Procedimiento experimental 9:; Se prepararan 9<< ml de soluci3n a ' ppm de anaran8ado de metilo en agua= a partir de la soluci3n !ase a '< p pm:
>:; Leer en el espectro5ot3metro U1;is a una max ? 7@nm= el alor de la a!sor!ancia de la soluci3n a ' ppm= a ese alor se le denominara como !lanco:
c 6:; )iidir la soluci3n anterior en dos partes iguales B'< ml:
7:;
'< ml ara 5otolisis
<:<' g TiO > TiO> ,edir a!sor!ancia
(otorreactor tomar alícuota de ' ml cada 9< min
$egresar '< ml para el sistema catali/ado con TiO>
Espectro5ot3metro U11IS
':; Es mu# importante .ue entre lectura # lectura se lae el 5iltro con agua destilada en un aso de precipitados= succionando Dasta .ue salga el agua clara en sentido contrario al 5lu8o de 5iltrado:
Sentido de 5iltraci3n
Tabla de datos experimentales
Salga clara el agua
Tiempo min 0 10 20 30 40
Absorbancia a λmax = 467nm Para anaranjado de metilo Sistema Fotólisis catalizado TiO2 0.3224 0.3224 0.3274 0.1761 0.3293 0.1716 0.3269 0.1316 0.3268 0.1069
!lc"los Concentración de anaranjado de metilo en la solución
A#S=$absorbancia leia % &'&&6( &'&67) t= 0
CAMS= 0.3224 0.006! = 4.9016 0.0671
t= 10
CAMS= 0.3274 0.006! = 4.9762 0.0671
t= 20
CAMS= 0.3293 0.006! = !.004! 0.0671
t= 30
CAMS= 0.3269 0.006! = 4.9687 0.0671
t=40
CAMS= 0.3268 0.006! = 4.9672 0.0671
* Anarajando de metilo en sol"ción
" Anarajando de metilo en solución = #CAMS$#100"$ C%%m de anaranjado de metilo alim
Fotólisis A#S oncen tración de anaranj ado de metilo en sol"ció n' 4.9016 4.9762 !.004! 4.9687 4.9672
la
* A#S +e * oncen anara +e tración njado naranja de de do de metilo metil metilo en o en +/01A sol"cio sol"ci +A+O' n' on'
* +e * Anar +e ajado anaranj de ado de metil metilo o en +/01A sol"c +A+O' ión'
100 101.!2 102.09 101.36 101.33
100 !!.!1 !4.1! 41.98 34.47
0 (1.!2 (2.09 (1.36 (1.33
4.9016 2.7213 2.6!42 2.0!81 1.69
0 44.49 4!.8! !8.02 6!.!3
Tiempo 2s * Anaranjado de metilo de,radado 70 60 !0 40
*A#+
)otólisis
30
*i+2
20 10 0 (10
0
!
10
1!
20
t3min4
2!
30
3!
40
4!
Observaciones:
,ediante la experimentaci3n= se o!ser3 .ue en el sistema catali/ado se e5ectFa la descomposici3n 5oto.uímica del anaran8ado de metilo: Gas4ndonos en los resultados de a!sor!ancia se puede o!serar .ue este a disminu#endo de!ido a .ue conierte los 5otones en electrones= caso contrario a lo .ue sucede con el sistema de 5ot3lisis= el de la cat4lisis es ma#orH por lo tanto el porcenta8e de anaran8ado de metilo degradado es ma#or en el sistema del reactor catali/adoJ .ue el de 5ot3lisis:
Conclusiones:
En !ase a la experimentaci3n= # !as4ndonos en los resultados o!tenidos= se determin3 c3mo es .ue el catali/ador a5ecta a la elocidad de reacci3n siendo este 5otosensi!le= comparado con la 5ot3lisis del sistema= siendo así .ue la 5otocat4lisis es un proceso catalítico en el .ue interiene la a!sorci3n de lu/ # longitud excitando al sustrato: La remoci3n de contaminantes del agua parece ser la aplicaci3n potencial m4s promisoria= #a .ue mucDos contaminantes t3xicos del agua= tanto org4nicos como inorg4nicos= se minerali/an por completo o se oxidan a su grado m4ximo= respectiamente= Dasta producir compuestos 5inales ino5ensios: ,4s all4 de algunas desenta8as Bel uso de 5otones U1 # la necesidad de .ue las aguas tratadas sean transparentes en esta regi3n del espectroH minerali/aci3n completa lenta en casos en los .ue Da# Detero4tomos con grados de oxidaci3n mu# !a8osH ingeniería 5otocatalítica a desarrollar= la 5otocat4lisis Deterog"nea a temperatura am!iente o5rece enta8as interesantes0 •
• • • •
Esta!ilidad .uímica del TiO> en medios acuosos # en un amplio rango de p%: Ga8o costo del di3xido de titanio B%K >< Mg: No es necesario utili/ar aditios Bs3lo el oxígeno del aire: Es posi!le aplicar el sistema a concentraciones !a8as: *ran capacidad de deposici3n para la recuperaci3n de metales no!les:
Cuestionario 9: En cu4l de los casos B5otolisis o 5otocat4lisis se o!ser3 una ma#or actiidad Por .u"
