Descripción: Reporte de la practica 2 del laboratorio de termodinámica. División de ciencias básicas.
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Practicas de laboratorio termodinamica
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Laboratorio de Física 4 Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica FIME-UANL Profesor: Guadalupe Trujillo Evidencia de la practica, Segunda fase Examen Ordinario Año de Publicacion, E…Descripción completa
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examen facultad de ingeniera en energía y mecánica universidad nacional del callao -callao,peruDescripción completa
solución de la practica
Lira Espíndola David Reyes Salazar Salaza r Gilberto Alexis Serna Ramírez Ricardo Silva Macías Elizabeth Anahi BRIGRADA BRIGRADA o! o! " SEMES#RE $%&' ( &
SA)*E+ ISLAS MIG,EL -IS!
PRACTICA 4 :
Objetivos:
Identificar algunos metales de trabajo.
•
Determinar cualitativamente el valor de la capacidad térmica específica de algunos metales con base en la cantidad de parafina que funden. •
Bases teóricas El calor es la energía que se transfiere de un sistema a otro debido a una diferencia de temperaturas. La teoría moderna del calor la da a conocer James Joule demostrando que la ganancia o pérdida de una cantidad determinada de calor va acompañada de la desaparición o aparición de una cantidad equivalente de energía mecnica.
El calor! por tanto! es una energía que no se conserva. La temperatura de un sistema generalmente aumenta cuando se le suministra energía en forma de calor. La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un sistema es proporcional a la variación de temperatura " a la masa de la sustancia cuando no #a" cambio de fase en la misma. $ esta manifestación de energía en forma de calor se le conoce como %$L&' (E)(I*LE " se obtiene de la siguiente manera.
.c+ es la constante de proporcionalidad " se conoce como la capacidad térmica
específica de la sustancia! se puede obtener como el cociente de la capacidad térmica ,%- entre la masa ,m-! es decir /
La capacidad térmica específica de una sustancia puede cuantificarse adecuadamente calentndola a una cierta temperatura! situndola en una cantidad de agua! de masa " temperatura conocidas! " midiendo su temperatura cuando llegue al equilibrio térmico. (i el sistema est aislado térmicamente de su entorno! el calor que sale+ de la sustancia tiene que ser igual al calor que entra+ en el agua " en el recipiente. Este procedimiento se conoce como %$L&'I/E0'1$ " el recipiente aislado que contiene el agua técnicamente se conoce como calorímetro. (ea m la masa de la sustancia del cuerpo! c su capacidad térmica específica " 0i su temperatura inicial. (i 0f es la temperatura final de la sustancia dentro del calorímetro! el calor que flu"e de la sustancia es2
De la misma manera! si 0i es la temperatura inicial del agua " del recipiente! " 0f
su temperatura final ,la temperatura del cuerpo " del agua sern la misma! puesto que finalmente alcan3arn el equilibrio térmico-! el calor absorbido por el agua " el recipiente es2
0bserve
que
en
estas relaciones se #a presentado las diferencias de temperaturas de forma que tanto el calor cedido como el calor recibido sean cantidades positivas. Igualando estas cantidades de calor! puede obtenerse la capacidad térmica específica de la sustancia.
%omo en la relación anterior sólo aparecen diferencias de temperaturas " los grados celsius " los 4elvin tiene la misma magnitud! pueden medirse todas las temperaturas bien en la escala %elsio o en la 5elvin sin que se vea afectado el resultado. Calorímetro
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas+ o recibidas+ por los sistemas! es decir! sirve para determinar la capacidad térmica específica del sistema " para medir las cantidades de calor que liberan+ o absorben+ los sistemas. El tipo de calorímetro de uso ms e6tendido consiste en un envase cerrado " perfectamente aislado que contiene agua! un dispositivo para agitar " un termómetro. (e coloca una fuente de calor en el calorímetro! se agita el agua #asta lograr el equilibrio! " el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. (i se conoce la capacidad calorífica del calorímetro ,que también puede medirse-! la cantidad de energía liberada puede calcularse fcilmente. Los calorímetros suelen incluir su equivalente para facilitar clculos. El equivalente en agua del calorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que el calorímetro " que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma! sólo #a" que sumar al agua la cantidad de equivalentes.
)oncl1siones/ $l finali3ar el anlisis de este e6perimento podemos deducir que2
El incremento de temperatura de los cuerpos cuando se calientan es apro6imadamente proporcional a la energía suministrada. Es demostrado que masas iguales de distinta naturale3a " a igual temperatura! almacenan distinta cantidad de calor7 para cuantificar este fenómeno #a" que #acer uso del concepto de calor específico. La temperatura final que se #alla teóricamente varia un poco respecto a la que se obtiene por medio del sensor de temperatura ,termómetro-! pues en ocasiones la temperatura medida! varía un poco.
