Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química I Profesor: Gustavo Catalan Mes
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Estándar -Describir el objeto de estudio de la Química y su relación con otras ciencias, mediante la aplicación de los conceptos que involucren el uso de las propiedades de la materia, la energía y su interrelación. a ci
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-Identificar la estructura y propiedades del del átomo mediante el estudio de los modelos atómicos y la clasificación de los elementos químicos. ci
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Grado: Primero de Bachillerato Periodo: Primer Semestre (1)
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Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales Concepto de Química Relación de la Química con otras ciencias. Ramas de la Química y su aplicación. Interpretación y análisis de textos científicos sobre el objeto de estudio de la Química y su relación con otras ciencias.
Teoría atómica Interpretación y análisis de textos científicos sobre los postulados de la teoría atómica.
Partículas subatómicas Numero atómico atómico y masa atómica atómica Isotopos y sus aplicaciones aplicaciones Capacidad de resolver problemas básicos relacionados relacionados con partículas partículas subatómicas, número atómico, masa atómica e isotopos.
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Bachillerato Técnico Profesional en Contaduría y Finanzas Sección y Jornada: “A”, “ B”, “C” Nocturna Horas disponibles: disponibles: 80 Horas/clase en el semestre
Procesos y actividades + Conceptualizar el término Química y sus ramas. +Hacen un mapa conceptual sobre la relación entre la química y otras ciencias. + Elaboran una investigación sobre las etapas históricas de la Química. + Elaboran una lista de científicos con sus respectivas aportaciones aportaciones químicas a la humanidad. +Participan en el laboratorio de Reconocimiento del Material usado en el Laboratorio. + Conceptualizar términos como átomo, molécula, molécula, electrón, protón, neutrón. + Investigan y realizan exposiciones sobre los postulados de la teoría teoría atómica. atómica. + Investigan una representación con imágenes de cada modelo atómico propuesto por los químicos. +Investigan los tipos de partículas que hay y sus diferencias. + Resuelven en equipo problemas de aplicación sobre el número atómico y masa atómica. +Resuelven ejercicios sobre el cálculo de Z, A, p +, e-, N en clase. +Realización de cuatro practicas del laboratorio, sobre el uso de instrumentos del laboratorio (volumen, Masa, calentamiento, densidad)
Evaluación diagnostica y formativa Conversatorio sobre la temática de química vista en el Noveno grado. grado. Revisión del trabajo de las etapas históricas (5%)
Revisión del lab. (5%)
Guía de trabajo sobre los teoría atómica. Discusión y revisión de la tarea.
Las partículas (5%)
Revisado del trabajo
Revisión de las prácticas del lab. (10%)
Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química I Profesor: Gustavo Catalan Mes
Unidad
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-Identificar la estructura y propiedades del átomo mediante el estudio de los modelos atómicos y la clasificación de los elementos químicos. ci m
Grado: Primero de Bachillerato Periodo: Primer Semestre (1)
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Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales Radiación Capacidad de análisis y síntesis de información referente a Radiactividad. Valoración de los riesgos y beneficios de la radiactividad. Números cuánticos Orbitales atómicos Configuración electrónica y electrones de valencia. Capacidad de representar la distribución electrónica de diferentes elementos químicos mediante modelos. Ubicación y clasificación de los elementos. Grupos y periodos. Metales, no metales y metaloides. Distribución y configuración Electrónica. Valencia. Habilidad para trabajar en equipo mediante la interacción constante que implique la toma conjunta de decisiones.
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Explicación de la posición de los elementos en la tabla periódica en función de las propiedades físicas y químicas mediante un mapa conceptual. El valor de los revisados por tareas es de 20% Por asistencia y disciplina (10%) Aplicación de un examen final (30%) en la semana del 7-11 de abril
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Revisión del trabajo de configuración electrónica
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Lab de sustancias químicas (5%)
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Evaluación diagnostica y formativa Revisado del trabajo video del radiación (5%)
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+Interpretan en forma colectiva videos educativos sobre los beneficios y riesgos de la radiactividad. +Enumeran los elementos radiactivos y conocen sus aplicaciones. +Realizan un laboratorio para el reconocimiento y etiquetado de sustancias químicas. + Construyen modelos sobre configuración electrónica. +Escriben la configuración electrónica de diferentes elementos e identifican los electrones de valencia. +Elaboran mapas conceptuales sobre las propiedades físicas y químicas de los elementos de acuerdo a la ubicación de éstos en de la tabla periódica. + Elaboran de un resumen sobre un video de los elementos químicos (COSMOS) +Elaboran esquemas distribuyendo los electrones en subniveles energéticos y realizan la configuración electrónica en los diferentes niveles +Determinan la valencia de algunos elementos que forman un compuesto.
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Procesos y actividades
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Sección y Jornada: “A”, “B”, “C” Nocturna
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Bachillerato Técnico Profesional en Contaduría y Finanzas
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Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química I Profesor: Gustavo Catalan Mes
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-Describir la formación de compuestos a partir del análisis de las formas en que interactúan los átomos y se unen las moléculas. ic ím u
Bachillerato Técnico Profesional en Contaduría y Finanzas
Grado: Primero de Bachillerato Periodo: Primer Semestre (2) Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales Enlaces químico Energía de ionización y afinidad electrónica Números de oxidación Enlace iónico Enlace covalente Estructuras de Lewis Capacidad de resolver ejercicios y problemas de aplicación en forma individual sobre las estructuras de Lewis.
Sección y Jornada: “A”, “B”, “C” Nocturna Horas disponibles: 80 Horas/clase en el semestre Evaluación diagnostica y formativa
Procesos y actividades +Conceptualización de enlace químico y sus tipos. + Discuten mediante exposiciones los modelos de enlace iónico y covalente. +Determinan los números de oxidación, predicen la fórmula y el tipo de enlace de los compuestos que se forman, utilizando la tabla periódica. +Resuelven de forma individual problemas de aplicación relacionados con las estructuras de Lewis.
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+Realizan práctica experimental sobre “Propiedades de los compuestos iónicos y c
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Participación del grupo
Revisión de ejercicio sobre el enlace iónico y covalente. Desarrollan ejercicios de Numero de oxidación
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Trabajos en clase
Uso del pizarrón
Revisión de tareas y ejercicios
covalentes”.
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-Describir la formación de compuestos a partir del análisis de las formas en que interactúan los átomos y se unen las moléculas.
Moléculas y iones Formulas químicas Nomenclatura de los compuestos Dominio de la Nomenclatura y formulación de compuestos químicos inorgánicos. Capacidad de nombrar productos de uso cotidiano por su nombre químico.
+Estiman las propiedades de los elementos en función de su ubicación en la tabla periódica. +Completan tablas escribiendo la fórmula y nombre correcto de los compuestos que se forman al combinarse cationes y aniones. + Nombran y formulan compuestos inorgánicos mediante ejercicios en parejas.
Ejercicios para nombrar compuestos usando la IUPAC (5%)
Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química I Profesor: Gustavo Catalan Mes
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-Caracterizar los cambios químicos y los factores que los determinan, haciendo uso del lenguaje de la disciplina a partir de la identificación, representación y cuantificación de los agentes que intervienen. i mí
Grado: Primero de Bachillerato Periodo: Primer Semestre (2)
Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales Definición de reacción y ecuación química. Significado de los términos y símbolos utilizados en las ecuaciones químicas.
Tipos de reacción química.
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Balanceo de ecuaciones químicas. Riesgos y beneficios de la ciencia y la tecnología. Valoración del conocimiento científico como medio para mejorar la calidad de vida. Demostración del dominio de los procedimientos de la Ciencia al interpretar los fenómenos del entorno.
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Sección y Jornada: “A”, “B”, “C” Nocturna Horas disponibles: 80 Horas/clase en el semestre Evaluación diagnostica y formativa
Procesos y actividades +Resuelven ejercicios donde deben escribir la ecuación química a partir de la descripción de una reacción química y viceversa. +Realizan ejercicios de interpretación de ecuaciones químicas. + Exponen sobre los tipos de reacciones químicas. +Realizan practica experimental sobre “Los
tipos de reacción química”
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Bachillerato Técnico Profesional en Contaduría y Finanzas
*Síntesis o combinación. *Descomposición *Sustitución o reemplazo. *Doble reemplazo +Resuelven de forma individual problemas de balanceo de ecuaciones químicas. +Interpretan videos educativos sobre los riesgos y beneficios de la Ciencia y la Tecnología. +Contestan y discuten la guía.
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Resolución de una guía de reacciones y ecuaciones (5%) Realizan ejercicios sobre los tipos de reacciones Lab de reacciones químicas (10%)
Trabajo sobre balanceo (5%) Explosión de video (10%)
El valor de los revisados por tareas es de 20% Por entrega de Anteproyecto de feria (10%) Aplicación de un examen final (30%) en la semana del 9-13 de junio Siguiente Semana Recuperación
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Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química II Profesor: Gustavo Catalan Mes
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-Caracterizar los cambios químicos y los factores que los determinan, haciendo uso del lenguaje de la disciplina a partir de la identificación, representación y cuantificación de los agentes que intervienen. ci mí u Q n ói c c a e R
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Bachillerato en Ciencias y Humanidades y BTP en Contaduría y Finanzas
Grado: Primero de Bachillerato Periodo: Segundo Semestre (1) Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales Funciones químicas Nomenclatura de cada función Balanceo de la ecuación realizada
Riesgos y beneficios de la ciencia y la tecnología. Valoración del conocimiento científico como medio para mejorar la calidad de vida. Demostración del dominio de los procedimientos de la Ciencia al interpretar los fenómenos del entorno.
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Sección y Jornada: “B” Matutina y “A, B, C” Nocturna
Horas disponibles: 80 Horas/clase en el semestre
+Realizan ejercicios de interpretación de ecuaciones químicas. + Exponen sobre las funciones químicas. +Realizan ejercicios de cada función Óxidos Hidróxidos Ácidos Sales +Realizan practica de ácidos y bases +Realizan practica experimental sobre “Los tipos de reacción química”
+Interpretan videos educativos sobre los riesgos y beneficios de la Ciencia y la Tecnología. +Contestan y discuten la guía. a
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-Describen al mol como una unidad básica, útil para medir la cantidad de sustancia. -Identificar las relaciones existentes con la fórmula empírica y molecular de un compuesto y su composición porcentual.
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Evaluación diagnostica y formativa
Procesos y actividades
Revisión de ejercicios sobre las funciones
Ejercicios de ácidos y bases
Ejercicios de sales
Lab de Acidos & Bases (10%) Lab de reacciones químicas (10%) Explosión de video
+ Resuelven problemas de aplicación sobre masa molar.
● Revisión de los ejercicios
+ Explican y resuelven ejercicios sobre Capacidad de resolver ejercicios y fórmula empírica, molecular y composición problemas de aplicación sobre masa molar, porcentual. composición porcentual, fórmula empírica y molecular.
● Revisión de los ejercicios
Mol y masa molar Composición porcentual Fórmula empírica y molecular
Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química II Profesor: Gustavo Catalan Mes
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-Obtienen el reactivo limitante en una reacción química, la cantidad de producto formado y el porcentaje de rendimiento mediante cálculos estequiométricos.
Bachillerato en Ciencias y Humanidades y BTP en Contaduría y Finanzas
Grado: Primero de Bachillerato Periodo: Segundo Semestre (1) Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales ● Estequiometría Capacidad de resolver ejercicios y problemas de aplicación sobre la cuantificación en las reacciones químicas. ● Reactivo limitante Aplicación de conceptos a casos prácticos sobre el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento.
Sección y Jornada: “B” Matutina y “A, B, C” Nocturna
Horas disponibles: 80 Horas/clase en el semestre
-Explicar las diferencias entre los distintos tipos de soluciones, en términos de su composición y cuantificación.
● ●
-Cuantifican la concentración del soluto en una disolución, expresándola como concentración molar, molal, normal, porcentual referida a la masa y partes por millon (ppm).
●
Soluciones Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de disolución: temperatura, presión, tamaño y agitación de las moléculas.
Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. ● Concentración de las Soluciones: Molar, molal, normal, ● Porcentual referida a la masa y partes por millón.
Procesos y actividades + Elaboran mapa conceptual sobre cálculos estequiométricos para obtener el reactivo limitante en una reacción química.
Evaluación diagnostica y formativa ● Revisión del trabajo ●
Laboratorio de Estequiometría (10%)
●
Revisión de la investigación
+ Realizan práctica experimental sobre “Relaciones de masa en reacciones químicas”.
+ Investigan en diversos medios sobre las reacciones químicas en los procesos industriales. + Proporcionan ejemplos de disoluciones indicando el soluto y el solvente. + Identifican la diferencia entre soluto y disolvente. +-Establecen las diferencias entre soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas en términos de su composición. + Explican y resuelven ejercicios sobre la cuantificación de la concentración de soluto en una disolución. + Realizan práctica experimental sobre “Tipos
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Realización del trabajo
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Realización del trabajo
Practica experimental de tipos de Soluciones. (5%) ● Practica de Concentración de soluciones (5%) ●
de soluciones”
+ Realizan ejercicios en parejas sobre las diferentes formas de expresar la concentración de una solución. + Realizan práctica experimental sobre “Determinación de la concentración de una
Revisión del trabajo LA FERIA DE LA CIENCIA (10%)
solución”.
Aplicación de un examen final (30%) en la semana del 8-12 de septiembre. Siguiente Semana Nivelación
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Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química II Profesor: Gustavo Catalan Mes
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-Explicar las diferencias entre los distintos tipos de soluciones, en términos de su composición y cuantificación. e n oi c
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Bachillerato en Ciencias y Humanidades y BTP en Contaduría y Finanzas
Grado: Primero de Bachillerato Periodo: Segundo Semestre (2) Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales ● Soluciones ● Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de disolución: temperatura, presión, tamaño y agitación de las moléculas. ● Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas.
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Sección y Jornada: “B” Matutina y “A, B, C” Nocturna
Horas disponibles: 80 Horas/clase en el semestre
Concentración físicas Concentraciones químicas
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Procesos y actividades
Evaluación diagnostica y formativa ● Realización del trabajo
+ Proporcionan ejemplos de disoluciones indicando el soluto y el solvente. + Identifican la diferencia entre soluto y disolvente. ● Realización del trabajo +-Establecen las diferencias entre soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas en términos de su composición. ● Practica experimental de tipos + Explican y resuelven ejercicios sobre la cuantificación de la concentración de soluto en de Soluciones. (5%) una disolución. ● Practica de Concentración de + Realizan práctica experimental sobre “Tipos soluciones (5%) de soluciones” + Realizan ejercicios en parejas sobre las Revisión del trabajo diferentes formas de expresar la concentración de una solución. + Realizan práctica experimental sobre “Determinación de la concentración de una
solución”.
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-Enumeran las características de los compuestos del carbono. n o
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Características de los compuestos del carbono. Distinguir entre química orgánica y química inorgánica. Principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química. Reconocer productos diversos de uso habitual en la sociedad que han sido sintetizados por la industria química. Representación de moléculas orgánicas. Formula empírica y molecular. Identificar las diferentes formas que pueden representar a un compuesto orgánico.
+Investigan las aplicaciones industriales y domésticas de la química del carbono. +Analizan la importancia del carbono como elemento imprescindible en los seres vivos y en la sociedad actual. +Analizan las implicaciones de los productos químicos en el entorno. +Elaboran álbum de etiquetas de productos químicos de consumo en el hogar y analizan los compuestos que tiene.
Guía sobre la química del carbono (10)
Presentación del trabajo
Resuelven ejercicios prácticos
Planificador del Área de Ciencias Naturales 2014 Asignatura: Química II Profesor: Gustavo Catalan Mes
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Estándar -Clasifican, de acuerdo a sus características, los diferentes tipos de hidrocarburos.
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-Describen las diferentes aplicaciones industriales, comerciales y domesticas de los alcoholes, fenoles y éteres. -Establecen las semejanzas y diferencias entre los aldehídos y cetonas. -Describen las características de los ácidos orgánicos más comunes.
Contenidos conceptuales Contenidos Actitudinales Alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos. Identificar las propiedades que caracterizan a los diferentes tipos de hidrocarburos. Nomenclatura y formulación IUPAC de los hidrocarburos más sencillos. Escribir y nombrar correctamente los hidrocarburos. El petróleo como fuente natural principal de compuestos orgánicos. Relacionar el uso del petróleo y su importancia económica y ambiental
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Bachillerato en Ciencias y Humanidades y BTP en Contaduría y Finanzas
Sección y Jornada: “B” Matutina y “A, B, C” Nocturna
Horas disponibles: 80 Horas/clase en el semestre Evaluación diagnostica y formativa
Procesos y actividades +Realizan ejercicios sobre la nomenclatura de los hidrocarburos. +Investigan las aplicaciones de los hidrocarburos en la vida diaria. +Representan con modelos de bolas y varillas algunas moléculas de hidrocarburos sencillas. +Investigan alternativas de los derivados del petróleo, que pueden realizarse en el país (ej. biodiesel). +Obtienen biodiesel a partir de aceites vegetales.
Alcoholes, fenoles y éteres. Nomenclatura y propiedades físicas. Conocer la importancia industrial y domestica de los alcoholes, fenoles y éteres. Análisis de las implicaciones del abuso del etanol.
+Realizan ejercicios sobre la nomenclatura de los alcoholes, fenoles y éteres. +Obtienen alcohol a partir de la fermentación anaeróbica de la glucosa.
Aldehídos y cetonas. Nomenclatura y propiedades físicas. Lectura e interpretación de documentos.
+Realizan ejercicios sobre la nomenclatura de los alcoholes, fenoles y éteres. +Investigan como se introducen los compuestos carbonilos en nuestras vidas. +Determinación de la acidez de productos alimentarios (jugo de frutas, vinagre, leche) preparación de jabón.
Nomenclatura, propiedades físicas químicas de los ácidos orgánicos. Manejo de instrumentación de laboratorio.
Resuelven ejercicios prácticos sobre alcanos Resuelven ejercicios prácticos sobre alquenos Resuelven ejercicios prácticos sobre alquinos Resuelven ejercicios prácticos sobre benceno Los temas se repartían para exposición y así evaluar los mismos. Valor de los revisados en todo el parcial 20% Aplicación de un examen final (30%) en la semana del 9-13 de noviembre Siguiente Semana Recuperación
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