Nomenclatura Química Inorgánica CLAVES PARA NOMBRAR Y FORMULAR SIN EQUIVOCARSE
¿En qué orden se colocan los elementos?
Primero se escribe el símbolo del elemento menos electronegativo, que es el que se ubica más a la izquierda en la tabla , si están en el mismo grupo, es el que está es tá más abajo. La posición del hidrógeno varía según el elemento con el cual se combine, a la izquierda con no metales, a la derecha con metales.
¿En qué orden se colocan los elementos?
El oxígeno siempre va a la derecha, excepto con el flúor porque es mas electronegativo que el oxígeno Si se combinan dos no metales se debe respetar el siguiente orden de electronegatividad:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
¿Cómo se colocan los subíndices?
En los compuestos binarios (no metal o metal con oxígeno o hidrógeno) se intercambian intercam bian las valencias. El subíndice 1 no se escribe Si todos los subíndice son múltiplos se simplifican , excepto en los peróxidos La suma de la multiplicación de los subíndices por el número de oxidación en un compuesto siempre debe ser cero (excepto en los iones)
¿Qué indican los sufijos y prefijos?
Los prefijos y sufijos se utilizan con el siguiente criterio: Dos valencias :
oso (menor) ico (mayor)
Tres valencias: hipo ….oso (menor), oso ico (mayor) Cuatro valencias: hipo…oso (menor), oso, ico per….. per…..ico ico (mayor)
Si tiene una sola valencia se nombra como ….. de…...
¿Qué indican los sufijos y los prefijos?
En la nomenclatura sistemática pueden usarse prefijos: mono (1), di (2) , tri (3) , tetra (4) penta (5) , hexa (6), hepta (7)
En la nomenclatura de Stock se coloca un número romano entre paréntesis, cuando el elemento tiene mas de una valencia.
Nombres particulares…
Algunos compuestos se nombran utilizando la raíz latina: Azufre : sulfur Cobre : cupr Estaño: estann Hierro: fer Manganeso: mangan Nitrogeno: nitr Plata: argent Plomo: plumb
Números de Oxidación: Elementos Representativos Grupo
Número de Oxidación
Excepciones
Grupo I (1): Li, Na, Na, K, K, Rb, Cs, Fr
+1
Hidrógeno +1 (no metal) -1 (metal)
Grupo II (2): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Grupo 3 (13): Al, B
+2 +1, +3
Grupo 4 (14): C, Si
+2, +4, -4
Boro +3 Aluminio +3 -4 co combinan con hidrógeno
Grupo 5 (15): N, P, As, Sb
+1, +3. +5 -3 +2, +4, +6 -2
Nitrógeno +1, +2, +3, +4, +5 -3 combinan con H Oxígeno -2 siempre -2 combinan con H
+1, +3, +5, +7 -1
Fluor -1 siempre -1 combinan con H
Grupo 6 (16): S, Se, Te, O Grupo 7 (17): Br, Cl, F, I
Números de Oxidación: Elementos de Transición Valencias
Elementos
+ 1 y +2 +1 y +3 +2 y +3 +1
Cu, Hg Au Fe, Co, Ni, Ag
+2
Zn, Cd
+2 y +4 +2, +3, y +6 (compuestos ternarios) +2, +3, +4, +6 y +7 (4,6 y 7 en compuestos ternarios)
Pt, Ge, S, Pb Cr Mn
Óxidos Formula General : X2On n es la valencia del elemento el emento X Óxidos Ácidos : No metal – Oxígeno Óxidos Básicos: Metal – Oxígeno Se nombran como Óxido de……. O con la terminación oso -ico
Hidruros Formula General : MeHn - HnNoMe n es la valencia del elemento X o Y No Me Hidruros de no metal: No metal – Hidrógeno (+1) Hidrácidos: F, Cl, Br, I, S, Se, Te Hidruros volátiles: N, P, As, Sb, C, Si , B Me Hidruros Básicos: Metal – Hidrógeno (-1) Se nombran como Hidruros de…….
Sales Binarias Formula General : MeaNmb a es la valencia del No metal b es la valencia del Metal Si el metal tiene una sola valencia: …….uro de metal Si el metal tiene dos valencias: …..uro ……..oso ……uro………ico
Hidróxidos Formula General : Me(OH)n n es la valencia del metal Si el metal tiene una sola valencia: Hidróxido de metal Si el metal tiene dos valencias: Hidróxido ……..oso Hidróxido ………ico
Oxácidos Formula General : HaNoMebOc Acido hipo ……oso Acido …….oso Acido….ico Acido per……ico
Sales de Oxácidos Formula General : Mea(NoMebOc)n n es la valencia del metal hipo ……oso hipo…..ito …….oso ….ito ….ico ato per……ico per….ato
