LICEO MIRELLA CATALÁN URZÚA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
PROFESOR (A) SRTA. MARÍA JOSÉ CAÑETE
PRUEBA DE QUÍMICA 1º MEDIO Unidad 1: Números Cuánticos – Configuración Configuración Electrónica NOMBRE:
________FECHA: ____________ ____________ CURSO: ________
OBJETIVO: Aplicar los principios y las reglas de la mecánica cuántica para deducir los 4 números cuánticos que describen la posición de cualquier electrón que forma parte de un átomo dado. Determinar la configuración electrónica de átomos de distintos e lementos. TIEMPO: 60 MIN
NIVELES
ITEM/ N° PREGUNTA
PUNTAJE IDEAL
INICIAL
I/ 1 - 14 II/ 1 y 2 II/ 3
14 20 24 58
INTERMEDIO AVANZADO
PUNTAJE TOTAL
PUNTAJE REAL
CALIFICACIÓN
I.- SELECCIÓN MÚLTIPLE: ( 1 punto c/u) * Lea atentamente cada pregunta, elija sólo sólo una alternativa correcta y márquela. Evite Evite borrones
1. En un átomo, si se tiene 6 protones, ¿Cuántos electrones habrán en ese mismo átomo? a) 5 b) 6 c) 7 d) 8
2. Los números cuánticos n=3, l=1, corresponden a la notación: a) 3p b) 3s c) 3f d) 1d
3. “La distribución de los electrones en los diferentes niveles y orbitales de un átomo”, la afirmación anterior se refiere a:
4. Cuando tenemos que el elemento CLORO ( 17 Cl ), nos referimos a:
a) Principio de mínima energía b) Configuración Configuración electrónica electrónica c) Principio de exclusión de Pauli d)Principio de máxima multiplicidad de Hund 5. El número máximo de electrones en los subniveles s,
a)Que el elemento cloro tiene 17 electrones b)Que el elemento elemento cloro cloro tiene 17 protones c)Que el elemento cloro tiene como numero atómico 17 d) Todas son correctas
corresponden a: p, p, d y f corresponden
6. ¿Con qué letra se representa el número cuántico secundario o azimutal?
a) 2, 8, 18 y 32 b) 2, 6, 10 y 14 c) 4, 6, 8 y 10 d) 1, 2, 3, 4
a) l b) n c) m d) s
7.Describe el giro del electrón en torno a su propio eje, en un movimiento de rotación.
8.Carga eléctrica del electrón :
a) Número Principal b) Número secundario secundario o azimutal azimutal c)Número magnético d)Número magnético de espín
a) Negativa b) Positiva c) Sin carga d) Neutro
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9. Indica el nivel de energía en que se encuentra el electrón : a) Número Principal b) Número secundario o azimutal c)Número magnético d)Número magnético de espín
10. Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s 2 3p6, su número atómico es : a) 12 b) 14 c) 16 d) 18
11. Un electrón puede ser representado por la siguiente configuración electrónica:3p1. Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serán:
12. La configuración electrónica del elemento Mg12 establece que la secuencia correcta de números cuánticos principal, secundario y magnético del último electrón son respectivamente:
a) ( 3, 0, 0 ,+ 1/2) b) ( 3, 1, 0 ,+ 1/2) c) ( 3, 1, -1,+ 1/2) d) ( 3, 1, 1 ,+ 1/2)
a) n =2, l = 1, m = +1 b) n =3, l = 0, m = 1 c) n =2, l = 1, m = -1 d) n =3, l = 0, m = 0
13. El máximo de electrones para el orbital "s" son :
14.¿Qué orbital tiene como máxima capacidad 6 electrones?
a) 2 electrones b) 6 electrones c) 18 electrones d) 10 electrones
a)s b)p c)d d) f
II. COMPLETACIÓN .Completa la tabla con los datos solicitados: 1. Determine los cuatro números cuánticos para el último electrón de los siguientes átomos: (16 puntos) Átomo Z n l ml s He 2 N
7
Al
13
P
15
2. Indique el número atómico e identifique los siguientes elementos, de acuerdo con su configuración electrónica. (4 puntos)
Elemento
Configuración electrónica
W
1s2 2s2 2p6 3s2
X
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Y
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Z
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Número atómico
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3.Escribe las configuraciones electrónicas para los siguientes elementos: ( 16 puntos)
41 Nb_____________________________________________________________ 56Ba_____________________________________________________________ 38Sr______________________________________________________________ 25Mn_____________________________________________________________ 4Be______________________________________________________________ 29Cu_____________________________________________________________ 16S______________________________________________________________ 32Ge_____________________________________________________________
4. Determinar los cuatro números cuánticos para las siguientes configuraciones electrónicas: (8 puntos)
1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 _________________________________________________________________________________________________________________
1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6
5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f 14 5d10 6p6 7s 1
_____________________________________________________________________________
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
______________________________________________________________________________ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
_____________________________________________________________________________
