UNIDAD EDUCATIVA“LUIS A. MENDOZA MOREIRA”
PRUEBA DE DIAGNOSTICO AÑO LECTIVO 2.018 – 2.019 2.019 REA: QUIMICA PROFESOR : ING. LEONARDO REYES BALÓN NOMBRE/ESTUDIANTE: FECHA: GRADO: 2
BGU
PARALELO PARALELO
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CALIFICACIÓN:
”
OBJETIVO: Desarrollar las habilidades de la disciplina académica de la química, crítico valorativo y creativo cuyo proceso es fundamental en la acción mediadora del maestro para estimular la participación activa del estudiante como gestor de su aprendizaje. INSTRUCCIONES: El tiempo disponible para la resolución del examen es de 80 minutos. Es importante que lea con detenimiento cada pregunta para su acertada respuesta. Utilice esferográfico azul o negro. Una vez calificado el examen, el estudiante debe hacer la respectiva revisión con el docente Las características de las preguntas para la medición de productos de aprendizaje son:
Selección de respuesta correcta. La evaluación tiene una valoración total de 10 puntos.
PORCENTAJES A CONSIDERARSE EN LA EVALUACIÓN: A continuación leerá contenidos aprendidos; cada interrogante tiene una valoración establecida. establecida. 1. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA
Valor 5 puntos – c/u c/u 1.00 P
1.1 Identifique el elemento al que pertenece el diagrama de órbita.
A) B) C) D)
S In As P
1.2 ¿En cuál de estas reacciones se verifica la propiedad de oxidación? A) B) C) D)
El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de magnesio para formar cloruro de magnesio y agua El ácido clorhídrico reacciona con el magnesio para formar cloruro de magnesio e hidrógeno El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de magnesio para formar cloruro de magnesio y agua El ácido clorhídrico reacciona con el yoduro de magnesio para formar cloruro de magnesio y ácido yodhídrico
1.3 ¿Cuántos neutrones contiene el isótopo del curio 248?
A) 96 B) 152 C) 248 D) 344
1.4 Identifique la fórmula correcta del fosfato ácido de potasio. A) B) C) D)
K 2HPO4 K 3HPO4 KHPO4 KH2PO4
1.5 Calcule la concentración de una solución en % masa / volumen si la concentración en % masa / masa es de 13,67 % y la densidad es de 1,30 g/cm3, tomando como base de cálculo 100 g de solución. A) B) C) D)
10,51 13,67 15,83 17,77
2. SELECCIÓN DE RESPUESTAS MULTIPLES.
Valor 1 punto
2.1 Seleccione las mezclas homogéneas 1. 2. 3. 4. 5.
A) B) C) D)
Aire Agua potable Granito Bebida energizante Leche de magnesia 1, 2, 4 1, 2, 5 1, 3, 4 2, 3, 5
3. RELACION DE COLUMNAS 3.1 Relacione el elemento químico con su símbolo . Elemento Itrio Arsénico Yodo Antimonio
1. 2. 3. 4.
Símbolo Sb I Ar Y As
a) b) c) d) e)
A) B) C) D)
1a, 2b, 3d, 4c 1b, 2c, 3d, 4e 1c, 2a, 3e, 4b 1d, 2e, 3b, 4a
3.2 Relacione el elemento con el grupo al que pertenece. 1. 2. 3. 4.
Elemento Calcio Potasio Silicio Cloro
A) 1a, 2c, 3b, 4d B) 1b, 2c, 3d, 4a C) 1c, 2d, 3a, 4b D) 1d, 2a, 3b, 4c
a) b) c) d)
Grupo Alcalinos Carbonoides Halógenos Alcalinotérreos
Valor 3 puntos – c/u 1.00 P
3.3 Relacione la especie química con el tipo de enlace que posee. Especie 1. KF 2. CO 3. NiCu
a) b) c) d)
Enlace Metálico Iónico Apolar Covalente
1a, 2c, 3d 1b, 2d, 3a 1c, 2a, 3b 1d, 2b, 3c
A) B) C) D)
4. ORDENAMIENTO Y SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA
Valor 1 punto
4.1 Ordene los elementos, según su electronegatividad, en orden creciente. Ca F Fe Cl Br I A) B) C) D)
1, 3, 6, 5, 4, 2 2, 4, 5, 6, 3, 1 3, 6, 5, 4, 2, 1 6, 5, 4, 2, 1, 3 __________________________ FIRMA DEL ESTUDIANTE
ELABORADO
REVISADO Coord. Com. Téc. Pedg.
APROBADO Vice-rector/a
DOCENTE: Ing. Leonardo Reyes Firma:
NOMBRE: Firma:
NOMBRE: Lic. Angelica Castillo Firma:
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