IQA 239 Análise Quantitativa Experimental Preparo e Padronização de uma solução de Na2S2O3 / Determinação do teor de Hipolcorito de Sódio e de Cloro Ativo , numa amostra de água sanitária
“
”
Nome: Lincoln Tassi de Miranda Furtado
DRE: 109052013
Turma: IQA
Data de Realização: 29 de Novembro de 2010
Dados o
Peso Molecular do KIO3 (mol1): 214,02
o
Peso Molecular do Na 2S2O3 (mol2): 248,18
o
Peso Molecular do NaClO (mol 3): 74,45
o
Peso Molecular do Cl 2 (mol4) = 70,90
o
Massa do sal KIO3 (M1): 0,8930g
o
Volume da solução de KIO3(V1): 250,0mL
o
Alíquota retirada da solução de KIO3 (A1): 25,0mL
o
Volume de KMnO4 gasto na titulação:
o
o
V(Lincoln) =22,45mL
V(médio da turma) = Vm = 22,49mL
Água Sanitária analisado:
Marca: Super Globo®
Concentração rotulada de cloro ativo (Ca) = entre 2,00% e 2,50%
Volume retirado da amostra original (V2) = 48,0mL
Volume do balão em que a amostra foi diluída (V3) = 250,0mL
Volume da alíquota para titulação da solução do balão (A2) = 25,0mL
Volume de Na2S2O3 gasto na titulação do NaClO:
V(Lincoln) = Va = 25,35mL
V(Lincoln) = Vb = 25,30mL
V(médio do grupo) = Vm2 = 25,42mL
Cálculos o
Quantidade teórica de KIO3 para preparar uma solução do mesmo de concentração igual a 0,1N e volume de 250,0mL:
onde x vale a quantidade de elétrons envolvidos na semireação do íon.
o
Quantidade teórica de Na2S2O3 para preparar uma solução do mesmo de concentração igual a 0,1N e volume de 250,0mL:
o
Quantidade teórica de NaClO para preparar uma solução do mesmo de concentração igual a 0,1N e volume de 250,0mL, a partir de uma amostra comercial de 2%:
o
Concentração da solução de KIO3 feita (C1):
o
Padronização da solução de Na2S2O3 (C2):
o
Titulação que determina a concentração, em molaridade, da solução de NaClO no balão (C3):
o
Diluição de A2 no balão volumétrico de V3:
o
Conversão de C4 para % de Cl2 (Cloro ativo) (C6):
o
Conversão de C4 para % de NaClO (C5):
o
Erro na determinação da água sanitária comercial: Considerando que o rótulo especifica que a concentração de cloro ativo está
entre 2,00 e 2,50%, o erro deve ser considerado nulo, pois o valor obtido está dentro da faixa de valores fornecidos. Considerando que a concentração rotulada fosse de 2,00% (E1):
Considerando que a concentração rotulada fosse de 2,50% (E2):
o
Cálculo da concentração teórica da amostra de NaClO, a partir do valor de cloro “
ativo rotulado: ”
Relação entre as concentrações de NaClO e cloro ativo (Cl2): “
”
Considerando a concentração igual a 2,00%:
Considerando a concentração igual a 2,50%:
Conclusão A iodimetria, técnica utilizada no procedimento, possui erros intrínsecos como a perda de iodo por sublimação e por oxidação do ar. Esse erro pode diminuir através da adição de excesso de íons iodeto oriundos do sal KI. Um bom redutor para ser usado na iodimetria é o tiossulfato de sódio. Porém, como ele não é um padrão primário, sua padronização se torna essencial. Não existe erro de indicador pois o iodo é um auto-indicador, indo do marrom castanho ao incolor pela transformação de iodo em iodeto. No experimento, foi realizada análise de uma amostra de água sanitária, cujo rótulo indicava uma concentração entre 2,00% e 2,50%. Sendo assim, o erro obtido em relação a esse valor pode variar entre 4,50% e 16,40%.
Bibliografia o
Cálculos em titrimetria de oxiredução, disponível em http://www.ufpa.br/quimicanalitica/titrioxidoreduc1.htm, Brasil, acessado em 29/11/10 às 22h.
o
ATKINS, Peter, JONES Lorestta, Princípios de Química, Questionando a vida moderna e o Meio Ambiente (Tradução: Ricardo Bicca de Alencastro), 3ª ed – Porto Alegre: Bookman, 2006, capítulo 12.
o
Iodometira e Iodimetria, disponível em http://www.ufpa.br/quimicanalitica/iodometria.htm, acessado em 30/11/2010 às 15h.
