Practica No. 6 “Determinación del coeiciente de a!"orción molar #$% de
&'nO( )or e")ectro"co)*a +i"i!le, Fecha: ! de enero del "!# $F%! &'uipo: ( %ancillas )livera *abriela
OBJETIVOS Conocer la relación entre la absorción de la energía radiante de una sustancia y la longitud de onda. Aplicar la ley de Lambert y Beer, Beer, para determinación determinación del coeficiente coeficiente de absortividad absortividad molar.
RESULTADOS Tabla 1. Determinación del espectro de absorción LONGIT UD DE ONDA (nm) #$% #% ##% #&% #*% #+% #'% #% &%%
ABO!BA N"IA
0.026 0.030 0.046 0.052 0.127 0.205 0.288 0.440 0.590
LONGIT UD DE ONDA (nm) &1% &1& &$% &$& &% &#% &&% &*% &+%
ABO!BA N"IA
0.721 0.747 0.827 0.941 0.906 0.851 0.826 0.545 0.501
LONGIT UD DE ONDA (nm) &'% &% *%% *1% *$% *% *#% *&% **%
ABO!BA N"IA
, m-ima/&$& nm
0.277 0.121 0.092 0.078 0.072 0.066 0.062 0.053 0.044
TABLA -. DETER'INAION DE LA ABSORTIVIDAD 'OLAR DILU"ION
"ON"ENT!A"ION (moles0L)
11% 1& 1. 1$.& 1$ 11.** 11.#$ 1$& 11.1
4x10-5 8x10-5 1.2x10-4 1.6x10-4 2x10-4 2.4x10-4 2.8x10-4 3.2x10-4 3.6x10-4
E!IE A Abs &% nm 0.083 0.185 0.271 0.373 0.461 0.551 0.663 0.734 0.823
La ecuación de la recta es:
[Escriba una cita del / 0 -1-2.(3664 5 2.22161 o el resumen de un documento r 0 2.7 punto interesante. uede situar el cuadro de texto en del documento. La pendientecual!uier de la rectalu"ar nos indica la #se lapor $c%a &erramientas de absortividad molar lo tanto: dibu'o para cambiar 53 53 el (ormato $ 0 -1-2.(3 L mol cm del cuadro de texto de la cita.)
DISUSION odos las mol/culas al incidir sobre ellas una lu- visible, estas pasaran de un estado basal a un estado e0citado, debido a 'ue absorben energía en forma de lu-, en la tabla ! se observa claramente 'ue antes de llegar a la absorción m0ima, las absorbancias del mismo analito son muy variadas, debido a 'ue dependen de la longitud de onda, una ve- llegando a la absorbancia m0ima, ahora la absorbancia no depender de la longitud de onda si no de la concentración del analito. &sta sería la utilidad de saber la absorbancia m0ima, ya 'ue conociendo esta, se puede determinar la concentración de un analito ya 'ue partiendo de esa absorbancia m0ima, las absorbancias dadas ahora sern proporcionales a las concentraciones del analito y no de la longitud de onda, debido a 'ue sale una línea recta cuando graficamos absorbancia contra longitud de onda cumpliendo así la ley de Lambert 1 Beer.
2na ve- e0plicado lo anterior, se hicieron diferentes diluciones del permanganato de potasio, y se leyeron a #3" nm, se leyó a esta longitud de onda ya 'ue en esta longitud de onda es la absorbancia m0ima del permanganato de potasio, por lo tanto ahora las absorbancias sern proporcionales a la concentración del analito, cumpli/ndose así la ley de Lambert Beer. 4or medio de una regresión lineal se pudo calcular el coeficiente de absorción molar 'ue corresponde a la pendiente de la grfica obtenida.
ONLUSIONES La absorbancia m0ima del permanganato de potasio se da en una longitud de onda de ## nm. La medida de la cantidad de lu- absorbida por una sustancia a determinada longitud de onda, es importante puesto 'ue a trav/s de la aplicación de ley Lambert Beer podemos relacionar dicha absorción con la concentración de dicha sustancia, en nuestro caso el permanganato de potasio.
UESTIONARIO 3.5 89:; a)licación tiene :n e")ectro de a!"orción< Las aplicaciones analíticas del comportamiento de absorción de las sustancias pueden ser cuantitativas y cualitativas. Las aplicaciones cualitativas de la espectrometría de absorción, dependen del hecho de 'ue una cierta especie molecular sólo absorbe lu- en regiones específicas del espectro y en grados variables de característicos de dicha especie particular. Al resultado se le conoce como espectro de absorción de esa especie y es la huella dactilar para propósitos de identificación. ambi/n es posible calcular la concentración de una muestra, aplicación cuantitativa.
-.5 89:; a)licación tiene el +alor de la a!"orti+idad molar< 4ara cada especie y longitud de onda, 5 es una constante conocida como absortividad molar o coeficiente de e0tinción. &sta constante es una propiedad fundamental molecular en un solvente dado, a una temperatura y presión particular. La espectroscopía se puede aplicar a la determinación del valor del p6 de un cido de fortale-a media.
1.5 89:; c:idado" e")ectrootom;trica<
de!en
de
tener"e
en
:na
determinación
Las muestras no deben tener burbu7as, encontrarse turbias o con precipitados. &l volumen de la muestra no debe ser e0cesivo para evitar 'ue se desborde, en caso de 'ue sucediera, se debe limpiar con un pa8o limpio o papel absorbente suave, para evitar rayarla. La cantidad a adicionar es, m0imo, hasta 9 partes de la cubeta o se deben derramar lí'uidos, sobre todo solventes, cidos o lcalis; dentro del contenedor de la cubeta, se puede da8ar parte del mecanismo &l fotocolorímetro nunca se debe encender sin filtro. o de7e 'ue se sobrecaliente, mantenga apagado si no lo utili-a. &l cuidado de las condiciones de las soluciones como la concentración del reactivo, el tipo de solvente, el p< y la fuer-a iónica puede aumentar la selectividad y previene el cambio en el e'uilibrio debido a una sola especie en la muestra. La separación del analito de algunos interferentes por e0tracción con solventes u otras t/cnicas es esencial. A menudo la filtración es recomendada para reducir potencialmente los interferentes. ormalmente, en reacciones analíticas se recomienda un blanco interno, a'uí la absorción obtenida debido a especies 'ue se encuentran en la muestra original 'ue no reaccionan con el reactivo analítico puede ser compensado con un blanco 'ue es la mínima me-cla de reacción de la muestra y el reactivo crítico necesario para 'ue la reacción analítica se lleve a cabo.
(.5 8:=le" "on lo" inter+alo" de a!"or!ancia donde la" medicione" e")ectrootom;trica" "on m=" e4acta"< 4ara la espectroscopia 2=1=is de !"" a (#"nm. 4ara cada muestra en específico, se tiene un; >ango de linealidad, 'ue es el intervalo de concentraciones dentro del cual podemos medir una muestra problema con un elevado nivel de certidumbre. *eneralmente a partir del valor m0imo de este rango, la se8al ?absorbancia@ de7a de tener una relación lineal con la concentración y la curva se hace hori-ontal, tendiendo a un valor m0imo de absorbancia. Las muestras o patrones 'ue estn fuera de ese rango no se pueden medir con seguridad con la t/cnica empleada.
BIBLIO>RA?@A
*an(red &. + &erbert *. + ,ernd . 1999 */todos espectroscpicos en umica r"nica Editorial E :onsultado el 25;01;2015 a las 8.10 pm %ttp<;;===.ibt.unam.mx;computo;pd(s;met;espectrometria>de>absorcion .pd(
