CREAR-USS 2016
PAUTA EJERCITA Y REPASA SOLEMNE 3 (DQUI 1013).
Unidades a evaluar
Unidad 5: Reacciones 5: Reacciones Químicas: Reacciones óxido reducción. Unidad 6: Reacciones 6: Reacciones en Equilibrio. Unidad 7: La 7: La química del carbono.
1. Para 1. Para la siguiente reacción: MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H 2O Identifique: a) Especie que se oxida y especie que reduce. R: El Mn se oxida y el Cl se reduce. b) Agente oxidante y agente reductor. r eductor. R: Agente oxidante KClO 3 y agente reductor MnO 2.
2. A 2. A 270°C se mezclan 0,5 mol de N 2 con 2 mol de H 2 para formar NH 3 según la reacción: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Si al llegar al equilibrio se han formado 0,8 moles de NH 3; 0,1 moles de N 2 y 0,8 mol de H2. La presión total es de 12 atm, determine: a)
=
Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. R: N2 = 0,71 atm; H 2 = 5,65 atm; NH 3 = 5,65 atm. , ,
= , , ; =
, ,
= , =
= × = , × = , = × = , × = , =
b) La expresión y los valores de Kp y Kc. R: Kp = 0,249; Kc = 493,7. =
=
= ( ( ))∆ →
(, ) ) (,, ( )) × ( (,, )) ()∆
= →
= ,
, (, , × ) )−
= = ,
3. Considerando la siguiente reacción química en equilibrio: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
; ΔH < 0
Determine la dirección del desplazamiento del equilibrio si: a) b) c) d) e) f)
Disminuye la concentración de O 2. R: Hacia la formación de reactivos. Aumenta la concentración de SO 2. R: Hacia la formación de productos. La mezcla de reacción se enfría. R: Hacia la formación de productos. Se triplica el volumen del recipiente. R: Hacia la formación de reactivos. Aumenta la presión total del sistema al adicionar un gas noble. R: Hacia la formación de productos. Se agrega un catalizador. R: No hay desplazamiento.
CREAR-USS 2016 4. Al realizar la medición de pH a una disolución de Ketoprofeno (C 15H13OCOOH) 0,02 M, se encontró que su valor de pH es 3,07. A partir de esta información, determine la constante de acidez (K a) de dicho fármaco. R: Ka = 3,78 x 10 -5. C15H13OCOOH(ac) ↔ H+(ac) + C15H13OCOO-(ac) C15H13OCOOH 0,02 M -X 0,02-X
Inicial Variación Equilibrio
=
,
C15H13OCOO-+X X
↔
→=
(, − ) , , −
+
H+ -+X X
= , −
5. Calcule el pH de una disolución amortiguadora compuesta por 20 mL de CH 3COOH 0,4 M y 80 mL de CH3COONa 0,2 M. (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5) R: pH = 5,04. , → → , =
= ,
, ,
= , /
, → → , =
= ,
, ,
= , /
ó : ↔ − + : =
[+ ] ∙ [ − ] [ ]
+ : = = ,
[] [á]
CREAR-USS 2016 6. Indique el nombre de los siguientes compuestos orgánicos: a)
b)
3-etil-5-metilheptano d)
5,6-dimetil-1,3-heptadieno e)
CH3 HC
C
c)
CH
CH
1,4-dimetilciclopenteno f)
CH3
CH3
H3C
CH3 H3C
OH
NH
H3C
3,4-dimetilpentino
3-hexanol
g)
etilpropilamina
h)
i) O
O
CH3 H3C
OH
Ácido-3-isopropil-2metilnonanoico j)
O
Etanoato de metilo k)
5-etil-2-ciclohexenona l)
O
CH3 H3C
O
CH3
CH3
Terc-butil metil éter
O
2-amino-5-etil-3- propil-6octen-4-ona
OH
Ácido-3-metoxipentanoico
7. Dibuje la estructura de las siguientes moléculas orgánicas: a)
b)
3-etil-5,7-dimetiloctano d)
c)
4-etil-3-metil-3-deceno e)
1,2,3-trimetilbenceno
4-etil-4-metil-2-pentino f)
Ácido-p-aminobenzoico
4-metoxipentanal
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g)
h)
butanoato de isopropilo
3,4-dimetilhexanamida
8. Para cada una de las siguientes moléculas orgánicas, identifique el o los carbonos asimétricos. Además, indique si la molécula posee isomería geométrica (cis-trans), y de ser así, señale cual posee. a)
b)
c)
Isomería geométrica cis
