equilibrio qumiico.doc

FUNDACION UNIVERSIDAD DE AMERICA FACULT FACULTAD DE CIENCIAS CIE NCIAS Y HUMANIDADES HU MANIDADES

EQUILIBRIO QUIMICO ESTUDIO BASICO DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER

QUIMICA EXPERIMENTAL II SUB GRUPO 02

VALENTINA VALENTINA YOMAYUSA YOMAYUSA WILCHES W ILCHES

PROFESOR ALVARO CISNEROS

15/MARZO/2016

1 DATOS

P!"#$! %&!'$

Parte 1 NH4Cl  NH4^(+) + Cl^(-) NH4 + H2O  NH3 + H3O (acido) •

El Ph que nos dio fue de  esto quiere decir que es !cido el color de este fue un anaran"ado #erdoso$

Parte 2 CH3-COONH4  CH3-COO + Na CH3-COO + H2O  CH3-COOH + OH •

El %H que nos dio fue & que quiere decir que es una 'ase su color  fue #erde$

Parte 3 Na3PO4  PO4+ 3Na PO4+ H2O  HPO4 + OH ('ase) •

El Ph noral de esta sustancia es 12 e*%erientalente no %udios deostrarlo a que tu#ios ua sust,ncia desconocida

Parte 4 •

a sust,ncia desconocida %resenta u Ph de 3 e u color  anaran"ado

S$()*+& %&!'$

Parte 1 .eCl3

 .e^(+3)

NH4+/CN

3Cl

NH4^(+) + /CN^(-)

3/CN (sln) + .e^(+3) (sln) PO4 (sln) + .e^(+3^)

.e ( /CN)3 (sln)

(ro"o)

.ePO4(sln)

En un #aso de %reci%itado colocaos 20 l de aua destilada le areaos 1 ota de cloruro frrico al 1   1 ota de tiocionato de aonio al 1 des%us lo re%artios en 4 tu'os$ /e %resent una coloracin aarilla (d'il)  reali5aos lo siuiente6

7u'o 16 le areaos 1 ota de cloruro frrico .eCl3 es ro"i5o en el fondo un color as fuerte que en la %arte su%erior$ 7u'o 26 le areaos 1 ota de tiocianato de aonio$ 8l %rinci%io es un %oco ro"i5o %ero u le#e quiere decir que se aclar con res%ecto al que esta'a$ 7u'o 36 al arearle Cloruro de 8onio slido aclaro la sustancia (H2O con 3 otas de cloruro frrico  tiocianato de aonio)$ /e #ol#i incoloro$ 7u'o 46 las soluciones foradas con el PO4 solido %resenta una la co'ustin de la sustancia haciendo que esta se #uel#a incolora (desa%arece) T$!,$!& %&!'$

9 Cl2  9^(+2) + Cl 9 (OH)2 9^(+2) +2OH NH4 + OH  NH4 OH OH + H  H2O -le#aos la solucin de cloruro de anesio al e*tractor all: se le a;ade ota a ota el aoniaco diluido al a;adir el aoniaco se %reci%ita el 9(OH)2 -#eos que al hacer esto se %resenta una coloracin 'lanca con a%ariencia #iscosa -lueo esto que aca'aos de %re%arar se di#ide en 2 tu'os 7u'o 1  8 este tu'o le areaos cristales de cloruro de aonio  se %resenta que el %reci%itado disinuo haciendo que se aclarara  tu#iera una a%ariencia trans%arente$ /e disuel#e #ol#iendo a ser una sustancia unifore$ 7oaos el %a%el indicador  nos uestra que es una 'ase de %H 10  su color fue #erde$ 7u'o 2 8 este tu'o le areaos !s otas de hidr*ido de aonio  sucedi que se increent el %reci%itado solido #ol#indose a
2 D&'-.  !$.)'&+-. L$ +$ &,,"* +$ #&.&.= %ara una reaccin cualquiera se %uede escri'ir 

una e*%resin eneral %ara la constante de equili'rio en la que las concentraciones de las diferentes sustancias se refieren a la situacin de equili'rio6

1 Escri'a las reacciones 'alanceadas de

cada uno de los equili'rios

estudiados - NH4+/CN NH4^(+) + /CN^(-) - PO4 (sln) + .e^(+3^) .ePO4(sln) - 3/CN (sln) + .e^(+3) (sln) .e ( /CN)3 (sln) -

.eCl3(ac) + 3NH4/CN(ac)  >.e(/CN)3?(ac) + 3NH4Cl 9Cl2(ac)+ 2NH4OH(ac)  9(OH)2(s) + 2NH4Cl

2 Escri'a la e*%resin de @eq %ara las reacciones 'alanceadas del %unto

anterior$ -

Kc=

[SCN][NH4] [NH4 (SCN)]

-

Kc=

[FE(PO4)] [PO4][FE]

-

Kc=

-

Kc= [Fe(SCN)3][NH4Cl]^3 [FeCl3] [NH4SCN]^3

-

Kc= [Mg(OH)2][NH4Cl]^2   [MgCl2][NH4OH]^2

[Fe (SCN)3 ] [Fe^(+3)][SCN -]^3

3 Aco se afecta el equili'rio del aua %or la adicin de una sal acidaB

El equili'rio se #e afectado a que al arear la sal ca'ia la concentracin  as: iso ca'ia su PH en este caso es de  que se refiere a una solucin acida$ 4 Aco se afecta el equili'rio del aua %or la adicin de una sal '!sicaB El equili'rio del aua se #e afectado al ca'iar su PH neutro a uno '!sico en este caso corres%ondiente a & lo cual sucede al ca'iar la concentracin de la solucin$

5 A%orque al arear .eCl3(ac) o NH4/CN(ac) se intensifica el color con

res%ecto a la e5cla inicialB Porque al arearle cualquiera de estas dos sustancias a la e5cla inicial auentan las concentraciones res%ecti#aente este auento de concentraciones %roduce un des%la5aiento hacia la foracin de los %roductos ra5n %or la cual se intensifica el color$ 6 Aa que se %uede atri'uir que el color no se intensifica de la isa anera al arear .eCl3(ac) que al arear NH4/CN(ac)B /e le %uede atri'uir a que uno de los dos esta en aor concentracin  otro esta en enor concentracin as: la reaccin 'usca que al introducir el reacti#o que est! !s cantidad al que esta enos se 'usca un equili'rio lle#!ndolo a que se re#ierta la reaccin %ara 'uscar que los reacti#os queden 'ien$  A%or que al arear NH4Cl(s) el color de la soluciones tiende a desa%arecerB Porque cuando le areas un %roducto estas soluciones tienden a equili'rarse$  A%or que al arear cristales de NH4Cl(s) el 9(OH)2(s) tiende a desa%arecerB Porque al ha'er aor concentracin de uno la reaccin tiene que #ol#er a su estado oriinal se %reci%ita o se consue$ 7 Aseria %osi'le hacer desa%arecer el %reci%itado de 9(OH)2(s) co%letaenteBA%or que si o %or que noB No resulta as dif:cil desa%arecer el %reci%itado a que esto a no tendr:a relacin con la concentracin del co%uesto sino con las constantes de equili'rio de las reacciones in#olucradas$ os equili'rios in#olucrados en estas reacciones son el de solu'ilidad  el de foracin de co%le"os . 10 Au a%renden de esta %r!ctica del %rinci%io de Ch,telierB  8%rendios que con el %rinci%io de le ch,telier las reacciones 'uscan reesta'lecer su equili'rio inicial si este es alterado a sea %or el ca'io de te%eratura concentracin %resin etc$

3 REACCIONES

Cloruro de aonio6 7iocianato de aonio6

Cloruro de anesio6 Hidr*ido de aonio6

 Dcido n:trico6

 8cetato de sodio6 Cloruro .errico6 Otras reacciones6 NH4+ac + H2O  NH3 + H3O+ .eCl3ac + NH4/CNac  .e(/CN)3ac+ NH4Cl 9Cl2ac + NH4OHac  9(OH)2(s) + NH4Cl 4 ANALISIS DE RESULTADOS E!!-!$. %$!.-*&$. 8 atri'ui'les al e*%erientador coo equi#ocacin al

anotar el dato de una %esada error en la lectura de un #oluen errores de ani%ulacin al trans#asar ateriales al a;adir una cantidad dada de reacti#o  al %eritir containacin de uestras entre otros$ E!!-!$. "*.'!)#$*'&$.6 /e atri'uen a i%erfecciones de las herraientas de tra'a"o del e*%erientador coo %or e"e%lo los ateriales #olutricos ('uretas %i%etas atraces aforados) %ueden contener o %ro%orcionar #ol<enes que difieren del indicado en su raduacin$ E!!-!$. #$'+",-.8 /e atri'uen a las liitaciones %ro%ias a que est!n su"etos los %rocediientos anal:ticos$ /on errores !s dif:ciles de correir o inii5ar %uesto que son inherentes al iso todo$

5 CONCLUSIONES

-

-

-

/e o'ser#o co el equili'rio del aua se afectado al arear una sal acida o una sal '!sica en este caso cloruro de aonio (NH4Cl)  acetato de sodio (C2H3Na02) res%ecti#aente$ O'teniendo un PH de F  & en los casos esta'lecidos$ /e deostr que el co%le"o coloreado de (.e(H2O)NC/) ca'ia su a%ariencia  %resenta diferentes des%la5aientos de%endiendo el reacti#o o %roducto que se le areue$ El %rinci%io de e Ch,telier dice que si se hace un ca'io en un sistea en equili'rio %or lo eneral el equili'rio se des%la5a de tal fora que se reduce el efecto del ca'io$ /e e#idencio  e*%licar el ca'io en los des%la5aientos que sufre la foracin de hidr*ido de anesio (9(OH)2) al arear cloruro de aonio %ues se da des%la5aiento en las reacciones directo e in#erso$ /e deostr que ha que tener afecti#idad a la hora de hacer las reacciones a que es u i%ortante %ara deterinar un correcto PH /e a%rendi la diferencia entre reacti#o  %roducto /e i%leent la utili5acin del %rinci%io de e Chatelier 

BIBLIOGRAFIA

GG htt%6III$ecured$cuinde*$%h%EnerC38JaKdeKacti#aciC3L3nMM GG htt%6de%a$fqui$una$*adarchi#eroa%untes%arteK101&1$%df MM GGhtt%6es$Iii%edia$orIiiLisulfitoKsC3L3dicoMM GGhtt%6es$slideshare$netoscar%olquiica-10a-edicin-raond-chanMM GGhtt%6es$slideshare$nete#inirandaherreraquica-la-ciencia-central-de'roIn-na-edicinMM GG htt%6quiica$lauia2000$coconce%tos-'asicosacido-nitricoMM GG htt%6educati#a$catedu$es44001Faulaarchi#osre%ositorio404&2htl31KleK  deKaccinKdeKasas$htl MM GG htt%6III$100ciaquiica$netteastea%unto2'$ht MM GG htt%6thales$cica$escadi52ecoIe'ed0Fca%ituloF$htl MM GGhtt%6III$uatequiica$cotutorialescinetica.actoresKqueKafectanKelKeq uili'rioKquiico$ht MM