Práctica 6. Propiedades Físicas y Enlace Químico de los Sólidos

Laboratorio de Química General I Práctica No. 6

Semestre 2012-1.

Propiedades físicas y enlace químico en sólidos.

Práctica No. 6 UÍMICO EN SÓLIDOS PROPIEDADES FÍSICAS Y ENLACE Q UÍMICO

PROBLEMA

Correlacionar las propiedades físicas de diferentes sólidos con los modelos de enlace químico y las fuerzas intermoleculares.

CUESTIONARIO PREVIO

1. ¿Cómo defines al enlace iónico y cuáles son las principales propiedades físicas de estos compuestos? 2. ¿Cómo defines al enlace covalente y cuáles son las principales propiedades físicas de estos compuestos? 3. ¿Cómo defines al enlace metálico y cuáles son las principales propiedades físicas de estos compuestos? 4. ¿Qué diferencias existen entre un sólido molecular y un sólido reticular? 5. ¿A qué se refieren las fuerzas intermoleculares? 6. Describe las siguientes fuerzas intermoleculares: a) ión-dipolo. b) dipolo-dipolo. c) fuerzas de dispersión. 7. De las mezclas siguientes, pronostica qué fuerzas intermoleculares predominan y cuáles formarán una disolución homogénea: a) CH3CH2OH (alcohol etílico) y H2O (agua). b) CH3(CH2)4CH3 (hexano) y CH3(CH2)6CH3 (octano).

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c) C6H6 (benceno) y H2O (agua). 8. ¿En qué disolvente es más probable que sea soluble el gas F2, en agua (H2O) o en tetracloruro de carbono (CCl 4)? Explica tu respuesta mediante fuerzas intermoleculares.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

PRECAUCIÓN: El ciclohexano es altamente flamable y es tóxico por ingestión, inhalación y se absorbe a través de la piel. No debe emplearse cuando se tiene cerca un mechero encendido u otro tipo de flama.

PRUEBA DE DUREZA:

1. Coloca muestras de cloruro de sodio, ácido esteárico, dióxido de silicio y hierro en vasos de precipitados o vidrios de reloj. Prueba la dureza de cada sólido presionándolo contra el fondo con la ayuda de una varilla de agitación.

PRUEBA DE V OLATILIDAD:

2. Huele cuidadosamente cada sustancia acercando los vapores de la sustancia hacia tu nariz con la ayuda de tu mano. NO LOS HUELAS DIRECTAMENTE.

PUNTOS DE F USIÓN:

3. Coloca por separado porciones pequeñas de cada una de tus muestras en tubos de ensayo. Intenta fundir las sustancias en un baño María.

4. Aquellas que no se fundan de esta manera, colócalas en una cucharilla de combustión y caliéntalas directamente a la flama por un tiempo máximo de 2 minutos. Retira el sólido de la flama tan pronto como se funda.

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PRUEBA DE SOLUBILIDAD: 5. En tubos de ensayo por separado, coloca una pequeña porción de cada una de tus muestras y añádales 5 mL de agua destilada. Agita y observa cuidadosamente si el sólido se disuelve.

6. Repite la operación utilizando ciclohexano como disolvente.

PRUEBA DE C ONDUCTIVIDAD EN E STADO SÓLIDO:

7. Coloca una pequeña porción de cada una de tus muestras en un vidrio de reloj. Mide la conductividad de cada uno de ellos tocando el sólido con los alambres de un equipo de conductividad simple.

PRUEBA DE C ONDUCTIVIDAD EN DISOLUCIÓN:

8. Antes de medir la conductividad de las sustancias en disolución deberás determinar la conductividad de los disolventes puros (agua destilada y ciclohexano) mediante el equipo de conductividad simple.

9. Prueba la conductividad de las disoluciones o mezclas (disolvente/sólido) de las cuatro sustancias empleadas tanto en agua destilada como en ciclohexano. Enjuaga y seca los electrodos del equipo de conductividad con el disolvente antes y después de cada prueba.

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Tabla 1. Propiedades físicas de diferentes sólidos.

Propiedad

Cloruro de sodio

Dióxido de silicio

Ácido esteárico

Hierro

Dureza

Volatilidad

Punto de fusión Solubilidad en agua Solubilidad en ciclohexano Conductividad en sólido Conductividad en agua Conductividad en ciclohexano

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Práctica 6. Propiedades Físicas y Enlace Químico de los Sólidos

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