TUGAS MAKALAH KIMIA PROSES PEMBUATAN ASAM NITRAT
DAFTAR ISI
·
DAFTAR ISI........................................ ISI.............................................................. ............................................ ............................. ....... i
·
BAB I PENDAHULUAN
a)
·
Latar belakang......................................... belakang.................................................................. ............................................... ........................ .. 1
BAB II PEMBAHASAN
a)
Informasi Bahan Singkat......................................... Singkat................................................................ ................................. .......... 4
b)
Sejarah Perkembangan Industri Asam Nitrat........................................ Nitrat............................................ .... 4
c)
Proses Pembuatan Asam Nitrat .............................................. ............................................................... ................. 5
d)
Manfaat Asam Nitrat……………………………………………..……....7 Nitrat……………………………………………..……....7
·
BAB III PENUTUP
a)
Kesimpulan.............................................................................................8
b)
Saran............................................ Saran................................................................... ............................................. .....................................8 ...............8
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Asam Nitrat merupakan bahan kimia dasar yang banyak di pakai dalam industri : Amonium Nitrat, bahan peledak, pembuatan bahan organik sintesis, seperti zat warna, obatobatan, cellulosa nitrat dan sebagainya..Senyawa asam nitrat (HNO3) adalah sejenis cairan korosif yang tak berwarna, dan merupakan as am beracun yang dapat menyebabkan men yebabkan luka bakar. Larutan asam nitrat dengan kandungan kandungan asam nitrat lebih dari 86% disebut sebagai asam nitrat berasap, dan dapat dibagi menjadi dua jenis asam, yaitu asam nitrat berasap putih dan asam nitrat berasap merah. Salah satu proses pembuatan asam nitrat yang cukup terkenal adalah dengan proses Ostwald yang ditemukan oleh Friedrich Ostwald. Friedrich Wilhelm Ostwald (bahasa Latvia: Vilhelms Ostvalds) adalah seorang kimiawan Jerman. Ia menerima penghargaan Nobel untuk Kimia pada tahun 19909 untuk untuk pekerjaannya di bidang katalisis, ekuililbria kimia dan kecepatan reaksi. Ostwald, Jacobus Henricus van 't Hoff, dan Svante Arrhenius biasanya disebut sebagai pendiri kimia fisik modern. Ostwald biasanya dikreditkan dengan proses Ostwald (paten 1902), yang digunakan dalam pembuatan asam nitrat, meskipun kimia dasar telah dipatenkan 64 tahun sebelumnya oleh Kuhlmann. Haber dan Bosch bekerja memperbaiki proses nitrogen (selesai pada 1911 atau 1913). 1908 1908 (enam tahun setelah paten) sering disebut penemuan proses Ostwald, perkembangan ini memotivasi dia untuk melakukan pekerjaan tambahan untuk mengkomersilkan mengkomersilkan proses dalam kerangka waktu.
BAB II PEMBAHASAN
A. Informasi Bahan
Asam nitrat adalah larutan NO2 dalam air , yang dalam perdagangan terdapat berbagai macam konsentrasi. Banyak digunakan dalam industri pupuk, produksi berbagai macam bahan kimia, zat warna, bahan farmasi, serta dipakai dalam reagen laboratorium. Asam nitrat adalah bahankimia yang korosif dan merupakan oksidator kuat. Senyawa kimia asam nitrat (HNO3) adalah sejenis cairan korosif yang tak berwarna, dan merupakan asam beracun yang dapat menyebabkan luka bakar. Larutan asam nitrat dengan kandungan asam nitrat lebih dari 86% disebut sebagai asam nitrat b erasap, dan dapat dibagi menjadi dua jenis asam, yaitu asam nitrat berasap putih dan asam nitrat berasap merah. Asam Nitrat memiliki nama lain yaitu Nitric Acid, Asam Sendawa, Aqua Fortis, Azotic Acid, Hydrogen Nitrate, Nitryl Hidroxides. B. Sejarah Perkembangan Industri Asam Nitrat
Pada awalnya pembuatan asam nitrat dilakukan oleh orang-orang Arab pada abad IX dengan cara distilasi dari campuran cyprus vitriol,salipeter, dan alum dengan menghasilkan cairan yang kemudian disebut aquafortis. Pada tahun 1798, Milner memaparkan oksidasi ammonia uap denganmelebihkan mangan dioksida dengan hasil nitrogen oksida dan asam. Pada tahun 1824, Henry menghasilkan ammonia dari reaksi langsung oksigen dengan temperatur tinggi. Pada tahun 1784 Cavendish membuat asam dengan cara percikan elektrik dan kelembaban udara. Pada tahun 1816 Gay-Lussac dan Berthollet menentukan komposisi asam. Sampai tahun 1900 asam nitrat diproduksi secara komersil dari potasi um nitrat dan kemudian diproduksi dari sodium nitrat yang direaksikan dengan asam sulfat dan diproduksi di Chile Amerika Selatan. Selanjutnya proses diganti pada tahun t ahun 1903 dengan operasi di Norway yang merupakan pabrik yang sukses pertama kali dengan produksi asam nitrat langsung dari
nitrogen dan oksigen dengan electric furnace. Dalam pelaksanaan industri, asam nitrat digunakan pada pabrik plastik, syntetis plastik, syntetis fibre , nitroglycerine, TNT, cellulose, cellulose, nitrat dan beberapa bahan beberapa bahan nitro organik lainnya. Secara umum asam nitrat digunakan digunakan dalam industri pupuk, kenyataannya kenyataannya kurang lebih 65% asam nitrat diproduksi diproduksi dengan penambahan dengan penambahan ammonia untuk menghasilkan amonium nitrat yang digunakan sebagai pupuk buatan.
C. Proses Pembuatan Asam Nitrat
Secara komersial asam nitrat dibuat dengan cara oksidasi ammonia. Pada proses Ostwald, ammonia dan udara berlebih dialirkan melaluti katalis platina – platina – rhodium rhodium pada suhu sekitar 9500 oC. Mula – Mula – mula mula digunakan pemanas listrik, tetapi setelah terjadi reaksi, reaksi ini akan terus berlangsung. Proses Oksidasi pembuatan Asam Nitrat mengunakan bahan baku Amonia (NH3) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g) H o = - 906 kJ mol -1
Setelah itu gas NO didinginkan sampai 1500C kemudian dicampur dengan udara untuk menghasilkan Nitrogen dioksida 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) H o = - 113 kJ mol -1 Sisa Nitrogen dioksida dan udara dialirkan ke dasar menara kemudian disemprotkan air pada suhu kira – kira – kira kira 800C 4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 4 HNO3 (aq) Larutan yang diperoleh mengandung 70% massa asam nit rat dan merupakan campuran yang mempunyai titik didih konstan ( 120 oC ). ) . HNO3 yang murni tidak berwarna dan mendidih pada 86 oC
Proses Ostwald ialah proses kimia untuk pembuatan asam nitrat ( HNO3). Wilhelm Ostwald mengembangkan proses ini, dan mematenkan pada tahun 1902. Proses Ostwald process merupakan andalan industri kimia modern, dan proses ini menghasilkan bahan baku utama untuk kebanyakan tipe umum produksi pupuk. Secara historis dan secara praktis, proses Ostwald berkaitan erat dengan proses Haber, yang menghasilkan bahan baku yang diperlukan, ammonia (NH3). Ammonia diubah menjadi asam nitrat dalam dua tahapan. Ammonia dioksidasi (dalam arti “dibakar”) melalui pemanasan dengan oksigen dengan adanya katalis seperti platinum dengan 10% rhodium, untuk membentuk oksida nitrat dan air. Langkah ini sangat eksotermis, sehingga sumber panas berguna sekali untuk dimulai: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ( g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g) (ΔH = −905.2 kJ) Tahap dua melibatkan dua reaksi dan dilakukan dalam peralatan absorpsi yang mengandung air. Oksida nitrat awalnya dioksidasi lagi untuk menghasilkan nitrogen dioksida: Gas ini kemudian mudah diserap oleh air, menghasilkan produk yang diinginkan (asam nitrat, meskipun dalam bentuk encer), sekaligus mengurangi sebagian kembali ke oksida nitrat: 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) (ΔH = −114 kJ/mol) 3 NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g) (ΔH = −117 kJ/mol) NO didaur-ulang, dan asam dipekatkan dipekatkan sampai kekuatan yang diperlukan melalui penyulingan. Alternatifnya, Alternatifnya, bila tahap akhir dilakukan dalam udara: 4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 4 HNO3 (aq) Kondisi khas untuk tahap pertama, yang berkontribusi pada hasil keseluruhan sekitar 98%, adalah: Tekanan antara 4 dan 10 atmosfer (sekitar 400-1010 kPa atau 60-145 psig) dan; Suhu sekitar 500 K (kira-kira 217 oC atau 422,6 oF).\ Sebuah komplikasi yang perlu dipertimbangkan melibatkan reaksi-s amping pada langkah pertama yang mengalihkan oksida nitrat kembali ke N2: N2: 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O Ini adalah sebuah reaksi sekunder yang diminimalisir oleh pengurangan waktu campuran gas yang berada dalam kontak dengan katalis.
Selain cara oksidasi terdapat juga proses Retort. Pada proses ini dugunakan bahan dasar Natrium Nitrat dan AsamSulfat Reaksi :
NaNO3 (l) + H2SO4 (l) → NaHSO4 (l) + HNO3 (l)
Bahan baku Natrium Nitrat dan Asam Sulfat masuk reaktor tangki berpengaduk. Reaktor di panaskan secara isotermal pada suhu 150oC selama 10 jam. Konversi Konversi pembentukan asam Nitrat adalah 97%.Selama waktu itu NO2 dan air akan teruapkan. teruapkan. Uap Asam Nitrat di lewatkan di kondensor parsial, kemudian di pisahkan antara gas dan cairanya dalam separator. Cairan Asam Nitrat di dinginkan dengan menggunakan Cooler dan selanjutnya di simpan sebagai hasil Asam Nitrat. Konsentarsi hasil adalah sebesar 90%. Gas yang tidak terembunkan diserap dengan menggunakan air pada absorber. Hasil bawah menghasilkan kadar Asam Nitrat 43%. D. Manfaat Larutan Asam Nitrat (HNO3)
Adapun manfaat Larutan Asam Nitrat (HNO3) diantarnya adalah: a.
Digunakan dalam proses pemurnian Carbon Nanotubes (CNT)
b.
Asam nitrat digunakan sebagai bahan pembuatan pembuatan pupuk dalam bidang pertanian.
c.
Asam nitrat digunakan sebagai bahan baku pembuatan berbagai bahan peledak, yaitu
Trinitrotoluena ( TNT ) dan Dinitrotoluena (DNT). d.
Digunakan dalam proses pemurnian pemurnian logam. logam. Sebagai contoh platina, emas dan perak.
e.
HNO3 digunakan dalam proses desain barang-barang berbahan tembaga, perunggu
dan kuningan f.
Digunakan untuk produksi zat warna, obat – obat – obatan, obatan, pestisida, detergen, pengawetan
makan, dan nitrasi selulosa g.
Campuran antara asam klorida pekat dan asam nitrat pekat, dengan perbandingan 3:1, 3:1,
biasa digunakan sebagai pelarut logam mulia, yaitu yaitu emas dan platina. Campuran tersebut biasa disebut dengan Aqua Regia Regia atau air raja h.
HNO3 digunakan pula untuk menghilangkan atau membersihkan peralatan
laboratorium dari kerak kalsium dan magnesium yang menempel di dalamny (Wikipedia, 2015).
BAB III PENUTUP
A. Kesimpulan Asam nitrat adalah larutan NO2 dalam air , yang dalam perdagangan terdapat berbagai macam konsentrasi. Banyak digunakan dalam industri pupuk, produksi berbagai macam bahan kimia, zat warna, bahan farmasi, serta dipakai dalam reagen laboratorium. Asam nitrat adalah bahan kimia yang korosif dan merupakan oksidator kuat. Asamnitrat diproduksi secara komersial melalui proses Oswald. Asam Nitr at memiliki nama lain yaitu Nitric Acid, Asam Sendawa, Aqua Fortis, Fortis, Azotic Acid, Hydrogen Nitrate, Nitryl Hidroxides. B. Saran Asam Nitrat adalah satu dari sekian s ekian banyak bahan kimia yang sering digunakan dalam segala bidang, baik sebagai pewarna, pengawet, pupuk, bahan peledak, dan banyak manfaat serta bahaya yang ditimbulkan dari penggunaan asam nitrat. Oleh karena itu, kita harus mengenal bahan kimia tersebut, mulai dari karakteristik bahan, sifat bahaya, cara penanganan kecelakaan dan segala sesuatu yang berkaitan dengan dengan asam nitrat. Hal tersebut dilakukan agar segala macam bahaya dapat diminimalisir dan tidak menimbulkan kecelakaan yang tidak diinginkan.
Daftar rujukan
http://repository.upnyk.ac.id/1065/1/kumpul_exume%2B_LAMPIRAN.pdf https://id.wikipedia.org/wiki/Asam_nitrat https://wawasanilmukimia.wordpress.com/2014/03/07/proses-ostwald-dalam-pembuatanasam-nitrat/ http://sainskimia.com/2016/07/27/sifat-pembuatan-dan-kegunaan-asam-nitrat/ http://gembalailmu.blogspot.co.id/2016/04/asam-nitrat.html
