Praktikum Variasi Kontinyu dan stokiometri Kamis, 12 September 2013 Praktikum II
1. Judul Laporan Variasi Variasi Kontinyu dan Stoikimoetri 2. Tujuan
Mahasiswa dapat mengamati salah satu cara termudah untuk mempelajari stoikiometri eerapa
reaksi !apat menentukan temperature optimum eerapa reaksi stokiometri system ". !asar Teori Stoikiometri #Stoi$kee$ah$met$tree% merupakan idang dalam ilmu kimia yang menyangkut huungan kuantitati& antara 'at$'at yang terliat dalam pereaksi kimia( aik seagai pereaksi maupun hasil reaksi. Stoikiometri juga menyangkut perandingan atom ) dan * dalam molekul )₂*. Jeremias +enjamin ,ichter #1-2$1/0-% adalah orang yang pertama kali meletakkan prinsip dasar stoikiometri. stoikiometri. Menurutnya Stoikiometri Stoikiometri adalah ilmu tentang tentang pengukuran pengukuran perandingan perandingan kuantitati& atau pegukuran perandingan antar unsur kimia satu dengan yang lain.
Tahap wal Stoikiometri !i awal kimia( kimia(asp aspek ek kuanti kuantitat tati& i& perua peruahan han kimia kimia yakni yakni stoiki stoikiome ometri tri reaksi reaksi kimia kimia tidak tidak mendapa mendapatt anyak anyak perhat perhatian ian.. +ahkan +ahkan pada pada saat saat perhat perhatian ian telah telah dieri dierikan kan(( teknik teknik dan alat alat percoaantidak menghasilkan hasil yang enar. Misalnya teori logiston yang mencoa menjelaskan &enomena pemakaran dengan istilah 34at dapat terakar5. Teori ini tidak erhasil karena peeruahan masa logam ketika di kalsinasi tidak cocok dengan teori ini. ilsu& dari landers Jan +aptista Van Van )elmont #16-7$188% melakukan percoaan 39illow5. 39illow5. :a menumuhkan iit 9illow setelah penukuran massa pot unga dan tanahnya. )ipotesis dan percoaan ini jauh dari sempurna( karena ia menyimpulkan ahwa 3akar semua materi adalah air5.
khi khirn rnya ya pada pada aad aad 1/ kimi kimiaw awan an Jerm Jerman an(( Jere Jeremi mias as enja enjami min n ,ich ,ichte terr #1- #1-2$ 2$ 1/0-% 1/0-% menemukan konsep ekui;alen #ekui;alen kimia% dengan pengamatan teliti reaksi asam asa( yakni huungan kuantitati& antara asam dan asa dalam reaksi netralisasi.
Masa tom relati& dan Massa tom !alton mengenali ahwa penting uuntuk menentukan massa setiap atom karena massanya er;ariasi untuk setip jenis atom. tom mempunyai ukuran yang sangat kecil( sehingga tidak mungkin menentukan massa satu atom. Massa atom adalah nilai relati&( artinya suatu rasio tanpa dimensi.
Mematasi ,eagen !alam reaksi reaksi )=l dengan >a*)( jika terdapat terdapat leih dari satu mol >a*) dan )=l maka tidak dapat ereaksi. Jika mengiginkan dua mol )=l yang ereaksi( maka harus mempunyai dua mol >a*). Jika ada kekurangan reaktan( maka peristiwa itu diseut mematasi reagen dan reaksi akan erhenti. Jenis perhitungan ini meliatkan pemecahan masalah dan memilih salah satu yang menghasilkan jumlah produk yang leih kecil seagai reagen pematas.
,eaksi Kimia ,eaksi kima iasanya erlangsung antara dua campuran 'at murni. Satu entuk yang paling la'im dari campuran adalah larutan. !i alam seagian esar reaksi erlangsung di dalam larutan air. =ontohnya cairan tuuh aik hewan maupun tumuhan merupakan larutan dari eragai 'at. !alam tanah reaksi pada umumnya erlangsung dalam lapisan tipis lrutan yang diadopsi dari padatan. ,eaksi kimia diagi menjadi dua kelompok esar( yatu reaksi asam$asa dan reaksi redoks.
2. ,eaksi !ekomposisi ". ,eaksi
,eaksi dimana suatu unsur menggantikan unsur lain. 8. ,eaksi *" er;ariasi dari 1(2 B 10$"$10(/ B 10$" dan jumlah mol K 2=r*8 er;ariasi dari 10(/ B 10$" C 1(2 B 10$". Sesudah kuantitas$kuantitas pereaksi itu dicampur(maka endapan yang terjadi disaring kemudian dicuci(lalu dikeringkan dan ditimang masa endapan dari setiap percoaan.
8.
lat dan +ahan @M+, >>T: !*9>L*! KS> ! :>TD,>DT 9E.. >o 1.
>ama lat @elas Kimia #@elas piala%
@amar
ungsi 1. Fntuk memanaskan larutan 2. Fntuk menyimpan larutan atau 'at ". Fntuk meng ukur larutan
# analisis kualitati&% 2.
@elas Fkur
1. Fntuk mengukur ;olume 10 hingga 2000 mL. 2. Fntuk mengukur ;olume segala enda( aik enda cair maupun enda padat pada eragai ukuran
".
;olume. 1. Fntuk mengukur suhu.
Termometer
+ahan >o 1.
>ama +ahan =uS*8$ $
Si&at Kimia ,umus molekul? =uS*8 Massa molar? 167(2 gGmol
#anhidrat% $
Si&at isika $ +entuk? Kristal $ +au? erau $ p)? Tidak tersedia. $ Tekanan uap ? -." mm )g I $ $ $ $ $
26 deg = Kepadatan uap? Tidak tersedia. Tingkat
110 deg = $ Swa$sulutGsuhu penyulutan otomatis Suhu? Tidak dipakai. $ Titik >yala? Tidak dipakai. $ Suhu !ekomposisi? Tidak tersedia. $ >< ,ating? #perkiraan% Kesehatan? 2 mudah terakar? 0 ,eakti;itas? 0
$
Ledakan +atas( Lower? Tidak
tersedia. $ tas? Tidak tersedia. $ Kelarutan? Larut. $ Spesi&ik @ra;ity G !ensitas? 2.2/80gGcm" $ Molecular ormula?
2.
".
=u*8S.6)2* $ +erat Molekul? 287(/ $ Keadaan &isik dan
>a*)$ ,umus Molekul ? >a*). gr $ Massa molar ? "7(77-1 Gmol. penampilan ? Solid $
$ ,umus Molekul ? )=l di dalam air.$ $ Massa molar ? "(80 gGmol #)=l% $ $
air. Massa atom ? "(86 Massa jenis ? "(21 gr Gcm". Titik leleh ? $1010 o=. Dnergi ionisasi ? 1260 kgGgr o=. +erau ? Tajam.
Titik didih ? 110 o= #"/" K% Larutan 20(" 80 o= #"21 K% Larutan "/. $ Kelarutan dalam air ? Tercampur penuh. $ Keasaman #
larutan "1(6. )2S*8 $ ,umus molekul? )2S*8 $ Massa molar? 70(0/ gGmol $
$ Titik leleh #o=%? 10 $ Titik didih #o=%? 280 $ Tekanan uap #mm)g%? 18 o=
$ $ $ $
erwarna( tak erau !ensitas? 1(/8 gGcm" cair Titik leur? $ Titik didih?$ Kelarutan dalam air? Tercampur
$ +erat jenis cairan? 1(/8 #100 % $ +erat jenis gas? $ $ Kelarutan? $ $ +au? $
penuh
6. @> >@*>: @MT> . Stoikiometri =uS*8 $ >a*)
20 ml >a*) 6 ml =uS*8 !imasukan kedalam gelas kimia.
!icatat temperaturnya seagai T.>a*).
=ampuran >a*) N =uS*8
T O o= !icatat temperaturnya seagai T
10 ml =uS*8 =ampuran >a*) N =uS*8 T O o= 16 ml >a*) !imasukan kedalam gelas kimia.
!icatat temperaturnya seagi T !icatat temperaturnya seagai T.>a*).
16 ml =uS*8 10 ml >a*) T O o =
!imasukan kedalam gelas kimia.
!icatat temperaturnya seagai T.>a*). =ampuran >a*) N =uS*8 !icatat temperaturnya seagai T
20 ml =uS*8 =ampuran >a*) N =uS*8 T O o =
!icatat temperaturnya seagai T !icatat temperaturnya seagai T.>a*). 6 ml >a*) !imasukan kedalam gelas kimia.
. Stoikiometri sam C +asa a. >a*) $ )=l 12(6 ml )=l =ampuran >a*) N )=l T O o =
!icatat temperaturnya seagai T !icatat temperaturnya seagai T.>a*). 2(6 ml >a*) !imasukan kedalam gelas kimia.
T O o= =ampuran >a*) N )=l 10 ml )=l 6 ml >a*)
!imasukan kedalam gelas kimia. !icatat temperaturnya seagai T
!icatat temperaturnya seagai T.>a*). =ampuran >a*) N )=l T O o =
!icatat temperaturnya seagai T -(6 ml >a*) -(6 ml )=l !icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
=ampuran >a*) N)=l T O o =
!icatat temperaturnya seagai T 10 ml >a*) 6 ml )=l !icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
=ampuran >a*) N)=l T O o =
!icatat temperaturnya seagai T 12(6 ml >a*) 2(6 ml )=l !icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
. >a*) C )2S*8 =ampuran >a*) N )2S*8 T O o=
!icatat temperaturnya seagai T 2(6 ml >a*) 12(6 ml )2S*8
!icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
=ampuran >a*) N )2S*8 T O o=
!icatat temperaturnya seagai T 6 ml >a*) 10 ml )2S*8 !icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
=ampuran >a*) N )2S*8 T O o=
!icatat temperaturnya seagai T -(6 ml >a*) -(6 ml )2S*8 !icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
=ampuran >a*) N)2S*8 T O o=
!icatat temperaturnya seagai T 10 ml >a*) 6 ml )2S*8 !icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
=ampuran >a*) N )2S*8 T O o=
!icatat temperaturnya seagai T 12(6 ml >a*) 2(6 ml )2S*8
!icatat temperaturnya seagai T.>a*). !imasukan kedalam gelas kimia.
. )asil a*) •
Volume >a*) #ml% 20 16 10 6 +. Stoikiometri sam$ +asa a% >a*) C )=l Volume >a*) #ml% 2(6 6 -(6
10 12(6
% >a*) C )2S*8 Volume >a*) #ml% 2(6 6 -(6 10 •
)asil T: KS> !D@K SDSF: !D>@> >@*>: @MT>
9E.. . Stoikiometri =uS*88$>a*) TM PO T >a*) > N T =uS*8 2 TM 1 O "/ N "1 O 7 O "8(60 = 2 2 TM 2 O "8 N "1 O 6 O "2(60 = 2 2 TM " O "8 N "0
O
2 TM 8 O
"" N "0 2
8
O
"20 =
2 O
"
O
"1(6 0 =
2
QT O T C TM QT1 O " $ "8(6 O 1(60= QT 2 O "- C "2(6 O 8(60 = QT " O "6 $ "2 O "0 = QT 8 O "" C "1(6 O 1(60 =
+. Stoikiometri sam$+asa >a*) C )=l
TM 1 O "2 N "1 O " O "1(60 = 2 2 TM 2 O "2 N "1 O " O "1(60 = 2 2
TM " O "2 N "1
O
"
2
O
"1(60 =
O
"1(60 =
O
"1(60 =
2
TM 8 O "2 N "1
O
"
2
2
TM 6 O "2 N "1
O
"
2
2
QT O T C TM QT1 O "2 $ "1(6 O 0(60 = QT 2 O "8 C "1(6 O 2(60 = QT " O "6 C "1(6 O "(60 = QT 8 O "" C "1(6 O 1(60 = QT 6 O "" C "1(6 O 1(60 =
=. >a*) C )2S*8 TM 1 O "2 N "1
O
"
2 TM
2O
2
"2 N "1 O " 2
TM " O "2 N "1
"1(60 =
O
O
"1(60 =
2
"
O
O
"1(60 =
2 TM 8 O "2 N "1
2 O
2 TM 6
O
"2 N "1
"
O
2
"
O
"1(60 =
2 O
"1(60 = 2
QT O T C TM QT1 O "" C "1(6 O 1(60 = QT 2 O "2 C "2 O 00 = QT " O "8 C "" O 10 = QT 8 O "- C "1(6 O 6(60 = QT 6 O "6 C "1(6 O "(60 =
@ra&ik huungan antara T >a*) terhadap ;olume >a*) @>T: KS> !D@K SDSF: !D>@> >@*>: @MT> 9E.. Volume #ml% T >a*) #*=%
@ra&ik huungan T =uS*8 terhadap ;olume =uS*8 T =uS*8 #*=% Volume #ml%
@ra&ik huungan antara T terhadap anyaknya perlakuan
@ra&ik huungan antara QT terhadap anyaknya perlakuan
@ra&ik huungan antara T >a*) terhadap ;olume >a*) Volume #ml%
@ra&ik huungan T )=l terhadap ;olume )=l
@ra&ik huungan antara T terhadap anyaknya perlakuan
@ra&ik huungan antara QT terhadap anyaknya perlakuan
@ra&ik huungan antara T >a*) terhadap ;olume >a*) Volume #ml%
@ra&ik huungan antara T )2S*8 terhadap ;olume )2S*8 Volume #ml%
@ra&ik huungan antara T terhadap anyaknya perlakuan
@ra&ik huungan antara QT terhadap anyaknya perlakuan
-. :TF MDM+)S S*L >@*>: @MT>( KLF KF,>@ M>@,T: >>T: T>A KM,: 9E.. SD!>@K> T*,>@ A =FM> T*,>@ ! K,>@2. )D)D)D Stoikiometri =uS*88$>a*)
Larutan =uS*8 dan >a*) eruah dari ening menjadi warna iru dan menggumpal ketika dicampurkan serta suhu campurannya pun ereda$eda.
Stoikiometri sam$+asa Larutan >a*) dan )2S*8 tidak mengalami peruahan setelah dicampurkan. Tetapi suhunya eruah$uah.
. >a*) $ )=l +. >a*) C )2S*8 Larutan >a*) dan )2S*8 tidak mengalami peruahan setelah dicampurkan. Tetapi suhunya eruah$uah.
/. Kesimpulan KDS:M J>@> TLLF +>AK2( !DT: SJ. T*,>@ A ! T SL) L +erdasarkan percoaan yang telah dilakukan( dapat di simpulkan ? 7. Kemungkinan Kesalahan Kesalahan praktikan dalam memaca suhu pada thermometer
!a&tar egeri @orontalo LMT 9D+ J>@> TFL:S )TT<( +DKD> M=M !T, @ L:>( M:SL>A ? dnan. 2007. Kimia !asar. Fni;ersitas >egeri @orontalo <*K*K>A ),FS SDSF: !D>@> >M FL:S A>@ !: :>TD,>DT :TF !iposkan oleh yusrin wumu di 0-."6 Tidak ada komentar? Kirimkan :ni lewat Dmail+logThisR+eragi ke Twitter+eragi ke aceook +eranda Langganan? Dntri #tom%
Arsip "#o$ •
201" #1% o
Septemer #1%
%en$enai Saya
yusrin wumu Lihat pro&il lengkapku Template wesome :nc.. !ierdayakan oleh +logger .
