UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL Y MECÁNICA
OLOR
Las aguas potables son inodoras, pero pueden tener cierto olor por desarrollo de microorganismos, contaminación cloacal, contaminación por residuos industriales.
SABOR
Es bastante subjetivo, pero normalmente el sabor va en función de las sales.
La determinación del olor se hace con el límite umbral: dilución máxima de agua inodora para hacer susceptible su olor. Su unidad no es objetable.
El sabor se determina por sucesivas diluciones de la muestra original con agua inodora (T ≈ 40 °C) hasta que es
No es objetable. Debe existir ausencia.
No es objetable. Debe ser agradable para el consumo humano.
indetectable.
COLOR
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS DEL AGUA
PROPIEDADES FISICAS DUREZA
pH
SOLIDOS TOTALES
La coloración del agua puede ser debida a materias orgánicas e inorgánicas disueltas en disolución coloidal.
Cantidad de compuestos de calcio y magnesio disueltos en el agua
La determinación del color se hace por comparación visual de la muestra con soluciones de concentración de color conocida. Se expresa como unidades de color real.
Consiste en valorar el agua con una solución de jabón de concentración conocida, el indicador es la propia espuma del jabón, que sólo se forma cuando toda la dureza se ha consumido. Se mide en (mg/l)
Medida de acidez o alcalinidad de una disolución. Potencial de
Se puede medir el pH utilizando el papel indicador de pH. Se mide en unidades de pH, siendo valores altos los básicos y valores bajos los ácidos.
El contenido total de materia sólida contenida en el agua constituye los Sólidos Totales, comprendiendo los sólidos tanto orgánicos como inorgánicos.
Se seca entre 103 – 105 °C. La determinación de solidos totales permite estimar la cantidad de materia disuelta y en suspensión que lleva una muestra de agua. Se mide en (mg/l)
Limite permisible: 20 Unidades de color.
Límite recomendado: 150 mg/l Límite permisible: 500 mg/l
Límite recomendado: 7-8.5 unidades Límite permisible: 6.5 – 8.5 unidades
Concentración máxima aceptable: 1500 mg/l
HIERRO
FOSFORO
MANGANESO
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS DEL AGUA
PROPIEDADES QUÍMICAS
MAGNESIO
CLORO
FLUOR
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada.
Consiste en determinar mediante Absorción atómica la concentración de hierro en agua. Su unidad de medida es (mg/l)
Tan sólo una pequeña cantidad de fosfato añadida al agua potable la mejora. Lejos de ser nocivos para la salud, abastecen al cuerpo con fosfatos
Método cloruro estanoso: Este método se basa en la reacción del fósforo contenido en la muestra como orto fosfato con el ácido molíbdico para formar el ácido 12-molibdofosfórico. Su unidad (mg/l)
Su presencia en aguas naturales bien oxigenadas no es importante, ya que los compuestos solubles del Mn corresponden al metal divalente, que en medios aireados se oxida precipitando oxihidróxidos oco solubles.
Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio.
Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua. El sabor producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición uímica del a ua
Los iones fluoruro se encuentran en forma natural en el agua. El fluoruro forma complejos con silicio, aluminio y
Si la concentración de manganeso es alta, puede darse un tratamiento con fosfatos, el cual es un proceso simple y de bajo costo.
Limite recomendable: 0.3 mg/l Limite permisible: 0.5 mg/l
Límite permisible: 2,2 mg/l
Límite recomendable: 0.05 mg/l Límite permisible: 0.1 mg/l
La determinación más rápida y accesible para identificar la presencia de magnesio es la valoración con EDTA. El ion magnesio puede titularse con EDTA a un pH 10 empleando
Concentración máxima aceptable: 0.4 mg/l
La determinación de cloruros se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio.
Limite permisible: 250 mg/l
El principio de determinación de cloruros se basa en la reacción entre los iones fluoruro y el complejo colorido
Concentración máxima aceptable: 1.5 mg/l
AMEBAS
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS DEL AGUA
PROPIEDADES BACTERIOLÓGICAS
BACTERIAS
VIRUS
La infección por amebas está producida por la ingestión de agua contaminados por amebas. Éstas no son bacterias ni virus sino otro tipo de organismos microscópicos, llamados protozoos, que pueden vivir libremente en el agua.
Se determina mediante análisis microbiológico.
Su límite es cero, para no causar estragos en la salud de los consumidores.
Las bacterias tienen en el agua una vía perfecta de transmisión y, por lo tanto, se han utilizado como indicadores ideales de contaminación, ya que juegan un papel importante en la descomposición de materia orgánica.
Se determina mediante análisis microbiológico.
Límite: (100 bacterias por 100 mililitros) para que no exista un riesgo para la salud
Son organismos que pueden causar infecciones y que solo se reproducen en células huésped.
Se determina mediante análisis microbiológico.
No debe existir virus.
PLOMO
MERCURIO
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS DEL AGUA
El plomo de un suministro de agua puede ser de origen industrial, minero y de descargas de hornos de fundición o de cañerías viejas de plomo.
Se puede determinar bajo el Método por espectroscopía molecular.
Concentración máxima aceptable: 0.05 mg/l
Los compuestos de mercurio inorgánico son las principales formas en las que el mercurio se encuentra en el agua potable. Los compuestos de mercurio orgánico son poco frecuentes en el agua potable.
Se puede determinar bajo el Método de absorción atómica de llama.
Concentración máxima aceptable: 0.002 mg/l
La presencia de arsénico en el agua potable puede ser el resultado de la disolución del mineral presente naturalmente en el suelo por donde fluye el agua antes de su captación para uso humano; o bien, por vía antrópica por contaminación industrial o por pesticidas.
Se puede determinar bajo el Método de absorción atómica de llama.
Concentración máxima aceptable: 0.05 mg/l
El uranio entra al agua al disolverse tierra, por erosión de suelo y rocas, o en liberaciones de plantas que lo procesan. Las partículas más grandes se depositan en el fondo de lagos, ríos y lagunas y se juntan con el uranio ue ocurre ahí en forma
Se desarrolló un método adecuado de voltamperometría de redisolución catódica adsortiva para la determinación de trazas de uranio en muestras de agua potable
Concentración máxima aceptable: 0.02 mg/l
PROPIEDADES RADIOLÓGICAS
ARSÉNICO
URANIO
