ENLACE QUIMICO PRACTICA N°6
PAUL PAUL SEBASTIAN SEB ASTIAN CIFUENTES COD. 20162153216
TRABAJO PRESENTADO POR LA ASIGNATURA QUIMICA GENERAL CODIGO BFINPE06-134182 GRUPO 01 PROFESOR JAIME ROJAS
UNI!ERSIDAD SURCOLOMBIANA FACULTAD DE INGENIERIA NEI!A NO!IEMBRE 11 2016
OBJETI!OS GENERALES Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa, formando como criterio la conductividad eléctrica de la solución.
OBJETI!OS ESPECIFICOS Descubrir cuáles de las sustancias presentes tienen mayo conductividad eléctrica Descubrir cuáles de las sustancias presentes tienen menos conductividad eléctrica
ASPECTOS TEORICOS ENLACE QU"MICO Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fueras atractivas es un área comple!a que está descrita por las leyes de la química cuántica. Las #$#%&'()&# )*')(&# conducen la electricidad en soluciones acuosas, debido al proceso de disociación, es decir la separación de sus iones por acción del disolvente. "lgunas #$#%&'()&# (+,&'%# conducen la electricidad en sustancias acuosas# gracias as proceso de ioniación, debido a la ruptura del enlace covalente generando un anión y un catión. Los ácidos fuertes, se ionian ampliamente los ácidos débiles se ionian solo ligeramente y sustancias como los alco$oles y aucares no se ionian en solución acuosa. %n &')*' es un ion &o ion' con carga eléctrica negativa, es decir, que $a ganado electrones. %n (&%)*' es un ion &sea átomo o molécula' c on carga eléctrica positiva, es decir, que $a perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. La )+')/&()*' es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. un proceso general en el D)#+()&()*' en química es cual comple!os, moléculas y(o sales se separan en moléculas más peque)as, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación
TABLA DE DATOS N+ SUATANCIA 1 orina 2 +inagre 3 Lec$e de magnesio 4 ugo de limón 5 Limpido 6 -oca cola acarosa 8 Etanol /-L 0.12 31 4/5 33 /465 72 38 4a6/ 89: 13 /868 14 /86 Destilada
NULO
MEDIO
ALTO *
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RESULTADOS En la interpretación que se le da a lo que se $io en el laboratorio es que fue un laboratorio que fue bien realiado y además muy corto se interpreta los enlaces que contienen cada uno de los compuestos acuosos seg;n la capacidad de trasferencia de energía y la intensidad lumínica que tenga la bombilla aunque todos los enlaces iónicos obtuvieron una intensidad lumínica alta y los covalentes se dan entre ba!a o nulo por la poca trasferencia de electrones que $ay de un elemento a otro en el enlace covalente y se interpreta que en el enlace iónico si va alumbrar la bombilla con una intensidad buena y las de enlace covalente va a $acer nula, ba!a o media
SUSTANCIAS
6=?4" +?4">=E LE-/E 2">4E?" @%26 DE L?264 L?2A?D6 -6-"B-6L" "-"=6" E<"46L /-L 0 m "264?"-6 /465 7m 4a 6/ 89: /868 ">%" DE
CONDUCTI!IDAD ELECTRICA "L< =E>%L" 4%L " = " * * * * *
CLASE DE ENLACE QUIMICO
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IONICO CO!ALENTE CO!ALENTE CO!ALENTE IONICO CO!ALENTE CO!ALENTE CO!ALENTE IONICO CO!ALENTE CO!ALENTE IONICO CO!ALENTE CO!ALENTE
CUESTIONARIO -ompuestos iónicos =uptura de n;cleo masivo. on sólidos de estructura cristalina en el sistema c;bico. "ltos puntos de fusión &entre 511 C- y 3111 C- y ebullición'. on enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos ? y ?? y los no metales de los grupos +? y +??. on solubles en agua y otras disoluciones acuosas. %na ve en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad. En estado sólido no conducen la electricidad. i utiliamos un bloque
-ompuestos covalentes •
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olubilidad las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles
de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. "sí tampoco funcionará una bombilla si utiliamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dic$o cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto &a su signo' de la pila del circuito y por ello éste funciona.
en disolventes apolares &seme!ante disuelve a seme!ante'. R# + #$#%&'()&# (+,&'%# %)($&# "demás las sustancias covalentes forman redes cristalinas, seme!antes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades •
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
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on sólidos.
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on sustancias muy duras
•
on aislantes &excepto el grafito'.
•
on insolubles.
6rdenar de forma descendente de acuerdo a la conductividad del compuesto • • • • • • • • • • •
cido clor$ídrico cido nítrico Límpido 4itrato de cobre Foduro de sodio /idróxido de sodio Foduro de potasio "cetato de sodio Limón +inagre >aseosa
CONSULTE LOS SIGUIENTES TERMINOS
ELECTROLITO Es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. NO ELECTROLITO ustancia que no conduce la electricidad, porque no produce iones en solución. ELECTROLITOS FUERTES Es toda sustancia que al disolverse en agua lo $ace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. ELECTROLITOS LIGERAMENTE DEBILES Es una sustancia que al disolverse en agua lo $ace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible. ACIDOS FUERTES Es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones &donar protones', de acuerdo con la ecuación /" &aq' G /H &aq' H "B &ac'
BASES FUERTES Es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. "demás fundamentalmente son capaces de aceptar protones /H. ACIDOS DEBILES Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. "porta iones /H al medio, pero también es capa de aceptarlos. BASES DEBILES Es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcana un equilibrio entre los reactivos y los productos. D)'()& )+')/&()*' 7 )#+()&()*' El tipo de enlace, el de los iónicos es metálico y el de los compuestos moleculares tiene otro tipo de enlaces como puede ser el de $idrógeno. Aor tanto el primero es más fuerte y difícil de separar y le da unas características propias de este enlace como ser buen conductor de la electricidad y la disociación más rápida de los iones dependiendo del disolvente &polar o apolar'. En cambio el enlace molecular no permite que el compuesto sea un buen conductor y su disociación es más complicada
características diferentes en la durea, maleabilidad, que puedan formar redes cristalinas
E(%+)%+ 7 '+ (%+)%+ %n electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
sustancias Ácido sulfúrico Ácido acético Ácido clorhídrico Ácido cítrico sacarosas Ácido nítrico amoniaco urea Etanol Hidróxido de potasio Cloruro de sodio agua Hidróxido de aluminio Hidróxido de calcio Acido perclórico Hipoclorito de sodio Ácido bromhídrico glicerina Hidróxido de litio Sulfato de cobre
CONCLUCIONES
Electrolito fuerte x x x x
Electrolito débil
No electrolito
x x x x x x x x x x x x x x x x
Aodemos concluir que existen sustancias que conducen la electricidad fuertemente a los cuales se los conoce como electrolitos fuertes y que en general los que mas conducen la electricidad son las sustancias acidas y también existen sustancias que son poco conductoras de electricidad conocidas como electrolitos débiles que en general son las bases como por e!emplo la lec$e o las sustancias puras como el agua.
BIBLIOGRAFIA •
Aetrucci. /arIood y /erring, química general. octava edición. -apítulo 0. 2c>raIB/ill. 8115. -apítulo 3J.
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Kuimica general
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$ttp((plinios.tripod.com(sustancias.$tm $ttp((es.Iiipedia.org(Iii(EnlaceMcovalente
