PRACTICA N° 05 SOLUBILIDAD 1. OBJETIVOS: +Determinar el nivel de solubilidad de un soluto en un solvente +Distinguir soluciones saturadas. 2. INTRODUCCION: En la siguiente practica se realiza el proceso de solubilidad al tratar de disolver clorato de potasio a una temperatura establecida en la guía de práctica
3. MARCO TEORICO Una solución es una mezcla homogénea de composición variable pero limitada por la solubilidad. Se dice que es una mezcla porque tiene más de un componente (soluto y solvente) que no reaccionan entre sí. La homogeneidad se debe a la uniformidad en el sistema, es decir que presenta una sola fase, por ejemplo: un volumen de aire representa repr esenta un sistema de una sola fase que contiene más de un componente (H2, N2,O2, Ar, Xe, etc).
4. MATERIALES Y REACTIVOS
Tubo de prueba
+ Clorato de potasio
Vaso de precipitado de 250 ml
+ Agua destilada
Vaso de precipitado de 50 ml
Mechero
Termómetro de 100 °C
Soporte universal
Aro y rejilla de asbesto
5. PROCEDIMIENTOS I.
PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN DE CLORATO DE POTASIO A 60 °C Colocar agua en un vaso de 250 ml y calentarlo Añadir agua destilada a un tubo de prueba Fijar en un soporte el tubo con agua y sumergirlo en el baño caliente del vaso Añadir clorato de potasio al tubo con agua destilada sin dejar de agitar con una varilla de vidrio. Mantener el agua del vaso, mediante calentamiento, a 60 °C Añadir clorato de potasio hasta que se forme un precipitado en el fondo del tubo. Suspender la agitación y la solución del tubo será una solución saturada.
II.
SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C
DATOS : 1. Peso del vaso vacío
……………
2. Peso del vaso + solución
……………
3. Peso del vaso + clorato de potasio
……………
4. Peso de Clorato de potasio Seco (3 - 1)
……………
5. Peso de agua evaporada (2-3)
……………
Mantener en reposo, a 60°C, la solución saturada anterior hasta que todos los cristales no disueltos se orienten al fondo del tubo. Pesar un vaso limpio de 50 ml Verter 10 ml de solución saturada clara en el vaso anterior Pesar el vaso con la solución Evaporar cuidadosamente la solución hasta sequedad Pesar el vaso con el depósito seco y blanco (clorato de potasio)
6. CUESTIONARIO Y REFLEXIONES Diferenciar entre solución saturada y sobresaturada. Ejemplo
La solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelven un disolvente en particular, a una temperatura específica. Una solución Sobresaturada contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada, no son muy estables, por lo que con el tiempo una parte del soluto se separa de la solución sobresaturada en forma de cristales(cristalización). al preparar una limonada y agregamos azúcar hasta que la solución se sature, si seguimos agregando más azúcar se convertirá en una solución sobresaturada y se observaran cristales del soluto.
¿A 20 °C la solubilidad del Clorato de potasio será mayor o menor que el valor de su experimento?. Explique su respuesta.
La solubilidad el clorato de potasio será menor pues dicho con puesto se solubiliza mejor a altas temperaturas, es por eso que se tuvo que calentar el agua destilada a 60°C para disolver el clorato de potasio. La explicación está en que la temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de sustancias, sin embargo la solubilidad de sólidos, líquidos y gases no sigue una regla general, por ejemplo, a medida que aumenta la temperatura el carbonato de litio (Li2CO3) es menos soluble en agua, el nitrato de plata (AgNO3)es más soluble y en el cloruro de sodio casi no cambia
¿ Qué sucedería si, en su experimento, se añadiría KClO3 al agua sin agitación alguna?
La agitación va separando las capas de disolución que se forman del soluto nuevas moléculas del solvente continúan la disolución, por lo que al agitar se modifica la velocidad del proceso de disolución. Por lo tanto si agregamos KCLO3al agua y no agitamos la solubilidad se tornará muy lenta.
Comparar la solubilidad del clorato de potasio con la del cloruro de sodio considerando la influencia de la temperatura.
Se observa que la solubilidad del clorato de potasio aumenta mientras aumenta la temperatura, mientras que con el cloruro de sodio la solubilidad varía muy poco, se necesitaría que la temperatura se eleve mucho más para que la solubilidad también aumente. A continuación se aprecia mejor la comparación de solubilidad de ambos compuestos por la influencia de la temperatura.
7. CONCLUSIONES Podemos concluir que los objetivos se cumplieron, se llegamos a diluir y evaporar el Clorato de potasio , obtuvimos su peso y todas las interrogantes que se planteó en la práctica. 8. RECOMENDACIONES La práctica estuvo bien por lo que no tengo casi ninguna recomendación, todos participamos y el proceso de solubilidad al calor fue interesante el único inconveniente fue con la fuente de calor pues el mechero de cristal no tenía la misma temperatura que el mechero bunsen por lo que el proceso de calentar el agua tardo.
9. BIBLIOGRAFIA:
https://www.google.com.pe/search?q=Diferenciar+entre+soluci%C3%B3n+saturada+y +sobresaturada&rlz=1C1GIWA_enPE724PE726&oq=Diferenciar+entre+soluci%C3%B3n +saturada+y+sobresaturada&aqs=chrome..69i57j0l5.1022j0j7&sourceid=chrome&ie=U TF-8#q=diferencia+entre+solucion+saturada+y+sobresaturada+ejemplo https://www.google.com.pe/#q=solubilidad
http://aulavirtual.upsjb.edu.pe/Downloadfile/Tutor/G.P.%20Quimica%202017I.pdf
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