Pengertian Baterai dan Jenis-jenisnya – Baterai (Battery) adalah sebuah alat yang dapat merubah energi kimia yang disimpannya menjadi energi Listrik yang dapat digunakan oleh suatu perangkat Elektronik. Hampir semua perangkat elektronik yang portabel s eperti Handphone, Laptop, Senter, ataupun Remote ontrol menggunakan Baterai sebagai sumber listri knya. !engan adanya Baterai, kita tidak perlu menyambungkan kabel listrik untuk dapat mengakti"kan perangkat elektronik kita sehingga dapat dengan mudah diba#a kemana$mana. !alam kehidupan kita sehari$hari, kita dapat menemui dua jenis Baterai yaitu Baterai yang hanya dapat dipakai sekali saja (Single %se) dan Baterai yang dapat di isi ulang (Re&hargeable). Jenis-jenis Baterai
Setiap Baterai terdiri dari 'erminal ositi"( atoda) dan 'erminal *egati" (+noda) serta Elektrolit yang ber"ungsi sebagai penghantar. utput +rus +rus Listrik dari Baterai adalah +rus Searah atau disebut juga dengan +rus ! (!ire&t urrent). ada umumnya, Baterai terdiri dari - enis utama yakni Baterai rimer yang hanya dapat sekali pakai (single use battery) dan Baterai Sekunder yang dapat diisi ulang (re&hargeable battery). 1. Baterai Primer (Baterai Sekali Pakai/Single Use)
Baterai rimer atau Baterai sekali pakai ini merupakan baterai yang paling sering ditemukan di pasaran, hampir semua toko dan supermarket supermarket menjualnya. Hal ini dikarenakan penggunaannya penggunaannya yang luas dengan harga yang lebih terjangkau. Baterai jenis ini pada umumnya memberikan tegangan /,0 1olt dan terdiri t erdiri dari berbagai jenis ukuran seperti +++ (sangat ke&il), ++ (ke&il) dan (medium) dan ! (besar). !isamping itu, terdapat juga Baterai rimer (sekali pakai) yang berbentuk kotak dengan tegangan 2 1olt ataupun 3 1olt. enis$jenis Baterai yang tergolong dalam ategori Baterai rimer (sekali akai 4 Single use) diantaranya adalah 5 a. Baterai Zinc-Carbon (Seng-arbon)
Baterai 6in&$arbon juga disering disebut dengan Baterai 7Hea8y !uty9 yang sering kita jumpai di 'oko$toko ataupun Supermarket. Baterai jenis ini terdiri dari bahan 6in& yang ber"ungsi s ebagai 'erminal *egati" dan juga sebagai pembungkus Baterainya. Sedangkan 'erminal 'erminal ositi"nya adalah terbuat dari arbon yang berbentuk Batang (rod). Baterai j enis 6in&$arbon merupakan jenis baterai yang relati" murah dibandingkan dengan jenis lainnya. b. Baterai !lkaline (!lkali)
Baterai +lkaline ini memiliki daya tahan yang lebih lama dengan harga yang lebih mahal dibanding dengan Baterai 6in&$arbon. Elektrolit yang digunakannya adalah otassium hydro:ide yang merupakan 6at +lkali (+lkaline) sehingga namanya juga disebut dengan Baterai +lkaline. Saat ini, banyak Baterai yang menggunakan menggunakan +lkalline +lkalline sebagai Elektrolit, tetapi mereka menggunakan bahan bahan akti" lainnya sebagai Elektrodanya. c. Baterai "it#i$m
Baterai rimer Lithium mena#arkan kinerja yang lebih baik dibanding jenis$jenis Baterai rimer (sekali pakai) lainnya. Baterai Lithium dapat disimpan lebih dari /; tahun dan dapat bekerja pada suhu yang sangat rendah. arena keunggulannya tersebut, Baterai jenis Lithium ini sering digunakan untuk aplikasi
Baterai Sil8er :ide merupakan jenis baterai yang tergolong mahal dalam harganya. Hal ini dikarenakan tingginya harga erak (Sil8er). Baterai Sil8er :ide dapat dibuat untuk menghasilkan Energi yang tinggi tetapi dengan bentuk yang relati" ke&il dan ringan. Baterai jenis Sil8er :ide ini sering dibuat dalam dalam bentuk Baterai oin (oin Battery) 4 Baterai an&ing (Button ell). Baterai jenis Sil8er :ide ini sering dipergunakan pada am 'angan, alkulator maupun aplikasi militer.
. Baterai Sek$nder (Baterai si Ulang/*ec#argeable)
Baterai Sekunder adalah jenis baterai yang dapat di isi ulang atau Re&hargeable Battery. ada prinsipnya, &ara Baterai Sekunder menghasilkan arus listrik adalah sama dengan Baterai rimer. Hanya saja, Reaksi imia pada Baterai Sekunder ini dapat berbalik (Re8ersible). ada saat Baterai digunakan dengan menghubungkan beban pada terminal Baterai (dis&harge), Elektron akan mengalir dari *egati" ke ositi". Sedangkan pada saat Sumber Energi Luar (harger) dihubungkan ke Baterai
Sekunder, elektron akan mengalir dari ositi" ke *egati" sehingga terjadi pengisian muatan pada baterai. enis$jenis Baterai yang dapat di isi ulang (re&hargeable Battery) yang sering kita temukan antara lain seperti Baterai *i$&d (*i&kel$admium), *i$
Baterai *i$d (*=&ket$admium) adalah jenis baterai s ekunder (isi ulang) yang menggunakan *i&kel :ide Hydro:ide dan
;? per bulan saat tidak digunakan. Baterai *i$d juga mengandung /0? 'osik4ra&un yaitu bahan ar&inogeni& admium yang dapat membahayakan kesehatan manusia dan Lingkungan Hidup. S aat ini, enggunaan dan penjualan Baterai *i$d (*i&kel$admiun) dalam perangkat ortabel onsumen telah dilarang oleh E% (European %nion) berdasarkan peraturan 7!ire&ti8e -;;24224E9 atau dikenal dengan 7Battery !ire&ti8e9. b. Baterai +i-, (+ickel-,etal ydride)
Baterai *i$;? lebih tinggi dibandingkan dengan Baterai *i$d serta tidak memiliki @at berbahaya admium yang dapat merusak lingkungan dan kesehatan manusia. Baterai *i$
Baterai jenis Li$=on (Lithium$=on) merupakan jenis Baterai yang paling banyak digunakan pada peralatan Elektronika portabel seperti !igital amera, Handphone, 1ideo amera ataupun Laptop. Baterai Li$=on memiliki daya tahan siklus yang tinggi dan juga lebih ringan sekitar >;? serta menyediakan kapasitas yang lebih tinggi sekitar >;? jika dibandingkan dengan Baterai *i$
daur ulang (re&y&le) dan tidak boleh dibuang di sembarang tempat.
Baterai adalah alat yang mampu menghasilkan energi listrik dengan menggunakan energi kimia. Baterai belumlah dikenal di @aman dahulu kala. rang$orang bahkan belummengenal listrik. enerangan hanya bersumber dari api. Seiring dengan kemajuan @aman, orang$orang terus berpikir untuk menemukan kehidupan yang lebih e"isien. 2, dilakukan banyak penelitian untuk mengembangkan penemuan tersebut, #alaupun sebelumnya telah ditemukansel !aniell, sel Le&lan&he, dan sel aki, namun penelitian tentang baterai baru menjadi popular di era itu. ajian$kajian mendalam mengenai konsep dasar yang dikembangkandengan penelitian berkelanjutan akhirnya menuju pada suatu hal yang semakin maju seperti yang kita rasakan sekarang. onsep$konsep dasar itu antara lain hantaranelektrolit, oksidasi$ reduksi, dan sel elektrokimia.Hantaran elektrolit men&akup kemampuan suatu larutan untuk menghantarkan listrik akibat di&elupnya dua buah elektroda (katoda dan anoda). ksidasi$reduksi adalah suatukonsep untuk menyatakan kemampuan suatu sel elektrokimia untuk mengadakan serah$ tertima elektron. +dapun sel elektrokimia adalah sel yang mampu mengubah energilistrik menjadi energi kimia atau sebaliknya serta terdiri dari dua buah elektroda (katoda dan anoda) yang di&elupkan pada suatu larutan elektrolit dengan atau tanpa jembatangaram.%ntuk mengembangkan suatu penelitian khususnya dalam hal baterai, sangat perlu unutuk menengok akan sejarah penemuan dan pembuatan baterai. !alam makalah ini,akan dibahas mengenai sejarah baterai (a#al mula ditemukannya baterai) serta dalam makalah ini pula akan dibahas mengenai tiga jenis baterai yang lebih a#al ditemukanyakni sel !aniell, sel Le&lan&he, dan sel timbal$asam./.- 'ujuan enulisan'ujuan penulisan makalah ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari sejarah atau a#al mula penemuan dan perkembangan baterai serta mengulas penemuan sel !aniell,sel Le&lan&he (sel kering), dan sel timbal$asam (aki).B+B =='=*+%+* %S'++-./ 'eori endahuluana. Hantaran Elektrolitenghantar listrik dapat dibagi ke dalam dua golongan. ertama, penghantar elektronik berupa logam dan padatan garam tertentu (misalnya dS). !alam hal ini hantaranterjadi karena bergeraknya elektron jika diberi potensial. edua, penghantar elektrolitik yang sering disebut sebagai elektrolit, misalnya lelehan garam atau larutan elektrolitdalam air (+&hmad, -;;/).b. ksidasi dan Reduksiksidasi adalah suatu proses di mana suatu senya#a kimia melepaskan elektron. Reduksi merupakan kebalikan dari proses oksidasi, yaitu suatu proses di mana suatusenya#a kimia menerima elektron (Bird, /33>).&. Sel ElektrokimiaReaksi sel elektrokimia meliputi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Sel elektrokimia digunakan untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya. !alamsebuah sel, energi listrik dihasilkan dengan jalan pelepasan elektron pada suatu elektroda (oksidasi) dan penerimaan elektron pada elektroda lainnya (reduksi). Elektroda yangmelepaskan elektron dinamakan anoda sedangkan elektroda yang yang menerima elektron dinamakan katoda. adi, sebuah sel selalu terdiri dari dua bagian atau duaelektroda, setengah reaksi oksidasi akan berlangsung pada anoda dan setengah reaksi reduksi akan berlangsung pada katoda. !engan kata lain, pada sel elektrokimia keduasetengah reaksi dipisahkan dengan maksud agar aliran listrik (elektron) yang ditimbulkan dapat dipergunakan. Salah satu "aktor yang men&irikan sebuah sel adalah gaya geraklistrik (L) atau perbedaan potensial listrik antara anoda dan katoda. Satuan L adalah 8olt. Satuan 8olt dapat dide"enisikan sebagai 5 apabila muatan satu &oulombdilakukan pada
perbedaan potensial sebesar / 8olt akan dihasilkan energi sebesar / oule (Bird, /33>).-.- Sejarah enemuan BakteriBaterai tidak diketahui di @aman dahulu. enemuan baterai bera#al di Baghdad, =rak. enemuan ini bera#al ketika sebuah silinder tembaga diletakkan di tengah$tengah batangbesi dalam larutan yang tidak diketahui. Larutan ini belakangan disebut elektrolit dan peristi#anya dikenal sebagai ionisasi larutan elektrolit ( Sel !aniellSalah satu jenis baterai yang dikembangkan di a#al penemuan baterai yakni sel !aniell yang terbuat dari logam tembaga dalam larutan u-C sebagai katoda dan dari logamseng dalam larutan 6n-C sebagai anoda yang di mana keduanya dihubungkan dengan jembatan garam. Dalaupun baterai ini e"isien, tetapi kurang dikembangkan karena jikadigunakan larutan berair pada baterai ini, m aka akan mudah menimbulkan bahaya per&ikan (). Setengah reaksioksidasi yang berlangsung pada anoda yaitu 6n 6n-C C -e$. Setengah reaksi oksidasi yang berlangsung pada katoda rumit, tetapi se&ara sederhana merupakan reaksireduksi ).ambar -. Sel Le&lan&he-.0 Baterai 'imbal$+samSel timbal$asam ditemukan oleh
lante pada tahun /I03 dan sudah dilakukan banyak modi"ikasi$modi"ikasi setelah itu dan yang kini digunakan adalah modi"ikasi aure padatahun /II/. Sel timbal asam sangat terkenal di dunia karena kemampuannya untuk diisi ulang sehingga terkenal dengan s ebutan sel sekunder. Sel ini mampu menghasilkanbeda potensial -,; 1olt tiap unitnya (
bAC yang diendapkan
