Kawasaki Kr 150 Catalogo de PartesFull description
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Instituto Politécnico Nacional Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología
Laboratorio de Métodos cuantitativos Práctica 14. Determinación espectrofotométrica de la constante de acidez del indicador químico verde de bromocresol.
PROFESORAS: Aguilar Doroteo Leticia Sierra Urbano Yari
GRUPO: 3BM3
EQUIPO 6
Integrantes
Hernández Hernández Tessa
Maldonado Figueroa Mario Teodoro
Rangel Domínguez Bryan Francisco
Serrano Olvera Brenda Marie
Yepez Mendoza Karen Ciclo escolar: Agosto – Diciembre 2017
Fecha de entrega 31 de octubre del 2017
Práctica #14: Determinación espectrofotométrica de la constante de acidez del indicador químico verde de bromocresol OBJETIVOS a) Trazar el espectro de absorción de la forma acida y básica del verde de bromocresol b) Determinar la longitud de onda de máxima absorción de la forma acida y básica del verde de bromocresol. c) Determinar el valor de la constante de acidez del verde de bromocresol.
INTRODUCCIÓN El verde de bromocresol es un indicador orgánico para valoración ácido-base. Su intervalo de transición de pH es aproximadamente entre 3.8-5.4, virando de amarillo a azul-verdoso en el rango especificado. Su uso específico es como un indicador de pH y como un colorante de seguimiento para la electroforesis en gel de agarosa de ADN. Se puede implementar en su forma de ácido libre (sólido marrón claro), o como una sal de sodio (sólido de color verde oscuro). También es un inhibidor de la proteína de transporte de la prostanglandina. En solución acuosa, ioniza para dar la forma monoaniónico (amarillo), que desprotona a pH elevado para dar forma dianiónica (azul), que se estabiliza por resonancia. Al participar en un equilibrio ácido-base se generan dos especies, especies, una ácida Hln y una básica ln . Las concentraciones de Hln y de ln - se definen fijando el pH, mediante medidas espectrofotométricas se puede determinar las concentraciones porque absorben diferentes longitudes de onda. La determinación se realiza a un pH tal que ambas formas se encuentren en concentraciones apreciables, esto es, a un pH próximo al pka de una sustancia o, lo que es lo mismo, grado de disociación cercano al 50%. El resultado espectroscópico mostrará un punto isosbéstico. Determinando las concentraciones de la forma asociada y disociada y midiendo el pH se puede calcular el pka.
DESARROLLO EXPERIMENTAL (DIAGRAMA) (DIAGRAMA) Material
6 vasos de precipitados de 100 mL
1 mataraz volumétrico de 250mL
2 matraces volumétricos de 25mL
2 matraces volumétricos de 10mL
6 pipetas graduadas de 10mL
Balanza analítica
Espectrofotómetro UV-VIS
Un par de celdas cuadradas de vidrio o de cuarzo 3mL
Obtención del espectro de absorción de la forma acida y de la forma básica del verde de bromocresol
Preparar 10mL de verde
Aforar con HCl
Preparar 10mL de verde
de bromocresol
0.1M
de bromocresol concentración 20ppm
concentración 20ppm
Aforar con NaOH 0.1M
Trazar el diagrama de
Obtener el espectro
Trazar el diagrama de
Obtener el espectro
absorbancia y obtener
de absorción de la
absorbancia y obtener
de absorción de la
la longitud de onda
disolución básica
disolución ácida
máxima
(560-660 nm)
la longitud de onda máxima
(400-500 nm)
Obtención de pKa del verde de bromocresol
Pesar 2g de acetato de
Adicionar 5mL de KCI y
Introducir el
sodio y adicionarlo a un
25mL de agua
electrodo y ajustar
vaso de precipitados
desionizada
al PH indicado
Preparar una serie de disoluciones C=20ppm usando como diluyente las disoluciones reguladoras
Leer la absorbancia para
Preparar una disolución
Preparar una disolución
la serie de disoluciones de
de verde de bromocresol
de verde de bromocresol
PH a las dos longitudes de
C= 20ppm usando como
C= 20ppm usando como
onda máxima
diluyente NaOH
diluyente HCl
RESULTADOS Tabla 1. Determinación del espectro de absorción de la forma ácida del verde de bromocresol.
λ (nm)
A
400
0.405
403
0.425
406
0.444
409
0.463
412
0.481
415
0.501
418
0.52
421
0.535
424
0.548
427
0.551
430
0.561
433
0.568
436
λ (nm)
A
451
0.569
454
0.56
457
0.557
460
0.552
463
0.536
466
0.518
469
0.501
472
0.48
475
0.457
478
0.435
481
0.41
484
0.388
0.577
487
0.367
439
0.584
490
0.344
442
0.591
493
0.322
445
0.586
496
0.296
448
0.578
499
0.275
G ráfica ráfica 1. Espectro de absorción de la forma acida del verde de bromocresol.
Tabla 2. Determinación del espectro de absorción de la forma básica del verde de bromocresol.
λ (nm)
A
λ (nm)
A
560
0.631
611
1.327
563
0.665
614
1.349
566
0.699
617
1.36
569
0.735
620
1.357
572
0.776
623
1.338
1.6
575
0.811
626
1.302
1.4
578
0.85
629
1.26
1.2
581
0.895
632
1.194
584
0.939
635
1.12
587
0.983
638
1.037
590
1.028
641
0.951
593
1.08
644
0.86
596
1.126
647
0.771
599
1.167
650
0.685
602
1.223
653
0.605
605
1.261
656
0.528
608
1.297
659
0.46
Gráfica 2. Espectro de absorción de la forma básica del verde de bromocresol
Absorbancias experimentales experimentales para una una serie de disoluciones disoluciones de verde de de bromocresol Tabla 3. Absorbancias a diferentes valores de pH
Gráfica 3. Absorbancias experimentales para la forma básica y acida del Verde de Bromocresol.
Espectro de absorcion del Verde de Bromocresol 1.4 y = 0.1826x 0.1826x - 0.0037
1.2 1
a i c n 0.8 a b r o 0.6 s n A
442 617
0.4 y = -0.111x + 0.798
0.2 0 3
3.5
4
4 .5
PH
5
5.5
6
Tabla. Estudio logarítmico para el cálculo del pKa Estudio logarítmico para la determinación experimental del pKa del indicador verde de bromocresol pH
Determinación experimental del pKa del VBC 1.5 y = 0.4012x 0.4012x - 1.6034 1
0.5
H p
0 0
1
2
3
4
5
-0.5
-1
-1.5
log((Aa-Am)/(Am-Ab))
6
7
8
MEMORIA DE CÁLCULO -Determinar el pKa y = 0.4012x - 1.6034
1.6034
-Determinar el ka log log() 10− 10−(−.) 40.12
ANÁLISIS DE RESULTADOS Realizando el análisis de las gráficas y los cálculos del estudio logarítmico se pudo obtener el valor del pKa y del ka experimental del verde de bromocresol a partir de sus diferentes absortividades a sus diferentes pH. La bibliografía menciona que el pKa del verde de bromocresol es 4.7, comparándolo con el valor experimental obtenido podemos concluir que el experimento…
CONCLUSIONES Muchos compuestos orgánicos existen en más de una forma, según el pH del sistema que se tiene, por lo que la determinación de la constante de ionización de estos compuestos proporciona datos útiles cuando se tratan de realizar estudios cinéticos y de equilibrio y para ésta práctica, la determinación espectrofotométrica de la constante de acidez del indicador químico Verde de Bromocresol se trazó el espectro de absorción de la forma ácida y de la forma básica del verde de bromocresol, se determinó la longitud de onda de máxima absorción de la forma ácida y de la forma básica del Verde de Bromocresol y se determinó el valor de la constante de acidez del verde de bromocresol. Al realizar estos cambios cambios con un pH diferente podemos comparar comparar para poder poder realizar la curva del espectro de absorción y poder apreciar los cambios en estos diferentes pH´s.
REFERENCIAS UNAC. (2011). Recuperada el 8 de octubre de 2017 de http://www.unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Fin http://www.unac.edu.pe/documentos/organiz acion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Investigacio ales_Investigacio n/Julio_2011/IF_BARRETO_PIO_FIARN/CAP.VII.PDF Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. (2005). Fundamentos de Química Analítica. Octava Edición. Editorial Thompson. México. Chang, R. (2010). Química (10ª ed.). E. U. A.: McGraw-Hill McGraw-Hill
