Descripción: Práctica de Laboratorio de Química General II
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Descripción: Migdal, J. (2011). Estados débiles, estados fuertes, México: FCE, pp. 9-65.
Descripción: Reporte de la Practica #9 de Química General II amyd.
Ficha de practicaDescripción completa
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Descripción: Entidades Fuertes y Entidades
Descripción: tata changani centella ndoki
Que son las bases y sub bases para un pavimento
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Descripción: Costura
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reconocimiento acidos y basesDescripción completa
Descripción: Acidos Base PH
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teoria de Brönsted - LowryDescripción completa
Laboratorio Laborato rio de Química General II Viernes 19 de octubre del 2012
Clave 1112 1112 Grupo 6
Ácidos y bases uertes uertes y d!biles "roblemas •
•
•
•
#stimar comparativamente la acide$ libre en la disoluci%n de un &cido uerte con la acide$ libre en una disoluci%n de un &cido d!bil' ambas a la misma concentraci%n( )edir el p* de ambas disoluciones con indicador universal y con p*metro +eterminar acide$ total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de base uerte re,uerida para neutrali$arlas #stimar comparativamente la basicidad libre en una disoluci%n de una base uerte con la basicidad libre en una disoluci%n de una base d!bil' ambas a la misma concentraci%n( )edir el p* de ambas disoluciones con indicador universal y con p*metro( +ete +eterm rmin inar ar la basi basici cida dad d tota totall de cada cada una una de esta estass diso disolu luci cion ones es midiendo la cantidad de acido uerte re,uerido para neutrali$arlas(
+einiciones +¿ ¿
Llam Llamar arem emos os acid acide$ e$ libr libre e a la conc concen entr trac aci% i%n n de
H
,ue ,ue se encuen encuentra tran n
disociados en una disoluci%n de cual,uier &cido *- sea este uerte o d!bil' y acide$ total a la concentraci%n molar de ese *- en la disoluci%n(
.area previa 1( /Cu&les /Cu&les son las las deinicion deiniciones es de rnstedL rnstedLo3ry o3ry para para acido y para para base4 base4 + ¿¿ 5cido donador de H +¿ ¿
ase aceptador de H
m/m
2( /Cu& /Cu&nt ntos os mL de de *Cl conc concen entr trad ado o 78: 78:
y ρ=1.18 g / mL ; se
necesitan para preparar <0 mL de una disoluci%n 0(1 ) de este &cido4 0.5 L HCl
(
0.1 mol 1 L HCl
)(
36.45 HCl 1 mol mol HCl HCl
)(
100 g HCl c 37 g HCl p
)(
HCl c 1 mL HCl 1.10 g HClc
)
HCl c =0.42 mL HCl
8( /Cu&nt /Cu&ntos os mL de acido acido ac!tico ac!tico =lacia =laciall 7concen 7concentra trado; do; 7100: 7100: ρ=1.05 g / mL
(
y
; se necesitan para preparar <0 mL de una disoluci%n 0(1
) de este &cido4 0.05 L HAc
m/m
0.1 mol mol HA HAcc 1 L HAc
)(
60 g HAc
mol HA HAcc 1 mol
)(
100 g HA HAcc
HAcc 99 g HA
)(
1 mL HA HAcc
HAcc 1.05 g HA
)=
0.29 mL
Laboratorio de Química General II Viernes 19 de octubre del 2012
Clave 1112 Grupo 6
>( /Cu&ntos =ramos de ?a@* se necesitan para preparar <0 mL una disoluci%n 0(1 ) de esta base4
(
0.05 L NaOH
)(
)=
0.1 mol NaOH
40 gNaOH
1 L NaOH
1 mol NaOH
0.2 g NaOH
<( /Cu&ntos =ramos de acetato de sodio solido
CH (¿ ¿ 3 COONa· 3 H 2 O)
¿
se
necesitan para preparar <0 mL una disoluci%n 0(1 ) de esta base4 0.05 LCH 3 COONa· 3 H 2 O
(
0.1 molCH 3 COONa· 3 H 2 O 1 L CH 3 COONa· 3 H 2 O
)(
135.98 g CH 3 COONa· 3 H 2 O 1 molCH 3 COONa· 3 H 2 O
6( /Cu&l es el valor de p* ,ue esperas para cada una de estas disoluciones4 Ácidos en tono roAo de 2 y >' y las bases en 11 y 9 ( +ibuAa la estructura de Le3is para los &cidos y bases a emplear en la pr&ctica(
"rocedimiento 7"rimera parte; 1( "reparar las disoluciones correspondientes a los puntos 2 y 8 de la tarea previa( 2( .ranserir cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de <0 o 100 mL( 8( 5Badir a cada una de estas disoluciones tres =otas de indicador universal' estimar el valor del p* mediante el color desarrollado tomar nota( >( "robar la conductividad de cada una de las disoluciones con el dispositivo con oco( 5notar en la tabla las observaciones correspondientes indicando para cual soluci%n la conductividad es mayor y para cual es menor( <( )edir el p* de cada una de estas disoluciones utili$ando el p*metro( 6( "reparar una disoluci%n de *Cl 0(01) a partir de la soluci%n ,ue se preparo inicialmente( Colocarla en un vaso de precipitados e identiicarla como *Cl 0(01)( ( Deali$ar con esta disoluci%n las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla( Comparar el color' la intensidad de la lu$ y el valor num!rico de p* con la disoluci%n de acido ac!tico 0(1)
)=
0.68
g
Laboratorio de Química General II Viernes 19 de octubre del 2012
Clave 1112 Grupo 6
E( "reparar una disoluci%n de *Cl 0(001) a partir de la soluci%n ,ue se preparo inicialmente 7o de la empleada en el inciso anterior;( Colocarla en un vaso de precipitados e identiicarla como *Cl 0(001)( 9( Deali$ar con esta disoluci%n las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla( Comparar el color' la intensidad de la lu$ y el valor num!rico de p* con la disoluci%n de acido ac!tico(
Desultados p* estimado con indicador Conductivida d p* medido con el p*metro
*Cl 0(1)
*5c 0(1)
*Cl 0(01)
*Cl 0(001)
2
>
>
>
FFF
F
FF
F
0(<
2(68
1(<<
2(<>
Cuestionario 7"rimera parte; 1( #scribir la reacci%n entre el &cido ac!tico y el a=ua' con estructuras de Le3is(
2( /C%mo puede eplicarse la dierencia del p* observado entre la disoluci%n de *Cl 0(1) y la de *5c 0(1)4H +¿¿ e puede eplicar por la presencia de H ( #n el *Cl .@+@ los Jidr%=enos son Jidr%=enos &cidos' mientras ,ue en el acido ac!tico 7acido or=&nico; no todos los Jidr%=enos le dan car&cter acido a la mol!cula( 8( /C%mo puede eplicarse la dierencia en la intensidad de la lu$ observada en el dispositivo con oco al colocar las terminales en la disoluci%n de *Cl 0(1) y en la de *5c 0(1)4 "or la presencia de Jidr%=enos &cidos en la mol!cula( >( +escribir como se llevo a cabo la preparaci%n de la disoluci%n de *Cl 0(01) "or medio de la ormula de concentraci%n y volumen C i V i=C f V f
Laboratorio de Química General II Viernes 19 de octubre del 2012 V i=
( 0.01 M ) ( 50 mL) 0.1 M
Clave 1112 Grupo 6
=5 mL
<( +escribir como se llevo a cabo la preparaci%n de la disoluci%n de *Cl 0(001) "or medio de la ormula de concentraci%n y volumen C i V i=C f V f ( 0.001 M ) ( 50 mL) =5 mL V i= 0.01 M
6( /Cu&l de las disoluciones de *Cl mostr% propiedades m&s parecidas a las de *5c 0(1)4 La disoluci%n de *Cl 0(001)( ( Conclusi%n 1( /Qu! puede concluirse acerca de la concentraci%n molar de cada uno de estos &cidos en relaci%n con la concentraci%n de iones +¿ ¿
H
en sus respectivas soluciones4
Que la concentraci%n molar est& directamente relacionada con la +¿¿ concentraci%n de H en la disoluci%n( E( Conclusi%n 2( /"ara ,u! tipo de &cidos estas dos cantidades son i=uales y para ,u! tipo de &cidos estas dos cantidades son distintas4 "ara los &cidos uertes estas dos cantidades son i=uales y para los &cidos d!biles estas cantidades son dierentes(
"rocedimiento 7e=unda parte; 1( "reparar las disoluciones correspondientes a los puntos > y < de la tarea previa 2( .ranserir cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de <0 o 100 mL 8( Identiica cada uno de los vasos con una eti,ueta( >( 5Badir a cada una de estas disoluciones tres =otas de indicador universal' estimar el valor de p* mediante el color desarrollado tomar nota( <( "robar la conductividad de cada una de las disoluciones con el dispositivo con oco( 5notar en la tabla las observaciones correspondientes indicando si Jay al=una dierencia entre las conductividades observadas( 6( "reparar una disoluci%n de ?a@* 0(01) a partir de la soluci%n ,ue se preparo inicialmente( Colocarla en un vaso de precipitados e identiicarla como ?a@* 0(01)( ( Deali$ar con esta soluci%n las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla( Comparar el color' la intensidad de la lu$ y el valor num!rico de p* con la disoluci%n de acetato de sodio 0(1)
Laboratorio de Química General II Viernes 19 de octubre del 2012
Clave 1112 Grupo 6
E( "reparar una disoluci%n de ?a@* 0(001) a partir de la disoluci%n ,ue se preparo inicialmente 7o de la empleada en el inciso anterior( Colocarla en un vaso de precipitados e identiicarla como ?a@* 0(001) 9( Deali$ar con esta soluci%n las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla( Comparar el color' la intensidad de la lu$ y el valor num!rico de p* con la disoluci%n de acetato de sodio 0(1)
Desultados p* estimado con indicador Conductivida d p* medido con p*metro
?a@* 0(1)
?a5c 0(1)
?a@* 0(01)
?a@* 0(001)
9
9
E
FFF
F
FF
F
12(
E(89
12(88
11(1
Cuestionario 1( #scribir dos reacciones primero la reacci%n de disoluci%n del acetato de sodio solido en a=ua y despu!s' la reacci%n entre el ion acetato y el a=ua( 5mbas utili$ando estructuras de Le3is
2( *ubo cambios si=niicativos en la conductividad de las disoluciones de ?a@* y de ?a5c4 #plica tus observaciones La disoluci%n de ?a@* conducía mucJo la corriente y esto era visto en la intensidad del brillo del oco cuando sumer=íamos los cables en la soluci%n( )ientras' la disoluci%n de acetato conducía muy poco la corriente' ya ,ue la intensidad del oco era pe,ueBa( 8( +escribir como se llevo a cabo la preparaci%n de la disoluci%n de ?a@* 0(01)(
Laboratorio de Química General II Viernes 19 de octubre del 2012
Clave 1112 Grupo 6
e llevo a cabo por la ormula de concentraci%n y volumen C i V i=C f V f V i=
( 0.01 M ) ( 50 mL) 0.1 M
=5 mL
>( +escribir como se llevo a cabo la preparaci%n de la disoluci%n de ?a@* 0(001)( e llevo a cabo por la ormula de concentraci%n y volumen C i V i=C f V f V i=
( 0.001 M ) ( 50 mL) 0.01 M
=5 mL
<( /Cu&l de las disoluciones de ?a@* mostro una acide$ libre m&s parecida a la del ?a5c 0(1)4 La disoluci%n de ?a@* 0(001) 6( Conclusi%n( /Qu! puede concluirse acerca de la concentraci%n molar de cada una de estas bases en relaci%n con la concentraci%n de iones −¿¿ OH en sus respectivas disoluciones4 La concentraci%n molar de las bases y su concentraci%n de iones −¿¿ OH es directamente proporcional en una base uerte(
