Percobaan v Hidrogen Peroksida Dengan Asam Iodida

Kumpulan Kumpulan Laporan Laporan Praktikum Praktikum Kimia Kimia Fisika Fisika

PERCOBAAN V

Judul Percobaan

: REAKSI HIDROGEN PEROKSIDA DENGAN

ASAM

IODIDA : Mempel Mempelaja ajari ri kineti kinetika ka reaksi reaksi dari dari hidrog hidrogen en peroks peroksida ida

Tujuan

dengan asam iodida Hari / tanggal

: Senin ! "# No$em%er &''#

Tempat

: (a%oratori)m Kimia PMIPA *KIP +nlam ,anjarmasin

I

!A"AR TEORI

Kali Kali) )m

Perm Perman anga gan nat

tela telah h

%an-a an-ak k

diper iperg) g)na nak kan

se% se%agai agai

agen agen

pengoksidasi selama le%ih dari "'' tah)n Sat) tetes '." N KMnO / mem%erikan 0arna merah m)da -ang jelas pada lar)tan -ang %iasa diperg)nakan dalam se%)ah titrasi 1arna ini diperg)nakan )nt)k mengindikasi kele%ihan reagen terse%)t Reaksi -ang paling )m)m dalam la%oratori)m adalah reaksi -ang terjadi dalam lar)tan2lar)tan -ang %ersi3at amat asam. '." N ata) le%ih %esar MnO/2 4 5e 4 #H 4 6 Mn&4 4 /H&O ,an,an-ak ak

reag reagen en

peng engoksi oksida dasi si

-an -ang

E' 7 4 ".5" $olt k)at k)at

dap dapat

dian dianal alis isis is

den dengan gan

menam%ahkan KI dan mentitrasi iodin -ang di%e%askan Karena %an-ak agen pengoksidasi mem%)t)hkan s)at) lar)tan asam )nt)k %ereaksi dengan iodin. natri)m tios)l3at %iasan-a dig)nakan se%agai titrann-a Reaksi hidrogen peroksida dengan kali)m iodida dalam s)asana asam dan dengan adan-a natri)m tios)l3at. maka peroksida akan mem%e%askan iodi)m -ang %erasal dari kali)m iodida -ang telah diasamkan dengan asam s)l3at Ke8epatan reaksi sangat tergant)ng kepada peroksida. kali)m iodida dan asamn-a ,ila ,ila reaksi reaksi ini mer)pa mer)pakan kan reaksi reaksi irre$er irre$ersi% si%le le 9karen 9karenaa adan-a adan-a natri) natri)m m tios tios)l )l3at 3at -ang -ang akan akan mer) mer)%a %ah h iodi iodi)m )m %e%a %e%ass menj menjad adii asam asam iodi iodida da kem% kem%al ali i Ke8epa Ke8epatan tan reaksi reaksi -ang -ang terjadi terjadi %esarn %esarn-a -a seperti seperti pada pada reaksi reaksi pem%en pem%ent)k t)kann ann-a. -a. sampai konsentrasi terakhir tidak %er)%ah

Created By: Ummu hani

9

1


Pada per8o%aan ini ke8epatan reaksi han-a %ergant)ng pada %erk)rangn-a konsentrasi hidrogen peroksidan-a saja sehingga reaksi ini mengik)ti reaksi orde pertama Pada lar)tan -ang memp)n-ai keasaman tinggi ata) kadar iodida -ang tinggi akan didapatkan ke8epatan reaksi -ang le%ih %esar +nt)k menghit)ng ke8epatan reaksi -ang penja%arann-a dapat dihit)ng -ang memerl)kan %esarn-a konstanta ke8epatan reaksi adalah se%agai %erik)t: −

dC

dt

n

=

k C

+nt)k reaksi orde ". n 7". hasil integrasi didapatkan:

− dC C

= k dt

(n ; 7 2kt ln

k

Ct Co

kt

= −

"   Ct  = −   ln  atau  t   Co 

k

"   Co  =    ln   t   C 

Dimana ;o 7 konsentrasi m)la2m)la ;t 7 konsentrasi setelah t detik Di dalam per8o%aan ini $ol)me tios)l3at -ang dititrasi se%an-ak 9% mer)pakan j)mlah peroksida -ang %ereaksi selama t detik. maka konsentrasi peroksida setelah t detik %esarn-a adalah: 9a2%
"   a  =    ln   t   a − b 

(n 9a2% 7 2kt 4 ln a Dengan mem%)at gra3ik ln 9a2% $ers)s t maka akan didapat =k se%agai angka arah dari gra3ik l)r)s terse%)t 9gradient. sehingga harga k dapat ditent)kan Reaksi red)ksi adalah reaksi penangkapan elektron ata) reaksi terjadin-a pen)r)nan %ilangan oksidasi Sedangkan reaksi oksidasi adalah pelepasan elektron


9

1


ata) reaksi terjadin-a kenaikan %ilangan oksidasi
Hidrogen Peroksida

Hidrogen peroksida dengan r)m)s kimia H &O& ditem)kan oleh (o)is )es ?henard di tah)n "#"# Sen-a0a ini mer)pakan %ahan kimia anorganik -ang memiliki si3at oksidator k)at ,ahan %ak) pem%)atan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen 9H & dan gas oksigen 9O & ?eknologi -ang %an-ak dig)nakan di dalam ind)stri hidrogen peroksida adalah auto oksidasi Anthraquinone Hidrogen peroksida 9H&O& adalah 8airan %ening. agak le%ih kental daripada air tidak %er0arna dan memiliki %a) -ang khas agak keasaman. -ang mer)pakan oksidator k)at Si3at terakhir ini diman3aatkan man)sia se%agai %ahan pem)tih 9bleach. disin3ektan. oksidator . dan se%agai %ahan %akar roket Hidrogen peroksida dij)al %e%as. dengan %er%agai merek dagang dalam konsentrasi rendah 9@25 se%agai pem%ersih l)ka ata) se%agai pem)tih gigi 9pada konsentrasi ter)k)r Dalam konsentrasi agak tinggi 9misaln-a merek dagang Gl-roB-l dij)al se%agai pem)tih pakaian dan disin3ektan Pengg)naan hidrogen peroksida dalam kosmetika dan makanan tidak di%enarkan karena Cat ini m)dah %ereaksi 9oksidan k)at dan korosi3 H&O& lar)t dengan sangat %aik dalam air Dalam kondisi normal hidrogen peroksida sangat sta%il. dengan laj) dekomposisi -ang sangat rendah Pada saat mengalami dekomposisi hidrogen peroksida ter)rai menjadi air dan gas oksigen. dengan mengik)ti reaksi eksotermis %erik)t: H&O&

O& 4 H&O 4 kalor 9panas

Oksidator ini dapat dipakai dalam %ent)k garam natri)m peroksida padat ma)p)n dalam %ent)k lar)tan en8ern-a dalam asam Paro2reaksi hidrogen peroksida dalam lar)tan -ang %ersi3at asam dapat dir)m)skan se%agai %erik)t H&O&

4 &H4 4 &e

&H&O

E' 7 ".# F

Sedangkan kele%ihan pereaksi ini dapat dihilangkan dengan pendidihan


9

1


Indikator Kanji

1arna dari se%)ah lar)tan iodin '." N 8)k)p intens sehingga iodine dapat %ertindak se%agai indikator %agi dirin-a sendiri Iodine j)ga mem%erikan 0arna )ng) ata) $iolet -ang intens )nt)k Cat2Cat pelar)t seperti kar%on tetraklorida dan kloro3orm. dan terkadang kondisi ini diperg)nakan dalam mendeteksi titik akhir dari titrasi2titrasi Nam)n demikian. s)at) lar)tan 9pen-e%aran koloidal dari kanji le%ih )m)m diperg)nakan. karena 0arna %ir) gelap dari kompleks iodine2kanji %ertindak se%agai s)at) tes -ang amat sensiti$e )nt)k iodine Mekanisme pem%ent)kan kompleks -ang %er0arna ini tidak diketah)i. nam)n ada pemikiran %ah0a molek)l2molek)l iodine tertahan di perm)kaan 2am-lose. s)at) konstit)en dari kanji (ar)tan2lar)tan kanji dengan m)dah dekomposisin-a oleh %akteri. dan %iasan-a se%)ah s)%stanti. seperti asam %orat. ditam%ahkan se%agai %ahan penga0et

Natrium Tiosulfat

Kristal natri)m tios)l3at dengan r)m)s kimian-a Na &S&O@5H&O. meskip)n garam natri)m tios)l3at m)dah diperoleh dalam keadaan m)rni. tetapi oleh karena kand)ngan air kristaln-a tidak dapat diketah)i dengan tepat sehingga lar)tann-a tidak dapat dig)nakan se%agai lar)tan standar primer. artin-a )nt)k menjadi lar)tan standar. lar)tan natri)m tios)l3at har)s distandarisasikan dah)l) mengg)nakan lar)tan standar lain 9primer seperti K &;r &O. KIO@. ;) dan lain2 lain Natri)m tios)l3at )m)mn-a di%eli se%agai pentahidrat Na&S&O@5H&O. dan lar)tan2lar)tann-a distandardisasi terhadap se%)ah standar primer (ar)tan2lar)tan terse%)t tidak sta%il pada jangka 0akt) -ang lama. sehingga %oraks ata) natri)m kar%onat seringkali ditam%ahkan se%agai %ahan penga0et Iodin mengoksidasi tios)l3at menjadi ion tetrationat: I& 4 & S&O@&2 6 &I2 4 S/O&2 Reaksin-a %erjalan 8epat. sampai selesai dan tidak ada reaksi sampingan ,erat eki$alen dari NaS&O@5H&' adalah %erat molek)lern-a &/#.". karena sat)


9

1


elektron persat) molek)l hilang
II

A#AT !AN BAHAN

Alat = alat -ang dig)nakan -ait) : 

,)ret 5' ml

: " %)ah



(a%) Erlenme-er 5'' ml

: " %)ah



(a%) Erlenme-er "'' ml

: " %)ah



Gelas )k)r &5' ml

: " %)ah



Gelas )k)r "'' ml

: " %)ah



Spat)la

: " %)ah



Stop0at8h

: " %)ah



(a%) pengen8eran 5' ml

: " %)ah



Pengad)k magnet

: " %)ah

Nera8a analitik

: " %)ah



Pipet tetes

: " %)ah



Gelas kimia

: " %)ah



Ka8a arloji

: " %)ah



Stirrer

: " %)ah



Stati3

: " %)ah



Klem

: " %)ah



,ahan 2 %ahan -ang dig)nakan -ait) : 


Hidrogen peroksida @

9

1




Asam s)l3at & N



Kali)m Permanganat '." N



Kali)m iodida kristal



Asam s)l3at pekat



III

Natri)m tios)l3at '." N



(ar)tan kanji



A>)adest

PRO"E!$R %ERJA 1. Mencari

ekivalen

hidrogen

peroksida

dengan

tiosulfat.

Mengen8erkan "' m( hidrogen peroksida menjadi "'' m( a

Mengam%il "' m( dari pengen8eran it). menam%ahkan "' m( asam s)l3at & N dan menitrasi dengan lar)tan kali)m permanganat '." N

%

Mengam%il "'' m( kali)m permanganat '." N memas)kkan ke dalam Erlenme-er "'' m( -ang telah %erisi & gram kali)m iodida dalam &' m( air dan " m( asam s)l3at pekat. kem)dian menitrasi dengan natri)m tios)l3at sampai %er0arna )ng) permanen 2. Kecepatan reaksi

a Mengisi %)ret dengan lar)tan standart tios)l3at %

Mem%)at & ma8am lar)tan menjadi %erik)t: "

Memipet " ml dari hidrogen peroksida @.5. memas)kkan ke dalam

la%) takar 5' ml. menam%ahkan a>)ades hingga %atas 98amp)ran A &

Men)angkan &5' ml a>)ades ke dalam elenme-er 5'' ml lal) menam%ahkan "5 ml asam s)l3at &N. menam%ahkan ".5 ml lar)tan kanji dan menm%ahkan p)la '.5 gram kali)m iodida. mengad)k lar)tan hingga homogen 98amp)ran , Se%el)m m)lai pengamatan menam%ahkan & m( tios)l3at dari

%)ret ke dalam lar)tan 8amp)ran ,. kem)dian menam%ahkan dengan 8epat 8amp)ran A dan 8amp)ran , dan men8atat 0akt)n-a saat it) dengan


9

1


stop0at8h Mengad)k lar)tan it) dengan pengad)k magnet ,ila tios)l3at -ang ditam%ahkan telah ha%is %ereaksi. kele%ihan iodi)m -ang terjadi akan mer)%ah lar)tan menjadi %er0arna %ir) Men8atat 0akt) terjadin-a 0arna %ir) ini. kem)dian menam%ahkan lagi %e%erapa m( tios)l3at lagi. mengamati per)%ahan 0arnan-a lagi dan seter)sn-a sampai tios)l3at dalam %)ret ha%is 9penam%ahan tios)l3at tiap sat) menit sekali Selama mengamati laman-a 0akt) %ereaksi dari a0al sampai terjadin-a setiap per)%ahan lar)tan it)

IV

HA"I# PEN&A'ATAN

No Faria%el -ang diamati Mencari ekivalen "

Hasil pengamatan hidrogen

peroksida dengan tiosulfat

a Men8amp)r "' m( H &O& 4 "'

(ar)tan homogen

m( H&SO/ &N Menetesi

lar)tan

dengan KMnO/ -ang diperl)kan / tetes 7

KMnO/ '." N sampai terjadi

lar)tan menjadi %er0arna )ng)

per)%ahan 0arna

m)da

% 2 & gram KI 4 &' m( air

2 (ar)tan homogen

2 & gram KI 4 &' m( air 4 " m( H&SO/

2 Ada gas. lar)tan %er0arna k)ning 2

2(ar)tan 4 "' m( KMnO/

lar)tan

%er0arna

8oklat

kehitaman 2 $ol)me Na&S&O@ 7 " m(

2 Menitrasi

lar)tan

dengan

natri)m tios)l3at


9

1


&

Kecepatan reaksi

a Men8amp)r " m( H&O& @ 4

2 lar)tan homogen

a>)adest 9lar)tan A hingga %atas % &5' m( a>)adest 4 "5 m(

2

lar)tan

homogen.

s)h)

tak

H&SO/ & N 4 ".5 m( lar)tan %er)%ah kanji 4 '.5gram KI 9lar)tan , (ar)tan , 4 & m( tios)l3at

2 lar)tan homogen

8 (ar)tan A 4 lar)tan , dengan 2 ?idak terjadi per)%ahan 8epat d Menam%ahkan sam%il

& m( tios)l3at 2 ?idak terjadi per)%ahan

mengad)k

dengan

pengad)k magnet dengan jeda 0akt) tiap penam%ahan " menit e Menam%ahkan @ m( tios)l3at 2 sam%il

mengad)k

lar)tan menjadi ker)h

dengan

pengad)k magnet dengan jeda 0akt) tiap penam%ahan " menit 9"# menit 3 Penam%ahan /' ml

tios)l3at

2

lar)tan semakin ker)h

tios)l3at

2

lar)tan p)tih ker)h

dengan 0akt) &' menit g Penam%ahan 5' ml dengan 0akt) &5 menit

V

ANA#I"I" !ATA

"

Mencari ekivalen hidrogen peroksida dengan natrium tiosulfat 

Pada per8o%aan a0al dilak)kan )nt)k menent)kan konsentrasi H &O& & N dan kem)dian menitrasin-a dengan KMnO / sampai lar)tan %er0arna )ng) m)da


9

1


permanen KMnO / -ang diperl)kan )nt)k menghasilkan per)%ahan 0arna adalah / tetes ata) '.& ml Jang artin-a pada $ol)me ini telah telah ter8apai titik eki$alen dimana sem)a KMnO/ dan H&O& tepat ha%is %ereaksi Penam%ahan H&SO/ %ert)j)an )nt)k memper8epat reaksi karena reaksi dengan KMnO / %erjalan 8epat pada s)asana asam serta reaksi tidak %alik ata) re$ersi%le Kali)m permanganat mer)pakan oksidator k)at sehingga pada s)asana asam akan tered)ksi menjadi Mn&4 men)r)t reaksi %erik)t : MnO/2 4 5e 4 #H4 6 Mn&4 4 /H&O

E 7 4".5" F

Permanganat %ereaksi se8ara 8epat dengan %an-ak red)ktor %erdasarkan reaksi ini Dalam per8o%aan ini -ang %ertindak se%agai se%agai red)ktor adalah H&O& Persamaan reaksi red)ksi H&O& adalah se%agai %erik)t: H&O&

6

&H4 4 O&

4 &e2

E 7 4".# F

Dari reaksi diatas terlihat %ah0a H&O& akan teroksidasi menjadi oksigen %e%as 9O& Se8ara lengkap reaksi -ang terjadi antara H&O& dengan KMnO / dapat dit)lis se%agai %erik)t: MnO/2 4 5e 4 #H4 6 Mn&4 4 /H&O H&O&

9B&

6 &H4 4 O& 4 &e

9B5

&MnO/2 4 "H4 4 "'e 6 &Mn&4 4 #H&O 5H&O&

6 "'H4 4 5O& 4 "'e

&MnO/2 4 5 H&O& 4 H4 6 &Mn&4 4 5O& 4 #H&O Dari reaksi terse%)t dapat dihit)ng normalitas H&O& -ang dititrasi adalah se%esar #B "'2/

Pada per8o%aan ked)a -ait) menitrasi dengan tios)l3at lar)tan dari 8amp)ran antara & g KI. &' m( a>)adest. " m( H &SO/ pekat dan "' m( KMnO /. -ang %ert)j)an )nt)k menent)kan konsentrasi Na&S&O@ Setelah pen8amp)ran lar)tan %er0arna 8oklat kehitaman dan terasa hangat -ang ditim%)lkan karena reaksi eksoterm -ait) pada saat se%el)m titrasi Setelah dititrasi lar)tan %er)%ah


9

1


0arna menjadi %er0arna 8oklat m)da setelah penam%ahan " m( Na &S&O@ Hal ini men)nj)kkan %ah0a iodin telah ha%is %ereaksi dengan tios)l3at Oleh karena klar)tan ditam%ahkan asam s)l3at maka s)asana lar)tan menjadi asam Sehingga reaksi -ang terjadi adalah iodin mengoksidasi tios)l3at menjadi ion tetradionat : I& 4 & S&O@&2

6

&I2

4

S/O&2

Dalam lar)tan -ang %ersi3at asam. permanganat akan tered)ksi menjadi Mn&4. sedangkan iod akan teroksidasi menjadi I & Persamaan reaksin-a se%agai %erik)t:

MnO/2 4 5e 4 #H4 6 Mn&4 4 /H&O 9B& &I2

6 I& 4 &e

&MnO/2 4 "H4 4 "'e

6 &Mn&4 4 #H&O

"'I2

6 5I&

&MnO/2 4 "'I2

9B5

4 "'e

4 "H4 6 &Mn&4 4 5I& 4 #H&O

Pada saat lar)tan %er0arna 8oklat m)da. ini men)nj)kkan %ah0a iodin telah ha%is %ereaksi dengan tios)l3at Persamaan reaksi -ang terjadi adalah se%agai %erik)t:

&MnO/2 4 "'I2

4 "H4 6 &Mn&4 4 5I& 4 #H&O 9B"

I& 4 & S&O@&2

6

&I2

4

S/O&2

9B5

&MnO/2 4 "'I2 4 "H4 6 &Mn&4 4 5I& 4 #H&O 5I&

4 "' S&O@&2

6 "'I2

&MnO/2 4 "' S&O@&2 4 "H4

4 5S/O&2

6 &Mn&4 4

5S/O&2 4 #H&O

Dari persamaan reaksi terse%)t dapat ditent)kan normalitas natri)m tios)l3at 9Na&S&O@ -ang dig)nakan )nt)k menitrasi Dari perhit)ngan didapatkan %ah0a normalitas natri)m tios)l3at 9Na&S&O@ -ang dig)nakan adalah '.'"&5 N

2. Kecepatan reaksi


9

1


Dalam per8o%aan ini ada & 8amp)ran -ang di%)at Jait) 8amp)ran A -ang mer)pakan reaksi antara H&O& dengan a>)adest -ang menghasilkan 0arna %ening Selanj)tn-a 8amp)ran , terdiri atas a>)adest. asam s)l3at. lar)tan kanji dan kali)m iodida (ar)tan -ang dihasilkan pada 8amp)ran , -ait) %ening dan homogen Kem)dian penam%ahan & m( Na &S&O@ pada lar)tan , tetap menjadikan lar)tan %ening Penam%ahan Na&S&O@ pada lar)tan , %ert)j)an agar iodi)m tidak m)dah meng)ap. Na &S&O@ %er3)ngsi se%agai Cat %ak) Sedangkan penam%ahan asam s)l3at %ert)j)an agar iodi)m m)dah dioksidasi Se8ara teoritis reaksi kali)m permanganat dengan kali)m permanganat dengan kali)m iodida. lar)tan kanji dan asam s)l3at dalam &' m( air. menghasilkan lar)tan -ang %er0arna 8oklat kemerahan Setelah dititrasi dengan natri)m tios)l3at tahap

demi tahap akan menjadi %er0arna %ening (ar)tan

%er0arna %ening ini terjadi karena pada akhir reaksi ter%ent)k lar)tan on tetrationat -ang tidak %er0arna Reaksi pem%ent)kan ion tetrationat dar i oksidasi iodine terhadap natri)m tios)l3at: I& 4 &S&O@&2

&I2

4

S/O2

Ion iodi)m akan tered)ksi menjadi ion -ang %e%as Pada saat lar)tan ditam%ahkan dengan lar)tan tios)l3at. lar)tan -ang sem)la %er0arna 8oklat kemerahan menjadi %er0arna %ening. ini %erarti iodida telah %ereaksi dengan tios)l3at )nt)k menghasilkan ion iodi)m %e%as Ke%eradaan ion iodi)m %e%as ini akan %ereaksi dengan lar)tan kanji menghsailkan 0arna %ir) Iodin dan kanji akan mem%ent)k s)at) kompleks -ang %er0arna %ir) gelap Pem%ent)kan kompleks -ang %er0arna %ir) ini karena molek)l2molek)l iodin tertahan di perm)kaan 2am-lose. s)at) konstit)en dari kanji Pada per8o%aaan -ang dilak)kan terjadi kegaagalan karena kem)ngkinan adan-a kesalahan dalam prosed)r Sehar)sn-a pen8amp)ran 8amp)ran A pada 8amp)ran , dilak)kan dengan 8epat. nam)n pada per8o%aan ini ada jeda 0akt) -ang l)ma-an lama saaat pen8amp)rann-a Oleh karena it) setelah pen8amp)ran.


9

1


lar)tan tidak %er)%ah 0arna menjadi %ir) Sehingga per8o%aan dihentikan dan ke8epatan reaksi dari per8o%aan ini tidak dapat dihit)ng

VI

%E"I'P$#AN

" Pada per8o%aan ini ion permanganat %erperan se%agai oksidator & Hidrogen peroksida dalam reaksi %ertindak se%agai red)ktor @ ,erdasarkan per8o%aan diperoleh normalitas H&O& se%esar #B "'2/ N. dan normalitas Na&S&O@ se%esar '.'"&5 N / Per8o%aan tentang ke8epatan reaksi terjadi kegagalan karena adan-a kesalahan prosed)r

VII

!A(TAR P$"TA%A

Da-. RA dan A(+nder0ood &''& Analisis Kimia Kuantitatif 

9

1


#A'PIRAN

PERHIT$N&AN a e)i*alen H+O+

Dik: F KMnO / 7 '.&' m( N KMnO/ 7 '." N F H&O&

7 "' m(

Dit: N H&O& L Pen-elesaian: MnO/2 4 5e 4 #H4 6 Mn&4 4 /H&O

B&

6 &H4 4 O& 4 &e

H&O&

B5

&MnO/2 4 "H4 4 "'e 6 &Mn&4 4 #H&O 6 "'H4 4 5O& 4 "'e

5H&O&

&MnO/2 4 5 H&O& 4 H4 6 &Mn&4 4 5O& 4 #H&O

Grek KMnO/

7

Grek H&O&

& B F KMnO / B N KMnO / 7 5 B F H &O& B N H&O& & B '.& ml B '." M

7 5 B "' ml B N H &O& '.'/ mlN N H&O& 7 5' ml N H&O& 7 # B "' 2/ N

b Normalita, Na+"+O-

Dik: F Na&S&O@ 7 " m( N KMnO/ 7 '." N


9

1


F KMnO/

7 "' m(

Dit: N Na&S&O@L Pen-elesaian: MnO/2 4 5e 4 #H4 6 Mn&4 4 /H&O B& &I2

6 I& 4 &e

&MnO/2 4 "H4 4 "'e

6 &Mn&4 4 #H&O

"'I2

6 5I&

&MnO/2 4 "'I2

B5

4 "'e

4 "H4 6 &Mn&4 4 5I& 4 #H&O B"

I& 4 & S&O@&2

6

&I2

4

S/O&2

B5

&MnO/2 4 "'I2 4 "H4 6 &Mn&4 4 5I& 4 #H&O 5I&

4 "' S&O@&2

6 "'I2

&MnO/2 4 "' S&O@&2 4 "H4

4 5S/O&2 6 &Mn&4 4

5S/O&2 4 #H&O

Grek S&O@&2 7 Grek KMnO/ "' B F S &O@&2 B N S&O@&2 7 & B FMnO /2 B N MnO /2 "' B " ml B N S &O@&2

7 & B "' ml B '." N & mlN

&2 @

N S&O

7

"' ml

N S&O@&2 7 '.'"&5 N

9

1


(#O.CHART PERCOBAAN V

REA%"I HI!RO&EN PERO%"I!A !EN&AN A"A' IO!I!A

" Men8ari eki$alen hidrogen peroksida dengan tios)l3at

"' m( H &O&9l mengen8erkan sampai "'' m( (ar)tan H&O&

(ar)tan "' m( H &O& 4 "' m( H &SO/ & N memas)kkan dalam erlenme-er (ar)tan menitrasi dengan lar)tan KMnO/ lar)tan


9

1


& gram Kali)m Iodida 4 &' m( air 4 " m( H &SO/ pekat 4 "' m( KMnO / '." N 4 ".5 m( 8airan 2 men8amp)rkan ke dalam erlenme-er "'' ml

(ar)tan 2 Menitrasi dengan la)tan tios)l3at

(ar)tan

& Ke8epatan reaksi

& m( H &&O&& @ 

2 Memas)kkan ke dalam la%) takar "'' m( 2 Menam%ahkan a>)ades sampai %atas

(ar)tan A


9

1

Percobaan v Hidrogen Peroksida Dengan Asam Iodida

Recommend Documents