PRACTICA 2 Electroquimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA Y CORROSION

PRACTICA N° 2: “LEYES DE FARADAY”

ALUMNOS: LOPEZ CABALLERO JONATHAN MARTINEZ SANCHEZ ANDREA REYES ALVA GABRIELA REYES BALDOMERO NOEL

GRUPO: 7IM3 PROFESORES: ROSA DE G. GONZALES HUERTA JESUS LUCERO GUERRERO

HORARIO: Miércoles de 1:00 a 3:00 FECHA DE ENTREGA: 13 de febrero de 2013 1

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CONSIDERACIONES TEORICAS Leyes de Faraday:

Entre 1800-1830 Michael Faraday físico y químico ingles, realizó estudios cuantitativos referente a la relación entre la cantidad de electricidad que pasa por una solución y resultado de sus investigaciones las enuncio entre los años 1833-1834 en las leyes que tienen su nombre. La primera ley de Faraday señala que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución. La segunda Ley, señala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.

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CALCULOS:

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OBSERVACIONES:

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TABLA DE DATOS: COULOMBIMETRO DE PESO M= peso (g) I= intensidad (A) Mreal EQ Cu II t= tiempo n= eficiencia Q= cantidad elect.

TABLA DE DATOS: COULOMBIMETRO DE VOLUMEN V= volumen I= intensidad (A) P= presión atm T= temp amb Pv= presión de vapor n= eficiencia Q= cantidad elect. Vreal

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TABLA DE DATOS: COULOMBIMETRO DE TITULACION V= vol gastado de tios. N 1= normalidad I= intensidad (A) Mreal M teorico EQ 1 t= tiempo n= eficiencia Q= cantidad elect.

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