CINÉTICA DE LA “REACCIÓN RELOJ” DE YODO CON PERSULFAT
EQUIPO N!" $: o o
DE LA ROSA RUIZ JASMIN NATALIA Sign up to vote on this title REZA LOAIZA GABRIELA
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TITULACIÓN CONDUCTIMÉTRICA
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Estudiar el funcionamiento de las “reacciones reloj” de yodo con persulfato. Analizar los parametros termodinámicos y cineticos que rigen una reacción quím Determinara el grado de avance de la reacción por medio de una valoración in s tlizar el m!todo integral de determinación de constantes y el m!todo de "o#ell
INTRODUCCIÓN
$a cin!tica química se ocupa del estudio de las velocidades de reacción dependen& entre otros factores& de la naturaleza y de la concentración de los reacti la temperatura y la presencia de catalizadores' así como de la trayectoria seguida reacción para pasar de los reactivos a los productos. En esta práctica vamos a inc primordialmente en el primer apartado y por ello nos detendremos en repasar conceptos relativos a la velocidad de reacción. Es muy importante (acer notar dic(a velocidad se define como el índice de cam)io con el tiempo de alg*n reactiv producto que interviene en la reacción estudiada+ la e,presión que da la velocidad la reacción como función de la concentración de cada una de las sustancias influyen en ella& se llama $ey de velocidad de reacción.
Esta ley de)e determinarse e,perimentalmente ya que no es posi)le deducir la a p Reading a Preview de la ecuación estequiom!trica. You're $a forma (a)itual de e,presar la es por medio de ecuación en la que apareceUnlock unafullconstante& llamada constante de velo access with a free trial. multiplicada por la concentración de varias especies elevadas a un e,ponente& llam orden. En el siguiente informe e,perimental se mostrara como intervienen Download With Free Trial factore para o)tener el orden de reacción&la rapidez de la misma y su espontaneidad la misma+ por medio de la “reacción reloj” el que se caracteriza por el cam)io )rusco color para detectar el punto final d ela reacción llevada a ca)o& por lo que se utliza indicador de tipo organico para forma complejos que formen ese color caracteris azul. Sign up to vote on this title
DESARROLLO EXPERIMENTAL
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/ piseta 4 )arra de agitación magn!tica para tu)o de ensaye / termómetro / vaso de precipitados de 522 m$
sodio 2./ / m$ de sulfato de sod 2./ / m$ de disolu indicadora de almidón
Proce&i#ie'to%
/. "reparar la disolucion indicadora de almidón. 0 "reparación del sistema A6 0./ Etiquete cinco tu)os de ensaye y coloque una )arra magn!tica %7A89A'. 0.0 Agregue a los tu)os del sistema A6 :7& ;a 0<0=1& ;a0<=3 y almidón& en cantidades descritas en la siguiente ta)la6
0.1 >oloque
Si!te#a A
+I -. M/
Na0S0O1 2-3 M/
Na0SO4 2-3 M/
A$#i&5' 36/
lo 2.1 2./ 2.3 2.0 tu) 2.1 You're Reading 2.0 a Preview 2.1 2.0 del s 2.1 2.1 2.0 2.0 Unlock full access with a free trial. A 2.1 2.3 2./ 2.0 en 2.1 2.4 2 2.0 Download With Free Trial untermostato a temperatura am)iente& so)re la parrilla de agitación. 1 "reparación del sistema ?6 1./ Etiquete 4 tu)os de ensaye como sistema ? %7?89?' 1.0 Agregue a cada tu)o del sistema ?& un m$ de persulfato de potasio y coloq tu)os en le termostato& junto a los sistema A. 3 >in!tica d ela reacción Sign up to vote on this title 3./ Adicione rápidamente la solución del persulfato sistema Not useful7? al tu)o Usefuldel accionando inmediatamente el cronometro& agite magn!ticamente. ;o deteng cronómetro.
IA IIA IIIA IVA VA
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Reacci5' I II III IV V
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Tie#po 2Se(u'&o!/ 022 4// /2/1 //3 0122
Escala termodinamica de potenciales para las especies en la mezcla de reacc reacciones que se pueden llevar aca)o6 E° (I 2 /I)= 0.54 E° (!4"# 2$ / !2 "%2$ )= 0.0& E° (!2 "& 2$ /!"42$ )= 2.010 'iarama 1. Especies en mezcla
!4"# 2$
You're Reading a Preview 8 Unlock full access with a free trial.
E
2.2B !2 "%2$
Download With Free Trial 2.43 0.2/2
I$
!"42$
De acuerdo a la escala anterior& se pueden llevarSign a ca)o las on siguientes reaccio up to vote this title espontaneas termodinamicamente posi)les6 Useful Not useful
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almidón
17 C
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<3=50C eacci,n 2- secunaria- mu rpia
complejo azul
eacci,n %- secunaria- rpia s
@a)las de volumenes molares para cada reaccion
Tabla 2. Tabla e cantiaes molares e reacci,n (tiempo 0 tiempo ). rim reacci,n
1I 7 Inicio Reacción (Concentración que reacciona) Tiempo 0 Tiempo t
S0O90:
8
FAG2H2.24 -
I1 7
;
8
0SO407
F?G2H2.24-
/I1 J
0J
FAG2
F?G2
FAG2 8/I1Jt
F?G280Jt
You're Reading a Preview
1,
/I0 ,
Unlock full access with a free trial.
Downloade With Free Trial(tiempo 0 tiempo ). !eu Tabla %. Tabla e cantiaes molares reacci,n reacci,n.
I1 7 Inicio Reacción (Concentración
FAG2H2.24 1J
8
0S0O10: F>G2H2.//I0 J
7 Sign on this ; up to1Ivote 8 title
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Inicio Reacción (Concentración que reacciona) Tiempo 0
FAG2H2.24 -
Tiempo t
FAG2 8Jt
J
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a$#i&5'
;
co#p$e*o a=u$
F?G2 J
FAG2
F?G2 F?G28Jt
,
Tabla 4. oncentraciones iniciales e persul3ato e potasio- ouro e pot tiosul3ato e soio sul3ato e soio e caa sistema.
Si!te#a
+I
Na0S0O1
Na0SO4
+0S0O9
I
2.2/153
2.222
2.21515
2.22344
II
2.2/153
2.2/B/B
2.20L0L
2.22344
III
2.2/153 2.20L0L 2.2/B/B You're Reading a Preview 2.2/153 2.21515 2.222 Unlock full access with a free trial.
2.22344
2.2/153 2.23434 2.22222 Download With Free Trial
2.22344
IV V
2.22344
;ota6 revisar Ane,o 0& para o)servar a detalle como se calcularon concentraciones
Tabla 5. oncentraciones que an reaccionao- cuano aprecio color azul ctes rapiez a caa tiempo (oren cero- uno os). Sign up to vote on this title
A'a$i!i! &e re!u$ta&o!
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I 3
¿ 2−¿
¿
S 2 O3
¿ ¿ ¿ −¿ ¿
I 3
¿
2 −¿ ¿
S 2 O3
¿ ¿ ¿ V 0=¿
Bi>$io(ra)?a A'e@o! ne6o 1
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71 C
0<=30C
$a velocidad de reacción& la cual depende del tiempo y concentración v se define co siguiente ecuación cin!tica6 Sign up to vote on this title
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¿ 2 −¿ ¿
S2 O 8
¿ −¿ ¿
I 3
¿ −¿ 2 ¿
SO4
¿ d¿ d¿ d¿ d¿ −1 ¿ v= 3
−¿ ¿
I 3
¿ −¿
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¿
I 3
¿ −¿ ¿
I 3
¿ ¿ t ¿ ¿ ∆¿
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"ara calcular las concentraciones iniciales de las disoluciones utilizadas se tomó cuenta un volumen total de /./ -l
[ A ] =[ A ] O
mL [ A ] V total
E7emplo8
ara obtener concentraci,n inicial e 9I- 0.05: en el sistema 1- se arearon 0.% m
−¿ ¿
I
¿ −¿ ¿
I
¿
0.3 mL ¿
¿ ¿
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ttp8//epa.3quim.unam.m6/am/arci1?& Useful Not useful 3
