque#a cantidad de clara de huevo. • $#adir L gotas de !cido acético y calentar el tubo a la llama del mechero.

RESULTADOS:

DISCUSIÓN Y CONCLUSIÓNES

. NATURALEA ANFÓTERA DE LAS PROTEINAS O"!*?): 5erificar el comportamiento anfótero de la alb%mina frente a !cidos y bases. Preparar cuatro tubos de prueba con lo siguiente& @ tubo & ) gota de 9'l ?,@ /  ) gota de anaranjado de metilo  : ml de 9 :( : tubo & ) gota de 9'l ?,@ /  ) gota de anaranjado de metilo  : ml de 9 :( = tubo & ) gota de *a(9 ?,@ /  ) gota de fenolftaleína  : ml de 9 :( ; tubo & ) gota de *a(9 ?,@ /  ) gota de fenolftaleína  : ml de 9 :( a#adir al @ y al = tubo = ml de alb%mina, agitar y observar 3 al : y ; tubos = ml de 9:( agitar y observar, y explicar sus resultados.

RESULTADOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES

IV. CUESTIONARIO @.OEscriba el nombre y la estructura de I de los amino!cidos esenciales. :.OEscriba la reacción entre la fenilalanina y la ninhidrina =.OVDué amino!cidos se puede encontrar en la alb%mina de huevoW ;.OV'ómo se investiga la estructura primaria de una proteínaW L.OVDué aplicación tiene el concepto del punto isoeléctricoW I.O.OVDué fuer-as intermoleculares son responsables de las estructuras :[, =[ ` ;[ de las proteínasW G.O $plicaciones de la electroforesis C.O6escriba algunas de las propiedades biológicas de las proteínas. B.ODué amino!cidos rendir! la hidrólisis !cida del siguiente péptido &

Química guía práctica USMP

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