PRÁCTICA DE LABORATORIO 4 RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO 4 RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

INTRODUCCIÓN Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes. El concepto de reactivo limitante se puede equiparar a la relación existente entre hombres y mujeres en un concurso de baile. Si hay quince hombres y sólo nueve mujeres, entonces sólo pueden competir nueve parejas hombre/mujer. Seis hombres quedarán sin compañera, así el número de mujeres es el que limita el número de hombres que pueden participar del concurso, y hay un exceso de hombres. El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico. Los químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜   % =

𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜  𝑟𝑒𝑎𝑙  𝑑𝑒  𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜  𝑥  100 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜  𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜  𝑑𝑒  𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜

OBJETIVOS ! Obtener cromato de plata a partir de cromato de potasio sólido y una solución de nitrato de plata. ! Determinar el rendimiento teórico y real de la reacción. ! Evaluar el rendimiento obtenido. MATERIALES Beaker de 50 mL Erlenmeyer 50mL Pinza Embudo sencillo

Probeta de 50mL Varilla de agitación Vidrio reloj Mechero PROCEDIMIENTO REACTIVOS Nitrato de plata en solución 0.1 M Cromato de potasio Agua destilada OBTENCIÓN DEL RENDIMIENTO REAL DEL CROMATO DE PLATA ! Pese 0,15 g de Cromato de potasio. ! Mida 20 mL de solución de nitrato de plata 0,1 M ! Disuelva con agua destilada el Cromato de potasio pesado en un vaso de precipitado. ! Adicione en la muestra anterior los 20 mL de nitrato de plata, agite con la varilla de agitación. ! Pese el papel de filtro y arme el equipo de filtración. ! Separe el sólido obtenido como producto de la reacción. ! Cuando el papel filtro solo contenga al sólido, coloque en un vidrio reloj y lleve al horno hasta que esté seco. ! Deje enfriar el papel filtro con el sólido y luego llévelo a la balanza a pesar. CUESTIONARIO ! ¿Cuál es el peso de reactivo en exceso necesario en la reacción de obtención del Ag2CrO4? ! ¿Cuál es el peso de reactivo en exceso que queda al final de la reacción? ! ¿Cuál es el peso de KNO3 que se produce?