ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ENTRE EL ION CROMATO Y EL ION DICROMATO Reactivos Cromato Potásico 0,1 M Dicromato potásico 0,1 M Nitrato de Bario 0,1 M Acido clorhídrico 1,0 M Hidróxido sódico 1,0 M Amoniaco 1,0 M Cloruro de cobre 0,1 M Cloruro de hierro (III) 0,1 M Tiocianato potásico 0,5 M Limaduras de Al Acido Clorhídrico 0,1 M Ácido acético 0,1 M Amoniaco 0,1 M Hidróxido sódico 0,1 M Reactivos sólidos Carbonato Potásico (o sódico) Cloruro amónico Acetato Sódico Cloruro sódico Acetato amónico Aspectos Prácticos del Equilibrio Químico 1.- Equilibrio ion cromato - ion dicromato (efecto de la concentración de los iones H3O+ y OH- sobre el equilibrio).
Modo operativo: Antes de comenzar la practica medir, con papel indicador, el pH de las disoluciones de cromato potásico y dicromato potásico a) Disponer una gradilla con cuatro tubos de ensayo etiquetados como 1, 2, 3 y 4. b) Colocar en los tubos de ensayo etiquetados como 1 y 2, 10 gotas de disolución de cromato potásico 0,1M. Anotar el color de cada una de esas disoluciones c) Añadir al tubo 1, gota a gota (máximo 10 gotas), disolución de hidróxido sódico 1M. Anotar los cambios de color observados. Medir el pH con papel indicador. d) Añadir en el tubo 2, gota a gota (máximo 10 gotas), disolución de ácido clorhídrico 1M. Anotar los cambios de color observados. Medir el pH con papel indicador e) Colocar en los tubos de ensayo etiquetados como 3 y 4, 10 gotas de disolución de dicromato potásico 0,1M. Anotar el color de cada una de esas disoluciones f) Añadir al tubo 3, gota a gota (máximo 10 gotas), disolución de hidróxido sódico 1M. Anotar los cambios de color observados. Medir el pH con papel indicador. g) Añadir al tubo 4, gota a gota (máximo 10 gotas), disolución de acido clorhídrico 1M. Anotar los cambios de color observados. Medir el pH con papel indicador Cuestiones: 1. .Qué coloración y qué pH presentan las disoluciones originales de cromato potásico y dicromato potásico? 2. Indicar los cambios de color y de pH, si los hubiese, que ocurren en los tubos (1, 2, 3 y 4.)
3. Indicar las reacciones que tienen lugar en los tubos en los que se producen cambios de color. 4. .Qué tipo de reacción tiene lugar? 5. .Cual de las especies es más estable en medio acido y cual en medio básico?
2.- Equilibrio ion cromato- ion dicromato. Formación de una sustancia poco soluble
Modo operativo: a) Disponer una gradilla con seis tubos de ensayo etiquetados como 1, 2, 3, 4, 5 y 6. b) En el tubo 1 se colocan 10 gotas de cromato potásico 0,1M. Añadir, gota a gota (máximo 10 gotas), de nitrato de bario 0,1M. Ver si se produce algún cambio. Anotar el resultado. c) En el tubo 2 se colocan 10 gotas de cromato potásico 0,1M. Añadir 10 gotas de hidróxido sódico 1M y 10 gotas de nitrato de bario 0,1M. Ver si se produce un cambio. Anotar el resultado. d) En el tubo 3 se colocan 10 gotas de cromato potásico 0,1M. Añadir 10 gotas de ácido clorhídrico 1M y 10 gotas de nitrato de bario 0,1M. Ver si se produce un cambio. Anotar el resultado. e) En el tubo 4 se colocan 10 gotas de dicromato potásico 0,1M. Añadir, gota a gota (máximo 10 gotas), nitrato de bario 0,1M. Ver si se produce algún cambio. Anotar el resultado. f) En el tubo 5 se colocan 10 gotas de dicromato potásico 0,1M. Añadir 10 gotas de hidróxido sódico 1M y 10 gotas de nitrato de bario 0,1M. Ver si se produce un cambio. Anotar el resultado. g) En el tubo 6 se colocan 10 gotas de dicromato potásico 0,1M. Añadir 10 gotas de acido clorhídrico 1M y 10 gotas de nitrato de bario 0,1M. Ver si se produce un cambio. Anotar el resultado. Cuestiones: 1. Indicar los cambios, si los hubiese, que ocurren en los tubos 1, 2, 3, 4, 5 y 6. 2. En los tubos en los que ha observado cambios, escribir las reacciones que tienen lugar 3. Indicar que tipo de reacción ha tenido lugar en los tubos del 1al 6. (ácido-base, precipitación etc) 4. Escribir las expresiones para las constantes de equilibrio de las reacciones descritas en la cuestión 2 5. Indicar cuáles de los equilibrios son homogéneos y cuales heterogéneos
3.- Otros tipos de reacciones químicas.
Modo operativo: a) En un tubo de ensayo, etiquetado como 1, colocar 10 gotas de disolución de cloruro de cobre 0,1M, añadir, lentamente y con agitación gotas de disolución de amoniaco 1M, hasta aparición de un color azul intenso. El compuesto formado se denomina tetraamino de Cu (II). b) En un tubo de ensayo etiquetado como 2, colocar aproximadamente 3 gotas de cloruro de hierro (III), 2-3 gotas de HCl 1M, 3-4 gotas de tiocianato potásico 0,5M y 3-4 mL de agua. Anotar los cambios observados. c) A la disolución resultante del tubo 2 añadir, gota a gota, NaOH 1M hasta que se produzca algún cambio. Anotar los cambios observados. d) En un tubo de ensayo etiquetado como 3, colocar 1 o 2 mL de ácido clorhídrico 1M, añadir una punta de espátula de limaduras de aluminio. Esperar unos minutos y anotar los cambios observados. Cuestiones: 1. Escribir las reacciones que tiene lugar en el apartado a, b y d 2. .Qué tipo de reacción tiene lugar en los tubos 1 y 2? 3. .Qué tipo de reacción tiene lugar en el tubo 3? 4. Escribir las expresiones de las constantes de equilibrio correspondientes. 5. Explicar, justificando la respuesta, y teniendo en cuenta el principio de Le Chatelier, hacia donde se desplaza el equilibrio al añadir NaOH 1M al tubo 2. 6. Indicar quien es el oxidante y quien el reductor en la reacción redox.
